2025-2026學(xué)年山東省德州市齊河縣一中高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O2、常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是A．稀硫酸的濃度為0.1mol/LB．C點(diǎn)和E點(diǎn)溶液：pH=14-aC．c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B點(diǎn)>F點(diǎn)D．E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）>c（OH-）>c（H+）3、市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)，該電池的正極應(yīng)外接電源負(fù)極B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。D．放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)4、下列對(duì)古文獻(xiàn)記錄內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D．《天工開(kāi)物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙粘土而為之”?！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽5、能用堿石灰干燥的氣體是A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO26、下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是()A．鋅銅原電池銅是正極B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陰極D．用電解法精煉粗銅時(shí)，Cu2+移向純銅電極7、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑8、25℃時(shí)，下列四種溶液中由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③)是①pH＝0的鹽酸②0.1mol／L的鹽酸③0.01mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶29、主族元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式為（）A．HR B．H2R C．RH3 D．RH410、從柑橘中煉制萜二烯,下列有關(guān)它的推測(cè),不正確的是A．分子式為C10H16B．常溫下為液態(tài),難溶于水C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol萜二烯能與4molH2加成11、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形12、常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是A．已知A－+H2B（過(guò)量）═HA+HB－，則結(jié)合H+的能力：A－＜HB－＜B2－B．在0.1mol?L﹣1的氨水中滴加0.1mol?L－1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amol?L﹣1C．將cmol?L﹣1的醋酸溶液與0.02mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=D．將0.2mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）13、下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的是A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D．1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個(gè)羥基14、常溫時(shí)，以下4種溶液pH最大的是（）A．0.01mol·L–1氨水溶液B．0.02mol·L–1氨水與0.02mol·L–1HCl溶液等體積混合C．0.03mol·L–1氨水與0.01mol·L–1HCl溶液等體積混合D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合15、下列屬于含有共價(jià)鍵的化合物的是A．N2B．CaCl2C．KFD．NaOH16、下列判斷錯(cuò)誤的是（）①反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0③一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_(kāi)______、________、_______、__________(以下所有問(wèn)題均用元素符號(hào)回答)；X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________,生成的兩種鹽的電子式為_(kāi)_________、_____________；Z的氧化物為_(kāi)________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.18、用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來(lái)制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問(wèn)題：廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是________________________________________。浸取時(shí)Al2O3溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________；濾渣的主要成分是_________________(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2·12H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號(hào)1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當(dāng)K2CO3的加入量超過(guò)4g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是________________________。19、某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點(diǎn)184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機(jī)溶劑中CCl4無(wú)色有毒液體，沸點(diǎn)76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機(jī)溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識(shí)，按上圖組裝儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：該裝置中儀器A的名稱(chēng)是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進(jìn)一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進(jìn)行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏II．由于方法I沒(méi)有達(dá)到預(yù)期目標(biāo)，興趣小組又設(shè)定如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱(chēng)是____________。滴加少量硫酸時(shí)，溶液顏色變黃，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：________________。該實(shí)驗(yàn)中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________20、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號(hào)）。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項(xiàng))，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開(kāi)始前錐形瓶?jī)?nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為_(kāi)_____mol/L。21、I、“藍(lán)天白云”是現(xiàn)代城市人向往的目標(biāo)，而機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應(yīng)有:CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝-574kJ·mol－1CH4（g）＋2NO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g）ΔH2＝-867kJ·mol－1寫(xiě)出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式:____________Ⅱ、一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發(fā)生反應(yīng):pX（g）?Y（g）＋Z（g）相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）X（g）Y（g）Z（g）A3870.200.0800.080B3870.400.1600.160CT0.200.0900.090回答下列問(wèn)題：若容器A中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)。容器B中X的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，若起始時(shí)向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________

(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________________________________________。Ⅲ、科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4下列關(guān)于該太電池的敘述錯(cuò)誤的是____________A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2OC．電池內(nèi)部H+透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)D．為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、C3、B4、A5、C6、C7、C8、A9、D10、D11、D12、A13、C14、A15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、NNaAlSNa3N+4H2S=N