河北省衡水市景縣梁集中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O3、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N室中硝酸溶液濃度a%＞b% B．a(chǎn)、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C．M、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣 D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O4、將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（）A．該實驗是在常溫下進行的B．實線表示溶液濁度隨時間的變化C．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降5、陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊藏豐富的化學(xué)知識。下列說法中錯誤的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金B(yǎng)．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C．《茶經(jīng)》中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3D．書畫作品用的紙張，其化學(xué)成分主要是纖維素6、下列實驗操作中，不是從人身安全因素考慮的是()A．酒精燈不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時，試管口略向上傾斜(約45°)，外壁干燥后再加熱D．用H2還原CuO時，應(yīng)先通一會兒H2，再加熱CuO7、正確表示下列反應(yīng)離子方程式是A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種9、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素原子電子層數(shù)增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大C．最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化10、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于收集H2、CO2氣體B．裝置②中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氯化氫，并防止倒吸C．裝置③可用于實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣11、下列實驗合理的是A．實驗Ⅰ：稱量固體B．實驗Ⅱ：制備氫氧化鐵膠體C．實驗Ⅲ：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺D．實驗Ⅳ：配制一定濃度的燒堿溶液12、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O413、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H。在其他條件相同時，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與溫度和壓強的關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是（）A．△H<0B．C、D兩點的反應(yīng)速率：v（C）>v（D）C．若E點的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25D．工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200℃、P2壓強，不采用200℃、P3壓強14、次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（）A．H3PO2中磷元素的化合價為+1 B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽15、如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾16、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒B．大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動提供能量C．“滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化D．“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學(xué)方程式___。（3）寫出實驗室制備C的化學(xué)方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。18、鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57?71的元素。（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑（Dy）原子價層電子排布圖：____________.（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為____________。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ?mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為_______（用元素符號表示）。②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫一種）。③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類型有_______（填字母）。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯原子位于面心和頂點，則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有_____個氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρg?cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。19、二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137°C，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得，氯氣過量則會生成SCl2。(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。③B中玻璃纖維的作用是________________________________。④D中的最佳試劑是_______（選填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．NaOH溶液d．無水氯化鈣(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。②甲同學(xué)為了驗證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學(xué)認為該方案不可行，原因是______________________。(3)乙同學(xué)按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質(zhì)：①取1.25g產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質(zhì)。20、次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液。回答下列問題：（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）21、氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___。（2）精制飽和食鹽水從圖中___位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中___位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為___。已知：H2SO3：Ki1=1.54×10?2，Ki2=1.02×10?7，HClO：Ki1=2.95×10?8，H2CO3：Ki1=4.3×10?7，Ki2=5.6×10?11。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】反應(yīng)中鐵元素被氧化，說明鐵元素失去電子，化合價升高，據(jù)此解答。【詳解】A、反應(yīng)FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中鐵元素的化合價沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B、反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑中鐵元素的化合價由0→＋2，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C、反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H2O中鐵元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素的化合價由＋3→0，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。2、C【解析】A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為FeS+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正確；D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案為C。3、D【分析】由圖可知，電解時M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH-，反應(yīng)式為：，原料室中的銨根離子通過b膜進入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中OH-和反應(yīng)生成NH3H2O。N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，反應(yīng)式為：，原料室中的硝酸根離子通過c膜進入N室，N室中H+和反應(yīng)生成HNO3。【詳解】A．N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：，生成氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%，故A錯誤；B．由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，故B錯誤；C．M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，故C錯誤；D．產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為+OH-=NH3+H2O，故D正確；答案選：D。4、D【詳解】A．常溫下蒸餾水的pH=7，而圖像中初始水的pH小于6.5，說明該實驗溫度高于常溫，A錯誤；B．由開始時的數(shù)值判斷，蒸餾水的pH不可能大于8，且隨著反應(yīng)的進行pH增大，則實線表示溶液pH隨時間變化的情況，B錯誤；C．50s時溶液的pH約為7.5，當(dāng)溶液的pH大于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液變紅；當(dāng)pH小于8.2時，溶液中滴入酚酞后溶液不變色，C錯誤；D．Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會下降，即150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降，D正確；答案選D。5、C【詳解】A．青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅中加入錫或鉛的合金，故A正確；B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；C．Fe2O3是紅棕色固體，白瓷中不可能存在紅棕色的成分，故C錯誤；D．紙張是由木材制造的，木材的主要成分是纖維素，即紙張的成分是纖維素，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。6、A【詳解】A、酒精燈不用時必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，A正確；B、給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，B錯誤；C、給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45℃），外壁干燥后再預(yù)熱，防止試管炸裂，是出于安全考慮，C錯誤；D、氫氣還原氧化銅時應(yīng)先通一會氫氣，排出空氣，防止因氫氣不純加熱時發(fā)生爆炸，是出于安全考慮，故D錯誤；故選A。7、C【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)應(yīng)該生成Fe2+，故A項錯誤；B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，正確的方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑故B項錯誤；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故C正確；D.FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；答案：C。8、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗6molH2，故C錯誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點睛：官能團是決定有機物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征，有機物的性質(zhì)可以簡單認為是官能團性質(zhì)的加合。9、C【解析】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素的化合價為元素的性質(zhì)，而電子層數(shù)、核電荷數(shù)不具有周期性變化，故選C。10、C【詳解】A．從a進氣，可收集氫氣，從b進氣，可收集二氧化碳，故A正確；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集，氨氣極易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下層，可以防止倒吸，不能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。11、C【詳解】A.氫氧化鈉固體易潮解，具有強烈的腐蝕性，所以稱量時不能放在紙片上，應(yīng)放在小燒杯中快速稱量，故A錯誤；B.制備氫氧化鐵膠體是應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱煮沸得到紅褐的液體；若滴加氫氧化鈉溶液，會生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑，苯能夠萃取碘，苯的密度小于水，振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，故C正確；D.配制一定濃度的燒堿溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故D錯誤；故選C。12、D【分析】根據(jù)化合價的變化判斷，化合價變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少?！驹斀狻緼．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；B．WO3～W，生成1molW，需要6mol電子，消耗2molAl；C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；D．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol電子，消耗molAl，結(jié)合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故答案選：D。13、C【詳解】A項、由圖可知，溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故A正確；B項、溫度相同時，壓強越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，P2＞P,1，則C、D兩點的反應(yīng)速率：v（C）>v（D），故B正確；C項、由圖可知，E點CO平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡時三種物質(zhì)的濃度分別為=0.02mol/L、=0.04mol/L、=0.08mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)為k==2500，故C錯誤；D項、由圖可知，200℃、P2壓強時CO平衡轉(zhuǎn)化率與200℃、P3壓強時CO平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，則從生產(chǎn)成本考慮，工業(yè)生產(chǎn)中實際控制的條件200℃、P2壓強，不采用200℃、P3壓強，故D正確；故選C。【點睛】壓強越大，反應(yīng)時消耗的動能越大，生產(chǎn)成本越高，經(jīng)濟效益會降低，在反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相差不大時，會選用較低壓強是解答關(guān)鍵。14、D【解析】A．H3PO2中H為+1價，O為-2價，則磷元素的化合價為+1，選項A正確；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，選項B正確；C．H3PO2中，氫元素為+1價，氧元素為-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，磷化合價為+1價，該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，選項C正確；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項D錯誤。答案選D。15、B【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實驗，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負壓，因此不能引發(fā)噴泉實驗，故B符合題意；C．通過a鼓入空氣，會將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負壓，能形成噴泉實驗，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應(yīng)造成負壓，能形成噴泉實驗，故D不符合題意；答案選B。【點睛】要形成噴泉，需形成壓強差，可以是溶解引起的，也可以是反應(yīng)引起的。16、C【解析】A、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒，選項A正確；B、大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動提供能量，選項B正確；C、水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣涉及化學(xué)變化，選項C錯誤；D、首聯(lián)“烏金”、“陽和”都是指煤炭，表現(xiàn)了詩人對煤炭的喜愛之情。“鑿開混沌”極言煤炭埋藏之深，“深”字點明煤的儲存量之大，選項D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。18、1s22s22p63s23p63d8鑭O＞N＞H＞CeN-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)sp3雜化bd8【分析】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍價電子排布式為4f106s2，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出排布圖；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級1個電子，再失去3d能級2個電子形成Cu3+；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，與第四電離能相差越大，第三個電子越容易失去，+3價的可能性越大；(4)①同周期主族元素自左而右電負性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負化合價，數(shù)目它們的電負性均大于氫元素的，一般非金屬性越強，電負性越大；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個空軌道，Cl原子有孤電子對，Al原子與Cl之間形成1個配位鍵，結(jié)構(gòu)式為；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點，根據(jù)均攤法計算晶胞中Pr原子數(shù)目，再根據(jù)化學(xué)式中原子數(shù)目之比計算晶胞中O原子數(shù)目；結(jié)合晶胞中原子數(shù)目用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，而晶胞質(zhì)量也等于晶胞體積與密度乘積，聯(lián)立計算。【詳解】(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子外圍電子排布式為4f106s2，由泡利原理、洪特規(guī)則，外圍價電子排布圖為：；(2)Cu原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，先失去4s能級1個電子，再失去3d能級2個電子形成Cu3+，基態(tài)時Cu3+的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d8；(3)第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小，第三個電子越容易失去，+3價的可能性越大，在上述表中La的I1+I2和I3最接近，I3與I4差距最大，故La元素最可能形成+3；(4)①同周期主族元素自左而右電負性增大，N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負化合價，數(shù)目它們的電負性均大于氫元素的，一般非金屬性越強，電負性越大，電負性由大到小的順序為：O＞N＞H＞Ce；②NH3的水溶液中，NH3分子之間形成氫鍵(N-H…N)，水分子之間形成氫鍵(O-H…O)，NH3與水分子之間形成2種氫鍵(N-H…O或O-H…N)；③氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，Al原子價電子數(shù)為3，與Cl原子已經(jīng)全部成鍵，Al原子有1個空軌道，Cl原子有孤電子對，Al原子與Cl之間形成1個配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，Al是原子采取sp3雜化，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、配位鍵，沒有離子鍵、非極性鍵；(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點，則晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8，晶胞質(zhì)量=g=(a×10-10cm)3×ρg?cm-3，整理得NA=。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCBED增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)a2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗SO2又干擾HCl的檢驗含有【解析】(1)①二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；綜上所述，本題答案是：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②裝置A制備氯氣,C除去氯氣中混有水蒸氣,B氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),E冷凝收集產(chǎn)物,D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯；因此，本題正確答案是:C、B、E、D。

③B中為氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)；因此，本題正確答案是:增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)。

④D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯氣，選用堿石灰為最佳；因此，本題正確答案是:a。(2)①S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和固體，硫元素化合價升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升有降,則該固體為硫元素降價生成的S單質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；綜上所述，本題答案是：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子,即難于檢驗二氧化硫又干擾HCl的檢驗,該方法不可行；因此，本題正確答案是：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗SO2又干擾HCl的檢驗。(3)所得固體為AgCl,則氯元素的質(zhì)量為:2.87×35.5/143.5=0.71g，則樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.71/1.25×100%=56.8%；又S2Cl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:71/135×100%=52.59%；SCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71/103×100%=68.93%；52.59%<56.8%<68.93%，故含有SCl2雜質(zhì)；綜上所述，本題答案是：含有。20、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序為A→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解；(6)裝置E所得