名校聯(lián)考聯(lián)合體2025年秋季高一第二次(期中)聯(lián)考

化學(xué)

時(shí)量：75分鐘滿分：100分

得分：

第I卷(選擇題)

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題意)

1.下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識(shí)正確的是

A.碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑

B.漂粉精可用于游泳池的消毒

C.MOF材料能從沙漠空氣中吸附水分，利用了其多孔結(jié)構(gòu)的吸附性，

屬于化學(xué)變化

D.為防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

K2.下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是

A.水合氯離子結(jié)構(gòu)：8

B.H?SO?在水溶液中的電離方程式：H?SO?=2H++SO-

C.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H?O——2NaOH+H?↑

D.單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移：3Cu+8HNO?(稀)—3Cu(NO)?+2NO個(gè)+4H?O

3.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)

驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

飽和

FeCL,

溶液

Cl?混合

氣體光潔的鐵絲

NaOH

溶液

飽和碳酸鈉

溶液

甲乙丙丁

A.用裝置甲收集Cl?

B.用裝置乙除去CO?中的少量HCl

C.用裝置丙確定KCl晶體中是否混有含鈉元素的雜質(zhì)

D.用裝置丁制備Fe(OH)?膠體

高一化學(xué)試題第1頁(共8頁)

4.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列各組物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是

A.化合物：干冰、冰水混合物、CuSO*5H?O

B.同素異形體：石墨、Co、金剛石

C.堿性氧化物：Na?O?、CaO、Mn?O?

D.電解質(zhì)：熔融NaCl.H?SO、NaCIO

5.在給定條件下，下列所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

A.

B.HCIO溶液

CO?

D

6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得到的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象解釋或結(jié)論

向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體

A該鹽一定是Na?CO?

通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁

取一小塊鈉放入裝有適量水的燒杯中，鈉浮鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體把

B

在水面上鈉推到水面上

C將碳酸氫鈉晶體溶于水，溫度計(jì)示數(shù)下降碳酸氫鈉晶體溶解吸熱

將干燥的Cl?通入放有鮮花的集氣瓶，有色鮮

DCl?有漂白性

花變色

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、NO?、Cl-

B.無色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO-、Cl-

C.KI溶液中：Na+、K+、MnO?、CO?-

D.加入鐵粉能生成H?的溶液中：Na+、Ca2+、HCO?

8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：個(gè)

B.Na?O?與H?O反應(yīng)制備O?:2O-+2H?O=—4OH-十O?個(gè)

C.將Na投入CuSO?溶液中：2Na+Cu2+——Cu+2Na+

D.將Cu片插入AgNO?溶液中：Cu+2Ag+—Cu2++2Ag

高一化學(xué)試題第2頁(共8頁)

9.化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備少量Na?O?。下列說法錯(cuò)誤

的是

立溶液堿石灰

H?O?Na

菲

鋁箔D

MnO?

ABC

A.裝置A中的MnO?能加快H?O?的分解速率

B.裝置B中所盛裝的試劑為濃硫酸

C.裝置D中盛裝的堿石灰的作用是吸收尾氣

D.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到鈉先熔化后燃燒，最終變成淡黃色固體

10.元素的價(jià)-類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型，

氯元素的價(jià)-類二維圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)類別

A.c為ClO?,可作為自來水新型消毒劑，利用了其強(qiáng)氧化性

B.b與水反應(yīng)可以得到d,其離子方程式為：

Cl?+H?O一H++Cl-+HClO

C.利用氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律推測(cè)，Cl?與NaOH反應(yīng)可生成NaCl

和NaClO?

D.用NaClO溶液代替HCIO溶液作為市售消毒劑的原因?yàn)镹aClO氧

化性強(qiáng)于HClO

11.氯化亞銅(CuC1)常用作媒染劑、脫色劑。某工藝通過如下流程制備

CuCl固體(已知CuCl容易被氧化)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.銅在潮濕的空氣中可生成Cu?(OH)?CO?

B.步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Cu?(OH)?CO?+4H+—2Cu2++3H?O+CO?個(gè)

C.步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸

D.SO?的作用是作還原劑

高一化學(xué)試題第3頁(共8頁)

12.離子交換法凈化水的過程如圖所示。下列說法正確的是

;0150

陽離子

交換樹脂陽離子交換

H'

陰離子NO,CI;S0'

交換樹脂陰離子交換

H?O

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.經(jīng)過陰離子交換樹脂發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-H?O,所以凈化

后水的導(dǎo)電性降低

C.陰離子交換樹脂和陽離子交換樹脂的位置可以交換

D.凈化后的液體相對(duì)于凈化前的液體質(zhì)量增加(不考慮殘留在柱子當(dāng)

中的水)

13.下圖是某些單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知乙、丙、丁在常溫常壓下

都是氣體單質(zhì)，且乙是大氣的主要成分之一，丙是密度最小的氣體，丁

常用于自來水的殺菌、消毒；化合物庚的焰色試驗(yàn)呈黃色，化合物辛通

常狀況下呈氣態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是

乙

甲-

戊庚

△CO?

乙-

辛

丙-點(diǎn)燃

丁-

A.甲在乙中加熱，需用到的儀器有酒精燈、坩堝、泥三角、三腳架

B.丙在丁中點(diǎn)燃，可看到蒼白色火焰，瓶口有白霧

C.戊與CO?的反應(yīng)中，每生成1個(gè)乙分子，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子

D.庚溶液與少量辛溶液反應(yīng)的離子方程式為：

CO?-+2H+—CO?個(gè)+H?O

14.錳元素的有關(guān)化合物及H?O?的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤

的是

H?O?H

MnO一①

MnO?②Mn2

H?O,OH

高一化學(xué)試題第4頁(共8頁)

A.過程①的離子方程式：

6H++2MnO+5H?O=2Mn2++5O?個(gè)+8H?O

B.過程①生成1個(gè)Mn2+與過程②消耗1個(gè)Mn2+所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

相等

C.過程②中氧化性：H?O?>MnO?

D.溶液的酸堿性會(huì)影響物質(zhì)的氧化性、還原性

選擇題答題卡

題號(hào)1234567891011121314得分

答案

第Ⅱ卷(非選擇題)

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.(14分)在學(xué)習(xí)和生活中使用分類的方法研究問題，可以做到舉一反

三，還可以做到由此及彼?？茖W(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行

分類，屬于同一類的物質(zhì)性質(zhì)具有相似性。

I.(1)“旅游文化”:廬山——秀峰瀑布，“飛流直下三千尺”,瀑布水屬

于(填“單質(zhì)”“化合物”或“混合物”)。

(2)氫溴酸(HBr氣體溶于水形成的溶液)與鹽酸屬于同一類物質(zhì)，預(yù)

測(cè)下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是(填標(biāo)號(hào))。

A.2HBr+Na,CO?=2NaBr+H?O+CO?個(gè)

B.HBr+AgNO?=AgBr↓+HNO?

C.HBr+NaOH=NaBr+H?O

D.2HBr+2Ag=2AgBr+H?個(gè)

Ⅱ.有以下幾種物質(zhì)：①鐵；②HCl溶液；③固體Ba(OH)?;④酒精；

⑤干冰；⑥H?SO?;⑦NaHSO?;⑧熔融的KNO?。

(3)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，下同);屬于電解質(zhì)的是

0

(4)寫出NaHSO?在水溶液中的電離方程式：

(5)①與②反應(yīng)的離子方程式為

(6)③與少量⑦在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0

高一化學(xué)試題第5頁(共8頁)

16.(16分)NaCI除了可用作調(diào)味品外，還是一種重要的化工原料，可以制

備一系列物質(zhì)，如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物已略去)。

NaOH

H?OCl,

通電點(diǎn)燃HCI

H?

熔融Cl?

NaCl

通電

Na△Na?O?

、

NH?CO?△Na?CO,

H?ONaHCO,

已知部分物質(zhì)的溶解度表：

物質(zhì)NaClNH?HCO?NaHCO?NH?Cl

20℃溶解度/g36.021.79.637.2

回答下列問題：

(1)工業(yè)上制取氯氣的方法是電解食鹽水，其反應(yīng)的離子方程式

為

(2)“侯氏制堿法”中的“堿”為(填化學(xué)式)。

(3)“侯氏制堿法”在生產(chǎn)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通人較多的NH?

(溶液顯堿性),再通入足量的CO?,反應(yīng)總的化學(xué)方程式為

;這樣操作的原因是(填標(biāo)號(hào))。

A.NH?比CO?更易制取

B.使CO?更易被吸收，反應(yīng)可以產(chǎn)生更多HCO?

C.CO?的密度比NH?大

(4)“侯氏制堿法”中，NaHCO?先析出的原因是o

(5)“侯氏制堿法”中，從反應(yīng)后的產(chǎn)物中分離出NaHCO?的操作方法

是;NaHCO?轉(zhuǎn)化成Na?CO?的化學(xué)方程式為

0

(6)向稀Na?CO?溶液中通人CO?,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0

高一化學(xué)試題第6頁(共8頁)

17.(14分)化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO?)的過程中，將它與

濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。根據(jù)這一原理，寫出實(shí)

驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式：

0

可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填標(biāo)號(hào)),儀器X的名稱是

0

儀器X

呂

8

abC

(2)①將Cl?通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式

為◎

②將Cl?通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，其有效成分為

(填化學(xué)式);漂白粉中的有效成分能與空氣中的

CO?和水蒸氣反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

o

(3)如圖是用強(qiáng)光照射密閉廣口瓶中新制氯水時(shí)，用數(shù)字化傳感器采集

的圖像，下列縱坐標(biāo)(y)代表的物理量與圖像相符的是

(填標(biāo)號(hào))。

時(shí)間/s

A.溶液顏色的變化

B.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

C.溶液的導(dǎo)電能力

D.溶液的漂白能力

高一化學(xué)試題第7頁(共8頁)

18.(14分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一

定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為S+2KNO?+3C—K?S十

N?個(gè)+3CO?個(gè)。

①在該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式，下同),被氧化

的物質(zhì)是0

②在該反應(yīng)中，生成1個(gè)N?分子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0

(2)SO?氣體與足量Fe?(SO?)3溶液完全反應(yīng)后，再加入酸性K?Cr?O?

溶液，發(fā)生的反應(yīng)有：

反應(yīng)I.SO?+2Fe3++2H?O——SO-+2Fe2++4H+

反應(yīng)Ⅱ.Cr?O-+6Fe2++14H+——2Cr3++6Fe3++7H?O

①氧化性：Cr?O-(填“>”或“<”)SO-。

②根據(jù)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ,推測(cè)酸性K?Cr?O溶液能與SO?發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

0

(3)目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽

車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO?和一

種氣體單質(zhì)。請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)由于使用氯氣對(duì)自來水消毒可能會(huì)帶來飲用水余氯超標(biāo)問題，現(xiàn)開

發(fā)出新型自來水消毒劑ClO?,其制備反應(yīng)為：KClO?十

HCl—KCl十ClO?個(gè)十Cl?個(gè)十H?O(配平

該反應(yīng)方程式，數(shù)字1不可省略)。

高一化學(xué)試題第8頁(共8頁)

名校聯(lián)考聯(lián)合體2025年秋季高一第二次(期中)聯(lián)考

化學(xué)參考答案

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

題號(hào)1234567891011121314

答案BDCCACADCDCBDB

1.B【解析】碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用作糕點(diǎn)膨松劑，A錯(cuò)誤；漂粉精可用于游泳池的消毒(教材《必修第一冊(cè)》

P47),B正確；利用材料的多孔結(jié)構(gòu)吸附物質(zhì)時(shí)，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；生石灰具有吸水性，可用作干燥劑，但

沒有還原性，不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止餡餅氧化變質(zhì)，D錯(cuò)誤。

2.D【解析】單線橋法箭頭應(yīng)由銅元素指向氮元素，D錯(cuò)誤。

3.C【解析】收集Cl?應(yīng)用向上排空氣法，不能形成封閉體系，A錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液可以和CO?反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

通過焰色試驗(yàn)中出現(xiàn)黃色火焰與否，可確定KCl晶體中是否混有含鈉元素的雜質(zhì)，C正確；制備氫氧化鐵膠體

的方法是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中會(huì)

生成氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。

4.C【解析】Na?O?是過氧化物，不是堿性氧化物，Mn?O?是酸性氧化物，C錯(cuò)誤。

5.A解析F3,A正確；,B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫

鈉，C錯(cuò)誤；;,在加熱條件下生成過氧化鈉，D錯(cuò)誤。

6.C【解析】碳酸鹽與碳酸氫鹽均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水

變渾濁的氣體，該離子也可能為HCO?,A錯(cuò)誤；Na浮在水面上是因?yàn)殁c的密度比水小，B錯(cuò)誤；將碳酸氫鈉晶

體溶于水，水的溫度降低，故碳酸氫鈉晶體溶解吸熱，C正確；鮮花中含有水，干燥的Cl?會(huì)和水反應(yīng)生成具有

漂白性的次氯酸，故鮮花褪色不能證明干燥的氯氣具有漂白作用，D錯(cuò)誤。

7.A【解析】使酚酞變紅色的溶液顯堿性，存在大量氫氧根離子，給出的離子在堿性條件下相互之間不反應(yīng)，能

大量共存，A正確；無色透明的溶液中不存在藍(lán)色的Cu2+,B錯(cuò)誤；碘離子具有還原性，高錳酸根離子具有氧化

性，二者在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；常溫下，加入鐵粉能生成H?的溶液呈酸

性，酸性條件下HCO?不能大量存在，D錯(cuò)誤。

8.D【解析】碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，正確的離子方程式為HCO?十OH=CO-十H?O,A錯(cuò)誤；氧化物應(yīng)

保留化學(xué)式，正確的離子方程式為2Na?O?+2H?O=4Na++4OH?+O?個(gè)，B錯(cuò)誤；將Na投入CuSO?溶液

中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與CuSO?反應(yīng)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO?—

Cu(NO?)?+2Ag,對(duì)應(yīng)的離子方程式正確，D正確。

9.C【解析】MnO?能催化H?O?的分解，A正確；裝置B中加入濃硫酸，防止水蒸氣與鈉反應(yīng)，B正確；裝置中

的堿石灰可以防止空氣中的CO?和H?O進(jìn)入裝置C與Na或Na?O?反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Na與O?在加熱條件下反

應(yīng)，現(xiàn)象正確，D正確。

10.D【解析】由圖可知，a是HCl、b是Cl?、c是CIO?、d是HCIO、e是HCIO?,f、g、h為相應(yīng)的鹽。c(ClO?)具有

強(qiáng)氧化性，可作為自來水新型消毒劑，A正確；Cl?與水反應(yīng)可以得到HCIO,離子方程式為Cl?+H?OH+

+Cl-+HCIO,B正確；Cl?與NaOH在加熱條件下可發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO?,C正確；用NaCIO

溶液代替HCIO溶液作為市售消毒劑的原因是NaClO比HClO穩(wěn)定得多，有效期更長(zhǎng)，D錯(cuò)誤。

11.C【解析】Cu?(OH)?CO?與過量鹽酸反應(yīng)得到CuCl?溶液，SO?與CuCl?溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl

沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得到CuCl。銅在潮濕的空氣中和氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成Cu?(OH)?CO?,A正確；步

驟①中發(fā)生的反應(yīng)為Cu?(OH)?CO?+4HCl—2CuCl?+CO?↑+3H?O,對(duì)應(yīng)離子方程式正確，B正確；步

驟①需要生成CuCl?溶液，若用稀硫酸代替稀鹽酸，會(huì)生成CuSO?,而非CuCl?,缺乏Cl-,無法后續(xù)制備

CuCl,C錯(cuò)誤；步驟②中銅元素的化合價(jià)降低，SO?是常見的還原劑，硫元素的化合價(jià)應(yīng)升高，SO?的作用是作

還原劑，D正確。

高一化學(xué)參考答案—1

12.B【解析】經(jīng)過陽離子交換樹脂時(shí)，水中Ca2+、Na+、Mg2+與樹脂中的H+交換，根據(jù)電荷守恒，H+數(shù)目大于

陽離子總數(shù)，A錯(cuò)誤；陽離子交換樹脂釋放的H+與陰離子交換樹脂釋放的OH-結(jié)合生成H?O,使水中離子

濃度大幅降低，導(dǎo)電性降低，B正確；若先經(jīng)過陰離子交換樹脂，釋放的OH會(huì)與原水溶液中的金屬陽離子

Mg2+反應(yīng)生成沉淀堵塞樹脂，無法正常交換，C錯(cuò)誤；原水中的陰、陽離子分別被相對(duì)分子質(zhì)量更小的OH-

和H+交換，所以凈化后液體質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤。

13.D【解析】化合物庚的焰色試驗(yàn)為黃色，庚中含有鈉元素，由題分析可知，甲為Na,乙為O?,丙為H?,丁為

Cl?,戊為Na?O?,庚為Na?CO?,辛為HCl。見教材《必修第一冊(cè)》P35,A正確；見教材《必修第一冊(cè)》P45,B正

確；由化學(xué)方程式2Na?O?+2CO?=—2Na?CO?+O?可知，每生成1個(gè)O?分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，C正確；碳酸鈉

溶液與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CO?-+H+—HCO?,D錯(cuò)誤。

14.B【解析】過程①的離子方程式為6H++2MnO+5H?O?=2Mn2++5O?個(gè)+8H?O,A正確；過程①生成

1個(gè)Mn2+,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，過程②的離子方程式為Mn2++H?O?+2OH-=MnO?↓+2H?O,消耗1個(gè)

Mn2+,轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)②可知，C正確；綜合反應(yīng)①和②可知，D正確。

二、非選擇題(本題共4小題，共58分，每空2分)

15.(14分)(1)混合物

(2)D

(3)①②⑧③⑥⑦⑧

(4)NaHSO?=Na++H++SO2-

(5)Fe+2H+=Fe2++H?個(gè)

(6)Ba(OH)?+NaHSO?=BaSO?↓+NaOH+H?O

【解析】(1)自然界中的水含有雜質(zhì)，屬于混合物。

(2)氫溴酸(HBr)與鹽酸屬于同一類物質(zhì)，都屬于強(qiáng)酸，具有酸的通性。鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽、水和二氧化

碳，故2HBr+Na?CO?=2NaBr+H?O+CO?個(gè)能發(fā)生，A正確；氯離子與銀離子可反應(yīng)生成氯化銀沉淀，類比

溴離子也可與銀離子反應(yīng)生成溴化銀沉淀，故HBr+AgNO?—AgBr↓+HNO?能發(fā)生，B正確；酸與堿能發(fā)生

中和反應(yīng)，故HBr+NaOH—NaBr+H?O能發(fā)生，C正確；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，要求金屬排

在金屬活動(dòng)順序中H的前面，故2HBr+2Ag=2AgBr+H?個(gè)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤。

(6)Ba(OH)?與少量NaHSO?在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)?+NaHSO?—BaSO?↓+NaOH

十H?O。

16.(16分缺少通電條件扣1分，共2分)

(2)Na?CO?

(3)NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl(沉淀符號(hào)未寫扣1分，共2分)B

(4)NaHCO?的溶解度最小

(5)過濾(缺少加熱條件扣1分，共2分)

(6)Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?

【解析】(1)根據(jù)圖中反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)的離子方程式為

(2)“侯氏制堿法”中的“堿”為Na?CO?。

(3)生產(chǎn)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入較多的NH?(溶液顯堿性),再通入足量的CO?,可以使CO?溶解度增大，

反應(yīng)產(chǎn)生更多HCO?,得到NaHCO?沉淀，故選B。

(4)由題干所給的溶解度表可知，在相同溫度下，NaHCO?的溶解度最小，所以NaHCO?先析出。

(5)分離混合溶液與析出的NaHCO?晶體的方法是過濾。

(6)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?

高一化學(xué)參考答案—2

17.(14分)(1b分液漏斗

(2)①Cl?+2OH-=Cl?+CIO?+H?O②Ca(CIO)2Ca(CIO)?+CO?+H?O=CaCO?+2HCIO

(3)BC(選對(duì)1個(gè)給1分，有錯(cuò)0分，共2分)

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，化學(xué)方程式為

Cl?個(gè)+2H?O;發(fā)生裝置可以選擇b。

(2)①見教材《必修第一冊(cè)》P47,改寫為離子方程式即可。

②見教材《必修第一冊(cè)》P52,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(CIO)?+CO?+H?O=CaCO?+2HCIO。

(3)光照新制氯水，HCIO會(huì)分解生成HCl和O?,促進(jìn)反應(yīng)Cl?+H?O=HCl+HCIO向右進(jìn)行，Cl?的濃度減

小，溶液顏色會(huì)變淺，與圖像不符合，A錯(cuò)誤；HCIO分解生成O?,則瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像相符，B正

確；HCIO是弱酸，分解生成強(qiáng)酸HCl,溶液中離子濃度增大，則溶液的電導(dǎo)率(導(dǎo)電能力)增大，與圖像相符，C正

確；用強(qiáng)光照射新制氯水，HCIO分解生成HCl,次氯酸濃度減小，溶液的漂白能力減弱，與圖