2026屆陜西省榆林一中化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)平衡．反應(yīng)中測(cè)定的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說(shuō)法正確的是

(

)A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)=0.4

mol?L﹣1?s﹣1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D．恒溫時(shí)，向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡n(SO3)/n(SO2)

增大2、下列裝置不能達(dá)到除雜目的（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的是A．乙烷（乙烯）B．苯（甲苯）C．溴苯（CaO）D．I2（CCl4）3、2017年4月22日是第48個(gè)世界地球日，我國(guó)確定的活動(dòng)主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活——講好我們的地球故事”。下列行為不符合這一活動(dòng)主題的是（）A．加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水進(jìn)行凈化處理，減少污染物的排放4、下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是()XYZWA．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性C．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z>W5、一種制備高效漂白劑NaC1O2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說(shuō)法正確的是A．NaClO2的漂白原理與SO2相同B．反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3C．反應(yīng)II中H2O2做氧化劑D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行6、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．糧食釀醋 B．古法煉鐵 C．淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐 D．火藥爆炸7、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%D．平衡后，向乙中再加入0.1molH2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同8、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．使甲基橙變紅的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+9、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦10、日本福島地震發(fā)生核泄漏后，許多地區(qū)檢測(cè)到微量放射性物質(zhì)，如137Cs、134Cs、131I。下列敘述正確的是（）A．Cs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同B．Cs比I多3個(gè)中子C．Cs和Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D．Cs和Cs都是銫的同素異形體11、一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應(yīng)后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（）A．3.28 B．1.80 C．0.80 D．1.6312、230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的物理性質(zhì)不相同13、1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL?1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L?1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mLC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol·L?114、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素化合價(jià)呈周期性變化15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將Cu片放入FeC13溶液中證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中證明SO2有漂白性D向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液只含F(xiàn)e2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物X是一種重要的有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)出的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），Y是一種功能高分子材料。已知：（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；（2）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）；回答下列問(wèn)題：（1）X的名稱(chēng)為_(kāi)_______________，G的分子式為_(kāi)___________________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________，B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________。（3）F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________________________。（4）G→Y的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。（6）請(qǐng)寫(xiě)出以C為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。_______________。18、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)__________，A所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________，（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。19、某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中E為實(shí)驗(yàn)前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（2）將裝置B補(bǔ)充完整，并標(biāo)明試劑_____________。（3）用無(wú)水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，D處有燙手的感覺(jué)，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨敝令伾辉僮兓瘯r(shí)，氣囊E始終沒(méi)有明顯鼓起。①學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的NaNO2生成，實(shí)驗(yàn)方案是___________________________。（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）20、硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑回答下列問(wèn)題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：（1）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。（2）上述儀器的連接順序是：e接，接，接，接（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。______________________II．催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已省略)：（3）儀器B冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)_______(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。（4）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（5）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？_______21、含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。①已知鍵能指斷開(kāi)1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵C-HC-OH-ON-HC-N鍵能/kJ·mol-1413351463393293則該合成反應(yīng)的△H=______。若CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)的活化能為Ea1=300kJ/mol，由此計(jì)算CH3NH2(g)+H2O(g)CH3OH(g)+NH3(g)的活化能Ea2=______。②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下：NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反應(yīng)條件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒壓丁23598K，恒容達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=--30.8kJ·mol-1。在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線如圖所示。①圖中A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是(填代號(hào))_______。a．縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率b．縱軸α表示H2的體積分?jǐn)?shù)c．T1<T2d．KA<Kc②若反應(yīng)在T1溫度下進(jìn)行，下列描述能說(shuō)明B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)的是______。a.氣體密度不再變化b.c(H2)/c(NH3)=2:3c.單位時(shí)間NH3與H2的斷鍵數(shù)目相同d.K不變③若縱軸α表示NH3的體積分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算D點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))______。④鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____，鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.反應(yīng)在前2s時(shí)間內(nèi)用三氧化硫表示的平均速率v=△c/△t=0.8mol÷2.0L÷2s=0.2mol?L-1?s-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.2mol?L-1?s-1×1/2mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，故A錯(cuò)誤；B.溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不隨體積和壓強(qiáng)的變化而變化，所以平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.由表格可知，在此溫度下，當(dāng)充入2molSO2和1molO2平衡時(shí)，生成的SO3為1.8mol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，則SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，此時(shí)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4molSO3，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會(huì)降低其轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.溫度不變，再充入2molSO2和1molO2時(shí)，相當(dāng)于將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正確。故選D。2、B【解析】A.可通過(guò)溴水除雜，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷無(wú)變化；B.苯與甲苯互溶，不能通過(guò)分液分離；C.CaO不溶于溴苯，可通過(guò)過(guò)濾分離；D.I2和CCl4的沸點(diǎn)不同，可通過(guò)蒸餾分離。故選B.3、C【詳解】A.因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充,加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率,如開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等等,可減少化石能源的利用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳等重金屬會(huì)污染環(huán)境，廢舊蓄電池電解液也會(huì)污染環(huán)境,不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故C錯(cuò)誤；

D.水污染主要來(lái)自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過(guò)處理后可以節(jié)約資源,保護(hù)水資源,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,所以D選項(xiàng)是正確的；

綜上所述，本題選C。4、C【分析】W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)得出X為N，Y為Al，Z為Si，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼選項(xiàng)，原子半徑：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，偏鋁酸鈉鹽溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氨氣與硫化氫反應(yīng)生成離子化合物硫化銨，故C正確；D選項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：硫酸>硅酸>氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。5、B【詳解】A.

NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，氧化產(chǎn)物是Na2SO4和H2SO4，還原產(chǎn)物是ClO2和NaCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3，故B正確；C.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還原劑，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。6、C【詳解】A.糧食釀醋的過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.古法煉鐵過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D.火藥爆炸有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。7、D【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。乙中I2濃度比甲中大，反應(yīng)更快，A正確；H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）是等體積反應(yīng)，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于41％，C正確；平衡后，向乙中再加入1．1molH2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。8、D【詳解】A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，在酸性溶液中ClO-不能大量存在，易生成弱電解質(zhì)HClO，故A不符合題意；B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，而Al3+不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故B不符合題意；C．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故C不符合題意；D．常溫下pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故答案為D?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。9、C【詳解】①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時(shí)，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。10、C【詳解】A．Cs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)是不同的，A錯(cuò)誤；Ｂ．的中子數(shù)=134-55=79，的中子數(shù)=131-53=78，因此的中子數(shù)比的中子數(shù)多1，B錯(cuò)誤；C．同位素原子的最外層電子數(shù)相同，因此化學(xué)性質(zhì)相同，Cs和Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，C正確；D．Cs和Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，其互為同位素，D錯(cuò)誤。答案選C。11、B【分析】結(jié)合n=計(jì)算n(CuO)，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n(Cu2S)，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計(jì)算n(NO)、n(NO2)，進(jìn)而計(jì)算氣體總物質(zhì)的量，實(shí)際氣體介于二者之間?！驹斀狻康玫紺uO

48.0g，其物質(zhì)的量為=0.6mol，n(Cu2S)=n(CuO)=×0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+6價(jià)，且Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.3×（8+1×2）=3mol，上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2，設(shè)NO為xmol、NO2為2xmol，由電子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+2×0.6=1.80。答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握元素化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意守恒法的應(yīng)用。12、D【詳解】A．Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232，A錯(cuò)誤；B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無(wú)法求算Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，物理性質(zhì)不同，D正確；故選D。13、D【解析】本題考查金屬與硝酸的反應(yīng)，首先應(yīng)判斷出反應(yīng)的相應(yīng)產(chǎn)物，計(jì)算出產(chǎn)物的質(zhì)量，再結(jié)合題干，逐一作答?！驹斀狻坑捎诤辖鹜耆芙?，最終全部沉淀，根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)可計(jì)算出合金中鎂、銅的含量。設(shè)合金中銅的含量為xg，鎂的含量為yg?？闪惺剑簃(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52，m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。解得x=1.28g，y=0.24g。故合金中含有n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol。A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1，故A項(xiàng)正確；C.加入硝酸后，0.02molCu和0.01molMg共轉(zhuǎn)移0.06mole-。設(shè)混合氣體中NO2為amol，N2O4為bmol，則a+2b=0.06，a+b=0.05。解得a=0.04mol，b=0.01mol。NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)=0.04/0.05×100%=80%，故C項(xiàng)正確；D.濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=(1000mL/L×1.40g/mL×63%)/63g/mol=14mol?L?1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入的硝酸物質(zhì)的量為n（HNO3）=cV=0.7mol，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生NO20.04mol，N2O40.01mol，由原子守恒可知反應(yīng)后n（NO3-）=0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，加入NaOH溶液后，結(jié)合成NaNO3，故n（NaOH）=0.64mol，V=n/c=0.64mol/1.0mol·L?1=0.64L=640mL，故加入NaOH溶液的體積是640mL，故B項(xiàng)正確。綜上，本題選D。14、A【解析】A．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故A正確；B．元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C．元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D．因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；答案為A。15、B【詳解】A．Cu片放入FeC13溶液中，生成氯化銅和氯化亞鐵，無(wú)法證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，A結(jié)論錯(cuò)誤；B．將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，生成氧化鎂和單質(zhì)碳，鎂作還原劑，C為還原產(chǎn)物，鎂的還原性比碳強(qiáng)，B結(jié)論正確；C．將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化生成硫酸，二氧化硫表現(xiàn)還原性，C結(jié)論錯(cuò)誤；D．向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中，加入適量氯水，亞鐵離子的還原性大于溴離子，產(chǎn)生氯化鐵，不能除掉Br-，D結(jié)論錯(cuò)誤；答案為B。16、A【解析】A、鐵與氯氣反應(yīng)，無(wú)論過(guò)量與否都生成FeCl3，故A正確；B、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤；D、生成白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等離子，與NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，被紅褐色沉淀干擾，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，學(xué)生忽略高錳酸鉀溶液在酸性條件下，能氧化Cl－，對(duì)Fe2＋的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯C7H7NO2羧基酯基還原反應(yīng)10【分析】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知E為，E轉(zhuǎn)化生成F，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，F(xiàn)為，發(fā)生反應(yīng)生成Y，Y為功能高分子化合物，故Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，X為，為甲苯；G()的分子式為C7H7NO2，故答案為甲苯；C7H7NO2；(2)F為，B()中官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基和羧基，故答案為；酯基、羧基；(3)F()→G()反應(yīng)中硝基被還原為氨基，故答案為還原反應(yīng)；(4)鄰氨基苯甲酸在一定條件下反應(yīng)生成Y，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為n+(n-1)H2O；(5)B為()，其同分異構(gòu)體滿足下列條件：①含有苯環(huán)；②只含一種官能團(tuán)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)，說(shuō)明含有兩個(gè)羧基。如果取代基為-COOH、-CH2COOH，有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為-CH(COOH)2，有1種結(jié)構(gòu)；如果取代基為兩個(gè)-COOH、一個(gè)-CH3，兩個(gè)-COOH為相鄰位置，有2種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相間位置，有3種同分異構(gòu)體；如果兩個(gè)-COOH為相對(duì)位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的有10種，故答案為10；(6)以C()為原料制備，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成反應(yīng)流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷。本題的難點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，可以采用正向或逆向方法進(jìn)行設(shè)計(jì)，關(guān)鍵是羥基的引入和羥基數(shù)目的改變方法，要注意鹵代烴在羥基引入中的運(yùn)用。18、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，則烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，118÷12=9…10，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時(shí)脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H10，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時(shí)脫水生成，即E→F的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1mol

W參與反應(yīng)最多消耗3mol

Br2，可知酚羥基的鄰、對(duì)位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機(jī)反應(yīng)條件來(lái)分析解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用。19、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)2NO+Na2O2=2NaNO2取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成?！痉治觥吭谡麄€(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，A為NO2的發(fā)生裝置，B為NO的轉(zhuǎn)化裝置，C為除雜（除去NO中的水份）裝置，D為NO與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)裝置，E既可進(jìn)行尾氣吸收，又可對(duì)反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行判斷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A中的物質(zhì)為Cu與濃硝酸，反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）裝置B的目的為將NO2轉(zhuǎn)化為NO，則需將A中產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶，故答案為；（3）因?yàn)檫^(guò)氧化鈉會(huì)與水反，從而干擾過(guò)氧化鈉與NO的反應(yīng)，故答案為防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)；（4）①由題意分析可知反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO2，且無(wú)其它氣體產(chǎn)物生成，則反應(yīng)的方程式為：2NO+Na2O2=2NaNO2，故答案為2NO+Na2O2=2NaNO2；②若反應(yīng)中有NaNO2生成，則加入硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色的亞硝酸銀生成，故答案為取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2Oe接d，c接a，b接i，h接ga催化劑通過(guò)觀察氣泡控制氣流速度（或比例）SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl合理，防止硫酰氯分解【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）此裝置制備氯氣，其離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O；（2）制備干燥的氯氣，燒瓶中制備的氯氣含有HCl和水蒸氣，一般用飽和食鹽水除去HCl，因此e接d，用濃硫酸除去水蒸氣，因此c接a，然后進(jìn)行收集，因此氯氣的密度大于空氣，因此用向上排空氣法收集，即b接i，氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，因此h接g；（3）冷凝管冷卻水的通入一般是從下向上通入，即從a口通入冷卻水，本實(shí)驗(yàn)的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的目的作催化劑；（4）因?yàn)榱蝓Ｂ纫姿猓虼搜b置D作用是干燥氣體，同時(shí)為了原料充分利用，需要控制氣流速度或比例，即裝置D的另一個(gè)作用是觀察氣泡控制氣流的速率或比例；根據(jù)信息，硫酰氯水解產(chǎn)生大量白霧，此白霧是HCl，反應(yīng)方程式為SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（5）根據(jù)信息，硫酰氯易分解，因此收集A應(yīng)放在冷水中冷卻，目的是防止硫酰氯分解。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集或反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置，然后根據(jù)題目中信息，注意細(xì)小環(huán)節(jié)，如硫酰氯易水解，要防止水蒸氣的進(jìn)入，不僅要防止氯氣和二氧化硫中水蒸氣的進(jìn)入，而且還要外界空氣的進(jìn)入，即裝置C不僅是除去過(guò)量的氯氣和二氧化硫，還防止了外界空氣進(jìn)入裝置A。21、-12kJ/mol312kJ/mol甲＞乙=丙＞丁dac3akPaGaN+OH-+3H2ONH3↑+[Ga(OH)4]-【分析】(1)①根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)熱=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能進(jìn)行計(jì)算；②反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H=-