2026屆河北省邢臺市內(nèi)丘中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L2、根據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋3、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．乙醇 B．苛性鈉 C．蔗糖 D．金屬鐵4、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液5、下列說法正確的是A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B．離子化合物中一定不存在共價鍵C．共價化合物中可能含有離子鍵D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里6、下列說法中錯誤的是A．Cu和NaOH溶液均能導(dǎo)電，故Cu和NaOH均為電解質(zhì)B．500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．NH3溶于水后，溶液能夠?qū)щ?，但NH3是非電解質(zhì)D．NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-7、已知反應(yīng)①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IOC．Cl2>BrO>ClO>IO D．BrO>ClO>Cl2>IO8、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．碘化銀用于人工降雨 B．氫氧化鈉用于制食鹽C．碘酒用來消毒 D．鹽酸用于除鐵銹9、下列電離方程式中，錯誤的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．BaCl2=Ba2++2Cl-10、一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng)，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時至少需加入氫氧化鈉溶液體積為A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL11、規(guī)范的實驗操作是實驗安全的基礎(chǔ)，下列實驗操作合理的是A．給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人B．用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱C．實驗結(jié)束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈12、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－113、可用來檢驗Fe3+離子的是（）A．KSCN溶液 B．氯水 C．鹽酸 D．石蕊試液14、下列事故或藥品的處理正確的是（）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱,并清洗試管。D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道15、下列電離方程式正確的是A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－C．NH3·H2ONH4＋＋OH－D．NaHCO3═Na++H++CO32－16、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應(yīng)的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質(zhì)的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.18、下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。19、某化學(xué)實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡要回答下列問題：（1）該實驗應(yīng)選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠_____；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體__________mL。20、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲完成兩個實驗，涉及到下列有關(guān)實驗操作。甲實驗為食鹽的精制，乙實驗通過精制的食鹽來配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液。（1）甲實驗中除去難溶性雜質(zhì)的操作步驟是___________（填寫上述序號），其中關(guān)鍵實驗操作名稱是___________。（2）甲實驗中，為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-雜質(zhì)，精制過程中加入試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸，合理的加入順序為____（填序號）。其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙實驗，使用儀器③前必須進(jìn)行的一步操作是______。配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是_____________。（4）乙實驗稱量的NaCl質(zhì)量為________g。21、儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），被氧化的元素是________（填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．決定1mol氣體體積大小的因素是氣體分子間的平均距離，分子間的平均距離由溫度和壓強(qiáng)決定，所以，當(dāng)1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積約為22.4L，A項錯誤；B．1mol分子數(shù)約為6.02×1023個，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，B項正確；C．0°C，1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體的體積是22.4L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的液體和固體的物質(zhì)的量不為1mol，C項錯誤；D．0°C，1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體的體積是22.4L，溫度升高，氣體將會受熱膨脹，體積將會變大，如果在加壓，把氣體進(jìn)行壓縮，就有可能壓縮到22.4L，D項錯誤；答案選B。2、A【解析】

根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷.【詳解】由反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，F(xiàn)e3+是氧化劑、Cu2+是氧化產(chǎn)物，故Fe3+＞Cu2+；由反應(yīng)（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，故Cl2＞Fe3+；由反應(yīng)（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，故HClO＞Cl2。綜上所述，各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故選A。3、B【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、水、大多數(shù)的金屬氧化物都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，除水外的非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物、NH3等是非電解質(zhì)。【詳解】乙醇、蔗糖是有機(jī)物，在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。金屬鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。故選B?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4、C【解析】

鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)?！驹斀狻葵}酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應(yīng)，鹽酸不能鑒別這四種溶液，故不選A；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液不能鑒別NaCl、Na2SO4，故不選B；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應(yīng)，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍(lán)色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同可以鑒別，故選C；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應(yīng)，氯化鋇溶液不能鑒別NaCl、FeCl3、CuCl2，故不選D。5、A【解析】

A.由非金屬元素組成的化合物，如氯化銨、碳酸銨等銨鹽類，都是由非金屬元素組成的，它們是離子化合物，A正確；B.離子化合物，如氫氧化鈉、銨鹽等，除了離子鍵外還存在共價鍵，B錯誤；C.共價化合物中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，C錯誤；D.雙氧水和過氧化鈉中都含有非極性鍵，所以非極性鍵也可以存在于化合物中，D錯誤。答案選A。【點睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物肯定有離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物只能存在共價鍵，不能有離子鍵。6、A【解析】

A．金屬Cu可以導(dǎo)電是因為金屬內(nèi)部存在大量的可以自由移動的自由電子，Cu不是電解質(zhì)，故A錯誤。B．離子濃度越高導(dǎo)電性越強(qiáng)，500mL1mol/L的MgCl2溶液含有3mol/L的離子，100mL0.25mol/LKCl溶液含有0.5mol/L的離子，故B正確。C．NH3溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O能導(dǎo)電，而不是NH3本身導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，故C正確。D．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故D正確。本題選A。7、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，有元素化合價降低的物質(zhì)參與反應(yīng)，作氧化劑；有元素化合價升高的物質(zhì)得到的對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可。【詳解】①中BrO是氧化劑，ClO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化劑，HIO是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO；③中ClO是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO＞Cl2，則氧化能力強(qiáng)弱順序為BrO＞ClO＞Cl2＞IO，D項符合題意；故答案為D。8、B【解析】

A選項，碘化銀成為云中水滴的凝聚核，水滴在其周圍迅速凝聚，達(dá)到一定程度便產(chǎn)生了降雨，故A正確；B選項，氫氧化鈉比食鹽的價格高的多，食鹽在自然界存量極大，不可能用氫氧化鈉制食鹽，用電解飽和食鹽水法可制氫氧化鈉，故B錯誤；C選項，碘酒可殺滅細(xì)菌，可用來消毒，故C正確；D選項，鹽酸與鐵銹可反應(yīng)而使其除去，故D正確；綜上所述，答案為B。9、B【解析】A，MgSO4電離出Mg2+和SO42-，MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO42-，A項正確；B，Na2SO4電離出Na+和SO42-，Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，B項錯誤；C，Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C項正確；D，BaCl2電離出Ba2+和Cl-，BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-，D項正確；答案選B。10、A【解析】由方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，當(dāng)所加NaOH的量與HCl相等的時候，沉淀最大，100mL×4mol·L－1=2mol/L×V，V=200mL，故選A。11、B【解析】

A．給固體加熱，應(yīng)防止生成的水回流而導(dǎo)致試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，且不能對著人，故A錯誤；B．先通一會兒氫氣，可排出空氣，防止加熱時氫氣爆炸，故B正確；C．將廢液倒入下水道排出實驗室，易污染水源或地下水，應(yīng)進(jìn)行集中處理，故C錯誤；D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易導(dǎo)致酒精溢出而失火，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題綜合考查化學(xué)實驗安全與基本操作，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握實驗操作的安全性、可行性的評價。12、B【解析】

根據(jù)稀釋時NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。13、A【解析】

A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血紅色，A符合題意；B．氯水與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不合題意；C．鹽酸與Fe3+不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，C不合題意；D．石蕊試液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能會變紅色，但只能確定溶液顯酸性，不能確定是否含有Fe3+，D不合題意；故選A。14、B【解析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液涂上，選項A不正確；B、CO易于血紅蛋白結(jié)合從而是人體失去氧而中毒，所以當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，選項B正確；C、制取并排水法收集氧氣結(jié)束后，如果立即停止加熱，容易引起液體倒流，選項C不正確；D、硫酸是強(qiáng)酸，不能隨意排放，隨意將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道是錯誤的，選項D不正確。答案選B?！军c睛】本題考查了化學(xué)實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學(xué)實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。易錯點為選項C：C、根據(jù)中毒者缺氧，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處分析。15、C【解析】

根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)用“═”，遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來書寫電離方程式，注意離子符合的書寫及某些原子團(tuán)不可拆分等問題?！驹斀狻緼．Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，選項A錯誤；B．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ba(OH)2═Ba2+＋2OH－，選項B錯誤；C．NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，選項C正確；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查電離反應(yīng)方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來解答，題目難度不大。16、B【解析】

化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑，以此解答。【詳解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合價由0價降到-1價，所以可以加入還原劑來實現(xiàn)，故A錯誤；

B、I-→I2，碘元素的化合價由-1價升高到0價，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；

C、SO2→SO32-中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、CuO→Cu銅元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤。

故選B?！军c睛】該題的關(guān)鍵是要理解氧化還原反應(yīng)的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關(guān)元素的化合價必須升高這一關(guān)鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，應(yīng)引起足夠重視。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應(yīng)生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結(jié)合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質(zhì)量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，其物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。18、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【點睛】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。19、50014.3AEFDCB偏低無影響冷卻偏高偏低112【解析】

（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實驗應(yīng)選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質(zhì)和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會使?jié)舛绕撸欢ㄈ輹r必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質(zhì)的量是10mL×1g/mL×12.25%98g/mo