縱觀近幾年高考試題，化學工藝流程題(選擇題)均取材于成熟的化學工藝或改進工藝，該類試題以簡潔的工藝流程圖再現(xiàn)實際生產(chǎn)的關鍵環(huán)節(jié)，情境真實富有意義。解答時，要緊緊圍繞工藝流程的最終目的，明確原料轉化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理、除雜并分離提純產(chǎn)品的方法、提高產(chǎn)量和產(chǎn)率的措施、減少污染注意環(huán)保的“綠色預計2024年高考試題，將會從以下幾個方面設置選項提問：1.原料的預處理方法及其目的。2.流程中指定轉化的方程式書寫和反應條件的控制。3.化工流程中的分離提純方法及原理和有關儀器選擇等。4.化工流程中濾液、濾渣的成分判斷?！静呗?】明確化工流程中條件控制的思考角度條件控制思考角度固體原料粉將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體霧化，增大反應物接觸面積，以目的：提高原料轉化率、利用率、浸取率，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等；①除去硫、碳單質；②有機物轉化、除去有機物；③高溫下原料與空氣中氧氣反應；改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如①溶解轉變成可溶物進入溶液中，以達到與難溶物分離的目的；②去氧化物(膜);①除去金屬表面的油污；②溶解兩性化合物(Al?O?、ZnO等),溶解鋁、二氧化硅等水浸與水接觸反應或溶解，使原料變成離子進入溶液中；醇浸提取有機物，常采用有機溶劑(乙醚，二氯甲烷等)浸取的方法提取有機物；加熱①加快反應速率或溶解速率；③除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質，如：H?O?、氨水、銨鹽(NH?CL)、硝酸鹽、NaHCO?、Ca(HCO?)?、KMnO?等物質；④使沸點相對較低或易升華的原料氣化；⑤煮沸時促進溶液中的氣體(如氧氣)揮發(fā)逸出等；降溫①防止某物質在高溫時溶解(或分解);②使化學平衡向著題目要求的方向(放熱反應方向)移動；③使某個沸點較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質分離等；④降低某些晶體的溶解度，使其結晶析出，減少損失等；一定范圍(綜合考慮)溫度過低：反應速率過慢或溶解速率??；溫度過高：①催化劑逐漸失活，化學反應速率急劇下降；②物質分解，如：NaHCO?、NH?HCO?、H?O?、濃HNO?等；③物質會揮發(fā)，如：濃硝酸、濃鹽酸、醋酸、液溴、乙醇等；④物質氧化，如：Na?SO?等；(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反應的發(fā)生；②使化學平衡移動；控制化學反應的方向；③控制固體的溶解與結晶；④控制反應速率；使催化劑達到最大活性；⑤升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質達到沸點揮發(fā)；⑥加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質的量；⑧降溫：防止物質高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對設備的要求；或濃度①酸浸時提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率；②增大便宜、易得的反應物的濃度，可以提高其他物質的利用率，使反應充分進行；③增大物質濃度可以加快反應速率，使平衡發(fā)生移動等；加入氧化劑(或還原劑)①氧化(或還原)某物質，轉化為目標產(chǎn)物的價態(tài)；②除去雜質離子[如把Fe2+氧化成Fe3+,而后調溶液的pH,使其轉化為Fe(OH)?沉淀除去];加入沉淀劑①生成硫化物沉淀(如加入硫化鈉、硫化銨、硫化亞鐵等);②加入可溶性碳酸鹽，生成碳酸鹽沉淀；③加入氟化鈉，除去Ca2+、Mg2+;22pH控制(1)調節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出，以達到除去金屬離子的目的。①原理：加入的物質能與溶液中的H+反應，降低了H+的濃度，使溶液pH值增大；②pH控制的范圍：雜質離子完全沉淀時pH值~主要離子開始沉淀時pH(注意兩端取值);③需要的物質：含主要陽離子(不引入新雜質即可)的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應，使pH增大的物質，如MgO、Mg(OH)?、MgCO?等類型的物質；④實例：除去CuSO?溶液中少量Fe3+,可向溶液中加入CuO、Cu(OH)?、Cu?(OH)?CO?、CuCO?,調節(jié)pH至3~4,使Fe3+轉化為Fe(OH)?沉淀除去。Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H?O一Fe(OH)?+3H+,加入CuO后，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動，F(xiàn)e(OH)?越聚越多，最終形成沉淀；a.加入CuO的作用：調節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)?;b.加熱的目的：促進Fe3+水解；(2)抑制鹽類水解。像鹽酸鹽、硝酸鹽溶液，通過結晶方法制備晶體或加熱脫水結晶水鹽時，由于水解生成的鹽酸或硝酸揮發(fā)，促使了金屬離子水解(水解反應為吸熱反應)導致產(chǎn)品不純；如：由MgCl?·6H?O制無水MgCl?要在HCl氣流中加熱，否則：(3)促進鹽類水解生成沉淀，有利于過濾分離；(4)“酸作用”還可除去氧化物(膜);(5)“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等；(6)特定的氧化還原反應需要的酸性條件(或堿性條件);【注意】調節(jié)pH的試劑選取：①選取流程中出現(xiàn)的物質；②未學習過的物質且題目又無信息提示的一般不做考慮；③已學的常見酸堿(NaOH、Na?CO?、HCl、H?SO?、NH?·H?O、HNO?)。①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質；②冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗；④洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重中進行的反應或操作要考慮O?、H?O、CO?或其他氣體是否參與反應；或能否達到隔絕空氣、防氧化、防水解、防潮解等目的；判斷能否加要考慮是否引入雜質(或影響產(chǎn)物的純度)等；其他物質提高原子利綠色化學(物質的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用);分離、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作；從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮一→冷卻結晶-→過濾-→洗滌、干燥；【策略2】熟悉工藝流程中分離、提純、除雜的方法及答題要領操作答題指導過濾固體與液體的分離；要分清楚需要的物質在濾液中還是在濾渣中。濾渣是難溶于水的物通過預處理、調節(jié)pH等工序可實現(xiàn)對雜質的去除，但值得注意的是需要分析對產(chǎn)品的需(2)減壓過濾(抽濾):趁熱過濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規(guī)過濾操蒸發(fā)結晶(1)適用范圍：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如：NaCl。(2)蒸發(fā)結晶的標志：當有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸(3)實例b.具體操作：加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利②NaCl溶液中混有少量的KNO?溶液。b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時間，析出的固體主要是NaCl,母液中是KNO?和少量NaCl,這樣就可以分離出大部分NaCl。c.趁熱過濾的目的：防止KNO?溶液因降溫析出，影響NaCl的純度。(4)減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質分解(如H?O?、濃硝酸、NH?HCO?)或失去結晶水(如題目要求制備結晶水合物產(chǎn)品)。55冷卻結晶(1)適用范圍：提取溶解度隨溫度變化較大的物質(KNO?)、易水解的物質(FeCls)或結晶水化合物(CuSO?·5H?O)。(2)蒸發(fā)結晶的標志：當有少量晶體(晶膜)出現(xiàn)時。(3)實例：KNO?溶液中混有少量的NaCl溶液。燥。b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是KNO?,母液中是NaCl和少量KNO?,這樣就可以分離出大部分KNO?。重結晶將結晶得到的晶體溶于溶劑制得飽和溶液，又重新從溶液結晶的過程。液選用合適的萃取劑(如四氯化碳、金屬萃取劑),萃取后，靜置、分液--凹槽與分液漏斗口的小孔對準。下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。劑的過程。如用CCl?萃取溴水中的Br?。②反萃?。河梅摧腿┦贡惠腿∥飶呢撦d有機相返回水相的過程，為萃取的逆過程。適用范圍蒸餾水除去固體表面吸附著的××雜質；可適熱水除去固體表面吸附著的××雜質；可適當降低固體因為溫度變化溶解而造成有機溶劑(酒精、丙酮等)固體易溶于水、難溶于有性除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。對純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解。除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿洗滌沉淀方法：向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2~3出現(xiàn)特征反應現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。餾再冷凝成液體，跟其他組分分離的過程。減小壓強，使液體沸點降低，防止受熱分解、氧化等。利用氣體易液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨與氮氣、氫氣。【策略3】掌握化工流程中的有關計算1.溶度積(Ks)的有關計算(1)已知溶度積，求溶液中的某種離子的濃度，如Ks=a的飽和AgCl溶液中c(Ag+)=√amol.L?1。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中另一種離子的濃度，如某溫度下，AgCl的Ks=a,在0.1mol.L?1NaCl溶液中加入過量的AgCl固體，達到平衡后c(Ag+)=10amol.L-1。(3)計算反應的平衡常數(shù)，如反應Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),Ks(MnS)=c(Mn2+)(4)求解開始沉淀和沉淀完全時的pH,如判斷M(OH)n(s)一M+(aq)+nOH-(aq)開始沉淀與沉淀完全時的pH。②沉淀完全時pH的求法：當M”+的濃度小于或等于1.0×10??mol.L?1時，認為該離子已經(jīng)沉淀完全，mol.L-1,,結合K?求出c(H+),從而確定pH。注意：有關K.的計算往往與pH的計算結合，要注意pH與c(OH-)關系的轉換；難溶電解質的懸濁液即其沉淀溶解平衡狀態(tài)，滿足相應的Ksp。(5)分步沉淀問題分析①定義：如果一種溶液中同時含有I和Cl-,當慢慢滴入AgNO?溶液時，剛開始只生成AgI沉淀；加入的AgNO?到一定量時才出現(xiàn)AgCl沉淀，這種先后沉淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀。②原理：在含有同濃度I廠和CI的溶液中，加入AgNO?溶液，之所以AgI沉淀先生成，是因為Ks(AgI)比Ks(AgCL)小，假定溶液中c(I-)=c(CI-)=0.01mol.L?1,剛開始生成AgI和AgCL沉淀時所需要的Ag濃度分別是：可見沉淀I所需要的c(Ag+)要小得多，所以AgI先沉淀，繼續(xù)滴加AgNO?,當c(Ag+)=1.8×10??mol.L?1c(Ag+)·c(I-)=Ks(AgI)=9.3×1c(Ag+)·c(Cl)=Ks(AgCl)=如果溶液中c(Cl-)>1.9×10?c(I-),向其中滴加AgNO?溶液時，則要先生成AgCl沉淀。公式物質的質量分數(shù)(或純度)Na?CO?+O?C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO-D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用故選B。題目2(2022山東·高考真題)高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的還原過濾CuNH?下列說法錯誤的是()A.固體X主要成分是Fe(OH)?和S;金屬M為ZnC.中和調pH的范圍為3.2~4.2【詳解】CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O?作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產(chǎn)生為CuSO?、S、H?O,Fe2+被氧化為Fe3+,然后加入NH?調節(jié)溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)?沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)?;濾液中含有Cu2+、Zn2+;然后向濾液中通入高壓H?,根據(jù)元素活動性：Zn>H>Cu,Cu2+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質。A.經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)?,金屬M為Zn,A正確；B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)=Cu2+(aq)+S2-(aq),增大O?的濃度，可以反應消耗S2-,使之轉化為S,從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C.根據(jù)流程圖可知：用NH?調節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調節(jié)溶液pH范圍為3.2~4.2,C正確；D.在用H?還原Cu2+變?yōu)镃u單質時，H?失去電子被氧化為H+,與溶液中OH結合形成H?O,若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H?失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。題目3(2023·福建·統(tǒng)考高考真題)從煉鋼粉塵(主要含F(xiàn)e?O?、Fe?O?和ZnO)中提取鋅的流程如下：煉鋼粉塵一NH?/NH?Cl濾渣“鹽浸”過程ZnO轉化為[Zn(NH?)4]2+,并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列說法錯誤的是()A.“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補充NH?B.“濾渣”的主要成分為Fe(OH)?C.“沉鋅”過程發(fā)生反應[Zn(NH?)4]2++4H?O+S2-=ZnS↓+4NH?·H?OD.應合理控制(NH?)?S用量，以便濾液循環(huán)使用【答案】B【詳解】“鹽浸”過程ZnO轉化為[Zn(NH?)?]2+,發(fā)生反應ZnO+2NH?+2NH?題中信息可知，F(xiàn)e?O?、Fe?O?只有少量溶解，通入空氣氧化后Fe2+和Fe3+轉化為Fe(OH)?;“沉鋅”過程發(fā)生反應為：[Zn(NH?)4]2++4H?O+S2-=ZnS↓+4NH?·H?O,經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液NH?Cl。A.“鹽浸”過程中消耗氨氣，浸液pH下降，需補充NH?,A正確；B.由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe?O?和Fe?O?,只含少量的Fe(OH)?,B錯誤；C.“沉鋅”過程發(fā)生反應[Zn(NH?)?]2++4H?O+S2-=ZnS↓+4NH?·H?O,C正確；D.應合理控制(NH?)?S用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確；故選B。題目4(2023·福建·統(tǒng)考高考真題)從苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：8已知甲基叔丁基醚的密度為0.74g·cm?3。下列說法錯誤的是()【詳解】苯甲醛和KOH溶液反應后的混合液中主要是生成的苯甲醇和苯甲酸鉀，加甲基叔丁基醚萃取、分B.甲基叔丁基醚的密度為0.74g·cm?3,密度比水小，所以要從分液漏斗上口倒出，故B正確；的作用是將苯甲酸鉀轉化為苯甲酸，所以可選用鹽酸，故C正確；題目5(2023-浙江·統(tǒng)考高考真題)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：冷卻結晶過濾洗滌冷卻結晶過濾洗滌苯甲酸趁熱過濾加水、加熱溶解懸濁液濾液I下列說法不正確的是()A.操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹D.操作IV可用冷水洗滌晶體故選B。步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是()有機相Ⅱ②NaOH溶液水有機相I①4mol·L-1鹽酸混合溶液水相Ⅱ③水相IA.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應故選C。(建議用時：35分鐘)廢舊鉛蓄電池系列處理通入SO?NH??SO?溶液步驟X已知：鉛膏的主要成分是PbO?和PbSO?。下列說法錯誤的是()A.SO?的作用是將PbO?還原成PbSO?C.步驟X可以是蒸干灼燒【詳解】鉛膏向漿液中加入二氧化硫和(NH?)?CO?,PbO?具有氧化性，將二氧化硫氧化，生成硫酸鉛，再加入碳酸銨發(fā)生反應，生成PbCO?和(NH?)?SO?;向PbCO?中加入HNO?生成Pb(NO?)?和二氧化碳氣體，Pb(NO?)?處理得到鉛單質。A.二氧化硫具有還原性，根據(jù)分析可知，SO?的作用是將PbO?還原成PbSO?,A正確；C.Pb(NO?)?溶液水解生成氫氧化鉛和揮發(fā)性酸，蒸干灼燒得到鉛氧化物，C錯誤；D.若步驟X為電解，則整個流程中陽極生成硝酸、陰故選C。流程如下圖所示：(NaH?PO?)反應過丹臉放應次磷酸鈉硫(NaH?PO?)反應下列說法正確的是()A.反應Ⅱ、反應Ⅲ均屬于氧化還原反應B.次磷酸的分子式為H?PO?,屬于三元酸D.理論上，每1molP?可生產(chǎn)3.0molPH?【詳解】由題給流程可知，白磷與過量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成磷化氫和次磷酸鈉，反應的化學方程式為P?+3NaOH(濃)+3H?O=3NaH?PO?+PH?↑,反應生成的次磷酸鈉和硫酸反應生成次磷酸，反應的化學方程式為NaH?PO?+H?SO?=NaHSO?+H?PO?,次磷酸分解生成磷化氫和磷酸，反A.由分析可知，次磷酸鈉和硫酸反應生成次磷酸，反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反B.由分析可知，白磷與氫氧化鈉溶液反應生成NaH?PO?,則次磷酸屬于一元酸，故B錯誤；D.由分析可得如下關系式：,則理論上，1mol白磷可生產(chǎn)1mol+1.5mol=2.5molPH?,故D錯誤；故選C。飽和飽和Na?CO?飽和NaCl溶液溶液水相1試劑1振蕩、靜置、分液一水相2無水MgSO?干燥、操作1乙酸乙酯反應回流產(chǎn)物下列說法不正確的是()A.為保證反應回流效果，可以使用球形冷凝管B.飽和的Na?CO?和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度C.試劑1的作用是將乙醇氧化成乙酸溶于水而除去D.操作1為蒸餾【詳解】回流產(chǎn)物蒸餾，蒸餾產(chǎn)物加入碳酸鈉調節(jié)pH、氯化鈉溶液洗滌分液，分液分離出有機相，加入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，分液分離出有機相，加入無水硫酸鎂干燥，蒸餾分離得到乙酸乙酯；A.為保證反應回流效果，可以使用球形冷凝管，增加氣體在冷凝管中的時間，達到更好的冷凝效果，A正B.飽和的Na?CO?和飽和NaCl的作用既能除雜又能降低酯的溶解度，利于除雜和酯的析出，B正確；C.試劑1的作用是加入飽和氯化鈣溶液除去乙醇，C錯誤；D.操作1分離出乙酸乙酯的操作，為蒸餾，D正確； 題目4(2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預測)用含Ce?+的溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO?和NO,獲得Na?S?O?和NH?NO?產(chǎn)品的工藝流程如下：裝置Ⅱ-裝置Ⅲ電解槽NaOH溶液NO下列說法錯誤的是()A.裝置I加入NaOH溶液是為了吸收SO?B.裝置Ⅱ中反應后溶液pH減小C.裝置Ⅲ中陰極反應式為2HSO?+2e?+2H+=S?O2?+2H?OD.裝置IV中反應的條件是高溫、高壓、催化劑【詳解】尾氣通過氫氧化鈉溶液：二氧化硫轉化為亞硫酸氫鹽，一氧化氮再通過Ce(SO?)?溶液吸收轉變?yōu)閬喯跛岣x子、硝酸根離子、Ce3+離子，通過裝置Ⅲ得到Ce3+、S?O2,亞硝酸根離子、硝酸根離子進入裝置IV和氨氣、氧氣反應轉化為硝酸銨；A.二氧化硫能和氫氧化鈉反應，故裝置|加入NaOH溶液是為了吸收SO?,A正確；B.一氧化氮再通過Ce(SO?)?溶液吸收轉變?yōu)閬喯跛岣x子、硝酸根離子、Ce3+離子，反應為4Ce?++2NO+3H?O=4Ce3++NO?+NO?+6H+,反應后溶液中生成氫離子，溶液pH減小，B正確；C.“裝置Ⅲ”為電解槽，陰極發(fā)亞硫酸氫根離子得到電子發(fā)生還原反應生成S?O2-,反應為2HSO?+2e+2H+=S?O2-+2H?O,C正確；D.氨水具有揮發(fā)性，故反應不能為高溫，高溫不利于氨氣進入溶液反應，D錯誤；題目5(2023-河北保定·校聯(lián)考三模)實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl?的部分實驗過程如圖所示。下列說法不正確的是()電池銅帽NaOH溶液B.因為升高溫度可以加快反應速率，所以“溶解”時適宜采用高溫C.“調節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2+、Zn2+、H+、Cl-、Na+【答案】B【詳解】電池銅帽中的銅在酸性條件下被過氧化氫氧化生成銅離子，銅帽中的鋅被鹽酸溶解生成鋅離子，加入氫氧化鈉調節(jié)pH后加入鋅單質，可將銅置換回收，氯化鋅濾液在HCl氣流中加熱蒸干即可獲得無水氯化鋅；A.“溶解”時Cu在酸性條件下被H?O?氧化，反應生成Cu2+,發(fā)生反應的離子方程式為Cu+H?O?+2H+=Cu2++2H?O,故A正確；B.升高溫度能夠加快化學反應速率，但雙氧水受熱易分解、鹽酸受熱易揮發(fā)，因此溶解過程中需在適宜的溫度下進行反應，故B錯誤；C.“調節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2+、Zn2+、H?、CL、Na?,故C正確；D.ZnCl?為強酸弱堿鹽，加熱能夠促進Zn2+水解，因此需要在HCl的氣氛中進行加熱蒸干方可得到無水ZnCl?,故D正確；答案選B。題目6(2022·新疆烏魯木齊·校聯(lián)考一模)硅鈹釔礦(Y?FeBe?Si?O??)是一種含釔族稀土元素和氧化鈹為主的重要礦物，該礦含稀土約35%,含氧化鈹約5%。一種生產(chǎn)工業(yè)氧化鈹和稀土產(chǎn)品的工業(yè)流程如下：NaOHNaOH溶液過濾洗滌溶解轉化硫酸含鈹溶液調節(jié)pH過濾NaOH洗滌、烘干煅燒工業(yè)氧化鈹酸化浸出過濾浸出液高溫中和液復鹽沉淀氫氧化釔硫酸鈉沉鈹下列敘述錯誤的是()B.流程中，沒有氧化還原反應發(fā)生C.檢驗氫氧化鈹是否洗滌干凈，可用BaCl?溶液D.若復鹽沉淀的化學式是Y?(SO4)?·Na?SO?·2H?O,則溶解轉化的方程式是Y?(SO?)?·Na?SO?·2H?O+【詳解】硅鈹釔礦(Y?FeBe?Si?O??)經(jīng)酸浸、過濾后得到浸出液和濾渣二氧化硅，往浸出液中加入硫酸鈉，高溫下反應可得到Y?(SO?)?·Na?SO?·2H?O復鹽沉淀和含鈹溶液，加氫氧化鈉溶液可溶解復鹽沉淀并將其轉化為Y(OH)?和硫酸鈉，經(jīng)過濾洗滌得到Y(OH)?;調節(jié)含鈹溶液的pH,過濾后可得到氫氧化鐵和含鈹中和液，再經(jīng)沉鈹、過濾、洗滌、干燥、煅燒等一系列流程可制得工業(yè)氧化鈹。A.硅鈹釔礦(Y?FeBe?Si?O??)中Fe、Be、Si、O分別為+2價、+2價、+4價、-2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)B.最終鐵元素以氫氧化鐵存在，則流程中涉及二價鐵轉化為三價鐵的過程，有氧化還原反應發(fā)生，B符合題意；C.氫氧化鈹表面可能有硫酸根殘留，檢驗氫氧化鈹是否洗滌干凈，可以用BaCl?溶液檢驗最后一次洗滌液中是否還含硫酸根，C不符合題意；D.圖中Y?(SO?)?·Na?SO?·2H?O與氫氧化鈉溶液反應生成了Y(OH)?,根據(jù)原子守恒，對應的方程式是：題目7(2023-江西·校聯(lián)考模擬預測)一種從某釩礦石(主要成分為V?O?、Al?O?、Fe?O?和SiO?)中提釩的工藝流程如圖所示。礦礦石含NaVO?的混合物浸渣含(VO?)?SO?_的混合物草酸萃取余液已知：酸浸的溫度應控制在80℃,(VO?)?SO?,易水解。下列說法錯誤的是()A.“氯化焙燒”時氣體與礦料逆流而行的目的是使反應物充分接觸，加快反應速率B.“氯化焙燒”“酸浸”和“還原”的操作過程中均有氧化還原反應發(fā)生C.“酸浸”的溫度不宜過高的目的是防止VO過度水解D.“操作X”使用的主要玻璃儀器有梨形分液漏斗、燒杯【詳解】釩礦石經(jīng)過氯化焙燒生成氯氣和礬酸鈉，釩酸鈉經(jīng)過酸浸生成(VO?)?SO?,(VO?)?SO?被草酸還原再經(jīng)過萃取分液、反萃取等操作最終得到VOSO?。A.“氯化焙燒”時氣體與礦料逆流而行的目的是使反應物充分接觸，加快反應速率，A項正確；B.“氯化焙燒”和“還原”的操作過程中均有氧化還原反應發(fā)生，“酸浸”的過程中各物質的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C.VO易水解，升高溫度促進水解，所以“酸浸”的溫度不宜過高的目的是防止VO過度水解，C項正確；D.“操作X”為反萃取、分液，需要燒杯、梨形分液漏斗，D正確；故選B。題目8(2023·吉林長春·?？既?用綠礬(FeSO?·7H?O)制備電池電極材料LiFePO?的流程如下：FePO?反應2過濾、洗滌過濾、洗滌反應1NaClONaOH下列說法正確的是()成Fe3+,同時得到磷酸鐵沉淀，“反應2”步驟中草酸作還原劑，與FePO?、LiOH反應生成LiFePO?,據(jù)此分A.反應1中NaClO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原成NaCl,故A錯誤；B.反應1中NaCLO作氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原成NaCl,酸性高錳酸鉀溶液能氧化CL,使之褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗反應1中Fe2+是否完全反應，故B錯誤；C.洗滌FePO?沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaCLO溶液等，F(xiàn)e3+不用除去，不能使用KSCN溶液檢驗FePO?沉淀是否洗滌干凈，故C錯誤；D.草酸為還原劑，碳元素化合價由+3價升高為+4價，草酸整體化合價升高2價，F(xiàn)ePO?為氧化劑，鐵元素化合價由+3價降低為+2價，降低1價，最小公倍數(shù)為2,因此FePO?與草酸物質的量之比為2:1,故D故選D。題目9(2023-浙江·校聯(lián)考模擬預測)某興趣小組以牡蠣殼(CaCO?)為原料制備食品級添加劑丙酸鈣[(CH?CH?COO)?Ca],其工藝流程如下：少量水操作少量水操作V操作Ⅲ常壓反應操作II操作產(chǎn)品原料下列敘述不正確的是()A.“操作Ⅱ”煅燒可以使用酒精燈加熱，“操作Ⅲ”前加水目的是制取澄清石灰水B.“操作IV”是常壓過濾操作，該操作用到的玻璃儀器除漏斗外還有燒杯和玻璃棒C.“操作V”的濾液濃縮是在蒸發(fā)皿中進行，濃縮過程中可用玻璃棒攪拌濾液【詳解】以牡蠣殼(CaCO?)為原料制備食品級添加劑丙酸鈣[(CH?CH?COO)?Ca],粉碎后高溫煅燒生成CaO,加入少量水生成Ca(OH)?,在常壓下加入丙酸反應生成(CH?CH?COO)?Ca,“操作IV”是過濾操作除去不溶于水的雜質，“操作V”的濾液濃縮后結晶得到(CH?CH?COO)?Ca固體，過濾后洗滌得解答。B.由分析可知，“操作IV”是常壓過濾操作，該操作用到的玻璃儀器除漏斗外還有燒杯和玻璃棒C.由分析可知，“操作V”的濾液濃縮是在蒸發(fā)皿中進行，濃縮過程中可用玻璃棒攪拌濾液，故C正確；故選A。下列判斷正確的是()陽極泥→焙燒燒渣酸浸氧化濾渣酸溶溶液水層轉化→NH?[Au(SO?)?]氣體濾液有機層D.結合工藝流程可知鹽酸的氧化性強于硝酸A.由分析可知，陽極泥焙燒時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應生成氧化銅、二氧化硫，反應的化學方程硫酸硫酸過量氨水稀硫酸濾液濾液廢銅渣下列說法正確的是()【答案】D【詳解】廢銅渣(主要成分CuO,及少量Fe?O?、SiO?等雜質)“酸浸”時CuO、少量Fe?O?與H?SO反應生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO?不溶于H?SO?,所以濾渣的成分是SiO?,濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3+,銅離子轉化為Cu(NH?)2+,所得濾液通二氧化硫沉銅，過濾出產(chǎn)生的CuNH?SO?沉淀，加稀硫酸轉化，+1價銅發(fā)生歧化反應，得到銅離子、和Cu。A.由分析可知，“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO?,故A錯誤；B.NH?·H?O是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯誤；C.“沉銅”時含有Cu(NH?)2+和過量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH?SO?沉淀，銅元素化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，不為復分解反應，故C錯誤；D.轉化時，CuNH?SO?在稀硫酸中發(fā)生歧化反應，得到銅離子、和Cu,結合元素守恒可知，“轉化”后所得濾液中含有的主要陽離子：NH?、H+、Cu2+,故D正確；題目12(2023·浙江·校聯(lián)考模擬預測)工業(yè)制備茉莉醛()的流程如圖所示。下列說法正庚醛自縮物庚醛自縮物已知：庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產(chǎn)物A.乙醇只作溶劑，苯甲醛和庚醛直接混合后保溫反應B.萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑可選用濃硫酸C.可將最后兩步“分餾”和“柱色譜分離”合并為“真空減壓分餾”D.可采用質譜法測定茉莉醛部分結構信息【答案】D【詳解】苯甲醛中加入庚醛乙醇、氫氧化鈉反應生成茉莉醛，經(jīng)過萃取分液干燥柱色譜分離得到茉莉醛。A.由產(chǎn)物茉莉醛可知乙醇也參加反應，故A錯誤；B.萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑選用不可用濃硫酸可能使得產(chǎn)物碳化，而且也不易分離，故B錯C.庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點接近的產(chǎn)物，真空減壓分餾不可以將兩者分離，故C錯誤；D.可采用質譜法測定茉莉醛部分結構信息，故D正確；題目13(2023·吉林長春.校考一模)一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.“氧化”和“轉化”工序