第三節(jié)金屬晶體與離子晶體1．了解金屬鍵和金屬晶體的概念及特點，學(xué)會運用“電子氣理論”解釋金屬的物理性質(zhì)。2．理解離子晶體的結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)。3．知道離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。一、金屬鍵與金屬晶體1．金屬鍵概念金屬陽離子和自由電子之間存在的較強的相互作用本質(zhì)金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起2.金屬晶體(1)概念：金屬原子通過金屬鍵形成的晶體。(2)特點：①構(gòu)成金屬晶體的粒子是金屬陽離子和自由電子；②在金屬晶體中，不存在單個分子；③金屬晶體中金屬陽離子被自由電子所包圍，如圖所示。(3)性質(zhì)：優(yōu)良的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。3．“電子氣理論”對金屬性質(zhì)的解釋二、離子晶體1．結(jié)構(gòu)特點(1)構(gòu)成粒子：陽離子和陰離子。(2)主要作用力：離子鍵。(3)配位數(shù)：一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。2．性質(zhì)(1)硬度較大，難于壓縮。(2)熔、沸點較高。3．常見離子晶體的空間結(jié)構(gòu)離子晶體NaClCsCl陰離子的配位數(shù)68陽離子的配位數(shù)68陰、陽離子配位數(shù)圖示晶胞4.離子晶體中的作用力大量離子晶體的陰離子或陽離子不是單原子離子，有的還存在電中性分子（如H2O、NH3等）。例如，CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O等，在這些離子晶體中還存在共價鍵、氫鍵等。然而，貫穿整個晶體的主要作用力仍是陰、陽離子之間的作用力。三、過渡晶體與混合型晶體1．過渡晶體(1)四類典型晶體是指分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體。(2)過渡晶體：介于典型晶體之間的晶體。①幾種氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133從上表可知，表中的4種氧化物晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價鍵，這些晶體既不是純粹的離子晶體也不是純粹的共價晶體，只是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體。②偏向離子晶體的過渡晶體在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，因而通常當(dāng)作離子晶體來處理，如Na2O等。同樣，偏向共價晶體的過渡晶體則當(dāng)作共價晶體來處理，如Al2O3、SiO2等。③四類晶體都有過渡型。2．混合型晶體(1)石墨晶體模型(2)石墨晶體結(jié)構(gòu)特點——層狀結(jié)構(gòu)①同層內(nèi)碳原子采取sp2雜化，以共價鍵（σ鍵）結(jié)合，形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。②層與層之間靠范德華力維系。③石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每個碳原子的配位數(shù)為3，有一個未參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面。(3)導(dǎo)電性：石墨有類似金屬晶體的導(dǎo)電性，且它的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向。金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)活動1含有陽離子的晶體中一定含有陰離子嗎？提示：不一定。如金屬晶體中只有陽離子和自由電子，沒有陰離子，但有陰離子時，一定有陽離子?；顒?純鋁硬度不大，形成硬鋁合金后，硬度很大，金屬形成合金后為什么有些物理性質(zhì)會發(fā)生很大變化？提示：金屬晶體中摻入不同的金屬或非金屬原子時，影響了金屬的延展性和硬度?；顒?影響金屬鍵強弱的因素有哪些？提示：由于金屬鍵是產(chǎn)生在自由電子（帶負(fù)電）和金屬陽離子（帶正電）之間的電性作用，所以金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強。由于堆積方式影響空間利用率，所以它也是金屬鍵強弱的影響因素之一。1．下列四種性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低B．固態(tài)時或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右C．以共價鍵結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，熔點高D．固態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電B解析：由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低，為分子晶體的特點，A錯誤；固態(tài)或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右，可能為金屬晶體，B正確；以共價鍵結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，熔點高，是共價晶體的特點，C錯誤；固態(tài)時不導(dǎo)電，不符合金屬晶體的特征，D錯誤。2．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是()A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣C解析：鎂離子比鋁離子的半徑大且所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點低，硬度小，A錯誤；從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點逐漸降低，硬度逐漸減小，B錯誤；因鎂離子的半徑比鈉離子的小且所帶電荷多，所以金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強，熔、沸點高，硬度大，C正確；因鎂離子的半徑比鈣離子的小而所帶電荷相同，所以金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，熔、沸點高，硬度大，D錯誤。3．金屬鈉晶體的晶胞為體心立方晶胞（），晶胞的棱長為a。假定金屬鈉原子為等徑的剛性球，且晶胞中處于體對角線上的三個球相切。鈉原子的半徑r為()A．eq\f(a,2)B．eq\f(\r(3)a,4)C．eq\f(\r(3)a,2)D．2aB解析：如果沿著某一面的對角線對晶胞作橫切面，可得如圖所示的結(jié)構(gòu)，其中AB為晶胞的棱長，BC為晶胞的面對角線，AC為晶胞的體對角線。根據(jù)立方體的特點可知：BC＝eq\r(2)a，結(jié)合AB2＋BC2＝AC2得r＝eq\f(\r(3)a,4)。4．磷錫青銅合金廣泛用于儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞邊長為apm，下列說法不正確的是()A．磷錫青銅的化學(xué)式為Cu3SnPB．Cu和Cu之間的最短距離為eq\f(\r(3),2)apmC．該晶體中每個Sn周圍與它等距離且最近的P有8個D．Sn、P在元素周期表中都位于p區(qū)，基態(tài)P有5種不同能量的電子B解析：晶胞結(jié)構(gòu)中Cu有6×eq\f(1,2)＝3個，Sn有8×eq\f(1,8)＝1個，P在體心有1個，磷錫青銅的化學(xué)式為Cu3SnP，A正確；Cu和Cu之間的最短距離為面對角線的一半，即eq\f(\r(2),2)apm，B錯誤；Sn在晶胞頂角，與其最近的P在晶胞體心，每個Sn由8個晶胞共用，該晶體中每個Sn周圍與它等距離且最近的P有8個，C正確；Sn在元素周期表中的第ⅣA族、P在元素周期表中的第ⅤA族，都位于p區(qū)，基態(tài)磷原子核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p5個能級，有5種不同能量的電子，D正確。5．已知某金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該晶胞中所含金屬原子的配位數(shù)為()A．6B．4C．8D．12D解析：在該晶胞中，與每個頂角的原子距離相等且最近的原子共有12個，因此其配位數(shù)為12。6．金屬晶體內(nèi)部電子氣理論圖如圖所示。電子氣理論可以用來解釋金屬的某些性質(zhì)。下列說法正確的是()A.金屬能導(dǎo)電是因為金屬陽離子在外加電場作用下定向移動B．金屬能導(dǎo)熱是因為自由電子在熱的作用下相互碰撞，從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)C．金屬具有良好的延展性是因為在外力的作用下，金屬晶體各原子層會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，而且自由電子可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用D．合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬強、硬度比純金屬小C解析：金屬能導(dǎo)電是因為金屬中自由移動的電子在外加電場作用下定向移動，A錯誤；金屬能導(dǎo)熱是因為自由電子和金屬陽離子在熱的作用下運動加快，相互碰撞增加，從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)，B錯誤；金屬具有延展性是因為在外力的作用下，金屬陽離子各層間會出現(xiàn)相對滑動，但不改變原有的排列方式，自由電子可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，使金屬不會斷裂，C正確；合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當(dāng)于填補了金屬陽離子之間的空隙，使其層與層之間相對滑動變得困難，所以一般情況下，合金的延展性比純金屬差，硬度比純金屬大，D錯誤。7．(1)鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，該合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：1mol鑭形成的該合金能儲存mol氫氣。(2)鎳銅合金具有優(yōu)良的性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞的棱長為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該合金的密度為。解析：(1)由晶胞結(jié)構(gòu)知，1個晶胞中含有La的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，含有Ni的個數(shù)為8×eq\f(1,2)＋1＝5，因此該合金的化學(xué)式為LaNi5，1個晶胞中含有H2的個數(shù)為8×eq\f(1,4)＋2×eq\f(1,2)＝3，因此1molLa形成的該合金能儲存3molH2。(2)1個晶胞中含有銅原子的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，鎳原子的個數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，故該合金的化學(xué)式為CuNi3，該晶胞的體積為a3cm3，故合金的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(64＋59×3,NA×a3)g·cm-3＝eq\f(241,a3NA)g·cm-3。答案：(1)3(2)eq\f(241,a3NA)g·cm-31．金屬鍵的理解(1)金屬鍵無方向性和飽和性：晶體中的電子不專屬于某一個或幾個特定的金屬陽離子，而幾乎是均勻地分布在整塊晶體中，因此晶體中存在所有金屬陽離子與所有自由電子之間“彌漫”的電性作用，這就是金屬鍵，因此金屬鍵沒有方向性和飽和性。(2)金屬鍵的強弱比較：一般來說，金屬鍵的強弱主要取決于金屬元素原子的半徑和價電子數(shù)。原子半徑越大，價電子數(shù)越少，金屬鍵越弱；原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強。2．金屬晶體的典型性質(zhì)(1)金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。(2)金屬晶體的熔、沸點：金屬鍵越強，晶體的熔、沸點越高。具體規(guī)律如下：①同周期金屬單質(zhì)，從左到右（如Na、Mg、Al）熔、沸點升高。②同主族金屬單質(zhì)，從上到下（如堿金屬）熔、沸點降低。③合金的熔、沸點一般比其各成分金屬的熔、沸點低。④金屬晶體熔點差別很大，如汞常溫下為液體，熔點很低；而鐵常溫下為固體，熔點很高。(3)硬度：金屬鍵越強，晶體的硬度越大。離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)CaF2離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：活動1CaF2晶體中Ca2+的配位數(shù)是多少？F－的配位數(shù)是多少？已知晶體中晶胞的棱長是bpm，則晶體的密度是多少？（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）提示：Ca2+的配位數(shù)是8，F(xiàn)－的配位數(shù)是4；每個CaF2晶胞中含4個CaF2，則ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(4×78,(b×10-10)3NA)g·cm-3＝eq\f(312,b3NA)×1030g·cm-3?；顒?以下是8種物質(zhì)的熔點：序號①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO熔點/℃9938017476612852261424301918(1)①～④、⑤～⑧中物質(zhì)的熔點為什么會逐漸降低？(2)⑤～⑧中物質(zhì)的熔點遠(yuǎn)高于①～④中物質(zhì)的原因是什么？(3)通過上述分析，你能得出影響離子晶體熔點高低的因素有哪些？其影響規(guī)律是什么？提示：(1)①～④均為離子晶體且離子所帶電荷相同，從F－→I－隨著離子半徑的增大，離子鍵減弱，熔點逐漸降低。⑤～⑧均為離子晶體且離子所帶電荷相同，從Mg2+→Ba2+隨著離子半徑的增大，離子鍵減弱，熔點逐漸降低。(2)①～⑧中的物質(zhì)均為離子晶體，但⑤～⑧中物質(zhì)的離子所帶電荷多于①～④中物質(zhì)的離子所帶的電荷，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，熔點越高。(3)影響離子晶體熔點高低的因素主要有離子所帶電荷數(shù)及離子半徑的大小。其規(guī)律是離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高。1．下列有關(guān)離子晶體的敘述不正確的是()A．1mol氯化鈉中有6.02×1023個NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離最近且相等的Cl－共有6個C.氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－D．平均每個NaCl晶胞中有4個Na＋、4個Cl－A解析：氯化鈉屬于離子晶體，不存在NaCl分子，A錯誤；由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)知B、D正確；由CsCl晶胞結(jié)構(gòu)知C正確。2．氧化鋅常作為金屬緩蝕劑，其結(jié)構(gòu)有很多種，其中一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞棱長為apm。下列說法錯誤的是()A．該晶體屬于離子晶體B．氧原子與氧原子的最短距離為apmC．鋅原子周圍等距且最近的鋅原子數(shù)為12D．該晶胞中含有4個氧原子、4個鋅原子B解析：氧化鋅晶體屬于離子晶體，A正確；氧原子與氧原子的最短距離為面對角線的一半，即eq\f(\r(2),2)apm，B錯誤；由晶胞示意圖，取頂角鋅原子來看，其周圍等距且最近的鋅原子為面心上的鋅原子，故鋅原子周圍等距且最近的鋅原子數(shù)為12，C正確；由圖可知，該晶胞含4個氧原子（晶胞內(nèi)），鋅原子位于晶胞的頂角和面心上，故鋅原子的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，D正確。3．下列關(guān)于離子晶體的描述不正確的是()A．離子晶體是陽離子和陰離子通過靜電吸引力結(jié)合而成的晶體B．穩(wěn)定性：NaF>NaCl>NaBr>NaIC．硬度：CaO>BaOD．在氯化鈉晶體中，Na＋和Cl－的配位數(shù)均為6A解析：離子晶體是陽離子和陰離子通過靜電作用結(jié)合而成的晶體，靜電作用包括靜電斥力和靜電吸引力。4．CeO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)Ce的配位數(shù)為。(2)若高溫下該晶胞中1個氧原子變?yōu)榭瘴?，需個面心上的Ce由＋4價變?yōu)椋?價（頂角上的Ce化合價不變）。解析：(1)由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，位于面心的Ce連接4個O，位于面心的Ce屬于兩個晶胞共同所有，故Ce共連接8個O，故Ce的配位數(shù)為8。(2)Ce位于晶胞的頂角和面心，每個晶胞中含Ce：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個，O位于晶胞內(nèi)部，共8個，若高溫下該晶胞中1個氧原子變?yōu)榭瘴唬ル娮訑?shù)為2，則需要2個Ce從＋4價變?yōu)椋?價，故4個面心上的Ce被還原。答案：(1)8(2)45．科學(xué)家通過X射線證明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。(1)MgO是優(yōu)良的耐高溫材料，MgO的熔點比CaO的高，其原因是______________________________________________。(2)已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO（填“<”或“>”）FeO，NiO晶胞中Ni2+周圍最近的O2-有個。(3)已知CaO晶體的密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CaO晶胞的體積為cm3。解析：(1)MgO與CaO的離子所帶電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO離子鍵鍵能大，熔點高。(2)NiO晶胞與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以Ni2+周圍最近的O2-有6個，離子半徑：Ni2+<Fe2+，離子鍵鍵能：NiO>FeO，所以熔點：NiO>FeO。(3)由于CaO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，故CaO晶胞中含4個Ca2+和4個O2-，因此CaO晶胞的體積為eq\f(4×56,NA×a)cm3＝eq\f(224,aNA)cm3。答案：(1)Mg2+半徑比Ca2+小，MgO離子鍵更強(2)>6(3)eq\f(224,aNA)1．離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(1)離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰、陽離子的個數(shù)比，而不是表示其組成。(2)離子晶體粒子之間的作用力是離子鍵。離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多地吸引陰離子，同樣，陰離子周圍可以盡可能多地吸引陽離子，故離子鍵也沒有飽和性。根據(jù)靜電作用大小的影響因素可知，在離子晶體中陰、陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強。2．離子晶體的判斷(1)利用物質(zhì)的分類金屬離子和酸根離子、OH－形成的大多數(shù)鹽、強堿，活潑金屬的氧化物和過氧化物（如Na2O和Na2O2），活潑金屬的氫化物（如NaH），活潑金屬的硫化物等都是離子晶體。(2)利用元素的性質(zhì)和種類成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7的物質(zhì)，金屬元素（特別是活潑的金屬元素，第ⅠA、ⅡA族元素）與非金屬元素（特別是活潑的非金屬元素，第ⅥA、ⅦA族元素）組成的化合物一般是離子晶體。(3)利用物質(zhì)的性質(zhì)離子晶體一般具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)，硬而脆；固體不導(dǎo)電，但熔融或溶于水時能導(dǎo)電，大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑而難溶于非極性溶劑。

知識點1金屬鍵與金屬晶體1．金屬鍵的強弱與金屬原子價電子數(shù)的多少有關(guān)，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強；與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列選項中金屬的熔點逐漸升高的是()A．LiNaK B．NaMgAlC．LiBeMg D．LiNaMgB解析：Li、Na、K原子的價電子數(shù)相同，對應(yīng)金屬陽離子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，A錯誤；Na、Mg、Al原子的價電子數(shù)逐漸增多，對應(yīng)金屬陽離子的半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強，熔點逐漸升高，B正確；Be、Mg原子的價電子數(shù)相同，對應(yīng)金屬陽離子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，C錯誤；Li、Na原子的價電子數(shù)相同，對應(yīng)金屬陽離子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，D錯誤。2．下列物質(zhì)與所對應(yīng)的晶體類型不正確的是()A．AlCl3：分子晶體 B．C60：共價晶體C．CsCl：離子晶體 D．Mg：金屬晶體B解析：AlCl3屬于分子晶體，A正確；C60是分子晶體，其一個分子由60個碳原子構(gòu)成，B錯誤；CsCl由Cs＋和Cl－構(gòu)成，屬于離子晶體，C正確；Mg屬于金屬晶體，D正確。知識點2離子晶體3．下列說法不正確的是()A．離子鍵沒有方向性和飽和性B．并不是只有活潑的金屬元素和非金屬元素化合才形成離子鍵C．離子鍵的實質(zhì)是靜電作用D．靜電作用只有引力D解析：離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，離子鍵沒有方向性和飽和性，故A、C說法正確；并不是只有活潑的金屬元素和非金屬元素化合才能形成離子鍵，如非金屬元素組成的銨鹽中也存在離子鍵，故B說法正確；靜電作用包括靜電吸引作用和靜電排斥作用，故D說法錯誤。4．NaCl廣泛應(yīng)用于食品、氯堿工業(yè)等領(lǐng)域，NaCl、CsCl的晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是()A．若NaCl晶胞中Na＋與最近Cl－的核間距為acm，則其晶體密度為eq\f(234,8a3NA)g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）B．熔點：NaCl>CsClC．NaCl和CsCl晶體中陽離子的配位數(shù)相同D．NaCl和CsCl晶體均為離子晶體C解析：若NaCl晶胞中Na＋與最近Cl－的核間距為acm，則晶胞參數(shù)為2acm，1個晶胞中含有Na＋的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，含有Cl－的數(shù)目為12×eq\f(1,4)＋1＝4，氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，則其晶體密度為eq\f(4×58.5,(2a)3×NA)g·cm-3＝eq\f(234,8a3NA)g·cm-3，A正確；Cs＋的半徑大于Na＋的半徑，離子鍵強度：NaCl>CsCl，則熔點：NaCl>CsCl，B正確；NaCl晶體中陽離子的配位數(shù)為6，CsCl晶體中陽離子的配位數(shù)為8，二者配位數(shù)不同，C錯誤；NaCl和CsCl均為離子化合物，則NaCl和CsCl晶體均為離子晶體，D正確。知識點3過渡晶體和混合型晶體5．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）。以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的一組是()①石墨中存在一種作用力②石墨是混合型晶體③石墨中的C為sp2雜化④石墨的熔、沸點都比金剛石的低⑤石墨中碳原子數(shù)和C—C數(shù)量之比為1∶2⑥石墨和金剛石的硬度相同⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同⑧每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2A．全對 B．除⑤外C．②③⑦⑧ D．①②③④⑤C解析：①不正確，石墨中不僅有范德華力，還存在共價鍵；②正確；③正確，石墨中的C為sp2雜化；④不正確，石墨的熔點比金剛石的高；⑤不正確，石墨中碳原子數(shù)和C—C數(shù)量之比為2∶3；⑥不正確，石墨質(zhì)軟，金剛石的硬度大；⑦正確；⑧正確，每個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是6×eq\f(1,3)＝2。6．鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是()A.晶體中La的配位數(shù)為8B．晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHxC．在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠D．LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為eq\f(40,(4.84×10-8)3×6.02×1023)g·cm-3C解析：由LaH2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點和面心，晶胞內(nèi)8個小立方體的中心各有1個H，若以頂點La研究與之最近的H有8個，則La的配位數(shù)為8，故A正確；由LaHx晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx，故B正確；由題干信息可知，在LaHx晶胞中，每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個，頂點數(shù)為4×8＝32，且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；1個LaHx晶胞中含有5×8＝40個H，含H質(zhì)量為eq\f(40,NA)g，晶胞的體積為(484.0×10-10cm)3＝(4.84×10-8)3cm3，則單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為eq\f(40,(4.84×10-8)3×6.02×1023)g·cm-3，故D正確。7．下表提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是()物質(zhì)NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔點/℃8011291190(2.5×105Pa)714－56.51723A.AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體B．AlF3晶體和SiO2晶體類型相同C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體B解析：AlF3晶體的熔點較高，屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點較低，屬于分子晶體，A正確；AlF3為離子晶體，SiO2是共價晶體，B錯誤；CO2晶體屬于分子晶體，SiO2晶體屬于共價晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，C正確；NaCl、MgCl2的熔點都較高，均屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，D正確。8．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．δ－Fe晶胞中含有2個鐵原子，與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有4個B．晶體的空間利用率：δ－Fe>γ－Fe>α－FeC．在一定條件下，由γ