2026屆江西省奉新縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離水和乙醇B．除去水中的泥沙C．從食鹽水中獲取氯化鈉固體D．用自來(lái)水制取蒸餾水A．A B．B C．C D．D2、下列說(shuō)法中，正確的是A．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gB．1molO2的質(zhì)量是l6gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2質(zhì)量為22gD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L3、用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度(斷裂強(qiáng)度/密度)，還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)。以波音747為例，機(jī)身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元。你認(rèn)為下列材料中可用于飛機(jī)制造業(yè)的是（）A．Mg-Al合金 B．黃銅(Cu-Zn合金)C．Na-K合金 D．生鐵(Fe-C合金)4、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù)5、下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D．氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）6、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇7、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．由X?Y組成的化合物只有兩種8、將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H211.2L，則該混合物的組成可能是（）A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe9、下列敘述正確的是A．鈉燃燒后得到白色的過(guò)氧化鈉B．單晶硅可作為光伏電池的材料C．除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會(huì)劇烈燃燒D．新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說(shuō)明其中含HCl和Cl210、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．硅膠多孔能吸水，可用作食品干燥劑11、下列說(shuō)法中正確的是（）A．鐵絲在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵 B．鈉粒投入硫酸鋁溶液中，可置換出鋁C．鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒 D．久置的氯水，其剩余成分只有水12、下列不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的是()A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞Mg(OH)214、《本草綱目》中“燒酒”條目寫(xiě)道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中所用之“法”是指()A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．過(guò)濾15、二氧化硅廣泛存在于自然界中，二氧化硅屬于A．電解質(zhì) B．堿性氧化物C．酸性氧化物 D．兩性氧化物16、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋17、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．用鹽酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．澄清石灰水跟稀鹽酸：H＋＋OH－===H2OD．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑18、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件忽略）：3Fe2＋+2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是A．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中Fe2＋和S2O32－都是還原劑C．3molFe2＋被氧化時(shí)有1molO2被還原D．離子方程式中x=419、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出B．過(guò)濾操作時(shí)，應(yīng)將玻璃棒斜靠在三層濾紙上C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘20、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)221、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類(lèi)別A純堿堿B氯水混合物C過(guò)氧化鈉堿性氧化物D硫酸銅溶液電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D22、在FeCl3溶液中，加入過(guò)量的銅粉，充分反應(yīng)后，溶液中一定不存在的金屬離子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫(xiě)方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________________________；24、（12分）某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。25、（12分）過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱(chēng)取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）26、（10分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱(chēng)量NH4Cl固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有__________；②使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是_______；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①寫(xiě)出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________②B中盛放的是__________其作用是__________③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)開(kāi)_______色27、（12分）實(shí)驗(yàn)室通常采用以下裝置來(lái)制備純凈干燥的氯氣，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生______(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，Cl2是______產(chǎn)物。（3）裝置C中所裝試劑為_(kāi)_______，其作用為_(kāi)______________________________。（4）檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法為：_________________________________________。（5）F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________。（6）工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化學(xué)方程式表示）28、（14分）工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）試劑X可能為_(kāi)_____________。A．雙氧水B．酸性高錳酸鉀C．濃硫酸D．SO2（2）從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___________、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且隆⒀心?、溶解、過(guò)濾，將濾液配成500mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應(yīng))；步驟c：重復(fù)步驟b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_(kāi)____mg/片。29、（10分）某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí)，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請(qǐng)你一起完成。（1）氯氣的顏色為_(kāi)_________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)，氯氣具有很強(qiáng)的______性。為了證明推測(cè)是否正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、II可知，上述推測(cè)_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液（2）下列是一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B分別為：A_________B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號(hào)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．水和乙醇互溶，不分層，圖示裝置為分液，無(wú)法通過(guò)分液分離二者，故A錯(cuò)誤；B．泥沙不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾操作除去水中泥沙，圖示裝置合理，故B正確；C．水易揮發(fā)，可利用蒸發(fā)操作從食鹽水中獲得氯化鈉，圖示裝置合理，故C正確；D．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法制備蒸餾水，圖示操作方法合理，故D正確；答案為A。2、C【解析】

A．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B．氧氣摩爾質(zhì)量M＝32g/mol，1molO2的質(zhì)量是32g，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2質(zhì)量＝×44g/mol＝22g，故C正確；D．40gNaOH物質(zhì)的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3、A【解析】

用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度(斷裂強(qiáng)度/密度)、密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)。根據(jù)金屬的密度降低特點(diǎn)，用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)該是Mg-Al合金，所以選項(xiàng)是A。答案選A。4、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子的組成特點(diǎn)來(lái)回答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無(wú)法確定，所以m無(wú)法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無(wú)法判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無(wú)法確定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】

A.一方面，NO是難溶于水的氣體，用水無(wú)法吸收NO；另一方面，水能與被提純的NO2反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾，棄濾渣，即可得到NaNO3溶液，B項(xiàng)正確；C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，且不與Cl2反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氯氣通過(guò)濃硫酸即可得到純凈的氯氣，C項(xiàng)正確；D.堿石灰固體具有很強(qiáng)的吸水性，且不與氨氣反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氨氣通過(guò)堿石灰固體即可得到純凈的氨氣，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。6、C【解析】

A.Al雖能導(dǎo)電，但Al是單質(zhì)，故A不符合題意；B.NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，故B不符合題意；C.NaOH是堿，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C符合題意；D.乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。7、B【解析】X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因?yàn)樵氐脑有驍?shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯(cuò)誤。8、B【解析】

如果金屬全部是Na，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Mg，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Al，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Zn，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Fe，反應(yīng)生成H2：；如果金屬全部是Cu，反應(yīng)生成H2體積0L，所以A為Na和Fe的混合物時(shí)，生成H2介于9.74L到8.00L之間，不可能為11.2L，A錯(cuò)誤。B為Mg和Cu的混合物時(shí)，生成H2介于18.67L到0L之間，可能為11.2L，B正確。C為Mg和Al的混合物時(shí)，生成H2介于18.67L到24.89L之間，不可能為11.2L，C錯(cuò)誤。D為Zn和Fe的混合物時(shí)，生成H2介于6.89L到8.00L之間，不可能為11.2L，D錯(cuò)誤。正確答案B?！军c(diǎn)睛】上述是用極值法解答，還有一種比較巧妙的方法可以解答該題。設(shè)反應(yīng)后生成的金屬產(chǎn)物均為+2價(jià)，金屬元素用R表示，反應(yīng)都可以寫(xiě)成R+H2SO4=RSO4+H2↑，則M(R)=20g/0.5mol=40g/mol，既R的平均相對(duì)原子質(zhì)量為40。那么Al反應(yīng)后生成Al3+，就以2Al/3作為一個(gè)整體，這個(gè)整體符合+2價(jià)的要求，“相對(duì)原子質(zhì)量”為18，而Na則以2Na整體出現(xiàn)也是+2價(jià)，“相對(duì)原子質(zhì)量”為46，Cu由于不能反應(yīng)生成H2，所以此處M(Cu)為+∞（正無(wú)窮大），所以A相對(duì)原子質(zhì)量介于46與56之間不可能等于40不符合，B相對(duì)原子質(zhì)量介于24與+∞之間、C相對(duì)原子質(zhì)量介于24與18之間、D相對(duì)原子質(zhì)量介于65與56之間，只有B有可能達(dá)到40符合題意。9、B【解析】

A.鈉燃燒后得到淡黃色的過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.太陽(yáng)能光伏電池（簡(jiǎn)稱(chēng)光伏電池）用于太陽(yáng)光能直接轉(zhuǎn)化電能，單晶硅可作為光伏電池的材料，故B正確；C.鋁在空氣中很快形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層的金屬不被進(jìn)一步氧化，在空氣中受熱時(shí)鋁箔熔化，但并沒(méi)有滴落下來(lái)，并且也不會(huì)有燃燒、發(fā)光等現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)槁人宣}酸遇PH試紙先變紅、又因?yàn)槁人写温人峥梢匝趸癁閜H試紙為無(wú)色，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】氯水或氯氣遇到濕潤(rùn)的有色物質(zhì)會(huì)有漂白作用是因?yàn)槁葰庠谟兴那闆r下發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸具有極強(qiáng)的氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性能把有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)從而起到漂白的效果。10、D【解析】

A、NaHCO3可用于制胃酸中和劑是因?yàn)镹aHCO3可以和胃酸（主要成分為HCl）反應(yīng)，與受熱易分解無(wú)關(guān)；B、SiO2呈無(wú)色透明固體，透光性好，故可用于制光導(dǎo)纖維，與熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān)；C、Al2O3是離子化合物，具有很高的熔沸點(diǎn)，故可用作耐高溫材料，與兩性氧化物無(wú)關(guān)；D、硅膠多孔能吸水，且硅膠無(wú)毒，可用作食品干燥劑，性質(zhì)與用途相對(duì)應(yīng)；故選D。11、C【解析】

A.鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B.鈉與鹽溶液反應(yīng)，先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，所以鈉粒投入硫酸鋁溶液中，不能置換出鋁，B錯(cuò)誤；C.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，所以鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒，C正確；D.氯氣溶于水，一部分氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO發(fā)生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有鹽酸，所以久置的氯水實(shí)質(zhì)就是鹽酸，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12、A【解析】

傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無(wú)機(jī)非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故選：A。13、A【解析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質(zhì)的氧化性Cl2＞Br2，故選A；B.氯元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故不選B；C.氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不選C；D.鈉元素的金屬性強(qiáng)于鎂元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故不選D；答案：A【點(diǎn)睛】（1）同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。（2）元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)。14、A【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過(guò)程,據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾。答案選A。15、C【解析】

A．二氧化硅不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，二氧化硅能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，C正確；D．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，注意掌握概念的定義和分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化硅雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但生成的是氣體四氟化硅和水，不是鹽，且二氧化硅只能與氫氟酸反應(yīng)，與其他酸不反應(yīng)。16、B【解析】

加入還原劑，元素化合價(jià)降低，被還原?！驹斀狻緼.CuO→CuCl2的過(guò)程中，Cu元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不需要使用還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2→CO的過(guò)程中，C元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，需要還原劑才能發(fā)生，B項(xiàng)正確；C.I-→I2的過(guò)程中I元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需要氧化劑才能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe2＋→Fe3＋的過(guò)程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，需要氧化劑才能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、D【解析】

A．水垢的主要成分是CaCO3，鹽酸與水垢反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O，A正確；B．Fe跟稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，B正確；C．澄清石灰水跟稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-＝H2O，C正確；D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。18、C【解析】

從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，反應(yīng)中3Fe2＋→Fe3O4，當(dāng)3molFe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2＋化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑。【詳解】A．反應(yīng)3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A正確；B．當(dāng)3molFe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2＋化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，則該反應(yīng)中Fe2＋和S2O32－都是還原劑，故B正確；C．反應(yīng)3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O中，當(dāng)3molFe2＋參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2＋化合價(jià)升高，則2molFe2＋被氧化時(shí)有1molO2被還原，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，則x=4，故D正確。故選C。19、B【解析】

A．分液時(shí)避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B．三層濾紙一側(cè)較厚，不易搗破，則將玻璃棒斜靠在三層濾紙上，故B正確；C．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，不能選酒精作萃取劑，可選四氯化碳，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【解析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應(yīng)物過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，因此過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應(yīng)物水中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應(yīng)物水中氫元素化合價(jià)降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選A。21、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉，由金屬陽(yáng)離子(Na+)和酸根離子(CO32-)構(gòu)成，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．氯水是氯氣溶于水，且部分氯氣會(huì)與水反應(yīng)即Cl2+H2O=HCl+HClO，則氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多種成分，氯水是混合物，故B正確；C．由堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水可知，過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為B。22、B【解析】

根據(jù)銅粉與FeCl3溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的金屬離子和不存在的金屬離子?！驹斀狻裤~粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于銅粉過(guò)量，所以反應(yīng)后沒(méi)有剩余的Fe3+，所以充分反應(yīng)后，溶液中不存在的金屬離子是Fe3+，故選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)324、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點(diǎn)，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過(guò)灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個(gè)很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過(guò)的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因?yàn)镸是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻刻妓猁}分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)Y氣體過(guò)量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。25、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；③由于需要排水法測(cè)量體積，因此B裝置出來(lái)的氣體不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；⑥a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯(cuò)誤；b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；⑦n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%或；⑧該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒(méi)有辦法測(cè)量會(huì)引起氧氣體積減小，測(cè)定結(jié)果偏小?！军c(diǎn)晴】綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路：（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚_定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。26、10.7100mL容量瓶檢查是否漏水NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰干燥劑紅【解析】

(1)根據(jù)溶液的濃度和體積計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算質(zhì)量；(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏；(3)①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣；②B裝置應(yīng)干燥氨氣；③氨氣溶于水顯堿性?！驹斀狻?1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，則n＝cV＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，則其質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol＝10.7g，托盤(pán)天平稱(chēng)精確到0.1g，則用托盤(pán)天平稱(chēng)量NH4Cl固體的質(zhì)量為10.7g；(2)①配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水；(3)①A處氫氧化鈣和氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的方程式為：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B裝置應(yīng)干燥氨氣，堿石灰常用作干燥劑，則B中盛放堿石灰，作用是作干燥劑吸收水蒸氣；③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還原氧化飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl在集氣瓶口放置一片濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，若試紙變藍(lán)，則已收集滿Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣；

（2）在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；

（3）根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析；

（4）依據(jù)淀粉能使碘單質(zhì)變藍(lán)，而氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)分析作答；

（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，單質(zhì)、水不能拆，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式即可。【詳解】（1）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化錳得電子作氧化劑，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯化氫失電子作還原劑，得到的氯氣是氧化產(chǎn)物，故答案為：還原；氧化；

（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，故答案為：飽和食鹽水；吸收Cl2中混有的HCl；

（4）氯氣可將KI氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則檢驗(yàn)氯氣是否收集滿的方法為：在集氣瓶口放置一片濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，若試紙變藍(lán)，則已收集滿，故答案為：在集氣瓶口放置一片濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，若試紙變藍(lán)，則已收集滿；（5）F為尾氣吸收裝置，盛裝的是氫氧化鈉溶液，氯氣可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉