2026屆云南省丘北縣民中高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%2、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6LC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol3、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。則下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4、分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是（）A．既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子C．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧B．金屬Al具有導(dǎo)電性，可用于防銹涂料制造C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒D．氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板7、已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)8、以下實(shí)驗(yàn)裝置和相關(guān)描述正確的是（）A．裝置A可以實(shí)現(xiàn)利用濃氨水和生石灰制備并收集少量干燥的氨氣B．利用裝置B可將少量海水淡化，蒸餾中圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片C．實(shí)驗(yàn)室中裝置C可以實(shí)現(xiàn)制備少量的小蘇打D．通過裝置D利用升華的方法可以分離提純含有少量NH4Cl的純堿9、下列物品所使用的主要材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A．陶瓷工藝品 B．紙質(zhì)練習(xí)簿C．不銹鋼盆 D．蠶絲領(lǐng)帶10、有關(guān)的說法正確的是()A．單體通過縮聚反應(yīng)可得到該高分子化合物B．不會與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．只含二種官能團(tuán)D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH11、中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅凡石灰(CaCO3)，經(jīng)火焚煉為用丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂ABCDA．A B．B C．C D．D12、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+，不含K+D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍(lán)海帶中含有碘元素A．A B．B C．C D．D13、新型小分子團(tuán)水具有在人體內(nèi)儲留時間長、滲透效率高、生物利用度高等特點(diǎn)，下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B．水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變C．水分子內(nèi)的作用力減小D．水分子中氧氫鍵長縮短14、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·B·古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于同類型的物質(zhì)是()A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2SO415、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．MgF2的電子式為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝－277kJ·mol－116、示蹤原子法是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列化學(xué)方程式正確的是（）A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．CH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2OD．6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O17、用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1分離乙醇和乙酸B．圖2除去甲烷中的乙烯C．圖3除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖4除去工業(yè)酒精中的甲醇18、下列說法正確的是()A．海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”B．SO2有漂白性因而可使品紅溶液、溴水褪色.C．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的過程：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取D．將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－B．pH=0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－C．的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB．Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個氧原子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子21、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B．電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)C．b點(diǎn)時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)>c(HB)22、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀C．1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗5molH2D．苯環(huán)上的一氯代物有3種二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應(yīng)類型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）24、（12分）石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為_________。(3)寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，其官能團(tuán)的名稱為__________。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。(7)設(shè)計一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無機(jī)原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物25、（12分）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請按要求填空：(1)單質(zhì)F的化學(xué)式：____；A的化學(xué)式為_____；(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______；(3)寫出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：______；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。26、（10分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝罝如下圖所示。請回答：（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是________________。（2）實(shí)驗(yàn)時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是___________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入足量的SO2，請?jiān)O(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物（H+無需檢驗(yàn)）______________________________________________。27、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。28、（14分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。回答下列問題：（1）調(diào)pH時，加入MgO的原因___________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？____________。（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類型為_____________________________，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①______；②_____；③過濾、洗滌。（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量4.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和30.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1

K2Cr2O7

溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7

溶液30.00mL。①滴定時應(yīng)用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。29、（10分）錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進(jìn)行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：已知：i.低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。ii.部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pHFe2+Fe3+Al3+Mn2+Cu2+開始沉淀的pH6.81.83.78.65.2沉淀完全的pH8.32.84.710.16.7iii.幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)MnF2CaSMnSFeSCuS溶于水溶于水2.5×10－136.3×10－186.3×10－36(1)研究表明，單質(zhì)Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為Fe3+的離子方程式是____________。(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應(yīng)后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生x的原因：____________。(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。(4)濾渣c(diǎn)的成分是____________。(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬M(fèi)n。陰極反應(yīng)有：i.Mn2++2e－＝Mnii.2H++2e－＝H2↑電極上H2的產(chǎn)生會引起錳起殼開裂，影響產(chǎn)品質(zhì)量。①電解池陽極的電極方程式是________________。②清液C需要用氨水調(diào)節(jié)pH＝7的原因是____________。③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導(dǎo)電性之外，還有___________(結(jié)合電極反應(yīng)式和離子方程式解釋)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】假設(shè)1molN2完全轉(zhuǎn)化，則消耗H2的物質(zhì)的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實(shí)際化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，N2完全轉(zhuǎn)化是不可能的，因而消耗H2的物質(zhì)的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉(zhuǎn)化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。2、B【解析】Cu(OH)2的質(zhì)量為39.2g，其物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則x＋2y＝0.4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27.2g，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol?！驹斀狻緼.Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，故為2:1，故A正確；B.Cu和Cu2O中的Cu都變成了＋2價，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(0.4＋0.2)mol＝0.6mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO應(yīng)為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，故B錯誤；C.硝酸總的物質(zhì)的量為0.2mol(剩余的)＋0.2mol(表現(xiàn)氧化性的)＋0.8mol(表現(xiàn)酸性的)＝1.2mol，其物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，故C正確；D．n(NaOH)＝1mol，生成0.4molCu(OH)2時消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，所以Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題利用守恒法解題，包括元素守恒和得失電子守恒；題目中硝酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性。3、C【詳解】加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在Mg2+、Al3+離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有SiO32-離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在AlO2-離子，要保證溶液電中性，只有K+這一種陽離子，所以一定存在K+離子，A．加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，則氣體甲不一定是純凈物，故A錯誤；B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯誤；故選：C。4、D【解析】A．同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，故B錯誤；C．根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象分類的，故C錯誤；D、堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為金屬氧化物，但金屬氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D正確；故選D。5、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B.F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯誤；C.氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯誤；D.NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價鍵、離子鍵，D錯誤，答案選A。6、C【詳解】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因?yàn)榭梢耘c二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣，與顏色無關(guān)，A錯誤；B.金屬Al可用于防銹涂料制造，是因?yàn)殇X表面有一層致密的氧化鋁薄膜，可以進(jìn)一步阻止生銹，與導(dǎo)電性沒有關(guān)系，B錯誤；C.ClO2具有強(qiáng)氧化性，因此可用于飲用水消毒，C正確；D.氯化鐵可用于腐蝕銅制線路板，是利用了鐵離子的氧化性，與鐵離子水解沒有關(guān)系，D錯誤；答案選C。7、C【詳解】A.沒有給具體的溫度和酸、堿的強(qiáng)弱，A錯誤；B.由于沒有給具體的溫度，pH=7，不一定是中性，B錯誤；C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH-)，此時c(H+)=mol·L-1，C正確；D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯誤；故合理選項(xiàng)為C。8、B【詳解】A、氨氣的密度比空氣密度小，導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，故A錯誤；B、海水中水的沸點(diǎn)較低，圖中蒸餾可淡化海水，且圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故B正確；C、二氧化碳與溶液發(fā)生反應(yīng)，因此通二氧化碳的導(dǎo)管應(yīng)伸到液面下，故C錯誤；D、加熱氯化銨分解，為化學(xué)變化，可分離，而升華為物理變化，故D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析。9、A【詳解】A.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A選；B.紙張的主要成分為纖維素，為有機(jī)材料，故B不選；C.不銹鋼的主要成分為鐵，有無機(jī)金屬材料，故C不選；D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，為有機(jī)材料，故D不選。故答案選：A。10、A【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是縮聚產(chǎn)物，故單體通過縮聚反應(yīng)可得到該高分子化合物，A正確；B．該縮聚產(chǎn)物含羥基，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成羧基，B錯誤；C．該縮聚產(chǎn)物含酯基、羥基、羧基三種官能團(tuán)，C錯誤；D．該縮聚產(chǎn)物含酯基、羧基，均能與NaOH溶液反應(yīng)，但聚合度n不定，不能計算消耗的NaOH的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選A。11、A【詳解】A項(xiàng)，意思是淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會露出閃亮的黃金。不涉及化學(xué)變化，故A符合題意；B項(xiàng)，CuSO4·5H2O煎熬泉水的鍋用久了就會在其表面析出一層紅色物質(zhì)（銅），其原因?yàn)椋篊uSO4+Fe=Cu+FeSO4，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)，石灰石加熱后能制得生石灰，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D項(xiàng)，丹砂（HgS）燒之成水銀，即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成；積變又還成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。故答案選A。12、A【詳解】A.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出了NaHCO3晶體，溶液變渾濁，故A正確；B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮cNaOH反應(yīng)，堿性減弱，與漂白無關(guān)，故B錯誤；C.觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知溶液中有Na+、不能確定是否含K+，故C錯誤；D.僅將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡處理無法使海帶中碘元素進(jìn)入溶液，剪碎后應(yīng)燃燒然后再用蒸餾水浸泡，之后過濾，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】淀粉遇到碘，溶液變藍(lán)，淀粉是檢驗(yàn)碘單質(zhì)的，不是碘元素；焰色反應(yīng)中鉀離子的焰色需要通過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察，焰色呈紫色。13、B【詳解】A、小分子團(tuán)水的分子與普通水分子相同，只不過它們的聚集狀態(tài)不同，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；

B、小分子團(tuán)水實(shí)際是多個水分子的集合體，小分子團(tuán)水的分子與普通水分子的聚集狀態(tài)不同，所以水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變，故B正確；C、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒變，所以水分子內(nèi)的作用力不變，故C錯誤；

D、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒變，水分子中氧氫鍵長不變、鍵能不變，故D錯誤。選B。14、D【詳解】與鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽類，A．Li屬于金屬單質(zhì)，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故A不符合題意；B．Li2O屬于鋰離子與氧離子構(gòu)成的化合物，屬于氧化物，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故B不符合題意；C．LiOH屬于鋰離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型不同，故C不符合題意；D．Li2SO4是鋰離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，與鈷酸鋰(LiCoO2)類型相同，故D符合題意；答案選D。15、D【詳解】A.單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯誤；C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故C錯誤；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個方程式與第一方程式相減可得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1，故D正確。故選D。16、B【詳解】A、該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑，A錯誤；B、該反應(yīng)中H2O2只作還原劑，其18O原子全部轉(zhuǎn)化為18O2分子，B正確；C、在酯化反應(yīng)中，酸脫羥基醇脫氫，題中的化學(xué)方程式錯誤，產(chǎn)物書寫錯誤，應(yīng)該生成CH3C18OOCH3，C錯誤；D、根據(jù)氧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)可知，6份HCl中，有1份體現(xiàn)酸性，有5份體現(xiàn)還原性，而該選項(xiàng)的方程式表達(dá)的是6份HCl全部體現(xiàn)還原性，D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)是D選項(xiàng)；有酸參加的氧化還原反應(yīng)，該酸不一定完全體現(xiàn)氧化性或者還原性，還有一部分可能體現(xiàn)出酸性，所以需要在平時的學(xué)習(xí)中注意酸的性質(zhì)或作用。17、D【詳解】A.乙酸與乙醇是互溶的液體物質(zhì)，二者不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，A錯誤；B.乙烯能被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生CO2氣體，使甲烷中又混入了新的雜質(zhì)氣體，不能用于洗氣除雜，應(yīng)該使用溴水洗氣，B錯誤；C.溴和溴苯均可透過濾紙，不能使用過濾分離，應(yīng)先加NaOH溶液、然后分液分離除雜，C錯誤；D.酒精、甲醇互溶，但二者沸點(diǎn)不同，則可利用圖中蒸餾裝置除雜，D正確；故合理選項(xiàng)是D。18、D【詳解】A.海水中含有豐富的溴元素，因此溴元素被稱為“海洋元素”，A錯誤；B.SO2有漂白性因而可使品紅溶液褪色，SO2能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，所以二氧化硫體現(xiàn)還原性，故B錯誤；C.從海帶中提取單質(zhì)碘，灼燒溶解后以碘離子存在，需要加氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，然后萃取即可，即步驟為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故C錯誤；D.物秸稈、枝葉、雜草含有生物質(zhì)能，可發(fā)酵制取甲烷，從而有效利用生物質(zhì)能，將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，故D正確；答案選D。19、C【詳解】A選項(xiàng)，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B選項(xiàng)，pH=0的溶液，強(qiáng)酸性和CO32－反應(yīng)生成氣體，故B錯誤；C選項(xiàng)，的溶液，說明是c(OH-)=0.01mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，無色溶液，Cu2＋有顏色，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】有顏色的離子：銅離子、亞鐵離子、鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子。20、C【詳解】A.缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，A項(xiàng)錯誤；

B.過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，生成1mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，B項(xiàng)錯誤；

C.23gNO2和N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子總數(shù)為NA，C項(xiàng)正確；

D.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO2的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯誤；

答案選C?！军c(diǎn)睛】1、A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計算，這種錯誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免；2、D.項(xiàng)也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，隨意使用氣體摩爾體積22.4L/mol，只有同時滿足氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況，才可使用22.4L/mol，利用該公式計算氣體的體積或者氣體物質(zhì)的量。21、B【詳解】A.a點(diǎn)時，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B.=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，選項(xiàng)B錯誤；C.b點(diǎn)時，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，>0，c(B-)>c(HB)，選項(xiàng)D正確。答案選B。22、C【解析】A.該分子含有碳碳三鍵、醛基和側(cè)鏈甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.該分子含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B正確；C.該分子含有碳碳三鍵、醛基、苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)，最多消耗6molH2，故C錯誤；D.苯環(huán)上的氫原子有3種，所以苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的主要結(jié)構(gòu)特征，有機(jī)物的性質(zhì)可以簡單認(rèn)為是官能團(tuán)性質(zhì)的加合。二、非選擇題(共84分)23、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計為、。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是合成路線設(shè)計，有機(jī)合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。24、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應(yīng)取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由于B與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應(yīng)②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗(yàn)C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團(tuán)為羧基；(5)反應(yīng)④為氯原子的取代反應(yīng)，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結(jié)構(gòu)簡式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。25、O2NH4HC2O44NH3+5O24NO+6H2OFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【分析】H為紅棕色氣體，則H為NO2，生成NO2的反應(yīng)有2NO+O2=2NO2，由于F為單質(zhì)，則G為NO，F(xiàn)為O2；B與O2反應(yīng)生成NO與另一種物質(zhì)，則B可能為NH3，D為H2O；與Na2O2反應(yīng)生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C為CO2；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，故I為HNO3；中學(xué)中H2O高溫與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4，則J為Fe，K為Fe3O4，與稀HNO3反應(yīng)生成L和G，已知G為NO，則L為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與NH3的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能與Fe3O4反應(yīng)生成Fe和CO2，故E為CO2；由于A全部分解為等物質(zhì)的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A為NH4HC2O4；綜上所述，A為NH4HC2O4，B為NH3，C為CO2，D為H2O，E為CO，F(xiàn)為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe(NO3)3?！驹斀狻?1)由分析可知，單質(zhì)F為O2；A為NH4HC2O4，故答案為：O2；NH4HC2O4；(2)為NH3，F(xiàn)為O2，反應(yīng)生成NH3和NO，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，F(xiàn)e(NO3)3和NH3的水溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；(3)Fe3O4與HNO3的稀溶液反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；(4)硫酸亞鐵，稀硫酸和亞硝酸鈉反應(yīng)有Fe(OH)SO4和生成NO，化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案為：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。26、濃硫酸沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞)，導(dǎo)致無法與外界大氣連通取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成【解析】（1）根據(jù)題意可知，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)來制備，故分液漏斗中為濃硫酸；答案為：濃硫酸；（2）分液漏斗液體不能順利流下，是因?yàn)榉忠郝┒分袎簭?qiáng)大于外界壓強(qiáng)。在滴加液體之前要先打開分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對齊。故答案為：沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞，導(dǎo)致無法與外界大氣連通。（3）SO2有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。檢驗(yàn)Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；檢驗(yàn)SO42-的生成實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成。27、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；實(shí)驗(yàn)3：通過設(shè)計原電池來比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設(shè)計如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強(qiáng)于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵。28、能與H+反應(yīng)增大pH，不引入新的雜質(zhì)靜置，取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全復(fù)分解反應(yīng)趁熱過濾冷卻結(jié)晶酸式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O74.75%【解析】考查化學(xué)工藝流程，（1）根據(jù)流程，加入高錳酸鉀的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，加入BaCl2的目的是除去SO42－，加入MgO的目的是除去Fe3＋，原理是加入MgO與H＋反應(yīng)，增大pH，使Fe3＋以氫氧化鐵形式沉淀出來，同時不引入新的雜質(zhì)；（2）檢驗(yàn)SO42－已完全除去的檢驗(yàn)：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42－沉淀完全；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，加入NaClO3飽和溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Mg(ClO3)2；根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線，因此采取蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；（4）①酸式滴定管盛放酸性溶液和具有強(qiáng)氧化性的溶液，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，因此用酸式滴定管進(jìn)行滴定；ClO3－具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO3-被還原成Cl－，F(xiàn)e2＋氧化成Fe3＋，因此離子反應(yīng)方程式