吉林省吉林地區(qū)普通高中友好學校聯(lián)合體第三十一屆2026屆高一化學第一學期期中達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（）A．它們都用HCl表示，兩者沒有區(qū)別B．氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧C．氯化氫和鹽酸都能導電D．氯化氫是無色氣體，鹽酸是無色溶液，它們都有刺激性氣味2、下列說法中正確的是()①只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質的原料②化學家能合成大量自然界中并不存在的新物質、新材料③學習化學不限于書本和實驗室，成功的關鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣④實驗是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④3、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④4、把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平），下列說法正確的是A．反應物微粒是S、SO3-、OH-B．該反應說明S2-和SO32-可以在堿性溶液中可以大量共存C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2D．3molS參加反應時，轉移的電子數3NA5、設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．5.85g氯化鈉所含的離子數為0.1NAB．2.8gN2中含有共用電子對的數目為0.1NAC．0.1molF2中含有共價鍵的數目為0.2NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后體系中含有共價鍵數目為0.1NA6、2019年9月29日上午十點，主席向89歲高齡的諾貝爾醫(yī)學獎獲得者屠呦呦授予“共和國勛章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出貢獻。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取。這與下列哪種方法的原理相同（）A．分液法 B．過濾法 C．結晶法 D．萃取法7、下列關于氯氣和氯水的說法中正確的是A．氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C．新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2有漂白性D．氯水放置數天后酸性增強8、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液9、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的是()A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H210、下列有關化學基本概念的判斷不正確的是①具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑②根據是否僅含一種元素將物質分為純凈物與混合物③氧化還原反應的本質是反應前后元素化合價變化④強電解質與弱電解質本質區(qū)別是水溶液中導電性強弱⑤根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．①②③④⑤⑥11、等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：112、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO313、下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是A．一定有氧元素參加B．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應D．一定有電子轉移（得失或偏向）14、下列各物質屬于電解質的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤15、下列敘述正確的是（）A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C．做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色D．用蒸餾的方法可將CCl4和Br2的混合物分開16、美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（)A．57 B．47 C．61 D．29317、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+18、標準狀況下有①4.48LCH4；②6.02×1023個HCl；③13.6gH2S；④0.3molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是A．體積①＜④＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．質量①＜④＜③＜②D．氫原子數①＜④＜③＜②19、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有關說法不正確的是（）A．a=4 B．Y的化學式為Fe2O3C．S2O32-是還原劑 D．每32gO2參加反應，轉移電子的物質的量為4mol20、用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A．標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數為0.5NAB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子數為3NAC．20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D．常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數為NA21、下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是()A．水和酒精B．碘和四氯化碳C．NaCl溶液和泥沙D．汽油和水22、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（）A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。25、（12分）用海帶制備單質碘，制備過程如下：已知：常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g；碘的沸點為184℃；CCl4的沸點為77℃。請回答：（1）A物質是__________。（2）寫出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學反應方程式_________________。（3）流程中省略部分的操作是_____________。（4）蒸餾裝置中錯誤的是__________________（寫三條）。（5）蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色，可能的原因是______________26、（10分）如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分數據：（1）該市售鹽酸的物質的量濃度為_________mol/L。（計算結果精確到小數點后1位，下同）（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_____mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________；下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線C．量取出的濃鹽酸露置較長時間后才加水稀釋D．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質的量濃度=___________mol/L（忽略溶液體積變化）；質量分數分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質量分數__________25%（填“>”“<”或“=”）；在標準狀況下，1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計）。27、（12分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由計算知，所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：________________。28、（14分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質的種類和質量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質較少的食鹽，實際生產中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質除去雜質。(填化學式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產品，該反應的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產物是__________該產物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應的化學方程式為_________________________________________29、（10分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數目__________(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．氯化氫為純凈物，鹽酸為混合物，二者不同，故A錯誤；B．鹽酸為溶液，不形成酸霧，氯化氫極易溶于水，氯化氫與空氣中的水蒸氣作用形成酸霧，故B錯誤；C．氯化氫不能導電，氯化氫只有在溶液中才能電離，故C錯誤；D．氯化氫為無色、具有刺激性氣味的氣體，鹽酸是無色溶液，具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，故D正確；故答案為D。2、D【解析】

①化學反應能夠將原子重新組合從而生成新的物質，所以只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質的原料，故①正確；②通過化學反應能夠生成新的物質，可以改變自然界原有物質的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質，可以合成新物質、新材料，故②正確；③學習化學必須激發(fā)學生的學習興趣，需要走出書本和課堂，故③正確；④化學是一門以實驗為基礎的科學，是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑，故④正確；故選:D。3、A【解析】

新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。4、B【解析】

在堿性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-，S元素的化合價一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，據此分析判斷。【詳解】堿性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-，S元素的化合價一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，反應的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反應中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價。A．反應物微粒是S、OH-，選項A錯誤；B．堿性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-，二者在堿性條件下不能反應，可以大量共存，選項B正確；C．化合價降低的硫作氧化劑，化合價升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，選項C錯誤。D．反應中3molS發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是4mol，電子數目是4NA，選項D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了離子反應和氧化還原反應的有關判斷和計算，注意把握硫及其化合物的性質及氧化還原反應的規(guī)律。5、D【解析】

A.1mol氯化鈉中有1mol鈉離子和1mol氯離子，5.85g氯化鈉的物質的量為0.1mol，含的離子數為0.2NA，故A錯誤B.一個氮分子中含有3對共用電子對，2.8gN2中含有共用電子對的數目為×3×NA=0.3NA，故B錯誤；C.氟氣是雙原子分子，1mol氟分子中含1mol共價鍵，0.1molF2中含有共價鍵的數目為0.1NA，故C錯誤；D.1個氫氣分子、1個氯氣分子、1個氯化氫分子都含有1個共用電子對，則0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數為0.1NA，故D正確；答案選D。6、D【解析】

青蒿素為有機物，乙醚是常用的有機溶劑，用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比較大，用乙醚做萃取劑，把青蒿素從黃花蒿中提取出來，故選D。7、D【解析】A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A錯誤；B.氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為高價化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl3，故B錯誤；C.新制氯水能使有色布條褪色，是因為氯水中生成的次氯酸具有強氧化性，能漂白有色布條，不是氯氣的作用，故C錯誤；D.氯水中的次氯酸見光分解生成HCl和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查氯氣的化學性質及氯水的成分，明確HClO的性質是解答本題的關鍵，本題的易錯點是C項，解題時要注意HClO具有漂白性，而氯氣不具有漂白性。8、C【解析】

鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍色沉淀、白色沉淀；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應。【詳解】鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應，鹽酸不能鑒別這四種溶液，故不選A；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應，氫氧化鈉溶液不能鑒別NaCl、Na2SO4，故不選B；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同可以鑒別，故選C；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應，氯化鋇溶液不能鑒別NaCl、FeCl3、CuCl2，故不選D。9、D【解析】

A．2Na+Cl22NaCl屬于化合反應，A不合題意；B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O屬于非氧化還原反應，B不合題意；C．FeO+COFe+CO2中，反應物為兩種化合物，不屬于置換反應，C不合題意；D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化還原反應，又是置換反應，D符合題意；故選D。10、D【解析】

①SO2具有氧化性，但在SO2+H2O=H2SO3中沒有表現(xiàn)氧化性，①錯誤；②根據物質組成成分是否單一，可將物質分為混合物和純凈物；根據純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質和化合物，②錯誤；③氧化反應與還原反應的本質是電子的得失，特征是元素化合價的升降，③錯誤；④強電解質與弱電解質本質區(qū)別是在水溶液中電離程度，而不是導電性強弱，④錯誤；⑤根據酸分子能電離出的氫離子個數，將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH，1個酸分子中含有的H原子個數為4個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，⑤錯誤；⑥過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，⑥錯誤；可見上述六種說法均不正確，故合理選項是D。11、C【解析】

設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質的量分別為x、y、z，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，說明三種溶液中Cl-的物質的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故答案為C。12、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質的量小于0.1mol，由化學式可知碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯誤；C.設稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯誤。故選C?！军c睛】物質的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。13、D【解析】

氧化還原反應中氧化反應與還原反應同時發(fā)生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應中不一定有氧元素參加?！驹斀狻緼．氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應生成HCl，故A錯誤；B．氧化還原反應中氧化反應與還原反應同時發(fā)生，故B錯誤；C．氧化還原反應中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏向），故D正確；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應中的基本概念即可解答，題目較簡單。14、A【解析】

電解質指的是在水溶液或者是熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物；非電解質指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物?！驹斀狻竣貼aOH是電解質；②BaSO4也是電解質；③Cu既不是電解質，又不是非電解質；④蔗糖是非電解質；⑤CO2的水溶液能導電，是由于H2CO3的電離，因此H2CO3是電解質，CO2是非電解質。因此屬于電解質的是①②，故答案A。15、D【解析】A、道爾頓1803年最早提出原子結構模型、湯姆生原子結構模型是在1904年提出的、盧瑟福原子結構模型是1911年提出的、玻爾原子結構模型是1913年提出的，并且于1926年提出電子云模型，所以A錯誤。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”，故B錯誤。C、焰色反應的鉑絲應當先在濃鹽酸中洗凈，C錯誤。D、Br2與CCl4兩種液體互溶，而二者沸點不同，分離沸點不同且互溶的液體應當采用蒸餾的方法，D正確。正確答案D。點睛：從狀態(tài)和溶解性看，常用的固體與液體物理分離方法主要應用如下：不容性固體與液體的分離用過濾的方法；可溶性固體和液體采用蒸發(fā)結晶（主要應用于溶解度受溫度影響不大的溶質，有時溶解度隨溫度變化較大的溶質也采用這種方法）或降溫結晶（主要應用于溶解度受溫度影響較大的溶質）的方法分離；不溶性液體用分液法分離；可溶性液體用蒸餾法分離。16、A【解析】

原子中質子數=核外電子數，故該原子的核外電子數是118

，

則該元素原子核內的中子數與核外電子數之差是175-118=57，所以A符合題意；故選A?！军c睛】核內質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數。17、B【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A錯誤；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C錯誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選B。18、D【解析】A．6.02×1023個HCl的體積V=NNAVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，13.6gH2S的體積V=mMVm=13.6g34g/mol×22.4L/mol=8.96L，0.3molNH3的體積V=0.3mol×22.4L/mol═6.72L，所以體積關系為：①＜④＜③＜②，故A正確；B．根據阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度關系為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．4.48LCH4的質量是m=VVmM=4.48L22.4L/mol×16g/mol=3.2g，6.02×1023個HCl的質量為1mol×36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3的質量是0.3mol×17g/mol=5.1g，所以質量關系是①＜④＜③＜②，故C正確；D．4.48LCH4的物質的量為0.2mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，6.02×1023個HCl的物質的量為1mol，所以氫原子的物質的量為1mol，13.6gH2S的物質的量為0.4mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，0.3molNH19、B【解析】

A．Y為化合物，根據電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正確；B．Y為化合物，根據原子守恒可知，Y為Fe3O4，B錯誤；C．因S2O32-中S元素的化合價由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，C正確；D．32gO2的物質的量為1mol，每有1molO2參加反應，轉移的電子總數為1mol×2×（2-0）=4mol，D正確；答案選B。20、B【解析】

A.在標準狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質的量并不等于0.5mol，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯誤；D.32g氧氣的物質的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質的量為1mol×2=2mol，原子個數為2NA，故D錯誤；答案選B。【點睛】掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數的關系是解題的基礎。使用氣體摩爾體積時需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強；③標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。21、D【解析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離，據此解答?！驹斀狻緼.水和酒精互溶，不能分液分離，應該是蒸餾，A錯誤；B.碘易溶于四氯化碳，不能分液分離，應該是蒸餾，B錯誤；C.NaCl溶液和泥沙應該是過濾分離，C錯誤；D.汽油不溶于水，應該用分液法分離，D正確。答案選D。22、B【解析】

氧化還原反應中，得到電子化合價降低的物質是氧化劑，失去電子化合價升高的物質是還原劑，據此分析解答。【詳解】根據題干信息，反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，F(xiàn)e2O3中Fe元素的化合價從+3價降低至0價，得到電子發(fā)生還原反應，則Fe2O3是氧化劑，B選項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據得失電子數相等和陰陽離子電荷所帶電荷數相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據得失電子數可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【點睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。25、碘2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O萃取、分液溫度計水銀球位置不對；未加沸石；冷凝管水流方向不對；蒸餾裝置密封碘易升華【解析】

（1）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質碘，反應中還有水和硫酸鈉生成，由于常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g，因此過濾后得到的A物質是單質碘。（2）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質碘，反應中還有水和硫酸鈉生成，因此在酸化下用H2O2氧化NaI的化學反應方程式為2NaI+H2O2+H2SO4＝I2+Na2SO4+2H2O。（3）溶液中還有單質，碘易溶在有機溶劑四氯化碳中，則流程中省略部分的操作是萃取、分液。（4）根據裝置圖可判斷蒸餾裝置中錯誤有：溫度計水銀球位置不對；未加沸石；冷凝管水流方向不對；蒸餾裝置密封；（5）由于碘易升華，因此蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色。26、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解析】

（1）根據c=1000ρw/M計算；（2）依據稀釋定律計算；根據配制一定物質的量濃度的步驟確定需用到的玻璃儀器；根據n=cV判斷溶液中溶質的物質的量和溶液體積變化，進行誤差分析；（3）依據酸、堿的元次和化學方程式進行過量判斷；鹽酸濃度越大，溶液密度越大；依據c=n/V計算?！驹斀狻浚?）根據c=1000ρw/M，密度為1.18g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量為：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；（2）①實驗室應該用500ml容量瓶配制475mL1mol/L鹽酸溶液，設需要濃鹽酸的體積為VL，由稀釋定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取濃鹽酸42.4ml，故答案為42.4ml；②配制475mL1mol/L稀鹽酸時使用的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；③A項、量筒使用前用未干燥，量取的濃鹽酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、量取出的濃鹽酸露置較長時間，濃鹽酸揮發(fā)，溶質物質的量減小，配制的標準液濃度減小，故C錯誤；D項、量筒使用錯誤，使用量同時不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當多量取鹽酸，n值偏高，c偏高，故D正確；故答案為：D；（3）①濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇過量，設溶液的體積為VL，則溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；②鹽酸濃度越大，溶液密度越大，設溶液的體積為Vml，質量分數分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質量分數(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案為：＞；③設水的體積為1L，HCl的體積為xL，則HCl的物質的量為x/22.4mol，HCl的質量為36.5x/22.4g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，則有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案為：352.8?！军c睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制和計算，本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質的量濃度、質量分數和化學反應計算，注意對公式的理解與靈活應用。27、（4）A、C燒杯、玻璃棒（4）B、C、E（3）4．3小于大于（4）2．6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌【解析】試題分析：（4）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到533mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線4～4cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是A、C，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；（4）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質等，只有4個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，答案選BCE；（3）m=nM=cVM=3．4mol/L×3．5L×43g/mol=4g，在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，使得氫氧化鈉的物質的量偏小，則所得溶液濃度小于3．4mol?L-4。（4）3．5mol·L-4硫酸溶液533mL中硫酸的物質的量是3．45mol，則所需質量分數為98%、密度為4．84g·cm-3的濃硫酸的體積為0.25×981.84×98%考點：本題主要是考查配制一定物質的量濃度的溶液的實驗設計【名師點晴】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意從c＝nV理解配制原理，把握整個配制過程。難點是誤差分析，配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c＝n28、蒸發(fā)結晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食鹽水