河南省南陽市南陽一中2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而從廢水中除去。下列說法正確的是（

）A．FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)減小C．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole-，則會(huì)有0.2molCr2O72－被還原D．除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA3、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－4、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．D5、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物.B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、置換、復(fù)分解”四類6、3.52克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是A．合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等B．加入NaOH溶液的體積是100mLC．得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24克D．濃硝酸與合金反應(yīng)中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16mol7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是XYZWA．原子半徑：Y<Z<WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>WD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是離子化合物8、把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A．H+的濃度 B．體系的壓強(qiáng) C．溶液的溫度 D．Cl－的濃度9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子B．12.5mL16mol·L-l的濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數(shù)目均為NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA10、屬于道爾頓近代原子論的觀點(diǎn)有A．原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成B．原子中正電荷是均勻分布在整個(gè)原子中C．原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性D．電子在原子核外空間做高速運(yùn)動(dòng)11、下列8種有機(jī)物①；②；③；④CH3CH2Cl⑤CCl4⑥CH3CH2C≡CH⑦HOCH2CH2OH⑧CH3OH根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為A．5類 B．6類 C．7類 D．8類12、分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有A．2種B．3種C．4種D．5種13、近年來，我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C．諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應(yīng)D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體14、某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的能量變化如圖所示，由圖像可知，加入X后A．反應(yīng)速率不變B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大C．生成物的能量降低D．反應(yīng)的熱效應(yīng)不變15、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能進(jìn)行的是選項(xiàng)WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClA．A B．B C．C D．D16、以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過程中不包括A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．精制提純 C．高溫熔融 D．通電電解17、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁18、下列敘述或書寫正確的是A．H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O△H=-57.4kJ·mol-1D．500℃、30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ19、下列說法正確的是A．燒制瓷器的原料是純堿和黏土B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飼料中D．冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，故介于溶液和膠體粒子之間20、交通警察執(zhí)法時(shí)常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3（藍(lán)綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)證明了，含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D．可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計(jì)成原電池，通過檢測(cè)電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒21、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL22、2-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是A．分子式為C4H8Cl2B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團(tuán)名稱為________和________。（2）A→B的反應(yīng)類型為________。（3）B+C→D的化學(xué)方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)寫出該合成路線的流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。24、（12分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為___，是18e-分子的有__種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為__。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類型為___。（填選項(xiàng)）A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵25、（12分）閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì)）是冶煉鋅單質(zhì)的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過兩條路線得到單質(zhì)鋅，同時(shí)得到副產(chǎn)品。已知：（I）相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)金屬單質(zhì)ZnFeCuCd熔點(diǎn)(K)69318121356594沸點(diǎn)(K)1180302328401040（II）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pHFe3+Zn2+Cu2+Cd2+開始沉淀pHl.l5.94.76.9完全沉淀pH3.28.96.79.6請(qǐng)回答下列問題:（1）步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1molCO時(shí)吸收akJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。（2）步驟④中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為____左右。（3）步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_______，目的是_____________________________。（4）寫出步驟⑧中反應(yīng)的離子方程式___________________________（任寫一個(gè)）（5）步驟⑨以Pt為電極進(jìn)行電解，陰極的電極反應(yīng)方程式為________________。（6）分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。26、（10分）某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝罝如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是________________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是___________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入足量的SO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物（H+無需檢驗(yàn)）______________________________________________。27、（12分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；(3)反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點(diǎn)高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的28、（14分）圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336moL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。回答下列問題：(1)直流電源中，M為_________填“正”或“負(fù)”）極。(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是__________，其質(zhì)量為__________g。(3)電源輸出的電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：____：____：____。(4)溶液的濃度_________填“增大”“減小”或“不變”，下同），溶液的pH__________，溶液的濃度__________，溶液的pH__________。(5)若溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的溶液的質(zhì)量為__________g。29、（10分）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是，C與E反應(yīng)的離子方程式為。（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是（寫出一種即可）。②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因。③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍(lán)色消失；二是。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、FeSO4可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，即Cr元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，即FeSO4為還原劑，錯(cuò)誤；B、該過程中發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH值會(huì)增大，錯(cuò)誤；C、Cr2O72-中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，轉(zhuǎn)化為Cr3+，即Cr元素的化合價(jià)降低3價(jià)，即1molCr得到3mol電子，故轉(zhuǎn)移0.6mole-，則會(huì)有0.1molCr2O72-被還原，錯(cuò)誤；D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓（復(fù)分解反應(yīng)），正確。故選D。2、D【詳解】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。3、D【詳解】在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項(xiàng)是D。4、C【解析】A．①②③發(fā)生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，④發(fā)生FeCl3FeFeCl2，①不能通過與氯氣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)AB．②中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，但②條件不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．①②③發(fā)生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3△SiO2，④H2SiO3發(fā)生NaOHNa2SiO3，選項(xiàng)C正確；D．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，④不能發(fā)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】A對(duì)由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物B錯(cuò)根據(jù)是否全部電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C錯(cuò)根據(jù)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體D錯(cuò)，根據(jù)反應(yīng)類型，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類6、B【解析】A．密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=14mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-=0.54mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.54mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液體積為=0.54L=540mL，故B錯(cuò)誤；C．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.08mol×(5-4)=0.08mol，故氫氧化物質(zhì)量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故C正確；D．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量==0.16mol，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和。7、B【分析】Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，推測(cè)Z為Si元素，再結(jié)合X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知X為N元素，Y為Al元素，W為S元素?！驹斀狻緼.同周期時(shí)，從左往右原子半徑越來越小，因而Y>Z>W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期時(shí)，從左往右氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4的穩(wěn)定性弱于PH3；同主族時(shí)，自下而上氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則PH3的穩(wěn)定性弱于NH3，因而NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B項(xiàng)正確；C.同周期時(shí)，從左往右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z<W，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，H2SO4屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)周期推斷題推元素的已知條件所包含的知識(shí)內(nèi)容如下：（1）原子序數(shù)和周期表中位置（周期和族）；（2）原子結(jié)構(gòu)，包括核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，核外電子數(shù)，原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)；（3）元素及單質(zhì)和化合物的性質(zhì)（包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)），如主要化合價(jià)，特征反應(yīng)，特殊的物理性質(zhì)，氫化物或最高價(jià)氧化物的通式；（4）進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的數(shù)據(jù)，如氫化物或最高氧化物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系。8、C【詳解】鎂條與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的因素主要有兩個(gè)：一是溫度，反應(yīng)放出熱量，使體系的溫度升高，產(chǎn)生氫氣的速率增大；二是溶液中氫離子的濃度，反應(yīng)過程中氫離子的濃度減小，產(chǎn)生氫氣的速率減慢。圖中AB段產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大，說明這段時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故影響AB段速率的主要因素是溫度。故選C?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外界因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、光、激光、反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。9、D【解析】A.7.8gNa2O2是0.1mol，放入足量的水中二者反應(yīng)，其中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，部分降低到－2價(jià)，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B.12.5mL16mol·L-l濃硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol，6.5g鋅是0.1mol，二者共熱開始生成SO2，隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，所以鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，均是C3H6，二者組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該題中選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意鋅與銅性質(zhì)的差異。10、C【解析】道爾頓近代原子論的觀點(diǎn)：原子在化學(xué)變化中不可再分；同一種元素的原子，其形狀、質(zhì)量和各種性質(zhì)都是相同的；不同元素的原子以簡單整數(shù)比相結(jié)合，形成化學(xué)中的化合現(xiàn)象，故選C。11、A【詳解】①屬于烯烴；②屬于酚；④CH3CH2Cl、⑤CCl4屬于鹵代烴；③、⑦HOCH2CH2OH、⑧CH3CH2OH屬于醇；⑥CH3CH2C≡CH屬于炔烴，共5類，故選：A。12、C【解析】C3H8O分子式可對(duì)應(yīng)的醇有2種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，二者之間兩兩組合形成的酯有4種。故選C。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫和數(shù)目的判斷。飽和一元醇C3H8O和飽和一元酸C4H8O2在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到酯，若醇的種類為a，羧酸的種數(shù)為b，則酯的種類為ab。13、B【解析】A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學(xué)變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發(fā)生了化學(xué)變化，A正確；B.Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化，無法溶解在濃硝酸中，B錯(cuò)誤；C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài)，涉及到了氧化還原反應(yīng)，C正確；D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體，D正確；故答案選B。14、D【分析】根據(jù)圖像分析可知，加入X后應(yīng)活化能降低、反應(yīng)速率加快、反應(yīng)的熱效應(yīng)不發(fā)生改變。X為催化劑。【詳解】A.根據(jù)圖像分析可知，加入X以后，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤。B.催化劑不影響化學(xué)平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤。C.生成物的能量不變，C錯(cuò)誤。D.反應(yīng)物能量和生成物能量均未發(fā)生改變，反應(yīng)中熱效應(yīng)不變，D正確。15、B【解析】A、S不能直接轉(zhuǎn)化成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、W→X：鋁和鹽酸反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，W→Z：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，W→Y：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Z→X：硫酸鋁與氯化鋇的反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，X→Y：AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，Y→Z：偏鋁酸鈉與過量硫酸反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、Fe→FeCl3：鐵與氯氣在點(diǎn)燃或加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、NaCl不能一步生成Na2O2，故D錯(cuò)誤。16、C【詳解】海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，粗鹽精制提純得到飽和食鹽水，電解飽和食鹽水可制得燒堿、氫氣和氯氣，所以以海水為原料，生產(chǎn)制得氯氣的過程中不包括高溫熔融，故答案選C。17、D【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，即產(chǎn)生的SO2中混有HCl，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾因此無法證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故A不合理；B、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置，缺少加熱裝置，故B不合理；C、生石灰與水放出熱量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，繼續(xù)通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；D、MnO2作催化劑，使H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑，氧氣通入H2S溶液中，將H2S氧化成S單質(zhì)，即C中溶液變渾濁，故D合理；答案為D。18、B【詳解】A.從熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1可知，反應(yīng)放熱，即1mol氫氣和1mol氟氣的總能量大于2molHF氣體的總能量，故A錯(cuò)誤；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，水由氣體變?yōu)橐后w要放出熱量，即1mol氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1，故B正確；C.熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.H2的物質(zhì)的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會(huì)放出19.3kJ的熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物。19、B【詳解】A．燒制瓷器的原料是黏土，無純堿，A錯(cuò)誤；B．甘油分子中含有親水基，具有強(qiáng)的吸水性，因此化妝品中添加甘油可以起到保濕作用，B正確；C．二氧化硫氣體具有強(qiáng)還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，C錯(cuò)誤；D．溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，膠體粒子直徑在1-100nm之間，而冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，故冠狀病毒粒子直徑可能大于膠體粒子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20、D【解析】A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價(jià)元素的化合物有氧化性，但是不能說一定具有強(qiáng)氧化性，如HCl中H元素為+1價(jià)，是最高價(jià)，但是HCl沒有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B.從鉻元素的化合價(jià)變化來分析較簡單，鉻由+6降到+3，由化學(xué)方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當(dāng)有1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C.硫酸中各元素的化合價(jià)都沒發(fā)生變化，所以它只表現(xiàn)了酸性，C錯(cuò)誤；D.從理論上講，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】有機(jī)物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，盡量不要去分析有機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，因?yàn)橛袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，化合價(jià)也就復(fù)雜。我們往往是先分析無機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，這樣做可事半功倍。21、C【解析】取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g，由于在反應(yīng)中氧元素與氫元素結(jié)合生成水，因此減少的質(zhì)量即是混合物中氧元素的質(zhì)量。而混合物再與鹽酸反應(yīng)時(shí)氧元素仍然是結(jié)合氫原子生成水，所以根據(jù)氧元素的質(zhì)量可知氯化氫的物質(zhì)的量是2×1.2g/16g·mol－1＝0.15mol，所以鹽酸的體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，答案選C。22、C【解析】A、2-氯丁的分子式為C4H9Cl，A錯(cuò)誤；B、鹵代烴在水溶液中水解程度很弱（需在堿性條件下水解），不能電離出足夠多的氯離子與硝酸銀反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、相似相溶，有機(jī)溶劑互溶，C正確；D、消去產(chǎn)物有1—丁烯和2—丁烯兩種，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、酰胺鍵氨基氧化反應(yīng)H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機(jī)推斷，有機(jī)官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體的書寫，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應(yīng)生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為、B的結(jié)構(gòu)簡式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應(yīng)，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應(yīng)和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡式知，X中的官能團(tuán)名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。（3）B+C→D的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個(gè)取代且處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為，對(duì)比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應(yīng)生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。24、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質(zhì)密度最小，則R為H，Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無正價(jià)，應(yīng)為O元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X，可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價(jià)，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價(jià)，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的簡單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+＜O2-，故答案為：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質(zhì)，可比較Cl、S非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵，極性共價(jià)鍵，故答案為：A、B。25、ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol1040K3.2<pH<5.9除去溶液中的Fe3+Zn＋Cu2＋Zn2＋＋CuZn＋Cd2＋Zn2＋＋CdZn2++2e—Zn48.5%【解析】閃鋅礦(主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì))加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，其中還含有其他金屬的氧化物。焙砂中的金屬氧化物被焦炭還原生成金屬單質(zhì)和殘?jiān)玫浇饘僬魵?，需要控制溫度?373K~1573K，得到的蒸氣中含有鋅和鎘，通過蒸餾可以分離鋅和鎘；焙砂中加入硫酸將金屬氧化物溶解，再加入雙氧水將生成的亞鐵鹽氧化，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使鐵離子沉淀，得到的溶液Ⅱ中主要含有Zn2+、Cu2+、Cd2+，再加入鋅，將Cu2+、Cd2+還原，得到的溶液Ⅲ中主要含有Zn2+，最后電解得到金屬鋅。(1)

步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1mol

CO時(shí)吸收akJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol，故答案為：ZnO(s)+C(s)Zn(g)+CO(g)△H=+akJ/mol；(2)根據(jù)相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，步驟④中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為1040K左右，故答案為：1040K；(3)根據(jù)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)可知，

步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH除去溶液中的Fe3+，因此需要控制pH在3.2<pH<5.9

，故答案為：3.2<pH<5.9；除去溶液中的Fe3+；(4)根據(jù)上述分析，步驟⑧中反應(yīng)的離子方程式有Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd，故答案為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu、Zn＋Cd2＋=Zn2＋＋Cd；(5)步驟⑨以Pt為電極進(jìn)行電解，陰極上鋅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)方程式為Zn2++2e—=Zn，故答案為：Zn2++2e—=Zn；(6)根據(jù)流程圖，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能通過火法煉鋅計(jì)算，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65kg×9765200kg26、濃硫酸沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞)，導(dǎo)致無法與外界大氣連通取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；另取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成【解析】（1）根據(jù)題意可知，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)來制備，故分液漏斗中為濃硫酸；答案為：濃硫酸；（2）分液漏斗液體不能順利流下，是因?yàn)榉忠郝┒分袎簭?qiáng)大于外界壓強(qiáng)。在滴加液體之前要先打開分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對(duì)齊。故答案為：沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞，導(dǎo)致無法與外界大氣連通。（3）SO2有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。檢驗(yàn)Fe2+生成的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2+生成；檢驗(yàn)SO42-的生成實(shí)驗(yàn)方法為：取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-生成。27、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等?！驹斀狻?1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試管口向上傾斜，冷凝水會(huì)倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s))的△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量；(4)A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性:HNO3＞H2CO3，可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)，故A符合；B.NH3的