2026屆山東師范大學(xué)附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2CO3溶液2、相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶，一個(gè)裝O2氣體,另一個(gè)裝O3氣體，兩瓶氣體具有相同的A．質(zhì)量B．密度C．分子數(shù)D．原子數(shù)3、在反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是A．1：6B．5：1C．6：1D．3：14、實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹5、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大6、明代《本草綱目》收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和精人甑，蒸令氣上……其清如水，球極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．升華7、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氯水8、《茶疏》中對(duì)泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾9、現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A．⑥⑧⑩B．②④⑩C．④⑦⑧D．②③⑥10、某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發(fā)生變化的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度11、下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A．標(biāo)簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度B．由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過l×10-5mol12、已知agCH4中含有b個(gè)H原子，則NA為A．4b/a B．b/a C．16b/a D．a(chǎn)/4b13、屬于電解質(zhì)的是（）A．FeB．Na2CO3C．NaCl溶液D．蔗糖14、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．18gH2O在標(biāo)況下的體積為22.4LC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NAD．22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－115、某學(xué)生用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)(鹽酸逐滴滴加，物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))下列有關(guān)的說法中，正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④鹽酸體積/mL50505050固體質(zhì)量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L(標(biāo)況)0.6721.3441.5681.344A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L﹣1B．原混合物樣品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：1C．實(shí)驗(yàn)②中，混合物過量D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入40mL的該鹽酸才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)16、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：17、根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO218、下列說法正確的是A．離原子核越近的電子所具有的能量越低B．一切原子都有質(zhì)子和中子C．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是8個(gè)D．原子核外第n層上所排的電子數(shù)必定為2n219、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)D．AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)20、下列反應(yīng)過程需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Ca(ClO)2→Cl2 B．H2O→O2 C．SO3→H2SO4 D．Na→NaOH21、下列反應(yīng)能用H＋＋OH－=H2O表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸22、下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。24、（12分）(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是____________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先進(jìn)行的操作是________________________。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_________________，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致____________________。(3)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____，證明同時(shí)存在HCl和HClO的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________________________。(4)吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________，待充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應(yīng)，生成HClO，該氧化物的化學(xué)式是_______。26、（10分）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭⒉僮鞣椒ǖ男蛱?hào)寫在相應(yīng)的橫線上。A．加適量鹽酸、過濾B．加適量水、過濾、蒸發(fā)C．加適量水、過濾D．加熱(高溫或灼燒)E.加適量鹽酸、蒸發(fā)F.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。27、（12分）某化學(xué)興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理是__________________________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對(duì)裝置進(jìn)行了如圖乙改進(jìn)。你認(rèn)為合理嗎？(合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，這樣做的目的是_______________________；反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)中有少量的氯氣散發(fā)到空氣中，試設(shè)計(jì)方案將其檢測(cè)出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為_____________；得到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________________。28、（14分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：_________。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則Al2O3屬于______氧化物，據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O29、（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測(cè)定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測(cè)定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)。【詳解】4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L，5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.,4mol/L，1L0.3mol/LNa2CO3溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L，故選D。2、C【解析】

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。在相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶中的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則兩瓶中氣體的分子數(shù)也相同。故選C。3、B【解析】

在該反應(yīng)中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，據(jù)此分析。【詳解】在反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5價(jià)的Cl得到電子，變?yōu)镃l2中的0價(jià)Cl，被還原；HCl中-1價(jià)的Cl失去電子，變?yōu)镃l2中的0價(jià)Cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個(gè)Cl2中的Cl有1個(gè)是由KClO3提供，5個(gè)由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1，故正確選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了同一元素的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。在同一元素的氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化的規(guī)律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中間價(jià)態(tài)元素，一部分是由反應(yīng)物中高價(jià)態(tài)的得到電子還原生成，一部分是由低價(jià)態(tài)的失去電子氧化生成；反應(yīng)后生成物中該元素的化合價(jià)可以相同，但不能出現(xiàn)化合價(jià)交叉情況。不能出現(xiàn)氧化產(chǎn)物中元素的化合價(jià)比氧化劑中該元素的化合價(jià)還高，還原產(chǎn)物中元素的化合價(jià)比還原劑中該元素的化合價(jià)還低。若反應(yīng)物、生成物中含有多種發(fā)生變化的同一元素的物質(zhì)，則生成物中較高價(jià)態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價(jià)態(tài)較高的物質(zhì)生成；生成物中較低價(jià)態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價(jià)態(tài)較低的物質(zhì)生成。掌握反應(yīng)原理是配平方程式、分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、判斷物質(zhì)的關(guān)系的根本。4、D【解析】

A．濃硫酸稀釋放熱，立即用大量的水沖洗，應(yīng)先用干抹布擦去，再涂上一定濃度的碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹，故D正確；故選D。5、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、F的最高化合價(jià)為0價(jià)，無正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。6、C【解析】

由題給信息可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，則該法為蒸餾，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握習(xí)題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。7、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B.濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D.氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。8、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。9、B【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)?！驹斀狻竣勹F片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；②NaCl屬于電解質(zhì)；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；⑧KOH屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖是非電解質(zhì)；⑩H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：②④⑧⑩。答案為B。10、A【解析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大。A、溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質(zhì)不變，選項(xiàng)A正確；B、溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。11、C【解析】

A.物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的，物質(zhì)的量單位是mol，因此表示的不是物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由礦泉水制蒸餾水采用的是蒸餾方法，必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、導(dǎo)氣管、冷凝管、牛角管和錐形瓶，缺少導(dǎo)氣管，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L，轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L=2×10-4mol/L，選項(xiàng)C正確；D.由于題干沒有指明Cl-的濃度，因此無法確定SO42-的物質(zhì)的量濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、A【解析】

已知agCH4中含有b個(gè)H原子，甲烷的物質(zhì)的量是，1分子甲烷含有4個(gè)氫原子，則氫原子的物質(zhì)的量是。根據(jù)N＝nNA可知，則NA為4b/a。答案選A。13、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以碳酸鈉是電解質(zhì)，B正確；C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，N2和O2都是雙原子分子，則0.5mol混合氣體中所含原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法計(jì)算1molH2O的體積，故B錯(cuò)誤；C.缺BaCl2溶液的體積，無法計(jì)算2mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量和含有Cl-個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故選A。15、C【解析】試題分析：A、若實(shí)驗(yàn)②中混合物全部反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體體積應(yīng)該是6.12g3.06g×0.672L=1.344L，所以反應(yīng)中混合物沒有過量，A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)①中混合物全部反應(yīng)，設(shè)Na2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，則原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO【考點(diǎn)定位】本題主要是考查碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】明確反應(yīng)的先后順序及正確判斷過量是解答的關(guān)鍵，在分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序時(shí)需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。16、D【解析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才可以拆成離子形式。17、B【解析】試題分析：氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，根據(jù)給出的化學(xué)方程式來判斷物質(zhì)的氧化性，氧化還原反應(yīng)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該題要掌握氧化還原反應(yīng)的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。18、A【解析】

A選項(xiàng)，多電子的原子里電子的能量不相同的，離原子核越近的電子所具有的能量越低，離原子核越遠(yuǎn)的電子所具有的的能量越高，故A正確；B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子沒有中子，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是8個(gè)，He原子最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，原子核外第n層上所排的電子數(shù)最多為2n2，不是必定為2n2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。19、D【解析】

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)【詳解】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NH3是非電解質(zhì)，一水和氨是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．AgCl屬于鹽，雖難溶于水，當(dāng)它溶于水時(shí)，溶于水的部分，可以完全電離變成離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；選D。20、D【解析】

加入氧化劑能是其他物質(zhì)失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析解題：A．Ca(ClO)2→Cl2轉(zhuǎn)化中Cl的化合價(jià)由+1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，故需加入還原劑才能發(fā)生，A不合題意；B．H2O→O2該轉(zhuǎn)化只需進(jìn)行電解，故不一定需要加入氧化劑，B不合題意；C．SO3→H2SO4加入水就可以，該反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4不是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．Na→NaOH轉(zhuǎn)化中Na的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)，故需加入氧化劑才能發(fā)生，D符合題意；故答案為：D。21、D【解析】

H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此來回答?！驹斀狻緼.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應(yīng)為：CH3COOH+OH?=CH3COO?+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式不能拆成離子，離子反應(yīng)為：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋+2OH－+SO42?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，故C錯(cuò)誤；D.硝酸是強(qiáng)酸，澄清石灰水氫氧化鈣是強(qiáng)堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用H＋＋OH－=H2O來表示，故D正確；答案選D。22、A【解析】

電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物，電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，以此分析解決此題?！驹斀狻緼項(xiàng)，石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時(shí)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；C項(xiàng)，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。24、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識(shí)，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。25、檢驗(yàn)裝置氣密性分液漏斗Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2溶液分層，下層為橙紅色，上層無色Cl2O【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，然后選向上排空氣法收集氯氣，再發(fā)生氯氣與水的反應(yīng)制備氯水，氯水中含氯氣為黃綠色，且含具有漂白性的HClO，最后NaOH吸收尾氣?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)為氣體制備、收集實(shí)驗(yàn)，開始前需要檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該儀器為分液漏斗；飽和食鹽水可以吸收Cl2混有的揮發(fā)出來的HCl氣體，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Cl2中含有HCl氣體；(3)氯氣為黃綠色氣體，所以證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以證明同時(shí)存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在；(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)新制氯水中含有Cl2，可以置換出Br2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，其現(xiàn)象是：溶液分層，下層為橙紅色，上層無色；(6)含氯氧化物，含氧量18.4%，則Cl、O原子個(gè)數(shù)比為：=2：1，分子式為Cl2O?！军c(diǎn)睛】把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵；氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+Cl-+H+，飽和食鹽水中有大量氯離子，因此可以降低Cl2的溶解度，因此常用飽和食鹽水除去Cl2混有的HCl氣體。26、CEDBF【解析】

(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水,則加適量水,過濾可分離,因此，本題正確答案是:C；

(2)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀,則加適量鹽酸,蒸發(fā)可得到KCl,因此，本題正確答案是:E；

(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,則加熱(高溫或灼燒)可除雜,因此，本題正確答案是:D；

(4)氯化鈉中能溶于水，炭粉不溶于水，所以加適量水、過濾、蒸發(fā)即可；答案：B。(5)硝酸鉀中混有少量的食鹽因?yàn)槎叩娜芙舛仁軠囟扔绊懖煌?.冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶,過濾可除雜,因此，本題正確答案是:F?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答：如(1)碳酸鈣不溶于水,碳酸鈉能溶于水;(2)碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀;(3)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣;(4)加熱C燃燒生成二氧化碳,與二氧化錳分離;(5)二者的溶解度受溫度影響不同。27、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O在除去HCl氣體和水蒸氣的同時(shí)，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)尾氣吸收，防治污染環(huán)境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在燒杯口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)色則說明有少量的氯氣散發(fā)到空氣中222.4L【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室通過二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣，反應(yīng)原理是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O；（2）用如圖乙所示裝置，堿石灰吸收水蒸氣的同時(shí)，氯氣也能與堿石灰反應(yīng)，故不合理，故答案為：在除去HCl氣體和