山東省煙臺市芝罘區(qū)煙臺二中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，存在X→Y或Y→Z不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是（）選項(xiàng)XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是A．鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰 B．冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C．苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇 D．膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣3、下圖是鋁熱反應(yīng)(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．a(chǎn)為鎂條 B．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個C．b為氧化鐵與鋁粉的混合物 D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶24、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是A．llgD218O所含的中子數(shù)為6NAB．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NAD．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA5、我國科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種新化合物(如圖所示)，W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：X＞Y＞ZB．四種元素中，簡單離子還原性最強(qiáng)的是YC．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞XD．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)6、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子7、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3C．H2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO8、研究表明，通過碘循環(huán)系統(tǒng)（如圖）可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時完成氫能源再生。下列說法不正確的是A．A為硫酸B．I2在整個循環(huán)系統(tǒng)中做催化劑C．不斷分離出H2，有利于HI的分解D．氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，儲存、運(yùn)輸方便，屬于新能源9、25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LB．c、d兩點(diǎn)，值相等C．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等D．a(chǎn)→d點(diǎn)過程中，存在c(X－)=c(NH4+)10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

)A．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機(jī)非金屬材料B．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的C．明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同D．PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12；W與X、Y與Z分別同周期；X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯誤的是A．常溫常壓下W的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為共價化合物C．X和Y的原子半徑大小：X<YD．X與Z形成的化合物屬于堿性氧化物12、實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置氧化廢液中的溴化氫B．用裝置分離油層和水層C．用裝置分離四氯化碳和液溴D．用儀器密封存放單質(zhì)溴13、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是()A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol14、在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目變小B．有氧氣放出，Na+數(shù)目增加C．Na+數(shù)目變小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變D．溶液中Na+數(shù)目不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲從碘水中萃取碘 B．用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性C．用裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有K＋ D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl316、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i:（R,R’表示氫或烴基）ii.iii.（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是_________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是___________。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實(shí)驗(yàn)方案：____(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。19、PCl3主要用于制造敵百蟲等有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實(shí)驗(yàn)室中制取粗PCl3產(chǎn)品的裝置，夾持裝置略去。經(jīng)查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)儀器G的名稱是______。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_______。(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_____，選擇A中的藥品是_____(填字母)。a.稀鹽酸b.稀硫酸c.NaHCO3粉末d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是__________________。(4)裝置G中生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過___________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過實(shí)驗(yàn)測定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：第一步：迅速移取20.0gPCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0.5mol?L－1碘溶液20

mL，碘過量，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0mol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘，反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12mL。①第三步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。20、綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅。由此可知FeSO4具有__________性。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是_____________________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________（列式表示）。（3）為進(jìn)一步探究硫酸亞鐵分解的性質(zhì)及產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________。②D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。③裝置E用于處理尾氣，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__________(填字母)。21、過量排放NO會污染大氣，研究其性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有重大的意義。（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的活化能Ea=-akJ?mol-1，合成中有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓(一定溫度壓強(qiáng)下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓)如下表：物質(zhì)NONO2O2摩爾生成焓△H/kJ?mol-190330則NO2(g)=NO(g)+O2(g)的活化能Ea=___kJ·mol-1(用含a的式子表示)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步反應(yīng)：2NO(g)N2O2(g)△H1<0快速平衡N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2<0慢反應(yīng)在其他條件不變的情況下，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)速率隨著溫度升高而減小，請解釋原因___。（2）向一密閉容器中充入6molCO和4molNO，在85kPa恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)N2(g)+2CO2（g）△H=－746.8kJ?mol-1，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，10min達(dá)到平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率為75%，從開始反應(yīng)到建立平衡，以N2表示的反應(yīng)速率v(N2)=___kPa?min-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；平衡后再通入0.75molCO和0.75molCO2，化學(xué)反應(yīng)向___(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”)方向進(jìn)行。為同時提高反應(yīng)速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以釆取的措施有___。a.改用高效催化劑b.增加NO的濃度c.增加CO的濃度d.升高溫度（3）工業(yè)上以惰性材料為電極采用電解法處理NO，將NO轉(zhuǎn)化成NH4NO3，用硝酸銨溶液作電解質(zhì)溶液。陽極、陰極上產(chǎn)生含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___(不考慮水解)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAl(OH)3↓+NaCl，A不符合題意；B、MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2(aq)→Mg不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化，B符合題意；C、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，F(xiàn)e3O4+4H23Fe+4H2O，C不符合題意；D、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，D不符合題意。故選B。2、B【解析】A、鹽酸是混合物，不符合題意；B、正確；C、鐵不是電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)，不符合題意；D、氯氣不是非電解質(zhì)，不符合題意。3、A【詳解】鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。A.a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個電子，故B錯誤；C.混合物中的鎂條燃燒時，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故b為氯酸鉀，故C錯誤；D.該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀，中間插根鎂條。反應(yīng)時先點(diǎn)燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進(jìn)鎂條燃燒，鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱反應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。4、B【解析】llgD218O是0.5mol，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)可知0.5molD218O含有的中子數(shù)為6NA，A項(xiàng)正確；Na2O2中含有2個Na+和1個O22—構(gòu)成的，故0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，B項(xiàng)錯誤；烷烴中含有共價鍵數(shù)目為3n+1，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NA，C項(xiàng)正確；NO2和H2O反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合價從+4價升高到+5價，所以毎生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，D項(xiàng)正確。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。5、D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，由圖可知Y可形成1個共價鍵，W可形成3個共價鍵，可知Y為F元素，W為N元素；X、Z同一主族，且X可形成X=Z鍵，可知X最外層有6個電子，則X為O元素，Z為S元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，W為N元素，X為O元素，Y為F元素，Z為S元素。A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2-＞O2-＞F-，即簡單離子半徑：Z＞X＞Y，A錯誤；B．元素的非金屬性越弱，離子的還原性就越強(qiáng)，在上述四種元素中，元素非金屬性最弱的是S元素，故還原性最強(qiáng)的是S2-，即簡單離子還原性最強(qiáng)的是Z，B錯誤；C．氨氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點(diǎn)更高，即最簡單氫化物的沸點(diǎn)W＜X，C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系。明確元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，而氫化物沸點(diǎn)高低則與分子間作用力及氫鍵有關(guān)。6、D【詳解】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。7、C【詳解】A．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，不能生成碳酸氫鈉，A錯誤；B．直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無水AlCl3，應(yīng)該在氯化氫氣氛中蒸干，B錯誤；C．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化，將ClO－還原為Cl－，所以次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫得不到HClO，D錯誤。故選C。8、D【分析】由題給示意圖可知，碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個循環(huán)過程中的催化劑?！驹斀狻緼.由題給示意圖可知，A的生成過程為碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，則A為硫酸，故A正確；B.由題給示意圖可知，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個循環(huán)過程中的催化劑，故B正確；C.由題給示意圖可知，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，若不斷分離出H2，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于HI的分解，故C正確；D.氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，但氫氣摩爾質(zhì)量小，密度小，不利于儲存和運(yùn)輸，故D錯誤；故選D。9、D【詳解】A.由圖可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7，所以c(X－)=c(NH4+),根據(jù)物料守恒c(X－)+c(HX)=(0.1mol/L50mL/1000)/0.1L=0.05mol/L，所以A正確；B.c、d兩點(diǎn)時，c(X－)/c(OH-)c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則c、d兩點(diǎn)的c(X－)/c(OH-)c(HX)相等，故B正確；C.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點(diǎn)溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，所以Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故C正確；D.a→d點(diǎn)過程中存在電荷守恒c(X－)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因?yàn)閍→d點(diǎn)過程中c(H+)>c(OH-)，所以c(X－)>c(NH4+),故D錯誤。答案：D。10、A【解析】A.無機(jī)非金屬材料是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，碳纖維是碳的單質(zhì)，故A正確；B.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的，故B錯誤；C.明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，漂白粉的凈水原理是次氯酸的氧化性而具有的凈水作用，原理不一樣，故C錯誤；D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，故D錯誤。故A正確。11、D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕，則X為O，Z為Si，Y為金屬元素，與Z同周期，則Y在第三周期，則Y可能為Na、Mg或Al，又W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，且W與X同周期，原子序數(shù)比X小，則做如下分類討論：若Y為Na，則依據(jù)W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，推出W的最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)比X（O）大，不符合題意，舍去；若Y為Mg，則依據(jù)W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，推出W的最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)等于X（O），不符合題意，舍去；若Y為Al，則依據(jù)W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，推出W的最外層電子數(shù)為5，是N元素，符合題意；綜上所述，W為N，X為O，Y為Al，Z為Si，據(jù)此分析作答。【詳解】A.常溫常壓下W的單子為N2，為氣體，故A項(xiàng)正確；B.Z為Si，其氫化物為SiH4，分子內(nèi)的化學(xué)鍵只有Si-H共價鍵，為共價化合物，故B項(xiàng)正確；C.在元素周期表中，從上到下，原子半徑依次增大，X為O，Y為Al，則原子半徑的大小關(guān)系為：X＜Y，故C項(xiàng)正確；D.X與Z形成的化合物為SiO2,可與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故D項(xiàng)錯誤；答案選D。12、B【分析】A.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)遵循“長進(jìn)短出”原則；B.互不相溶的液體采用分液方法分離；C.互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離提純，且溫度計(jì)測量餾分溫度；D.溴能氧化橡膠?！驹斀狻緼.集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，否則會將液體排除，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯誤；B.CCl4和水是互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，可用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；C.溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，測量的是蒸氣的溫度，C錯誤；D.液溴具有強(qiáng)的腐蝕性，會腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞且需要水封，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及洗氣、物質(zhì)分離和提純、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，能夠根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性分離提純物質(zhì)。13、B【解析】鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，鐵先反應(yīng)；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g、m2g，則有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根據(jù)Cu--2Fe3＋關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)Fe--2Fe3＋關(guān)系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8g，因?yàn)?4<14.8<16，所以鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，且鐵離子完全反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)的鐵的量為ymol，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.1×64+3.2=9.6g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均錯誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D錯誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3＋。14、A【解析】過氧化鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變；A．有晶體析出，Na+數(shù)目減少，故A正確；B．有氧氣放出，Na+數(shù)目減少，故B錯誤；C．Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故C錯誤；D．溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故D錯誤；故答案為A。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)原理和飽和溶液的性質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，而過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，有氧氣放出，得到的溶液仍然是飽和氫氧化鈉溶液，據(jù)此回答判斷。15、A【詳解】A.苯與水不互溶，與碘不反應(yīng)，且I2在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取劑，萃取碘水中的I2，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B.SO2與酸性的高錳酸鉀之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，因此不能證明SO2具有漂白性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯誤；C.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時，觀察火焰的顏色時要透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻項(xiàng)錯誤；D.將FeCl3溶液蒸干的過程中，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，加熱后生成Fe2O3，因此將FeCl3溶液蒸干不能制備純凈的FeCl3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要掌握鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷方法：(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3；(3)考慮鹽受熱時是否分解：原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl無固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)；(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。16、D【詳解】試題分析：①分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故①錯誤；②氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故②錯誤；③Na2O、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故③錯誤；④明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故④正確；⑤12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化，故⑤錯誤；⑥葡萄糖、油脂屬于有機(jī)物，但是相對分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故⑥正確；故選D?！军c(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查，側(cè)重概念的理解與應(yīng)用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；有機(jī)高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)幾百萬或更大；據(jù)此分析判斷即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基【解析】（1）分子量為26的烴一定有2個碳原子，這樣就只能連兩個氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡式為。（2）反應(yīng)①進(jìn)行的一定是題目給出的已知ⅰ，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對碳氧雙鍵進(jìn)行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CH≡C-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)③的生成物，D只能是對二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)④將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)ⅲ得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)ⅱ，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦，對酚羥基進(jìn)行保護(hù)。（8）乙炔有兩個碳原子，甲醛只有一個碳原子，所以必須用一個乙炔結(jié)合兩個甲醛以生成最終的四個碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔和兩個甲醛進(jìn)行加成，后續(xù)過程就很好理解了。所以路線為：18、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。19、蒸餾燒瓶使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化ad防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O蒸餾H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI55【分析】首先A中利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取CO2，生成的CO2經(jīng)過B獲得干燥的CO2，CO2氣流就會排盡裝置內(nèi)部的空氣，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，經(jīng)過E中濃硫酸干燥獲得干燥的氯氣，并與C中紅磷反應(yīng)獲得PCl3，另外D中堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和吸收未反應(yīng)的氯氣?！驹斀狻?1)觀察儀器G的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知儀器G的名稱是蒸餾燒瓶；裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是平衡F和G內(nèi)部氣體的壓強(qiáng)，便于濃鹽酸在重力作用下更容易滴出，即使F與G壓強(qiáng)相同，便于濃鹽酸容易滴出；(2)PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排盡裝置內(nèi)部的空氣，故A中制取CO2的作用是趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反應(yīng)生成CO2的速率過快，不易控制，因而選用塊狀石灰石與酸反應(yīng)，而稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，其附著在石灰石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，所以選用塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，故選ad；(3)PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3，同時氯氣有劇毒，易與堿反應(yīng)，因而裝置D中盛有堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置使PCl3水解，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；(4)裝置G中高錳酸鉀將鹽酸氧化得到氯氣，其離子方程式為16H++10Cl－+2MnO4－＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O；(5)先加入紅磷加熱，除去PCl5，此時的雜質(zhì)為POCl3，觀察題給表格信息，PCl5和POCl3沸點(diǎn)相差30℃以上，然后通過蒸餾即可除去POCl3，即可得到較純凈的PCl3；(6)①加入碘溶液，H3PO3完全反應(yīng)生成H3PO4，P元素化合價由+3變?yōu)?5，H3PO3作還原劑，碘作氧化劑，被還原成HI，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；②滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物質(zhì)的量為1.0×12×10-3mol=0.012mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，剩余的I2為×0.012mol=0.006mol，所以與H3PO3反應(yīng)的I2為0.5×20×10-3mol-0.006mol=0.004mol，根據(jù)關(guān)系式PCl3~H3PO3~I2可知，20.0g產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量為g=11g，PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=55%?！军c(diǎn)睛】[氧化還原滴定法]①直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定還原性物質(zhì)，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶液中進(jìn)行。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點(diǎn)。直接碘量法還可利用碘自身的顏色指示終點(diǎn)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，溶液中稍過量的碘顯黃色而指示終點(diǎn)。②間接碘量法(或滴定碘法)對氧化性物質(zhì)，可在一定條件下，用I－還原，產(chǎn)生I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的I2。這種方法就叫做間接碘量法或滴定碘法。間接碘量法也是使用淀粉溶液作指示劑，溶液由藍(lán)色變無色為終點(diǎn)。20、還原球型干燥管dabfce76（m2-m3）/9(m3-m1)Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑c(diǎn)d【解析】(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅，說明雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)了FeSO4的還原性，故答案為：還原；(2)①儀器B為球型干燥管，故答案為：球型干燥管；②實(shí)驗(yàn)時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，需要注意的是冷卻后再關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，則正確的順序?yàn)閐abfce，故答案為：dabfce；③直至A恒重，記為m3

g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，則n(H2O)=m2-m318、n(FeSO4)=m