2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之化學(xué)溶液的濃度壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)難題篇及詳細(xì)答案一、初中化學(xué)溶液的濃度1．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是(

)A．飽和溶液一定是濃溶液B．溶液一定是無色透明的C．溶液一定是均一穩(wěn)定的D．溶液中的溶劑只能為水【來源】吉林省長春市農(nóng)安縣東北學(xué)區(qū)三校2018屆九年級下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題【答案】C【解析】A、飽和溶液不一定是濃溶液，錯(cuò)誤；B、溶液不一定是無色的，比如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，錯(cuò)誤；C、溶液一定是均一穩(wěn)定的，正確；D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶劑，錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】飽和溶液與不飽和溶液反映的是溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，濃溶液與稀溶液反映的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．T1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笥^象如圖一所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解變曲線如圖二所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．燒杯乙中上層清液是飽和溶液B．燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀C．燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．將溫度由T1℃升高到T2℃，充分?jǐn)嚢?，燒杯乙中固體不一定全部溶解【來源】湖北省黃石市2018年中考理綜化學(xué)部分試題【答案】D【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、燒杯乙中上層清液一定是飽和溶液，有未溶解晶體，故A正確；B、燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀，T1℃時(shí)氯化鉀溶解度大于硝酸鉀，故B正確；C、燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正確；D、將溫度由T1℃升高到T2℃，充分?jǐn)嚢?，燒杯乙中固體一定全部容解，硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而增大，由于等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到100g水中，T1℃時(shí)氯化鉀溶解度大于硝酸鉀，氯化鉀已全部溶解，T2℃時(shí)硝酸鉀溶解度大于氯化鉀，硝酸鉀也一定會(huì)全部溶解，故D錯(cuò)誤點(diǎn)睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等;③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法;④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。3．向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時(shí)間變化的關(guān)系，則Y不可能是A．消耗鋅粉的質(zhì)量B．溶液的總質(zhì)量C．生成氫氣的質(zhì)量D．生成ZnSO4的質(zhì)量【來源】2012屆北京市大興區(qū)中考二?；瘜W(xué)試題（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質(zhì)量從0點(diǎn)開始逐漸增加，直至反應(yīng)完全；因?yàn)橄×蛩嵋彩侨芤?，故溶液的總質(zhì)量應(yīng)該從0點(diǎn)以上的某個(gè)數(shù)值開始增加，而不是從0點(diǎn)開始；隨著鋅粉與硫酸反應(yīng)的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量由0點(diǎn)開始逐漸增加。選B?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)量變化曲線。點(diǎn)評：解答此類題目，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過程，逐一分析各個(gè)數(shù)據(jù)的變化情況，最后得到合理答案。4．有w克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若要將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可以采用的方法是A．蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B．加入3w/20克的硝酸鉀C．蒸發(fā)掉w/2克溶劑 D．加入3w/14克的硝酸鉀【來源】寧夏銀川九中英才學(xué)校2019屆九年級下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y=g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤。B、設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x=g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤。C、由A選項(xiàng)的分析，應(yīng)蒸發(fā)掉（g）溶劑，故選項(xiàng)采用的方法正確。D、由B選項(xiàng)的分析，應(yīng)加入（g）的硝酸鉀，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤。故選：C。5．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%B．t2℃時(shí)，A、B的溶液蒸發(fā)掉等質(zhì)量的水，A析出的晶體多C．將C的飽和溶液從t2℃降低到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．從B的溶液中得到B，通常采用降溫結(jié)晶的方法【來源】河南省商丘市2019屆九年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是30g，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈23.1%，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，A、B的溶解度相等，所以等質(zhì)量的A、B飽和溶液蒸發(fā)掉等質(zhì)量的水，析出的晶體相等，故B錯(cuò)誤；C、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將C的飽和溶液從t2℃降低到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D、B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以從B的溶液中得到B，通常采用蒸發(fā)溶劑的方法，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。6．海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含NaCl外，還含有MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．0℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgSO4B．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大C．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4D．20℃時(shí)，向40gNaCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川德陽卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由溶解度曲線知：0℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2，A錯(cuò)誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯(cuò)誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4，C正確；20℃時(shí)MgCl2的溶解度大于40g故不能達(dá)到飽和，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：溶解度曲線。7．如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．Z的溶解度隨溫度的升高而降低B．t1℃時(shí)，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃時(shí)，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．t2℃時(shí)，X的溶解度和Y的溶解度相等【來源】2012年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川樂山卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。觀察溶解度曲線，可以看出Z的溶解度隨溫度的升高而降低，A正確；觀察溶解度曲線，可以看出t1℃時(shí)，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正確；觀察溶解度曲線，可以看出t3℃時(shí)，X的溶解度是100g，所以其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=50%，故C錯(cuò)誤；觀察溶解度曲線，可以看出t2℃時(shí)，X的溶解度和Y的溶解度相交于一點(diǎn)，說明二者的溶解度在此溫度下相等，D正確。8．如圖是A、B、C物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）A．A的溶解度大于C的溶解度B．t1℃時(shí)，100g水溶解了40gA就達(dá)到了飽和狀態(tài)C．t2℃時(shí)，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小【來源】2013-2014江蘇省丹陽市、句容市九年級聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】A【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以100g水溶解了40gA就達(dá)到了飽和狀態(tài)，故B正確；C、t2℃時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等，但是A和C的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，故C錯(cuò)誤；D、A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時(shí)，溶解度減小，析出晶體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，故D正確。故選AC。9．氯化鉀（KCl）、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和氯化鈉（NaCl）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均屬易溶物質(zhì)B．由a點(diǎn)可知，70℃時(shí)KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．將K2Cr2O7和NaCl的混合熱飽和溶液降溫，析出的晶體主要是K2Cr2O7D．將20℃時(shí)K2Cr2O7和NaC1的混合飽和溶液升溫到90℃，再加入適量K2Cr2O7和NaCl的混合固體，趁熱過濾得到的固體主要是NaCl【來源】【校級聯(lián)考】四川省瀘州市瀘縣2019屆九年級下學(xué)期中考二診化學(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、20℃時(shí)，KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g，是易溶物質(zhì)，此選項(xiàng)正確；B、由a點(diǎn)可知，70℃時(shí)K2Cr2O7的溶解度是100g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝50%，因?yàn)?0℃時(shí)，K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度，故70℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<50%，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，將K2Cr2O7和NaCl的混合熱飽和溶液降溫，析出的晶體主要是K2Cr2O7，此選項(xiàng)正確；D、因?yàn)槁然c的溶解度受溫度的影響變化不大，而K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，將20℃時(shí)K2Cr2O7和NaC1的混合飽和溶液升溫到90℃，再加入適量K2Cr2O7和NaCl的混合固體，趁熱過濾得到的固體主要是NaCl，此選項(xiàng)正確。故選B。10．下列操作能增強(qiáng)蔗糖在水中的溶解能力的是A． B． C． D．【來源】2014屆江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)九年級3月調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)、還與溫度有關(guān)，由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會(huì)增大蔗糖的溶解性，故選B。11．現(xiàn)有100mL20%的硫酸，其密度為1.14g/cm3，下列說法正確的是（）A．該溶液含溶質(zhì)20gB．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：6C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：5D．該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝5：4【來源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（4月份)【答案】D【解析】【詳解】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量＝100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正確；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝20：100≠1：4，故B不正確；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D正確。故選：D。12．向t℃時(shí)飽和的Na2CO3溶液中加入ng無水Na2CO3，會(huì)析出mgNa2CO3·10H2O，則(m－n)的值為（）A．飽和溶液失去水的質(zhì)量B．飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量C．飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和D．其數(shù)值為0，即溶液質(zhì)量不變【來源】廣西賀州市蓮塘鎮(zhèn)第一初級中學(xué)2019年第一次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】解：設(shè)原溶液共為xg，析出mgNa2CO3·10H2O后溶液為yg。則x＋n－m＝y(tǒng)，解得，x－y＝m－n，即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和＝m－n；故選C。13．如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．30℃時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液【來源】2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試（重慶卷)化學(xué)【答案】D【解析】A.甲的溶解度大于乙的溶解度，不正確，只有指明某溫度下，才能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小。B.10oC時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不正確，沒有說明溶液是否飽和。C.30oC時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，不正確，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%。D.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶和，因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小。故選D。14．已知20℃時(shí)，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.序號①②③④⑤固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質(zhì)量/g3060306090水的質(zhì)量/g100100100100100下列關(guān)于①-⑤實(shí)驗(yàn)操作所得溶液說法不正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量：①<② B．溶液質(zhì)量：②<④ C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③ D．⑤中溶液質(zhì)量:190g【來源】【市級聯(lián)考】山東省齊河市2019屆九年級下學(xué)期第一次練兵考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷固體是否能完全溶解在水中，然后根據(jù)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析解答【詳解】A、30g氯化鈉能夠完全溶解在100g水中，溶質(zhì)質(zhì)量是30g，60g氯化鈉不能夠完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶質(zhì)質(zhì)量是36g，A選項(xiàng)正確；B、100g水中溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和，溶液質(zhì)量是136g，60g硝酸鈉能夠完全溶解在100g水中，溶液質(zhì)量是160g，B選項(xiàng)正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C選項(xiàng)正確；D、100g水中溶解88g硝酸鈉達(dá)到飽和，溶液質(zhì)量為188g，D選項(xiàng)不正確。故選D。15．如圖是不含結(jié)晶水的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?00ga的飽和溶液B．用等質(zhì)量的a、b、c三種固體配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液>b溶液>a溶液C．將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b>a=cD．將t2℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：a>b【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（云南曲靖卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，a的溶解度為80，表示t2℃時(shí)在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，所以得到90ga的飽和溶液，錯(cuò)誤，B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a＞b＞c，用等質(zhì)量的a、b、c三種固體配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，所需溶劑水的質(zhì)量a＜b＜c，所以所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液>b溶液>a溶液，正確，C、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t10C時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時(shí)，都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，晶體析出，而在t10C時(shí)：b的溶解度大于a，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b也大于a，而對于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t10C升溫到t20C，溶液中有溶質(zhì)結(jié)晶析出，成為t20C的飽和溶液，而在t20C時(shí)，物質(zhì)c的溶解度要小于t10C時(shí)a的溶解度，故c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c，錯(cuò)誤，D，根據(jù)溶解度曲線，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢比b物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢要更大，故將t2℃時(shí)a、b兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：a>b，但這里沒有注明是等質(zhì)量，錯(cuò)誤，故選B?？键c(diǎn)：溶解度曲線的意義16．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至℃。下列說法不正確的是A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b="c"B．恢復(fù)至t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=cC．恢復(fù)至t2℃時(shí)，三種溶液一定都是飽和溶液D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（北京卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】a、b、c三種物質(zhì)的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于t2℃時(shí)，Sa>Sb=Sc,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b=c；由于溫度沒有變，因此S不變，故恢復(fù)到t2℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b="c"；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到t1℃，c溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?7．下圖表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等B．t1℃時(shí)，在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到60g溶液C．t1℃時(shí)，將KNO3和NaNO3兩物質(zhì)飽和溶液升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．兩種飽和溶液都從t2℃降溫到t1℃時(shí)，析出晶體：硝酸鉀一定多于硝酸鈉【來源】2016屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)九年級中考第二次網(wǎng)上適應(yīng)性測試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等，故A錯(cuò)誤。B、由溶解度曲線知，t1℃時(shí)，KNO3溶解度為20g，應(yīng)得到60g溶液，故正確。C、由于t1℃時(shí)，兩者溶解度不同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等，故C錯(cuò)誤。D、由于沒有量的限制，無法確定，故D錯(cuò)誤。18．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．將等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙C．將甲、乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙大D．t1℃時(shí)，甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等【來源】2016屆北京市豐臺區(qū)九年級中考一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲的溶解度受溫度影響較大，且甲、乙兩飽和溶液質(zhì)量相等，因此析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，選項(xiàng)B正確；C、t1℃兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度均變大，但是沒有加入甲、乙，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，甲和乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。19．工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%的Mg(NO3)2溶液,蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質(zhì)量比m1/m2為A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇常州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】設(shè)被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量為X，65%的硝酸含水為35%，72%的硝酸酸鎂溶液含水為28%，97.5%的硝酸含水量為2.5%，60%的硝酸鎂溶液含水量為40%，則硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，則m1=3X硝酸鎂中水0.28m2+X=(m2+X)×0.4，解得m2=5X，故二者的比值為0.6,故選D。20．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里（圖B）．下列說法正確的是（）A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多【來源】2016屆安徽省桐城市三校九年級中考模擬化學(xué)試題（帶解析)【答案】A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大正確，因?yàn)橐业娜芙舛入S溫度的升高而減少，降溫后，乙固體又溶解了，故A正確；B、裝甲溶液的試管中固體增多正確，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，溫度降低，固體增多，故B錯(cuò)誤；C、試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大是錯(cuò)誤的，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高而減少，故C錯(cuò)誤；D、兩支試管里剩余的固體都增多是錯(cuò)誤的，甲溶液的試管中固體增多，乙的減少，故D錯(cuò)誤。故選：A。21．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中B．t1℃時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度為mgC．t2℃時(shí)，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同D．將t1℃時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出【來源】2011-2012學(xué)年江蘇啟東東海中學(xué)初三第二學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，從而加深學(xué)生對固體溶解度的理解．。W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度隨溫度的變化不大。22．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A．℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等B．℃時(shí)，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C．℃時(shí)，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙D．℃時(shí)，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液【來源】河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝市2019-2020學(xué)年九年級上學(xué)期期末化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，故正確；B、t1℃時(shí)，乙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g，正好達(dá)到飽和狀態(tài)，故正確；C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時(shí)，析出固體甲多于乙，故正確；D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=14.3%，故錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。23．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是：A．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cC．t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0ga的飽和溶液D．將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤海捎眉尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑外，還可采用升溫的方法【來源】2016屆廣東省汕頭市金平區(qū)九年級學(xué)業(yè)模擬考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，則50g水中最多能溶解25ga物質(zhì)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?5ga的飽和溶液，C說法錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)溶解度曲線。24．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線?，F(xiàn)將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃。下列有關(guān)t2℃時(shí)的溶液說法正確的是()A．溶液中C所含的溶劑最多B．三種溶液都是飽和溶液C．A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．t2℃時(shí)B的溶解度最大【來源】2012年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于三物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶解度大小關(guān)系是C＞B＞A，因此三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是C＞B＞A，則等量的三種物質(zhì)的飽和溶液中C溶液中的溶質(zhì)最多，即溶劑最少，由于在升溫的過程中溶劑的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B、由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時(shí)它們的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、由于在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是C＞B＞A，在升溫后，A和B都變成了不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是B＞A，故C錯(cuò)誤；D、由三物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在t2℃時(shí)，B的溶解度最大，故D正確；故選D。25．T℃時(shí)，將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中，攪拌，并冷卻到原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變化的是①溶質(zhì)質(zhì)量②溶劑質(zhì)量③溶液質(zhì)量④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇常州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出，因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減?。还腆w物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變。根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故④⑤正確；故選：D。26．雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒．某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：10，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6%【來源】2016屆山東省泰安市九年級上同步練習(xí)（5)化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】方法一取雙氧水溶液100g，設(shè)其中的H2O2質(zhì)量為X，則H2O的質(zhì)量為100g﹣XH2O2中氫元素的質(zhì)量為：X氧元素的質(zhì)量為：XH2O中氫元素的質(zhì)量為：（100g﹣X）氧元素的質(zhì)量為：（100g﹣X）由題意得：=解得：X=38.6g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=38.6%．方法二設(shè)溶液中H2O2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為X：Y，則=解得：=，即溶液中H2O2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=38.6%．27．如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃時(shí)，甲乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．10℃時(shí)，分別用100g水配制甲乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量【來源】2012年江蘇省泰州市初三5月適應(yīng)性考試化學(xué)試題（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，當(dāng)0～t℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、t