2025屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)化學(xué)參考答案及評分意見1.B【解析】高致密碳化硅特種陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料,A錯誤;鋁合金材料具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn),B正確;紅外光譜可確定有機(jī)物中的官能團(tuán)和化學(xué)鍵,不能測定元素種類,原子發(fā)射光譜是利用物質(zhì)在熱激發(fā)或電激發(fā)下,每種元素的原子或離子發(fā)射特征光譜來判斷物質(zhì)的組成而進(jìn)行元素的定性與定量分析的,C錯誤;"嫦娥六號"探測器所使用國產(chǎn)芯片的主要成分為晶體硅,D錯誤。2.D【解析】酸性氧化物與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸,NO2與水反應(yīng)除了生成硝酸,還生成了NO,則NO2不屬于酸性氧化物,A錯誤;二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑,二氧化硫作還原劑,說明二氧化硫具有還原性,B錯誤;"潔廁靈"(主要成分為稀鹽酸)和"84"消毒液(主要成分為次氯酸鈉)不能混用,若兩者混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣,不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果,還會污染環(huán)境,C錯誤;侯氏制堿法的流程是在氨化的飽和氯化鈉溶液里通CO2氣體,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小,則有碳酸氫鈉沉淀生成,其主要反應(yīng)原理為Nac1+NH3CO2+H20——NaHCO3+NH4cl,D正確。3.A【解析】稀鹽酸不能酸化KMn4溶液,因?yàn)橄←}酸中的氯離子在酸性條件下會被KMn4氧化,A錯誤;濃硫酸可以干燥s2氣體,B正確;用稀硝酸清洗附有銀鏡的試管,反應(yīng)原理為3Ag十4HN3(稀)——3AgN3+N個+2H2,C正確;苯的硝化反應(yīng)是苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在加熱條件下反應(yīng)生成硝基苯,該反應(yīng)為取代反應(yīng),D正確。4.D【解析】水分解成氫氣和氧氣需吸收能量,則利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水的過程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A正確;過程I為化學(xué)鍵的斷裂,吸收能量,而過程I為化學(xué)鍵的形成,釋放能量,B正確;AH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和,△H=(463X4436138463X2)KJ/mol=+352KJ/mol,C正確;燃燒熱的定義強(qiáng)調(diào)產(chǎn)物中氫元素應(yīng)以液態(tài)水的形式存在,而選項(xiàng)中為氣態(tài)水,D錯誤。5.C【解析】維生素C(即抗壞血酸)具有還原性,能被氧化成脫氫抗壞血酸,故制作水果罐頭時加入維生素C作抗氧化劑,可延長保質(zhì)期,A錯誤;王水溶解鉑,因?yàn)闈恹}酸提供的C能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進(jìn)鉑的溶解,在這個過程中濃鹽酸沒有增強(qiáng)硝酸的氧化性,B錯誤;石墨呈層狀結(jié)構(gòu),層間以范德華力結(jié)合,該作用力較小,層與層容易滑動,石墨可用作潤滑劑,C正確;氨氣的沸點(diǎn)低,易液化,液氨汽化時吸收大量熱,能使環(huán)境溫度降低,具有制冷作用,可作制冷劑,與其溶解性無關(guān),D錯誤。6.D【解析】鈉的導(dǎo)熱性好,液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì),A正確;Na2O和Na22長期置于空氣中,最終都生成相同的產(chǎn)物Na2C3,B正確;鈉的焰色試驗(yàn)顯黃色,因此鈉單質(zhì)或其化合物即Na、Na2O和NaoH的焰色試驗(yàn)均顯黃色,C正確;室溫下,Na2CO3和NaHCO3二者飽和溶液的PH相差較大,主要原因是CO23的水解程度遠(yuǎn)大于HC3的,D錯誤。7.C【解析】生成的氫氧根離子會與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mg2+2cl+2H2o電解Mg(OH)2+cl2+H2A錯誤;Hcl為弱酸,不能拆開,正確的離子方程式為cl2H2Ht+cl+Hcl,B錯誤;過量C2通入飽和碳酸鈉溶液中反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)的離子方程式為2Na++C23+C2+H22NaHCO3,C正確;碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng),由于還原性:I>Fe2+,則碘離子先與氯氣恰好完全反應(yīng),Fe2+不能被氧化,離子方程式為2I+cl2——I22cl,D錯誤。8.A【解析】根據(jù)Al與Hcl、Al與NaoH反應(yīng)的化學(xué)方程式可知:當(dāng)Al的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量也相等,A正確;鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量的熱,因此,生成的鐵是液態(tài)的,可以將兩段鐵軌一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)化學(xué)答案第1頁(共5頁)焊接在一起,而鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng),B錯誤;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,可與過多的胃酸發(fā)生中和反應(yīng),C錯誤;鋁離子水解生成膠體,具有吸附性,可用做凈水劑,不具有強(qiáng)氧化性,不能用作消毒劑,D錯誤。9.D【解析】NaHS4固體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成,其中的陽離子只有鈉離子,12gNaHS4的物質(zhì)的量為0.1mol,因此,12gNaHSO4固體中只含有0.1NA個陽離子,A錯誤;鹽酸為氯化氫的水溶液,氯化氫會全部電離出陰離子cl,水會部分電離出陰離子OH,水的質(zhì)量及電離程度未知,故無法計算1L1.0mol·L的鹽酸中含有的陰離子總數(shù),B錯誤;碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,C錯誤;100mL0.10mol/LFecl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.01mol,加入足量Cu粉充分反應(yīng),鐵離子被還原為亞鐵離子,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA,D正確。10.D【解析】由圖中氫化物的化合價可知,左側(cè)為氮及其部分化合物的價類二維圖,右側(cè)為硫及其部分化合物的價類二維圖,則a為硫化氫、b為硫、C為二氧化硫、d為三氧化硫、e為硫酸、f為硫酸鹽;g為氨氣、h為氮?dú)?、i為一氧化氮、j為二氧化氮或四氧化二氮、k為硝酸、l為銨鹽。二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì),二氧化硫中硫的價態(tài)降低,表現(xiàn)氧化性,A正確;氨氣能與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@,反應(yīng)中會有大量的白煙生成,所以常用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏,B正確;常溫下,鋁與濃硝酸或濃硫酸可發(fā)生鈍化,在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物,阻止金屬與酸繼續(xù)反應(yīng),所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸或濃硫酸,C正確;由分析可知,f為硫酸鹽、1為銨鹽,可能都是硫酸銨,D錯誤。11.A【解析】二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng),三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,A錯誤;SO3與水反應(yīng)生成H24時放出大量的熱,易形成酸霧,B正確;H2S4與KNO3混合后,蒸餾過程中生成HN3,說明HN3的沸點(diǎn)比H2s4的低,C正確;在轉(zhuǎn)化流程中隔氧煅燒時反應(yīng)可表示為2Fes4煅燒Fe23+S2+SO3,為分解反應(yīng);吸收SO3時反應(yīng)為SO3+H20——H2s4,為化合反應(yīng);最后加KNO3蒸餾時反應(yīng)可表示為H2sO4(濃)+KNO3△KHSO4+HNO3(或H2sO4+2KNO3△K2s4+2HNO3),為復(fù)分解反應(yīng),該流程中涉及分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),沒有發(fā)生置換反應(yīng),D正確。12.B【解析】鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是H2,該反應(yīng)中H由十1價變?yōu)?價,被還原,體現(xiàn)了H2O的氧化性,A錯誤;向2mL0.1mol·L'Na2S溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明發(fā)生反應(yīng):s2+Br2—2Br+S,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,因此氧化性:Br2>S,B正確;出現(xiàn)黑色沉淀(CUS),是因?yàn)榱蚧~的溶解度較小,不能說明酸性H2S<H2S4,C錯誤;向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液,會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成難溶的氫氧化鎂,與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性無關(guān),不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng),D錯誤。13.B【解析】此裝置為原電池,a電極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),為正極,A正確;b電極為負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),應(yīng)為失去電子,B錯誤;電池工作時,外電路中電流的方向是從正極流向負(fù)極,故外電路中電流流向:電極a傳感器→電極b,C正確;根據(jù)反應(yīng)2CH2s十O22CH27可知,1molC6H2O;參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子,36g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.2mol,理論上a電極有0.4mol電子流入,D正確。14.C【解析】反應(yīng)①中Mn的化合價由7價降至2價,I的化合價由1價升至0價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,反應(yīng)①的離子方程式為10I+2Mno4+16H+——2Mn2++5I2+8H2O0,根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I2Mno4,可以求得n=0.0002,A正確;反應(yīng)②的n(I):n(Mno4)=0.001:(10X0.0002)=1:2,反應(yīng)②中Mn的化合價由7價降至4價,反應(yīng)②的關(guān)系式為I~2Mn42Mn2~IO:~6e,IO:中I的化合價為5價,根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和知z=3,反應(yīng)②的離子方程式為I+2Mn4+H20——2Mn2+IO3+2OH,B正確;已知Mn4的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱,對一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)化學(xué)答案第2頁(共5頁)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物,I的還原性隨堿性增強(qiáng)而增強(qiáng),C錯誤;根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知,反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、PH增大,反應(yīng)②產(chǎn)生OH、消耗水、PH增大,D正確。15.(14分)(1)Na2CO3(或NaoH等)(2分)(2)Nd2(SO4)3、Feso4(3分;答對1個得1分,全對得3分,凡有錯得0分)(3)Nd3++2C23+H2O——Nd(OH)CO3HCO3(3分)(4)取最后一次洗滌液于試管中,用稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴Bacl2溶液,如果沒有白色沉淀產(chǎn)生,證明已洗滌干凈(3分,其他答案合理即可)(5)2:1(3分)【解析】(1)氫氧化鈉溶液和呈堿性的碳酸鈉溶液能使油脂發(fā)生水解反應(yīng)而除去,所以去除廢料表面的油脂和污漬的試劑X常選用氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液,則X為Na2CO3或NaoH等。(2)加入稀硫酸溶解合金,釹、鐵溶于稀硫酸得到可溶性硫酸釹、硫酸亞鐵溶液,而硼不與稀硫酸反應(yīng),則溶液1的溶質(zhì)的主要成分有H2S4、Nd2(SO4)3和Fes4。(3)向硫酸釹溶液中加入(NH4)2CO3溶液,Nd3+和CCO23相互促進(jìn)對方水解生成Nd(OH)CO3沉淀和HCO3,該反應(yīng)的離子方程式為Nd3++2C23+H20——Nd(OH)CO3+HCO3(4)Nd(OH)CO3沉淀表面附有可溶的硫酸銨,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,實(shí)際上就是檢驗(yàn)洗滌液中是否存在硫酸根離子,檢驗(yàn)的具體操作為:取最后一次洗滌液于試管中,用稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴Bacl2溶液,如果沒有白色沉淀產(chǎn)生,證明已洗滌干凈。量和化合價均保持不變,因此,n(Nd3+)=4x105mol;550~6o℃時剩余固體的質(zhì)量為7.60mg,固體減少的質(zhì)量為1.24mg,由于堿式鹽在受熱分解時易變?yōu)檎},氫氧化物分解得到氧化物和H2,碳酸鹽分解得到氧化物和C2,因此,可以推測固體變?yōu)镹daob(CO3)C時失去的質(zhì)量是生成H2O和CO2的質(zhì)量;根據(jù)H守恒分解后剩余的Co23的物質(zhì)的量為4x105mol2x105mol=2X105mol,因此可以確定該產(chǎn)物中(2)球形冷凝管(1分)堿石灰(1分)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C導(dǎo)致產(chǎn)物水解,吸收未反應(yīng)的cl2和Hcl,防止污染環(huán)境(2分)(3)平衡氣壓(1分)(4)防止pcl3揮發(fā)(2分)4H'+2cl+Mno2△Mn2+cl2+2H2o(2分)(5)①d1分)②當(dāng)最后半滴NH4SCN溶液滴入時,溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪去(2分)一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)化學(xué)答案第3頁(共5頁)解析1(1)檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷,先制取一種氣體cl2電子式為:C··l··cl:;(2)根據(jù)裝置圖儀器a結(jié)構(gòu)可知其名稱為球形冷凝管;裝置b為干燥管,其盛放的藥品可以吸收未反應(yīng)的cl2和HC1,同時還可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中,該固體藥品可以是堿石灰;(3)防止生成的pcl3與O2中的水反應(yīng)以及氣流對體系壓強(qiáng)的影響,裝置B的作用除觀察O2的流速和干燥氧氣之外,還有平衡氣壓作用;(4)由于pcl3的沸點(diǎn)是75.5℃,因此控制溫度60℃~65℃,其主要目的是加快反應(yīng)速率,同時防止pcl3揮發(fā);裝置E用來制取氯氣,需要加熱,反應(yīng)的離子方程式為4H'+2cl+Mno2△Mn2+C2+2H2o(5)用Cmol·L'NH4SCN溶液滴定過量的銀離子至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時,NH4SCN稍過量一點(diǎn),加入NH4Fe(S4)2作指示劑,鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)使溶液變紅,故選d;n(cl)=0.100mol·L20.00X103LCvx103mol=(2.0Cv)X103mol,17.(15分)(1)D(1分)(2)①ca、cac3(2分)②caco3+CH4催化劑ca(0+2C0+2H2(2分)(3)HCO3+ca(OH)2——caco3+OH+H2(2分)(4)①566.0(1分)②2NH3(g)+C2(g)H2(l)+CO(NH2)2(s)ΔH=134KJ·mol'(2分)③CU/'zn"+CO22H2CU/zno+CH3H(2分)放出(1分)43(2分)【解析(1)"碳達(dá)峰"指在某一個時間點(diǎn),二氧化碳的排放不再增長達(dá)到峰值,之后逐步回落,"碳達(dá)峰"中的"碳"指二氧化碳。(2)①反應(yīng)I為C2cao—caco3,反應(yīng)II為caco3CH4cao+CO+H2,cao、caco3可循環(huán)利用;②發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)物為cac3和CH4,生成CO、H2的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)II的化學(xué)方程式為cac3+CH4催化劑ca0+2C0+2H2(3)由圖可知"吸收"后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣則用于煅燒產(chǎn)生二氧化碳,產(chǎn)物KOH可回收利用,故離子方程式為HCO3+ca(OH)2——caco3+OH+H2(4)①由"反應(yīng)IX2反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)I"可知,ΔH22△H1△H3(72.6KJ·mol'X2)(+420.8KJ·mol')=566.0KJ·mol1②觀察知,NH3(g)與C2(g)反應(yīng)生成尿素的反應(yīng)方程式可通過圖中第一步和第二步的反應(yīng)方程式相加得到,由蓋斯定律可得該反應(yīng)的△H=272KJ·mol'+138KJ·mol'=134KJ·mol',熱化學(xué)方程式為2NH3(g)十CO2(g)H2(l)+CO(NH2)2(s)H=134KJ·mol。③根據(jù)催化劑的催化機(jī)理與原子守恒定律,可推出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CU/zn"+C22H2——CU/zno*+CH3H;根據(jù)化學(xué)方程式,每生成1mol甲醇,需要斷開2molCO、3molHH,生成3molCH、1molCO、3molOH,斷開化學(xué)鍵共吸收能量:(2X803+3X436)KJ=2914KJ,形成化學(xué)鍵共放出能量:(3x414326+3X463)KJ=2957KJ,故每生成1mol甲醇,共放出43KJ的一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)化學(xué)答案第4頁(共5頁)熱量。18.(14分)(1)①2HCHO2e+4OH——2HCOO+2H2+H2(2分)②2(2分)(2)①負(fù)極(2分)②108(2分)(3)①CO2H2O2e——HCOO+OH(2分)②H2(2分)75%(2分)【解析(1)①陽極反應(yīng)涉及兩步:①HCH0+OHe—HCH+2H2②HCH+OHHC0O+H2o,由(①+②)X2得陽極反應(yīng)為:2HCH2e4OH——2HCOO+2H2H2;②陽極反應(yīng):①HCH0+OHe—HCOOH+2H2、②HCOOH+HHCOO+H2o.陰極反應(yīng):2H2+2e—H2個+2OH,即轉(zhuǎn)移2mol電子時,陰、陽兩極各生成1molH2,共2molH2。而傳統(tǒng)電解水:2H2電解2H2+o2轉(zhuǎn)移2mol電子,只有陰極生成1m。lH2所以相同電量下,理論上H2的產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍。(2)①在KOH溶液中HCHO轉(zhuǎn)化為HCH2:HC