2026屆臨汾市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)加入溴水中，水層不能變成無色的是A．鎂粉 B．碘化鉀 C．苯 D．四氯化碳2、反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列判斷正確的A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)3、某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是A．64 B．32 C．96 D．1244、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．向飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進(jìn)行血液透析D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀生成而后溶解5、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原6、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na+O2Na2O2C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑7、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D8、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A．工業(yè)上使用氯氣通入澄清石灰水制取 B．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C．漂白粉可以露置在通風(fēng)陰涼處 D．漂白粉在酸性環(huán)境下使用效果更好9、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氫的五種同位素 B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體 D．氫元素的五種微粒10、有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化11、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-12、能用離子方程式“H++OH＝H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是A．KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C．Cu(OH)2和鹽酸的反應(yīng)D．NaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)13、硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4mol·L-1，硫酸根離子濃度為0.7mol·L-1，則K＋的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol·L-1B．0.15mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.2mol·L-114、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質(zhì)B．酸C．鹽D．氧化物15、下列溶液中，Na+濃度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1mol·L-1NaHCO3溶液100mL16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。19、某次實(shí)驗(yàn)需用450mL、的H2SO4的溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸。請按要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還有______。（2）計算：所需該濃H2SO4的體積為_____ml。（3）配制過程：準(zhǔn)確量取一定體積的濃H2SO4將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷霟?，并攪拌進(jìn)行稀釋待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水定容，在距離刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤恨D(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中缺少_______________________，應(yīng)放在步驟_____之前填“序號”。（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。量取濃H2SO4體積時，俯視刻度線_______。定容時，俯視液面______。容量瓶中有少量的水________。④在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容_______。⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線_______。（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________多選。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)20、實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室常用A裝置制取氯氣，寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________；（5）實(shí)驗(yàn)室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。21、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.

鎂粉與溴水反應(yīng)，溶液接近無色，故A不符合；B.溴水與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液顏色加深，故B符合；C.溴水與苯混合分層，水層接近無色，故C不符合；D.溴水與四氯化碳混合分層，水層接近無色，故D不符合；答案選B。2、C【解析】

2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型來解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B.生成物中有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C.2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故D錯誤。

故選C。3、A【解析】

根據(jù)n=N/NA計算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計算該氣體的摩爾質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．【詳解】6.4g某氣體的物質(zhì)的量為6.02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩爾質(zhì)量為6.4g/0.1mol=64g·mol－1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為64。故選A。4、B【解析】

A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染與膠體的電泳性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；B．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，B符合題意；C．血液透析與膠體的滲析有關(guān)，C不符合題意；D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀是因?yàn)槟z體發(fā)生了聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意。答案選B。5、D【解析】

反應(yīng)中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質(zhì)。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低。注意為歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼.碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯誤；B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C.反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D.Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握歸中反應(yīng)的分析，反應(yīng)中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質(zhì)，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低到碘化亞銅。6、D【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價升高和降低，可通過分析化學(xué)反應(yīng)方程式中是否有元素化合價變化進(jìn)行分析。【詳解】A.Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.Na元素的化合價升高，O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.Na2O2中O元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.該反應(yīng)中各元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是在反應(yīng)前后有元素化合價的變化。7、D【解析】A項(xiàng)，酒精屬于易燃液體，正確；B項(xiàng)，H2屬于易燃?xì)怏w，正確；C項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，正確；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，NaOH沒有強(qiáng)氧化性，錯誤；答案選D。8、D【解析】

工業(yè)上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)變質(zhì)；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸。【詳解】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，故A錯誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤;漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，故C錯誤；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環(huán)境下使用效果更好，故D正確。9、D【解析】

A．11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H+為氫離子和H2為氫分子，故A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)為1，都是氫元素，故B錯誤；C．不是氫元素的不同單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯誤；D．11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素間的互稱，研究對象為原子；同素異形體是指由一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)；同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)可以相似或不同。10、D【解析】

A．反應(yīng)③中Co元素化合價降低，CoCl2為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)③中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)②可知還原性性Fe2+＞Br-，所以氯氣與FeBr2反應(yīng)時先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。11、C【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒。【詳解】A．氯水的顏色呈淺黃綠色，就是由于氯水中含有Cl2，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，說明氯水中含有H+，B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，是因?yàn)镠ClO、Cl2都有強(qiáng)氧化性，會把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明氯水中是否含有HClO，C錯誤；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；故選C。12、A【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律和要求分析?！驹斀狻緼.KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)生成KNO3和水，無難溶性、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，就是典型的中和反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，離子反應(yīng)方程式中，不能拆，故C錯誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆成，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】注意題干中存在的難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中都不能拆開。13、D【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42—)，則c(K＋)＝2c(SO42—)—3c(Al3＋)＝2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度計算14、D【解析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。15、B【解析】

A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L×2=2mol/L；B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L×1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是B；

答案：B【點(diǎn)睛】鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行計算與判斷。16、A【解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c(diǎn)睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、量筒、500mL容量瓶13.6洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中④偏低偏高無影響偏高偏低B、C、D、E【解析】

根據(jù)配制溶液的原理，分析所需儀器、操作步驟，并分析可能的實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管，稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還要量筒、500mL容量瓶。(2)設(shè)需濃H2SO4的體積為V，據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得1.84g/mL×V×98%＝0.500L××98g/mol，解得V＝13.6mL。(3)根據(jù)配制過程可知，在步驟之間需要：用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液一起注入容量瓶中。(4)據(jù)c=n/V，分析n、V對c的影響。量取濃H2SO4時俯視刻度線，則濃硫酸體積偏小，n偏小，c偏低。定容時俯視液面，則V偏小，c偏高。配制溶液過程中還需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水對c無影響。④剛稀釋的濃硫酸是熱的，立即轉(zhuǎn)移并加水定容。以后溶液自然冷卻，使V偏小，c偏高。⑤定容搖勻時，有少量溶液附著于刻度線上方內(nèi)壁上，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不需要處理。再加水至刻度線，會使V偏大，c偏低。(5)容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，不能貯存溶液（B項(xiàng)錯誤）；容量瓶只有一個刻度線，不能測量液體體積（C項(xiàng)錯誤）；容量瓶刻度線以下容積精確，不能受熱或冷卻，稀釋過程伴有熱量變化（DE錯誤）。選B、C、D、E?！军c(diǎn)睛】根據(jù)計算公式進(jìn)行誤差分析，容易得出正確結(jié)論。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2【解析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以用飽