2026屆廣東省汕頭市潮陽區(qū)高中高三化學第一學期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）A．圖I用于實驗室制取氨氣并收集干燥的氨氣B．圖II用于除去CO2中含有的少量HClC．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．圖IV裝置用于驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性2、下列說法正確的是A．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中一定存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法3、用如圖的實驗裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色4、有關化學鍵和晶體的說法正確的是A．兩種元素組成的晶體一定只含極性鍵B．離子晶體一定不含非極性鍵C．原子晶體一定含有共價鍵D．分子晶體一定含有共價鍵5、既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部6、分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金屬鈉，下列說法一定正確的是（）A．兩溶液中均有金屬單質析出 B．CuSO4溶液中最終有藍色沉淀生成C．FeSO4溶液中最終有白色沉淀生成 D．鈉在CuSO4溶液中的反應更劇烈7、工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關說法正確的是()A．每生成1molH2，轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強D．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離8、下列解釋與膠體無關的是（）A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C．水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵D．洪災發(fā)生地的農(nóng)民用明礬凈化河水作為生活用水9、實驗室可利用NH4＋+OH－NH3↑＋H2O這一原理制氨氣。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A．氧原子的結構示意圖： B．中子數(shù)為8的氮原子：87NC．氨分子的結構式： D．OH－的電子式：10、下列敘述不正確的是（）A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線11、球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是A．固體2是Fe2O3B．溶液甲中可能含有Fe3+C．X的化學式可以表示為Fe3C2D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成12、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g13、下列有關化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是()A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明該氣體一定具有漂白性B．Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠粒帶正電荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl214、下列各組物質中，不滿足右圖所示轉化關系的是（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）選項甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BH2SSO2SO2CAlCl3NaOHNa[Al(OH)4]HClDBr2FeI2FeBr2Cl2A．A B．B C．C D．D15、如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是A．正極反應式為B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g16、甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表，戊的最高氧化物對應水化物有強脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是()A．甲元素對應氫化物的沸點一定低于乙的氫化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序數(shù)相差8D．乙、丁兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在17、海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說法錯誤的是A．步驟①加入試劑的順序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸B．步驟②的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC12·6H2OC．從步驟③到步驟⑤的目的是為了濃縮富集溴D．火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟④反應中18、下列各組物質中，屬于同系物的一組是A．甲烷、一氯甲烷 B．C． D．19、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg20、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．明礬與水反應生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關系C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理D．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。這種方法是分液21、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是A．紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ?mol-1B．P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＞0C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等22、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）〔化學—選修5：有機化學基礎〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為，反應類型為（2）D的化學名稱是，由D生成E的化學方程式為：（3）G的結構簡式為（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結構簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應條件1所選擇的試劑為____________；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為_____________。24、（12分）聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團名稱是______。（2）①、②的反應類型分別是______、______。（3）③的化學方程式是______。（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。（6）⑦的化學方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經(jīng)過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結構簡式是______。25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質的化學名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是_________。③結晶脫水生成產(chǎn)品的化學方程式為_______。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標準碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復步驟①~③；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標準Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。26、（10分）納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學生實驗小組設計如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣。（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）_____________________。（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_____________________________。（3）寫出制取氨氣的化學方程式：_____________________________________。（4）在實驗過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學式是：__________。（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是______________________。（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：_____________________。27、（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是________________________________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為________________________________。28、（14分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，F(xiàn).Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t＝∞時，N2O5(g)完全分解)：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1(1)已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)＋O2(g)△H1＝－4.4kJ·mol－1N2O4(g)2NO2(g)△H2＝＋55.3kJ·mol－1則反應N2O5(g)＝2NO2(g)＋O2(g)的△H＝________kJ·mol－1。(2)若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。(3)25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp＝________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù))。下圖中可以示意平衡常數(shù)Kp隨溫度T變化趨勢的是_______。(4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物：3－硝基鄰二甲苯(3－NOX)和4－硝基鄰二甲苯(4－NOX)。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時催化劑用量對該反應的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應瓶中，控制溫度反應一定時間。測得鄰二甲苯的轉化率和3－NOX的選擇性如圖所示：①描述并解釋隨著催化劑用量的增加，鄰二甲苯轉化率的變化趨勢：____________。②在圖中畫出4－NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線_____________。29、（10分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。若反應在三種不同條件下進行，其中實驗I、II都在800℃，實驗III在850℃，NO、O2的起始濃度都為0mol/L，NO2的濃度（mol·L-1）隨時間（min）的變化如圖所示，請回答下列問題：(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結論中正確的是___________。A．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了B．實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑C．實驗I條件下該反應的平衡常數(shù)大于實驗III條件下該反應的平衡常數(shù)D．對比實驗I和III可知，該反應正反應是吸熱反應(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應的平衡常數(shù)表達式是___________，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質的量濃度為_________mol·L-1。(4)若改變外界條件，使該反應的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。A．一定向正反應方向移動B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小C．一定向逆反應方向移動D．在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.NH4Cl分解產(chǎn)物NH3和HCl的試管口遇冷，又會化合成NH4Cl，所以制氣裝置中的藥品不正確，但后面裝置可以收集干燥的氨氣，A不正確；B.圖II是用于收集氣體的裝置，若用于除去CO2中含有的少量HCl，則氣體應長進短出，B錯誤；C.因為I2在水中的溶解度比在CCl4中小得多，所以不能用圖III提取I2的CCl4溶液中的I2，C錯誤；D.給外面試管加熱，通過澄清石灰水檢測，里面試管中的NaHCO3分解，內管溫度低，但固體分解，從而說明NaHCO3比Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，D正確。故選D。2、B【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體后反應生成氯化鈣、氨氣和水，無法達到分離的目的，選項A錯誤；B、做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應立即停止加熱，冷卻后補加，選項B正確；C、若該未知溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液可生成AgCl溶液，加稀硝酸沉淀不溶解，C錯誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤。答案選B。【點睛】本題主要是考查化學實驗基本操作，涉及氨氣實驗室制法、物質分離、蒸餾實驗安全操作注意事項、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗、氯化鈉提純等。3、D【解析】濃鹽酸與MnO2反應產(chǎn)生氯氣，干燥的氯氣不可以使品紅溶液褪色，A錯誤。稀鹽酸與石灰石生成CO2，CO2與CaCl2溶液不反應，溶液不會渾濁。B錯誤。濃氨水與生石灰產(chǎn)生氨氣，A1C13溶液與氨氣產(chǎn)生沉淀不會溶解。C錯誤。濃硝酸與銅屑產(chǎn)生NO2，酸性氣體使紫色石蕊溶液變紅。4、C【解析】A.兩種元素組成的晶體可以含有非極性鍵，如C2H2含有碳碳非極性鍵，故A錯誤；B.離子晶體可以含有非極性鍵，如Na2O2的過氧根含有氧氧非極性鍵，故B錯誤；C.原子晶體是利用共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構，原子晶體一定含有共價鍵，故C正確；D.分子晶體不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，它們的晶體不含有共價鍵。故C正確。點睛：分子晶體含有分子間作用力，一般分子內含有共價鍵(稀有氣體分子內沒有共價鍵)；原子晶體只有共價鍵；金屬晶體只有金屬鍵；離子晶體含有離子鍵，根內含有共價鍵。5、B【解析】①Na2SiO3只能與鹽酸反應；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；③NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；⑤NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應。答案選B。6、B【解析】A.鈉是活潑的金屬，投入溶液中首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因此兩溶液中均沒有金屬單質析出，A錯誤；B.CuSO4溶液中最終有藍色沉淀氫氧化銅生成，B正確；C.FeSO4溶液中首先產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，最終轉化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，C錯誤；D.鈉在溶液中反應的劇烈程度與溶液中氫離子濃度有關系，不能確定溶液中氫離子的濃度，因此不能比較反應的劇烈程度，D錯誤，答案選B。點睛：鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。例如鈉與氯化鐵溶液反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。7、A【詳解】A.反應中，轉移8個電子，所以每生成1mol氫氣，轉移4mol電子，故正確；B.將生成的氣體在空氣中冷去，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，不能得到鈉，故錯誤；C.該反應利用鈉的沸點低，鐵沒有氧化性，故錯誤；D.四氧化三鐵是磁性氧化鐵，不能用磁鐵分離鐵和四氧化三鐵，故錯誤。故選A。8、A【解析】A．氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會發(fā)生復分解反應產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，不涉及膠體性質，A符合題意；B．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，涉及膠體性質，B不符合題意；C．水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵，利用的是電泳現(xiàn)象，涉及膠體性質，C不符合題意；D．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質有關，D不符合題意；答案選A。點睛：本題考查了膠體性質的應用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質微粒直徑，電泳現(xiàn)象等，熟練掌握膠體性質是解題的關鍵。9、C【詳解】A.是氧離子的結構示意圖，A錯誤；B.中子數(shù)為8的氮原子應表示為，B錯誤；C.氨分子的結構式為，C正確；D.OH－的電子式為，D錯誤。故選C。10、B【解析】A.過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙子撲滅，故A正確；B.該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應速率的影響，應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應速率偏低，故B錯誤；C.蒸餾時，應充分冷凝，先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，這樣可以防止溫度過高而混入雜質，故C正確；D.配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，應改用膠頭滴管滴加，故D正確，答案選B。11、C【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質量為24g×=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質的量之比為：=3：1，所以X的化學式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知?！驹斀狻緼、固體2是氧化鐵，故A正確；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正確；C、X的化學式可以表示為Fe3C，故C錯誤；D、X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成，故D正確；故選C。12、A【解析】本題主要考察了銅與酸離子反應方程式和物質計算?！驹斀狻坑深}可知，硝酸為稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，當氫離子與硝酸根恰好完全反應時，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設混合溶液中硫酸物質的量為Xmol，則硝酸物質的量為1-X，則（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解銅的物質的量為0.6mol，質量為38.4g，綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol，選A。答案為A。13、B【詳解】A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，說明該氣體有還原性，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，陽極區(qū)域顏色變淺，陰極區(qū)紅色加深，可得出Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，故C錯誤；D．酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能確定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14、B【解析】圖中轉化關系包含兩個反應：甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲，將選項中的各物質分別代入，結合物質的性質判斷這兩個反應能否發(fā)生。A、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，N2+3H2?2NH3，能實現(xiàn)轉化，故A正確；B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S+O2=SO2(乙)，第二個反應不符合“丙+戊→甲”的轉化關系，故B錯誤；C、AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl，Na[Al(OH)4]+4HCl=AlCl3+NaCl+4H2O，能實現(xiàn)轉化，故C正確；D、Br2+FeI2=FeBr2+I2，F(xiàn)eBr2+Cl2=Br2+FeCl2，能實現(xiàn)轉化，故D正確。故選B。15、A【分析】形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極，放電時陽離子向正極移動,陰離子向負極移動，以此解答?！驹斀狻緼.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為，所以A選項是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯誤；C.原電池工作時，陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質量減小，故D錯誤。因此，本題選A?！军c睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D，要注意結合具體的電極反應進行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。16、A【分析】戊的最高氧化物對應水化物有強脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)即2個，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；

【詳解】A.甲元素對應氫化物為碳氫化合物，若是最簡單的烴，則沸點一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點升高，故A錯誤；B.同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序為：庚<戊<乙，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙，B正確；C.據(jù)分析知丙、已原子序數(shù)相差8，C正確；D.乙即F是最活潑的非金屬元素、在自然界中無游離態(tài)；丁即硅在自然界中無游離態(tài)、主要存在于二氧化硅、硅酸鹽中，故兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在，D正確；答案選A。17、A【解析】A.若步驟①加入試劑的順序為：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸，則過量的BaC12雜質不能被除去，Na2CO3溶液應在BaC12溶液的后面加入，故A說法錯誤；B.氯化鎂易水解，為防止水解，步驟②中結晶出的MgCl2?6H2O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B說法正確；C.溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集了溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，故C說法正確；D.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后用在步驟④反應中，既可減少二氧化硫的排放，同時變廢為寶，降低生產(chǎn)成本，故D說法正確；答案選A。18、D【詳解】A．甲烷屬于烷烴，一氯甲烷為鹵代烴，二者結構不相似，不屬于同系物，故A錯誤；B.的結構不相似，一個含有碳碳雙鍵，一個含有碳碳三鍵，不屬于同系物，故B錯誤；C．HCHO為醛類物質，CH3COOH為羧酸，結構不相似，不屬于同系物，故C錯誤；D．都是羧酸，結構相似，相差1個CH2原子團，屬于同系物，故D正確；故選D?！军c睛】正確理解同系物的概念是解題的關鍵?；橥滴锏奈镔|需要結構相似，結構相似表示含有的原子種類相同，官能團的種類和數(shù)目相同。19、A【解析】A、制取高純硅的化學方程式為：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（純）+3HCl，故A正確；B、硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；C、鈉點燃生成過氧化鈉，故C錯誤；D、電解無水氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤；故選A。20、D【詳解】A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，故A正確；B．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質有關，故B正確；C．煙塵是氣溶膠，膠粒在電場中發(fā)生定向移動，是利用了電泳原理，故C正確；D．乙醇蒸發(fā)再冷凝，應該蒸餾操作，故D錯誤；故答案為D。21、A【詳解】A.如圖所示，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，ΔH=E生-E反，E3生成物的總能量，E2為反應物的總能量，紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ?mol-1，故A正確；B.如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，反應P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)為放熱反應，ΔH<0，故B錯誤；C.能量越低越穩(wěn)定，如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；D.白磷和紅磷的分子結構不同，化學鍵的連接方式不同，由穩(wěn)定分子變?yōu)榛罨肿有枰哪芰恳膊煌?，則二者需要的活化能不相等，故D錯誤；答案選A?！军c睛】物質自身具有的能量越低，這種物質越穩(wěn)定，鍵能越大。22、D【詳解】A.標準狀況下，22.4LCO2的物質的量為1mol，1個CO2分子中含有22個電子，則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA，A項錯誤；B.10.1gN(C2H5)3的物質的量為，1個N(C2H5)3分子中含有3個C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA，B項錯誤；C.Au為金屬單質，由金屬陽離子和自由電子構成，不含有分子，C項錯誤；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為46g，物質的量為1mol，故含2NA個氧原子；而水的物質的量為54g，物質的量為3mol，故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，D項正確；答案選D?！军c睛】D項是學生們的易錯點，學生們往往只計算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶劑水中的氧原子。二、非選擇題(共84分)23、（1）,消去反應；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106，D含有一個苯環(huán)，側鏈式量=106-77=19，故側鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應生成B，反應方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應為消去反應，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對硝基乙苯，D發(fā)生取代反應生成E，反應方程式為+HNO3+H1O，故答案為對硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結構簡式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個，即-CH3、-CH3、-NH1，1個甲基相鄰，氨基有1種位置，1個甲基處于間位，氨基有3種位置，1個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應得到，最后加成反應還原得到，故反應條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結構簡式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；?！究键c定位】考查有機物的合成與推斷【名師點晴】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生獲取信息并靈活運用信息解答問題能力，根據(jù)題給信息、反應條件、分子式進行推斷，正確推斷A、D結構簡式是解本題關鍵，難點是（4）題同分異構體種類判斷。24、碳碳雙鍵氧化反應加成反應CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結構簡式為；G和苯反應生成J，由J分子式知G生成J的反應為加成反應，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應生成M，由M結構簡式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應生成的PC結構簡式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應為CH2=CH2，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵；（2）反應①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應類型為氧化反應；反應②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；（3）反應③是和CH3OH發(fā)生取代反應，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應的化學方程式是；（4）反應④是G和苯發(fā)生加成反應生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是CH3CH=CH2；（5）反應⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應生成，還可以發(fā)生縮聚反應生成等；（6）反應⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應生成PC塑料的化學方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結構簡式是?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。本題需要學生根據(jù)產(chǎn)物的結構特點分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。難點是同分異構體判斷，注意題給條件，結合官能團的性質分析解答。25、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不恢復47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是Na2SO3，結晶脫水生成產(chǎn)品的化學方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應，蒸餾水與二氧化硫反應生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；②Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是Na2SO3；③結晶脫水生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達到滴定終點的現(xiàn)象是藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不恢復；⑤標準Na2S2O3溶液含有溶質的物質的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應的碘的物質的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。26、ac除去CO2中的HCl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2ONH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。）CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3+2NH4Cl【解析】(1)根據(jù)裝置特點可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；(2)根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結合C中的反應分析判斷；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；(4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；(5)根據(jù)氨氣的檢驗方法分析解答；(6)由反應物和生成物寫出反應方程式?！驹斀狻?1)裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；(2)飽和NaHCO3溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；(3)實驗室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應先通入氨氣，故答案為NH3；(5)氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍；氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙，故答案為用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則證明氨氣逸出，反之則不逸出（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則證明氨氣逸出，反之則不逸出）；(6)氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，故答案為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。27、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應解答；（2）①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計算?！驹斀狻浚?）光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可。④要檢驗Fe2O3存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為。【點睛】本題主要是考查物質分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。28、+53.1大于溫度升高，容器容積不變，且二氧化氮二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高13.4BC反應一定時間并未達到平衡狀態(tài)，當催化加用量在0-0.20g時隨著用量的增加反應速率加快，鄰二甲苯轉化率增加；當催化劑用量超過0.20g時大量的催化劑可能會催化N2O5的分解，導致鄰二甲苯轉化率降低【分析】(1)已①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=?4.4kJ/mol、

②2NO2(g)=N2O4(g)△H2=+55.3kJ/mol

，根據(jù)蓋斯定律可知，①?②即得到N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，據(jù)此計算△H的值；

(2)

溫度升高，容器容積不變，且二氧化氮二聚為吸熱反應，溫度提高，平衡右移，體系物質的量增加，總壓強提高；

(3)根據(jù)五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強，然后再根據(jù)二氧化氮轉化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強；根據(jù)2NO2(g)=N2O4(g)△H2=+55.3kJ/mol

，反應吸熱，升高溫度，平衡右移，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)的對數(shù)增大，但不是線性關系；升高溫度，T增大，減小，平衡左移，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)的對數(shù)減小，線性關系；(4)①根據(jù)圖像，反應一定時間并未達到平衡狀態(tài)，當催化加用量在0-0.20g時隨著用量的增加反應速率加快，鄰二甲苯轉化率增加；當催化劑用量超過0.20g時大量的催化劑可能會催化N2O5的分解，導致鄰二甲苯轉化率降低；②根據(jù)題意，鄰二甲苯在催化劑作用下經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物：3－硝基鄰二甲苯(3－NOX)和4－硝基鄰二甲苯(4－NOX)，催化劑的用量影響鄰二甲苯反應發(fā)生轉化進行的方向，根據(jù)圖像顯示，催化劑用量越多，3－硝基鄰二甲苯(3－NOX)生成量越少，反應越向著生成4－硝基鄰二甲苯(4－NOX)反應進行，二者的生成量應關于鄰二甲苯的轉化率50%呈對稱分布，或者說二者生