2026屆安徽省池州市貴池區(qū)高三化學第一學期期中達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：其推斷正確的是（

）A．① B．② C．③ D．④2、分子式為C6H12的烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代產物只有一種，則其結構A．1種 B．2種 C．3種 D．4種3、C、Si、S、N都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關說法中正確的是A．四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應而不能與任何酸反應C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應D．氮的氧化物相互轉化都是氧化還原反應4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNAB．標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NAD．一定條件下，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA5、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關反應的說法正確的是()A．反應的速率與I-的濃度有關 B．IO-也是該反應的催化劑C．反應活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6、BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性C．降解產物的分子中只含有極性共價鍵D．①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:17、下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①③B．②③C．③④D．②⑤8、下列操作不能用于檢驗氨的是（）A．氣體能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近9、將1molN2和3molH2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380℃下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時,體系中氨的體積分數(shù)(NH3)隨壓強變化的情況如下表:壓強/MPa10203040(NH3)0.300.450.540.60下列說法正確的是()A．10MPa時,H2的轉化率為75%B．20MPa時,NH3的物質的量濃度是10MPa時的1.5倍C．40MPa時,若容器的體積為VL,則平衡常數(shù)K=D．30MPa時,若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應方向移動10、下列反應的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O11、利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞無色溶液變紅②AgNO3溶液產生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍④酸性K2Cr2O7溶液無色溶液變?yōu)榫G色由上述實驗所得結論不正確的是A．NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2O?HNO2+OH-B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO2-+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O12、在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g)2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%13、LiH是制備有機合成的重要還原劑LiAlH4的反應物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應。某小組設計如圖裝置制備LiH。下列說法正確的是A．裝置B、C依次盛裝濃硫酸、飽和食鹽水 B．裝置A中加入硫酸銅越多，反應速率越大C．裝置E用于吸收尾氣，避免污染環(huán)境 D．實驗中，先通入H2，后點燃酒精燈14、下列熱化學方程式中的反應熱能表示標準燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－115、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?116、下列表示物質結構的化學用語正確的是()A．HF的電子式: B．HClO的結構式:H—O—ClC．S2-的結構示意圖: D．CaO的俗名:熟石灰二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為__，Y的結構簡式為__，反應②的反應試劑和反應條件為__。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為__；二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體的結構簡式為__，__。金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關系是___。（填字母）a．互為同系物b．互為同分異構體c．均為烷烴d．均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結構簡式：__。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應：R1CHO++HCHO。請寫出下列反應的有機產物的結構簡式：__。18、A、B、C、X均為中學化學常見物質，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A不是_____(填序號)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。（2）若X是一種溫室氣體，單質A被譽為國防金屬，則反應①的化學方程式為___________________________________________________。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應②的離子方程式為___________________________________________________。19、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實驗室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉移到____(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究分解的產物：(3)配平，完整寫出上述分解反應的化學方程式_______。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_______色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結束后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_______。20、硝酸是常見的無機強酸，是重要的化工原料。實驗室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實驗開始前，應檢驗裝置的氣密性，請寫出檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。(3)實驗進行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。(5)欲使A中產生的氨氣盡可能轉化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。(6)實驗完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH標準液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標準液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點的原因_________________。21、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）在醫(yī)藥、農藥、香料等多個領域具有廣泛的應用，稱為綠色化學品。目前，主要通過甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC。主要副產物有HCOOCH3和CO2。請回答下列問題：（1）已知：①CO的標準燃燒熱為：?283.0kJ?mol?1②1molH2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44.0kJ的熱量③2CH3OH（g）＋CO2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝?15.5kJ?mol?1則2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）→CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l）△H＝______________。該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是_______________。（2）在制備DMC的實際工藝過程中，用活性炭負載法制得的催化劑比沉淀法制得的催化劑有更高的活性，說明影響催化劑活性的因素有______________。從化學反應原理分析，合適的催化劑在化學反應中的作用有①_________________，②提高化學反應的選擇性能。（3）使用甲醇汽油可減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g），達到平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，該溫度下，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3molCO，此時v（正）__________v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），用數(shù)據(jù)說明理由__________________。（4）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH（g）、適量CO2和6×10?5mol催化劑發(fā)生反應③，研究反應時間對甲醇轉化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如右圖所示。（計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量）。在該溫度下，最佳反應時間是_________h；4～10h內DMC的平均反應速率是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水，該反應不屬于置換反應，故A錯誤；B、金屬鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應生成碳和氧化鎂，碳能夠與二氧化碳發(fā)生化合反應生成一氧化碳，該選項中物質滿足轉化關系，故B正確；C、C與水發(fā)生置換反應生成一氧化碳和氫氣，而一氧化碳與水不會發(fā)生化合反應生成甲酸，故C錯誤；D、亞鐵離子的還原性強于溴離子，溴化亞鐵與氯氣反應不會生成溴化亞鐵，故D錯誤；故選B。2、B【解析】分子式為C6H12的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴，說明該烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構體。【詳解】分子式為C6H12的烯烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代產物只有一種，說明結構高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該烯烴的結構簡式只能為（CH3）2C=C（CH3）2，分子式為C6H12的環(huán)烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代產物只有一種，說明結構高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該環(huán)烷烴只能為環(huán)己烷，則生成的一氯代產物只有一種的烴有2種，故選B?！军c睛】本題考查了同分異構體的求算，注意掌握同分異構體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關鍵。3、C【詳解】A．Si為親氧元素，在自然界中沒有游離態(tài)，A說法錯誤，故A不符合題意；B．酸性氧化物與水反應只生成酸，NO2與水反應生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，SiO2不僅能和堿反應，還能和HF反應，B說法錯誤，故B不符合題意；C．C、Si、S、N的最低價的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S、NH3，它們都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應，C說法正確，故C符合題意；D．氮的氧化物相互轉化不都是氧化還原反應，比如NO2和N2O4之間的轉化，D說法錯誤，故D不符合題意；故選C。4、D【解析】A.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO，NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧，則氧原子數(shù)大于0.lNA，A錯誤；B.標準狀況下，HF是液體，故B錯誤；C.白磷(P4)的結構為正四面體，每分子含6個P-P鍵，C錯誤；D.一定條件下，F(xiàn)e與Cl2反應生成三氯化鐵，0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。5、A【詳解】A、根據(jù)反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO-就多反應速率就快，A正確；B、IO-不是該反應的催化劑，B錯誤；C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學反應速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。6、B【詳解】A、該過程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；B、該過程中BMO是催化劑，BMO與O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B錯誤；C、降解苯酚的產物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價鍵，故C正確；D、①中1molO2-要得到3mol電子，而②中1molBMO+變?yōu)?molBMO只要得到1mol電子，根據(jù)氧化還原反應得失電子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1，故D正確；正確答案選B。7、B【解析】①NO不是酸性氧化物，錯誤；②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質，正確；④碘酒、漂白粉不是膠體，錯誤；⑤液氯為單質，錯誤，答案選B。8、C【詳解】A．氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以能用于檢驗氨氣的存在，A不符題意；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可用于檢驗氨氣，B不符題意；C．濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，氨氣與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近不會產生白煙，此操作不能用于檢驗氨氣，C符合題意；D．濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫會和氨氣反應生成氯化銨固體，氯化銨的固體小顆粒分散在空氣中產生白煙，該操作可以用來檢驗氨氣，D不符題意。答案選C。9、C【詳解】A.10MPa時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol0變化量x3x2x平衡量1-x3-3x2x則x=，H2的轉化率為，A錯誤；B.20MPa時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol0變化量y3y2y平衡量1-y3-3y2y則y=，NH3的物質的量濃度是10MPa時的≠1.5倍，B錯誤；C.40MPa時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol0變化量z3z2z平衡量1-z3-3z2z則z=，K=，C正確；D.30MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則氣體體積增大，反應物和生成物的濃度同等程度減小，則平衡向逆反應方向移動，D錯誤。故選C。10、A【解析】A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應，離子方程式：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故A正確；B．氫氧化亞鐵在空氣中的變化，化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故B錯誤；C．次氯酸為弱酸，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選A。11、C【解析】A．NaNO2滴加酚酞，溶液變紅色，是因為其屬于強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NO2-+H2O?HNO2+OH-，故A正確；B．加入硝酸銀溶液，可生成AgNO2沉淀，發(fā)生復分解反應，方程式為NO2-+Ag+═AgNO2↓，故B正確；C．NaNO2有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘，N元素化合價降低，方程式為2I-+4H++2NO2-═I2+2NO↑+2H2O，故C錯誤；D．NaNO2有還原性，可被Cr2O72-氧化生成硝酸根離子，發(fā)生Cr2O72-+3NO2-+8H+═3NO3-+2Cr3++4H2O，故D正確；故選C。【點睛】根據(jù)現(xiàn)象判斷物質的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為CD，要注意氧化還原反應規(guī)律的理解和應用。12、A【詳解】令A和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。13、D【分析】一般的制備實驗的裝置順序，為發(fā)生裝置，除雜裝置、干燥裝置、性質檢驗或者收集裝置、尾氣處理裝置。按照順序，A為氫氣的發(fā)生裝置，B除雜裝置，C干燥裝置，D制備LiH，E防止空氣中的水進入D與產物反應?！驹斀狻緼．B中裝飽和食鹽水吸收氯化氫，C中裝濃硫酸，用于干燥氫氣，A項錯誤；B．加入硫酸銅過多，生成的銅會包裹鋅，反應速率會減小，B項錯誤；C．裝置E用于防止空氣中水蒸氣進入D，避免水蒸氣與鋰、氫化鋰反應，C項錯誤；D．先通入H2，排盡裝置內空氣，避免空氣中O2、水蒸氣與鋰反應，D項正確；本題答案選D。14、A【詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，則A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1中的反應熱表示葡萄糖的燃燒熱，A正確；B.反應中生成物不是二氧化碳，不能表示燃燒熱，B錯誤；C.生成物是CO，是碳的不完全反應，不能表示燃燒熱，C錯誤；D.生成物水不是液態(tài)，且NO不穩(wěn)定，不能表示燃燒熱，D錯誤；答案選A?！军c睛】明確燃燒熱含義是解答的關鍵，注意幾個要點：1mol，完全燃燒，穩(wěn)定的氧化物。15、B【詳解】2gCa2+離子物質的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。16、B【分析】A．HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對；

B．次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵；

C．硫離子質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8；

D．氧化鈣俗稱生石灰?！驹斀狻緼．HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為，故A錯誤；

B．次氯酸的中心原子為O，HClO的結構式為：H-O-Cl，故B正確；

C．硫離子質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結構示意圖為，故C錯誤；

D．氧化鈣俗稱叫生石灰，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故D錯誤。

故選B?！军c睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，涉及電子式、離子結構示意圖、結構式等知識，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊烯氫氧化鈉醇溶液，加熱C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由轉化關系可知X為，Y為；

(2)根據(jù)結構簡式判斷分子式，二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體，則苯環(huán)上有3種性質不同的H原子，金剛烷中含有2種性質不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結構不同；

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應；

(4)根據(jù)題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！驹斀狻?1)由轉化關系可知X為，Y為，X為環(huán)戊烯，反應②為消去反應，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應；

(2)由結構簡式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6，二聚環(huán)戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構體，則苯環(huán)上有3種性質不同的H原子，可能的結構為，金剛烷中含有2種性質不同的H原子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結構不同，屬于同分異構體，答案選b。

(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，類似于二烯烴的加聚反應，生成物為；

(4)由題給信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。18、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】當X為氧氣時，符合此轉化關系的變化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；當X為二氧化碳、A為Mg時，則有如下轉化關系：Mg→C→CO；當X為NaOH、A為H2S氣體時，有如下轉化：H2S→HS-→S2-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則X為O2，a.當A為C時，可發(fā)生如下轉化：C→CO→CO2；b.當A為Na時，可發(fā)生如下轉化：Na→Na2O→Na2O2；c.當A為鋁時，不能實現(xiàn)上述轉化關系；d.當A為S時，可發(fā)生如下轉化：S→SO2→SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉化關系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質A被譽為國防金屬，則A為金屬Mg，反應①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應，反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉化關系為：H2S→NaHS→Na2S，反應②的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！军c睛】本題主要考查了物質間的轉化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉化關系的物質間的轉化有多種情況，一是氧化還原反應類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質及化合物之間的轉化；二是復分解反應類型，如堿→正鹽→酸式鹽、正鹽→酸式鹽→新鹽和鋁三角之間的相互轉化等。19、加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解蒸發(fā)皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O紅棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)檢驗產物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產物中含有NH3【分析】Ⅰ．稱取一定量鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱，過濾將FeSO4濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時，靜置冷卻結晶，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干可得產品硫酸亞鐵銨晶體；Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解，生成紅棕色Fe2O3，B中吸收堿性氣體NH3，還會產生白色沉淀BaSO4，C中品紅褪色，說明生成了SO2、最后用排水收集法收到難溶性的N2?！驹斀狻?1)適當加熱可以加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解；(2)蒸發(fā)需要在蒸發(fā)皿中進行，所以需將濾液轉移到蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶液時，當觀察到表面有晶膜生成時停止加熱；(3)氮元素和鐵元素化合價升高，根據(jù)在氧化還原反應中化合價有升必有降，硫化合價降低，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O；(4)根據(jù)方程式可知(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解會生成紅棕色Fe2O3，所以加熱過程中A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色；FeO溶于酸可以產生Fe2+，亞鐵離子具有還原性，所以可先用稀硫酸(鹽酸也會還原高錳酸鉀，所以不用鹽酸)溶解FeO，再滴加酸性高錳酸鉀溶于，若溶液褪色則有FeO，反之則無，故選BD；(5)SO2不與氯化鋇溶液反應，所以B中產生白色沉淀是BaCl2、SO2和O2的共同作用，白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+；(6)SO2可用使品紅褪色，所以C的作用是：檢驗產物中是否含有SO2；(7)因為收集到的不是純的氧氣，所以不能用帶火星的木條檢驗；(8)檢驗NH3就是檢驗B溶液中是否含有NH，操作方法為：取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產物中含有NH3。20、將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱(無“E中右側導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣使氧氣與氮氧化物及水反應成硝酸，提高氮氧化物的轉化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸將酚酞氧化【詳解】(1)檢驗A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側導管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側導管口有氣泡產生，停止加熱冷卻至室溫，最右側導管有一段回流水柱(無“E中右側導管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，會有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨