甘肅武威市涼州區(qū)2026屆高二上化學(xué)期中綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從化學(xué)試劑商店買來的酒精試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．2、已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954kJ/mol，那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是()A．吸收29.2kJ熱量 B．放出29.2kJ熱量 C．放出7.3kJ熱量 D．吸收7.3kJ熱量3、對于恒溫、恒容下的反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成3nmolCB．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗0.5nmolDC．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化4、人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理如下：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列說法不正確的是（）A．ΔH1>ΔH2B．反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行C．從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低D．把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，反應(yīng)③正移5、下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿B．25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/LC．25℃時(shí)，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/LD．25℃時(shí)，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤76、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C．圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕7、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①8、下列說法正確的是()A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定顯酸性B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D．將純水加熱,其KW增大而pH不變9、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol10、在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．w/(w+18a)×100％B．w/(w＋36a)×100％C．7100w/[161(w＋18a)]×100％D．7100w/[161(w＋36a)]×100％11、已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子12、已知25℃時(shí)，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大13、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的cOH=1×10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．H2SO4B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO414、用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，操作要領(lǐng)包括：①溶解；②定容；③轉(zhuǎn)移；④計(jì)算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是()A．①②⑥③④⑤⑦ B．④①②⑥③⑤⑦C．④⑤①③⑥②⑦ D．④⑤③⑥②①⑦15、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L16、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備并收集乙酸乙酯B．證明乙炔可使溴水褪色C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D．用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。18、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。19、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。20、某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mLH2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列問題：（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器，錐形瓶和___________，______________。（2）高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式（填“酸”或“堿”）滴定管盛放。（3）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）②請描述滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）21、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ·mol－1。若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵HH鍵能/kJ·mol－1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能________kJ·mol－1。(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志?！驹斀狻緼項(xiàng)、所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C項(xiàng)、所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，了解乙醇的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。2、D【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到4P(s．紅磷)＝P4(s．白磷)，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－2954kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案選D。3、A【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷要抓兩條線索：一是正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；二是“變量不變”，由此分析?！驹斀狻緼.“單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA”是逆反應(yīng)速率，用表示；“單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC”是正反應(yīng)速率，用，則：=2n:3n=2:3，等于A、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.“單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB”是逆反應(yīng)速率；“單位時(shí)間內(nèi)消耗0.5nmolD”是也是逆反應(yīng)速率，所以無法確定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)目成正比，根據(jù)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相同，即在反應(yīng)過程中氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化，所以當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因反應(yīng)混合物各組分都是氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，容器中氣體總質(zhì)量不變；而題設(shè)條件是恒容，根據(jù)密度公式可知，反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、D【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理和蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0為負(fù)值，故ΔH1>ΔH2，A正確；B.反應(yīng)①與反應(yīng)②中，正反應(yīng)氣體體積減小，故為熵減，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0為放熱反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能定義ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，要使ΔG<0，溫度T值比較小才能滿足，所以，反應(yīng)要在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C.從平原初到高原，氧氣濃度減小，反應(yīng)①平衡逆移，反應(yīng)③正移，人體血液中c(HbO2)將降低，C正確；D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，而反應(yīng)③可樣直接影響的是氧氣濃度，氧氣濃度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正確。答案選D。5、D【詳解】A.0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則一元堿MOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH只有一部分電離，屬于弱堿，A正確；B.pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，稀釋10倍后所得溶液的c(SO42-)=0.005mol/L，B正確；C.25℃時(shí)，MOH溶液的pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L，C正確；D.25℃時(shí)，pH=12的一元堿MOH溶液中c（MOH）≥0.01mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，二者等體積混合后所得溶液pH≥7，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6、B【詳解】A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹，故A正確；B.與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時(shí)，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D.若金屬M(fèi)比Fe活潑，M、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極，M失電子作負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，故D正確；答案選B。7、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F?！驹斀狻緼．一般來說，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但當(dāng)原子軌道中電子處于半滿或全滿時(shí)，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價(jià)，S顯+6價(jià)，N、P都顯+5價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。8、A【解析】試題分析：A、c(H+)＞c(OH－)的溶液一定顯酸性，符合溶液酸堿性的判斷，正確；B、常溫下，pH=6的溶液為酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，錯(cuò)誤；C、電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的實(shí)質(zhì)都是電解水，產(chǎn)物都是氫氣和氧氣，錯(cuò)誤；D、將純水加熱，水的電離平衡正向移動，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積增大，但pH減小，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查水的電離平衡移動的應(yīng)用，pH的判斷9、B【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故B正確；C．1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=22.68kJ×32=725.8kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量=1452kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．乙醇的燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【詳解】電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2OO2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，wgNa2SO4·10H2O中硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142/322=71w/161g；設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2OO2↑+2H2↑，36g2molxamolx=18ag，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故選：C。11、B【詳解】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B。【點(diǎn)睛】共價(jià)化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。12、B【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷?！驹斀狻緼.向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯(cuò)誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入某些電解質(zhì)會使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫度變化。13、B【解析】常溫下，水的離子積為：10-14，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，水的電離程度增大，說明所加的溶質(zhì)促進(jìn)水的電離，結(jié)合選項(xiàng)知，只能是水解呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉?！驹斀狻砍叵?，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，說明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出溶液中的溶質(zhì)對水的電離程度的影響。14、C【詳解】用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的順序是：④⑤①③⑥②⑦，故選C。15、D【解析】A.0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等體積混和后，得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），因CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），得到c（CH3COO-）＞c（Na+），故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析可知，兩溶液混合后得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，因醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，說明c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)溶液中電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），聯(lián)立兩式得：2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）+2c（OH-），故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)溶液中物料守恒得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1；故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查溶液中微粒濃度的大小比較和電荷守恒、物料守恒關(guān)系，難度較大。解答本題的關(guān)鍵是對0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的判斷，兩溶液混合后得到的是同濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，再根據(jù)醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，判斷溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒即可對各項(xiàng)做出正確判斷。16、D【詳解】A．濃硫酸作催化劑和吸水劑，乙酸、乙醇在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液接受乙酸乙酯，A與題意不符；B．電石和食鹽水反應(yīng)生成乙炔氣體，含有硫化氫等雜質(zhì)，硫化氫能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)而褪色，無法判斷是否為乙炔與高錳酸鉀反應(yīng)，B與題意不符；C．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能被酸性高錳酸鉀氧化而溶液褪色，因此不能驗(yàn)證消去產(chǎn)物為乙烯，C不符合題意；D．乙醇與濃硫酸在加熱到170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，D符合題意。答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計(jì)算草酸晶體的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大