邵東創(chuàng)新高級(jí)中學(xué)2025年下學(xué)期高二期中考試化學(xué)試題時(shí)間:75分鐘滿分:100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共42分)1．下列變化過(guò)程中一定不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．木材燃燒B．谷物釀酒C．干冰升華D．鞭炮燃放2.在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份H2與足量的O2充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水（反應(yīng)①）和水蒸氣（反應(yīng)②）。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①放出的熱量多B.反應(yīng)②放出的熱量多C.反應(yīng)①、②放出的熱量一樣多D.無(wú)法比較反應(yīng)①、②放出的熱量3.下列過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類(lèi)有益的是A.食物的腐敗B.氨的合成C.塑料的老化D.金屬的腐蝕4．一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCO2和3molHA．氣體密度不隨時(shí)間變化B．生成CH3OHgC．氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D．CO和H25.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，用光催化分解代替電解水制氫可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保B．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊?，變質(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間C．可以通過(guò)勒夏特列原理解釋夏天打開(kāi)啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象D．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生6.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液顯A.強(qiáng)酸性B.弱酸性C.中性D.堿性7.下列熱化學(xué)方程式及其描述正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1366.8kJ/mol(燃燒熱)B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ/mol(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=+269.8kJ/mol(燃燒熱)D．C(金剛石、s)=C(石墨、s)

ΔH=+1.9kJ/mol(反應(yīng)熱)(已知石墨比金剛石穩(wěn)定)8.某反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H=E2-E1B.升高溫度反應(yīng)的活化能增大C.反應(yīng)過(guò)程a的化學(xué)反應(yīng)速率較b快D.反應(yīng)過(guò)程a的活化能較反應(yīng)過(guò)程b大9.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．C的體積分?jǐn)?shù)減小C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．10.下列裝置與設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)AB裝置與設(shè)計(jì)目的測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響選項(xiàng)CD裝置與設(shè)計(jì)目的證明鋁片與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響11.常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中B．與等體積pH=3的溶液充分混合后，溶液呈堿性C．加水稀釋100倍后，溶液的D．此溶液中由水電離出的和濃度均為12．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的選項(xiàng)事實(shí)解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快D密閉容器中反應(yīng)：，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢13.下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0的是A. B． C．D．14.500℃，HCl在催化劑M的作用下被O2氧化，分Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在催化劑表面反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與相對(duì)能量的關(guān)系如圖所示。設(shè)A.反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率最慢B.反應(yīng)Ⅱ的活化能為1.45C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4D.HOOClg比HClg和二、非選擇題(每空2分，共58分)15．(14分)酸堿中和反應(yīng)是化學(xué)中應(yīng)用廣泛的反應(yīng)之一、下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別利用該類(lèi)反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)硨?shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)________，(填“能”或“不能”)用相同形狀的細(xì)銅絲代替儀器a進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則中和熱___________(保留一位小數(shù))②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比57.3kJ/mol小，產(chǎn)生這種誤差原因分析中不可能的是___________(填字母)A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．配制0.50mol/LNaOH溶液時(shí)俯視刻度線C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度(3)若將溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為，則與的關(guān)系為：?H1______?H(填“<”“>”或“=”)，理由是_________________________(4)中和熱的理論值△H=-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________(用離子方程式表示)。16．（14分）研究大氣中含硫化合物(主要是和)的轉(zhuǎn)化具有重要意義(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸獾姆椒ㄖ迫。谀し磻?yīng)器中分離，發(fā)生的反應(yīng)為已知：①；②則(用含、的式子表示)(2)土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①H2S的電子式為②kJ·mol-1③1mol全部被氧化為放熱為kJ(3)將和空氣的混合氣體通入、、的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示①該循環(huán)過(guò)程中的作用是②反應(yīng)②的離子方程式為③圖示總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17.(14分)I.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空物質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(常溫下)

常溫下，在相同濃度的HCOOH和HCN溶液中，溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是溶液(填化學(xué)式)(2)HCOOH的電離方程式為(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進(jìn)行的是A．

B．C．

D．II.將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示(4)電離平衡常數(shù)：(填“大于”“小于”或“等于”)(5)常溫下，a點(diǎn)(即pH為3時(shí))由水電離的濃度為mol/L(6)c、d兩點(diǎn)的溶液分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH物質(zhì)的量更多的是點(diǎn)(7)下列措施中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中c(H+)c(CHa．加水稀釋

b．加入少量CH3COONa固體

c．加入少量冰醋酸

d．通入少量HCl氣體

e．加少量燒堿溶液18.(16分)CO與H2可作為眾多工業(yè)產(chǎn)品的合成氣，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：I、利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0可實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理(1).此反應(yīng)在什么條件下可以自發(fā)______A.較高溫B.較低溫C.任意溫度D.任意溫度都不自發(fā)(2).下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填字母)。a．恒溫恒容下，充入CO(g)b．恒溫恒容下，充入He(g)增大壓強(qiáng)c．升高溫度d．將CO2(g)從體系中分離出來(lái)(3).一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為1mol的NO(g)和CO(g)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。①0~2min內(nèi)，v(NO)=_______②平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______Ⅱ、在一個(gè)容積可變的密閉容器中充有5molCO和10molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。(4).該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H______0(填“>”或“<”，下同)(5).溫度為T(mén)1，壓強(qiáng)p2時(shí)，D點(diǎn)反應(yīng)速率：v正_______v逆(6).圖中壓強(qiáng)p1_______p2，理由是高二期中考試化學(xué)參考答案一、選擇題:(每題3分，共42分)1-5CABCD6-10CADBA11-14CBDA二、非選擇題:(每空2分，共58分)15.(1)環(huán)形玻璃攪拌棒不能(2)①②B(3)>NH3.H2O為弱電解質(zhì)，只有部分電離，電離時(shí)需要吸熱(4)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol16.(1)(2)①略②-442.38③806.39（3）①催化作用②CuS+