2026屆云南省曲靖市化學(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)2、為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是()A．在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極C．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中D．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里3、某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是ABCD電極材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO4A．A B．B C．C D．D4、下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液(

)A．銀氨溶液B．濃溴水C．新制Cu(OH)2濁液D．FeCl3溶液5、某烷烴的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列敘述中不正確的是A．與甲烷、乙烷屬于同系物B．該烷烴的一氯代物有4種C．系統(tǒng)命名的名稱為2-甲基丁烷D．完全燃燒的產(chǎn)物為兩種氧化物6、下列反應(yīng)中，能說明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HClD．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O7、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨8、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實驗：向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的濃度為0.2mol/L9、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是()A．A膜是陽離子交換膜B．通電后，海水中陰離子往b電極處移動C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O10、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同11、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO312、下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是A．NH4ClB．NaOHC．NaClD．H2SO413、實現(xiàn)Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正確的做法是A．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打 B．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液 D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液14、下列關(guān)于有機(jī)物的化學(xué)用語正確的是A．甲烷的球棍模型B．羥基的電子式C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5—O—C2H5D．乙烯的分子式：CH2=CH215、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是A．100mL0.01mol/L鹽酸B．50mL0.01mol/LCaCl2溶液C．40mL水D．10mL0.1mol/LNa2CO3溶液16、現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液④粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶 B．萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶C．分液、蒸餾、萃取、過濾 D．蒸餾、萃取、分液、過濾二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學(xué)式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。反應(yīng)“v

+

n

→

r”的化學(xué)方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。18、法國化學(xué)家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。設(shè)R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式A_________、F_________。寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)I____________________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)Ⅱ____________________________，反應(yīng)類型__________。19、為測定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實驗中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計算)。20、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應(yīng)，記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：實驗實驗試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無編號溫度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需時間/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)請寫出該反應(yīng)的離子方程式______，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。V1＝_______mL。根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______（填實驗編號）實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再加入某種固體溶液褪至無色所需時間/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t(5)該小組根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計實驗方案④繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。②小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。21、為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。方案1:利用FeO吸收CO2獲得H2ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH1=-76.0kJ/molⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+113.4kJ/mol請寫出由FeO制備H2的熱化學(xué)方程式_________________。方案2:利用CO2制備CH4300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH4，混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。②300℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。③300℃時，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。則v正____________v逆(填“>”“<”或“="

)下列有關(guān)說法正確的是(填序號)_______________。A．容器內(nèi)密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．300℃時，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新達(dá)到平衡時CH4的濃度等于1.6mo/LD．每斷開2molC=O鍵的同時斷開4molC-H鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)E.達(dá)到平衡后，分離出水蒸氣，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡正方向移動已知200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8(L/mol)2。則ΔH4________0(填“>”“<”或“=”)。方案3：利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:（假設(shè)開始時兩極的質(zhì)量相等）①放電時，正極的電極反應(yīng)式為_______________。②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時，兩極的質(zhì)量差為_____g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、D3、A4、C5、C6、B7、C8、C9、C10、C11、B12、A13、C14、C15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先變紅后褪色溶液變紅2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶218、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反應(yīng)+H2O消去反應(yīng)19、電子天平坩堝干燥器