2026屆廣東省珠海市珠海二中、斗門一中高二上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于CH4和的敘述正確的是（）A．均能用通式CnH2n＋2來表示B．與所有烷烴互為同素異形體C．通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴D．因?yàn)樗鼈兘Y(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同2、苯和甲苯相比較，下列敘述不正確的是A．都屬于芳香烴 B．都能在空氣中燃燒C．都能發(fā)生取代反應(yīng) D．都能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜1．下圖表示該反應(yīng)的速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（）A．t3時(shí)降低了溫度B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)C．t2時(shí)加入了催化劑D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低5、下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中，錯(cuò)誤的是()A．HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O36、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是A．改變反應(yīng)物用量 B．減小壓強(qiáng) C．降低溫度 D．升高溫度7、在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)()A．NH4SCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3·6H2O8、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．都能透過濾紙B．都呈紅褐色C．具有相同的顆粒直徑D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象9、關(guān)于如圖所示裝置的說法中，不正確的是()A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅片是該裝置的負(fù)極，該電極反應(yīng)為Zn—2e—=Zn2+10、對(duì)于溶液中的反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O下列措施一定能使反應(yīng)的速率提高的是A．加水 B．加入同濃度的FeSO4溶液C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高錳酸鉀固體11、把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．20％B．35％C．40％D．55%12、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說法正確的是A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大13、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)14、下列各種說法中錯(cuò)誤的是：①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，常用生石灰進(jìn)行“鈣基固硫”：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護(hù)環(huán)境；⑤煤的氣化和液化技術(shù)，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMgA．①③④ B．②⑥ C．①④⑤ D．③④⑥15、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和熱)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃燒熱）16、下列各組離子可以在溶液中大量共存的是()A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3— D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—17、根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A．它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．它們之間以氫鍵結(jié)合在一起C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D．它們的立體結(jié)構(gòu)都相同18、將一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三種固體物質(zhì)投入到足量的水中，用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時(shí)間足夠長(zhǎng)有以下結(jié)論，其中正確的是（設(shè)Cl2、Br2全部從溶液中逸出）①溶液中幾乎沒有Br-②最終溶液為無色③最終溶液顯堿性④Ba2+、Na＋和SO42-的濃度幾乎沒有變化A．①②③ B．③④ C．①④ D．均正確19、下列敘述錯(cuò)誤的是A．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解B．同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小20、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（）A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH221、以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A．He B． C．1s2 D．22、用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。25、（12分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________；請(qǐng)寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_______________________；請(qǐng)判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩27、（12分）某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴；②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是__________。(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度為____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_________(若認(rèn)為沒有誤差，該問不答)。28、（14分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=______________，根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷：反應(yīng)①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應(yīng)，反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。(3)圖表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖中時(shí)刻t2時(shí)改變的條件是_________(寫出一種即可)，②973K時(shí)測(cè)得反應(yīng)①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時(shí)反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。29、（10分）氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的原因是________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)(3)圖所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填序號(hào))；20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝_____mol·L－1。(4)若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2O?H3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①液氨的電離方程式為________。②碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．的分子式是C5H12，與甲烷均屬于烷烴，均能用通式CnH2n+2表示，故A正確；B．同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，CH4和都是化合物，不屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，為5個(gè)碳原子的烷烴，呈液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．CH4和二者C原子成鍵處于飽和，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，分子式不同，物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；答案為A。2、D【詳解】A.苯和甲苯都由C、H兩種元素組成，且都含有苯環(huán)，所以都屬于芳香烴，A正確；B.苯和甲苯分子中都含有碳、氫元素，都屬于烴，都能在空氣中燃燒，B正確；C.苯和甲苯的苯環(huán)上都含有氫原子，都能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.甲苯能使KMnO4溶液褪色，但苯不能使KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤；答案選D。3、C【詳解】A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例。4、C【詳解】A．t3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．t5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，則t2時(shí)加入了催化劑，故C正確；D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，t3～t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及圖象，明確反應(yīng)為放熱反應(yīng)且為體積縮小的反應(yīng)結(jié)合平衡移動(dòng)與速率大小的關(guān)系即可解答，題目難度中等。5、D【解析】A.同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B.同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)（稀有氣體除外），所以非金屬性Cl＞S＞P，則酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同一元素形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨著氧化數(shù)的遞增而遞增，所以酸性HClO4＞HClO3＞HClO，C正確；D.酸性H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。6、D【分析】一般增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)物為純固體或純液體，改變其用量，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．對(duì)氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，而對(duì)無氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，故B不選；C．降低溫度，反應(yīng)速率一定減小，故C不選；D．升高溫度，反應(yīng)速率一定加快，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，易錯(cuò)點(diǎn)A、B，注意壓強(qiáng)、反應(yīng)物的用量與反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)之間的關(guān)系．7、B【解析】分析：根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入少量NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導(dǎo)致鐵離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。8、A【解析】A、膠體粒子可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體中存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A。9、A【詳解】Zn-Cu-稀硫酸原電池，發(fā)生的是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn—2e-==Zn2+，故選項(xiàng)A不正確。10、D【分析】加水，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減小；向溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)物KMnO4、FeSO4濃度減??；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變?！驹斀狻考铀?，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選A；加入同濃度的FeSO4溶液，溶液體積增大，使KMnO4、H2SO4濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選B；向溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)物KMnO4、FeSO4濃度減小，所以反應(yīng)速率不一定加快，故不選C；加入少量的高錳酸鉀固體，KMnO4的濃度增大、FeSO4、H2SO4的濃度不變，所以反應(yīng)速率一定加快，故選D。11、C【解析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式均為CH2O，所以碳、氫、氧個(gè)數(shù)比是定值，丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12/(12+2+16)×100%=40％；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：此題的解法注意找六種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式，最簡(jiǎn)式相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為定值。12、B【詳解】A．根據(jù)方程式可知，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則生成的D的物質(zhì)的量為0.4mol，前2min，D的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol·L－1·min－1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，選項(xiàng)B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)知識(shí)來回答?！驹斀狻胯F與鹽酸反應(yīng)放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選A；乙醇燃燒放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選B；鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)放熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故不選C；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸熱，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)來回答，常見放熱反應(yīng)有：化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。14、B【詳解】①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化,故①正確；②反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，故②錯(cuò)誤；③鈣基固硫”：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3可以吸收SO2，為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，故③正確；④開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護(hù)環(huán)境正確；⑤煤的氣化和液化技術(shù)，是把煤轉(zhuǎn)化為氣體和液體燃料，可高效、清潔地利用煤，故⑤正確；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2鹽酸，MgCl2Mg。故⑥正確A.①③④不符合題意；B.②⑥符合題意；C.①④⑤不符合題意；D.③④⑥不符合題意；答案：B。15、D【詳解】A、沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，B錯(cuò)誤；C、在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，碳完全燃燒的生成物是CO2，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握熱化學(xué)方程式的含義以及書寫注意事項(xiàng)是解答的關(guān)鍵，判斷熱化學(xué)方程式正誤一般可以從以下幾個(gè)角度考慮：一是化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；二是狀態(tài)是否標(biāo)明；三是反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；四是反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對(duì)應(yīng)等。16、D【詳解】A、Ba2+與SO42—反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故不選A；B、NH4+與OH—反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C、H+和CO3２－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選C；D、組內(nèi)離子不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故選D。故在溶液中能大量共存的是D?！军c(diǎn)睛】離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)。17、C【詳解】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子；二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個(gè)sp3—sσ鍵，H2O中形成2個(gè)sp3—sσ鍵；CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2O是極性鍵構(gòu)成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結(jié)合，結(jié)合以上分析可知，C正確；綜上所述，本題選C。18、A【詳解】將一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三種固體物質(zhì)投入到足量的水中，Ba2＋和SO42－要反應(yīng)，用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時(shí)間足夠長(zhǎng)，陽(yáng)極放電次序：Br－>Cl－,陰極Cu2＋>H＋,（設(shè)Cl2、Br2全部從溶液中逸出）①電解CuBr2，生成銅單質(zhì)與溴單質(zhì)，且溴單質(zhì)在水中的溶解度小，所以溶液最后幾乎沒有溴離子，故正確；②電解CuBr2，生成銅單質(zhì)與溴單質(zhì)，在溶液中有顏色的離子是銅離子，而在電解足夠長(zhǎng)的時(shí)間里銅完全被還原附著在鉑電極表面，所以溶液最后幾乎沒有顏色，故正確；③在電解KCl時(shí)，其實(shí)是在電解氯化氫，而氫離子的來源就是由水電離出來的。水在電離出氫離子的同時(shí)就要電離出氫氧根離子，在足夠長(zhǎng)的時(shí)間里，氫氧根積累了很多，且無弱堿生成，溶液就顯堿性，故正確；④這三種離子的物質(zhì)的量是沒有改變的，但是在電解Na2SO4（其實(shí)是電解水），KCl時(shí)，都有水的消耗，溶液的體積肯定有變化，所以體積減小，物質(zhì)的量不變，濃度要增大，而不是沒有變化，故錯(cuò)誤。故選A。19、C【詳解】A．亞鐵離子水解產(chǎn)生氫離子，加入少量稀鹽酸可以增大氫離子濃度，抑制亞鐵離子的水解，故A正確；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，所以同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，故B正確；C．雖然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和銨根的水解促進(jìn)水的電離，而NaCl對(duì)水的電離沒有影響，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯(cuò)誤；D．水解為吸熱反應(yīng)，加熱溶液，醋酸根的水解程度變大，醋酸根的濃度減小，而鈉離子濃度不變，所以的值減小，故D正確；綜上所述答案為C。20、D【詳解】稀醋酸是弱酸，電離吸熱，所以向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出熱量小于28.65kJ；濃硫酸溶于水放熱，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸，放出熱量大于28.65kJ；稀硝酸是強(qiáng)酸，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出熱量等于28.65kJ；反應(yīng)熱ΔH為負(fù)值，放出熱量越少，數(shù)值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故選D。21、D【詳解】A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況；C項(xiàng)具體到亞層的電子數(shù)；D項(xiàng)包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；D項(xiàng)描述最詳盡，答案選D。22、A【分析】用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，計(jì)算x、y的值，據(jù)此解答?！驹斀狻坑?L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1；根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.8；聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6。故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為0.2mol：0.6mol=1：3，故選A。二、非選擇題(共84分)23、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。25、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會(huì)部分溶于水測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應(yīng)，由+2價(jià)歧化為0價(jià)和+4價(jià)，即產(chǎn)物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)會(huì)變小，故答案為SO2會(huì)部分溶于水；(4)根據(jù)反應(yīng)S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過測(cè)定一段時(shí)間段內(nèi)生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度來求出H+的物質(zhì)的量的改變量，從而利用v==來求算，故答案為測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度)；(5)為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時(shí)間T的大小T1＜T2＜T3，故答案為4；T1＜T2＜T3。26、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會(huì)降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點(diǎn)，又據(jù)已學(xué)知識(shí)，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計(jì)算公式計(jì)算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因?yàn)榧妆?、冰醋酸、水的沸點(diǎn)都比苯甲醛（沸點(diǎn)1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。27、淀粉堿藍(lán)無0.01mol·L－1偏小滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗【解析】(1)溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色；故答案為淀粉溶液；(2)硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管；故答案為堿；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)。由I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6、Cl2+2I-=I2+2Cl-可知Cl2～2Na2S2O3，因此氯氣的物質(zhì)的量是0.5×0.02L×0.01mol·L?1=0.0001mol，則c(Cl2)=0.0001mol÷0.0100L=0.01mol/L；故答案為藍(lán)；無；0.01mol/L；(4)堿式滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，使得Na2S2O3溶液濃度偏小，消耗的Na2S2O3溶液體積偏大，測(cè)得I2的物質(zhì)的量偏多，則游離態(tài)氯的濃度偏大，即氯的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度會(huì)偏?。淮鸢笧椋?/p>