專題05化學反應速率和化學平衡圖像目錄目錄01知識腦圖·學科框架速建02考點精析·知識能力全解【知能解讀01】物質(zhì)的量（或濃度）、速率—時間圖像【知能解讀02】含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-溫度(壓強)圖像【知能解讀03】含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-溫度/壓強圖像【知能解讀04】工業(yè)生產(chǎn)中的速率和平衡圖像03攻堅指南·高頻考點突破【重難點突破01】常規(guī)圖像解題分析【重難點突破02】工業(yè)生產(chǎn)中的速率和平衡圖像04避坑錦囊·易混易錯診療05通法提煉·高頻思維拆解【方法技巧01】化工生產(chǎn)中的復雜圖像分析【方法技巧02】多重平衡體系復雜圖像分析

01物質(zhì)的量(或濃度)、速率-時間圖像1．速率-時間圖像(1)觀察如圖，分別找出甲、乙、丙t1時刻所改變的條件。甲：增大反應物的濃度；乙：減小反應物濃度；丙：增大生成物濃度。(2)當可逆反應達到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率—時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。t1時刻改變的條件是使用催化劑或可能加壓(僅適用于反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應)。(3)常見含“斷點”的速率變化圖像分析圖像t1時刻所改變的條件溫度升高降低升高降低正反應為放熱反應正反應為吸熱的反應壓強增大減小增大減小正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應析圖關(guān)鍵：①找平衡點：c（或n）保持不變的點。②找出曲線變化的影響因素，若存在多種影響因素，根據(jù)曲線變化趨勢確定哪種因素是主要因素。2．全程速率—時間圖像如Zn與足量鹽酸反應，反應速率隨時間的變化情況如圖所示：解釋原因：AB段(v漸大)，因為該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，導致反應速率逐漸增大；BC段(v漸小)，主要是因為隨著反應的進行，溶液中c(H+)逐漸變小，導致反應速率逐漸變小。3．物質(zhì)的量(或濃度)—時間圖像例如，某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：由圖像得出的信息：①X、Y是反應物，Z是產(chǎn)物；②t3時反應達到平衡，X、Y沒有全部反應。根據(jù)圖像可進行如下計算：①某物質(zhì)的平均反應速率、轉(zhuǎn)化率如v(X)=n1-n3V·t3②確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為(n1-n3)∶(n2-n3)∶n2【跟蹤訓練】1．在一密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是____________(填字母，下同)。A．t0～t1B．t1～t2 C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5 F．t5～t6(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑 F．充入氮氣t1時刻__________；t3時刻________；t4時刻___________。(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________。A．t0～t1B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。2．現(xiàn)將一定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中，控制反應溫度為T1℃[N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0]，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其他條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線。02含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-溫度(壓強)圖像已知不同溫度或壓強下，反應物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時間的關(guān)系曲線，可推斷溫度的高低和反應的熱效應或壓強的大小及氣體物質(zhì)間的化學計量數(shù)的關(guān)系。[以aA(g)+bB(g)cC(g)中反應物的轉(zhuǎn)化率αA為例進行說明](1)“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應由開始(起始物質(zhì)相同時)達到平衡所用時間的長短可推知反應條件的變化①若為溫度變化引起，當溫度較高時，反應達到平衡所需時間短，如圖甲中T2>T1②若為壓強變化引起，當壓強較大時，反應達到平衡所需時間短，如圖乙中p1>p2③若為是否使用催化劑引起，當使用適宜的催化劑時，反應達到平衡所需時間短，如圖丙中a使用了催化劑(2)正確掌握圖像中反應規(guī)律的判斷方法①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應②圖乙中，p1>p2，增大壓強，αA升高，平衡正向移動，則正反應為氣體體積縮小的反應③若縱坐標表示A的百分含量，則圖甲中正反應為吸熱反應，圖乙中正反應為氣體體積增大的反應解答速率平衡圖像問題的兩大方法①“定一議二”當圖像中有三個變量時，先確定其中一個變量不變，再討論另外兩個變量的關(guān)系，有時還需要作輔助線②“三步分析法”一看反應速率是增大還是減小二看v正、v逆的相對大小三看化學平衡移動的方向【跟蹤訓練】1．可逆反應：aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，當其他條件不變時，反應過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是()A．T1<T2ΔH>0 B．T1>T2ΔH<0C．p1<p2a＝c＋d D．p1<p2a＋b＝c＋d2．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是()03含量(或轉(zhuǎn)化率)—溫度/壓強圖像1．常見圖像形式：(1)恒壓線圖像當壓強相等（任意一條恒壓線）時溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，這則正反應為吸熱反應。當溫度相等時，即作垂直于橫軸的輔助線，與三條恒壓線交于三點，這三點自下而上壓強增大，A的妝化率增大，平衡正向移動，則正反應為反應前后氣體分子數(shù)減小的反應。(2)恒溫線圖像當溫度相等(任意一條等溫線)時，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強平衡正向移動，即正反應是氣體體積減小的反應。當壓強相等時，在圖3中作直線，與兩條等溫線交于兩點，這兩點自下而上為降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明降低溫度平衡正向移動，即正反應為放熱反應。(3)含量（轉(zhuǎn)化率）—溫度曲線①對于反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH＜0。M點之前，溫度越高，反應速率越大，反應物濃度減小或生成物濃度增大；M點時達到平衡狀態(tài)；M點之后，溫度升高，反應物濃度增大或生成物濃度減小。發(fā)生變化的原因有：a．反應放熱，升溫，平衡逆向移動；b．溫度升高，催化劑活性降低，反應速率減小，反應可能未達到平衡狀態(tài)。②平衡轉(zhuǎn)化率-溫度曲線如圖所示曲線是其他條件不變時，某反應物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標出的圖像曲線上的點全為對應條件下的平衡點。2．析圖關(guān)鍵——關(guān)注曲線變化趨勢，采取“定一議二”法。在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量。確定橫坐標所表示的量，討論縱坐標與曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標所表示的量，討論橫坐標與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。【跟蹤訓練】1．在一定條件下，H2S能發(fā)生分解反應：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)，利用該反應可制備氫氣和硫黃。在2L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應的正反應為放熱反應B．溫度升高，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大C．950℃時，1.25s內(nèi)，反應的平均速率v(H2)＝0.008mol·L－1·s－1D．根據(jù)P點坐標可求出950℃時反應的平衡常數(shù)為3.125×10－42．反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點的反應速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法3．一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1。保持其他條件不變，不同溫度下，起始時CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度)。下列有關(guān)說法正確的是()A．T1>T2B．b點SO2的轉(zhuǎn)化率最高C．b點后曲線下降是因為CO體積分數(shù)升高D．減小壓強可提高CO、SO2的轉(zhuǎn)化率04工業(yè)生產(chǎn)中的速率和平衡圖像1．含量/轉(zhuǎn)化率—投料比圖像以恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在不同溫度平衡時生成物C的體積分數(shù)與投料比的關(guān)系為例：曲線上的點均為不同溫度下對應投料比下的平衡點，n(A)：n(B)=a時，平衡時C的體積分數(shù)最大。一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收，使SO2轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不同，其2．溫度—選擇性圖像以一定條件下，使用不同催化劑在相同時間內(nèi)2SO2+O22SO3，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化圖像為例。340℃左右，催化劑的催化能力較大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是較大，反應速率較快，所以選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340℃左右；a點以后，催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度太高，催化劑活性可能會降低。【跟蹤訓練】1．（2024·湖南卷）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：主反應：

副反應：

在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C．，D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：K(L)=K(M)>K(N)2．一定條件下，反應：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應的ΔH＞0B．達平衡時，v正(H2)＝v逆(CO2)C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點D．a(chǎn)點對應的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%01常規(guī)圖像解題分析分析、解答化學反應速率與化學平衡圖像題的三個步驟第一步：看圖像一看面——橫坐標、縱坐標代表的量(如縱坐標是反應物百分含量，還是反應物的轉(zhuǎn)化率等)，確定坐標值與化學量的正變與負變關(guān)系。二看線——曲線的走向、變化趨勢(斜率大小、升與降、平與陡、漸變與突變、連續(xù)與斷變、轉(zhuǎn)折等)，同時對走勢有轉(zhuǎn)折變化的曲線，要分段進行分析，找出各段曲線的變化趨勢及含義。例如，升高溫度，v吸增加得多，v放增加得少；增大反應物濃度，v正突變，v逆漸變。三看點——起點(分清反應物、生成物。濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為起點)，終點(終點是否達到平衡)，轉(zhuǎn)折點(轉(zhuǎn)折點前后影響的主要因素不同)等；此外還有頂點、拐點、交叉點、平衡點等都要認真分析。四看輔助線——要不要作等溫線、等壓線，討論單變量。五看量——一般標出具體數(shù)值的量在解題中都會用到。第二步：想規(guī)律在看清圖的基礎上，根據(jù)坐標x軸的變化，確定y軸的變化，結(jié)合外因?qū)瘜W反應速率、化學平衡的影響因素分析變化的本質(zhì)原因。第三步：作判斷看條件(T，p，c)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(找圖示變化→定移動方向1,原理找變化→定移動方向2))→同結(jié)果正確，不同則錯?！靖櫽柧殹?．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段2．在一恒容的密閉容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．上述反應的ΔH<0B．壓強：p4>p3>p2>p1C．壓強為p4、溫度為1100℃時該反應的平衡常數(shù)約為1.64D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆3．(2022·廣東卷)恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應的ΔH<0B．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大4．反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點的反應速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>CD．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法02工業(yè)生產(chǎn)中的速率和平衡圖像(1)改變投料比相當于增加一種反應物的濃度，另一種反應物的轉(zhuǎn)化率升高，而自身的轉(zhuǎn)化率降低。(2)當按化學反應方程式的計量數(shù)之比投入反應物，各組分的平衡轉(zhuǎn)化率相同，平衡時產(chǎn)物的體積分數(shù)最大?！靖櫽柧殹?．(1)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。主反應：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)測得反應體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖所示。則催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為________時最有利于二甲醚的合成。(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在壓強為aMPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見如圖：此反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。2．丙烯是制造一次性醫(yī)用口罩的重要原料。丙烷催化脫氫法是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，丙烷催化脫氫技術(shù)主要分為氧化脫氫和直接脫氫兩種?；卮鹣铝袉栴}：(1)丙烷催化氧化脫氫法制備丙烯的主要反應如下：2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－236kJ·mol－1(ⅰ)反應過程中消耗的C3H8和生成的C3H6的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系見下表。反應溫度n(消耗)或n(生成)/mol535550575C3H861333C3H64817分析表中數(shù)據(jù)得到丙烯的選擇性隨溫度的升高而______(填“不變”“升高”“降低”)；出現(xiàn)此結(jié)果的原因除生成乙烯等副產(chǎn)物外還可能是___________________________________________。(C3H6的選擇性＝eq\f(C3H6的物質(zhì)的量,消耗C3H8的物質(zhì)的量)×100%)(2)丙烷催化直接脫氫反應：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH2＝＋124.3kJ·mol－1(ⅱ)副反應：C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)ΔH3(ⅲ)①反應ⅱ的平衡常數(shù)、產(chǎn)物丙烯選擇性、副產(chǎn)物乙烯選擇性與溫度關(guān)系如圖所示，分析工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度為650℃左右的原因是____________________________________________________。②溫度為670℃時，若在1L的容器中投入8molC3H8，充分反應后，平衡混合氣體中有2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計算該條件下C3H6的選擇性為________%。③欲使丙烯的產(chǎn)率提高，下列措施可行的是______(填寫字母)。a．恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣b．增大氫氣與丙烷的投料比c．選擇對脫氫反應更好選擇性的催化劑d．增大壓強01化工生產(chǎn)中的復雜圖像分析除通過圖像獲取有用信息和對獲取的信息進行加工處理外，還需注意以下4點：(1)曲線上的每個點是否都達到平衡往往需要通過曲線的升降趨勢或斜率變化來判斷，如果還未達到平衡則不能使用平衡移動原理，只有達到平衡以后的點才能應用平衡移動原理。如圖中虛線表示單位時間內(nèi)A的產(chǎn)率隨溫度的升高先增大后減小，先增大的原因是P點之前反應尚未達到平衡，隨溫度的升高，反應速率增大，故單位時間內(nèi)A的產(chǎn)率增大。(2)催化劑的活性是否受溫度的影響不同的催化劑因選擇性不同受溫度的影響也會不同。一般來說，催化劑的活性在一定溫度下最高，低于或高于這個溫度都會下降。如圖，250～300℃時，溫度升高而B的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低。(3)不同的投料比對產(chǎn)率也會造成影響可以采用定一議二的方法，根據(jù)相同投料比下溫度或壓強的改變對產(chǎn)率的影響或相同溫度或壓強下改變投料比時平衡移動的方向進行判斷，確定反應的吸放熱或化學計量數(shù)之和的大小。如圖，對于反應2CO2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。當投料比一定時，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應為放熱反應。若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則提高了二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。(4)考慮副反應的干擾或影響往往試題會有一定的信息提示，尤其溫度的改變影響較大?！靖櫽柧殹?．(1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是______________________；氨氮比一定時，在400℃時，脫硝效率最大，其可能的原因是______________________________________。(2)丙烷氧化脫氫法制備丙烯的主要反應如下：C3H8(g)＋eq\f(1,2)O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)ΔH2＝－118kJ·mol－1在催化劑作用下，C3H8氧化脫氫除生成C3H6外，還生成CO、CO2等物質(zhì)。C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①575℃時，C3H6的選擇性為________。(C3H6的選擇性＝eq\f(C3H6的物質(zhì)的量,反應的C3H8的物質(zhì)的量)×100%)②基于本研究結(jié)果，能提高C3H6選擇性的措施是____________________________。2．(1)一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣回收。反應為2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖1)。則圖1中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的變化曲線為________。(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如圖2，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖3所示。①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：___________________________________。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是____________________。02多重平衡體系復雜圖像分析1．多重平衡體系類型(1)連續(xù)性多重平衡體系：這種多重平衡的特點是前一步反應的生成物繼續(xù)參與后續(xù)反應生成新的物質(zhì)。當每一步反應都處于平衡狀態(tài)，整個反應體系才處于平衡狀態(tài)。(2)競爭性多重平衡體系：這種多重平衡的特點是同一種反應物參加多步反應，是多步反應的反應物，這些反應之間是平行關(guān)系，同時也是競爭關(guān)系。反應之間相互制約，當每一步反應都處于平衡狀態(tài)，整個反應體系才處于平衡狀態(tài)。2．多重平衡體系規(guī)則在多重平衡體系中，如果一個反應由另外兩個或多個反應相加減而來，則該反應的平衡常數(shù)等于這兩個或多個反應的平衡常數(shù)的乘積或商。3．多重平衡體系解題技巧(1)在多重平衡體系中，某物質(zhì)的平衡濃度，是所有有關(guān)反應的平衡濃度，對各相關(guān)反應的平衡常數(shù)都滿足。(2)在計算某反應的平衡常數(shù)時，要善于選特殊點計算。只要溫度不變，這個平衡常數(shù)值可以運用于平衡曲線上的任何一點，選取多曲線的交點，往往能簡化計算。【跟蹤訓練】1．以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)ΔH1>0反應Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)ΔH2將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應器，其他條件不變，反應達到平衡，測得CO的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．ΔH2>0B．反應溫度越高，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低C．在恒溫、恒容的反應器中，當壓強保持不變時，反應Ⅰ、Ⅱ均達到平衡狀態(tài)D．溫度高于1040℃時，反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)K>42．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt—Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：Ⅰ.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。已知：有效轉(zhuǎn)化率＝eq\f(制備目標物質(zhì)消耗原料的量,原料總的轉(zhuǎn)化量)×100%。下列說法不正確的是()A．400℃時，主要發(fā)生反應ⅡB．由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3，最佳溫度約為840℃C．520℃時，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%D．840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應Ⅰ平衡逆向移動所致3．（2025·江蘇卷）甘油水蒸氣重整獲得過程中的主要反應：反應Ⅰ

反應Ⅱ

反應Ⅲ

條件下，和發(fā)生上述反應達平衡狀態(tài)時，體系中和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()A．時，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．反應達平衡狀態(tài)時，C．其他條件不變，在范圍，平衡時的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時的物質(zhì)的量4．（2025·北京昌平·二模）催化加氫直接合成二甲醚過程中有以下2個反應：反應Ⅰ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)反應Ⅱ(副反應)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其他條件相同時，反應溫度對平衡總轉(zhuǎn)化率及反應2.5小時的實際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示；反應溫度對二甲醚