2022年高中化學晶體的結(jié)構與性質(zhì)專項訓練100含答案一、晶體的結(jié)構與性質(zhì)1．螢石(CaF2)屬于立方晶體（如圖），晶體中每個Ca2＋被8個F－包圍，則晶體中F－的配位數(shù)為A．2 B．4 C．6 D．82．類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結(jié)論。以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（）A．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4B．鹵素單質(zhì)的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，推出堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成D．硫元素的非金屬性較強，其最高價含氧酸H2SO4為強酸，推出HC1O4為強酸3．GaAs晶體的熔點很高，硬度很大，密度為ρg?cm－3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol－1和MAsg?mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，其晶胞結(jié)構如圖所示，下列說法錯誤的是A．該晶體為共價晶體B．該晶體中Ga和As均無孤對電子，Ga和As的配位數(shù)均為4C．原子的體積占晶胞體積的百分率為D．所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構4．下列對物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于離子晶體的是（）A．熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點是10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C．熔點3550℃，硬度大，不導電D．熔點是97.80℃，質(zhì)軟、導電，密度是0.97g/cm35．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域，其結(jié)構類似于金剛石。一定條件下，氮化鋁可通過反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成，下述正確的是A．氮化鋁晶體屬于分子晶體B．由于AlN相對分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點AlN比BN高C．AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D．氮化鋁晶體中含有配位鍵6．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（）A．酒精和食鹽溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化鈉固體和冰的融化D．碘和干冰的升華7．有關晶體的結(jié)構如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE8．下列說法不正確的是A．有化學鍵斷裂的過程不一定是化學過程B．NH4Cl和Na2SO4晶體中含有的化學鍵類型相同C．H2O比H2S更穩(wěn)定，是因為氧的非金屬性更強D．離子晶體中一定含有離子鍵，分子晶體中一定含有共價鍵9．碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個分子，則一個晶胞的質(zhì)量為_______。（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。a.晶體的熔點：干冰>冰b.晶體中的空間利用率：干冰>冰c.晶體中分子間相互作用力類型相同（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化，石墨中碳原子的雜化類型為雜化b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中<石墨中C．晶體的熔點：金剛石>石墨d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨e.金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力f.金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體（4）金剛石晶胞結(jié)構如下圖，立方結(jié)構與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______，一個晶胞中原子數(shù)目為___________。（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對原子質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為，則的原子半徑為_________。10．2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子價層電子排布式為_______________________________。(2)已知第三電離能數(shù)據(jù):I3(Mn)=3246kJ·mol-1，I3(Fe)=2957kJ·mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能,其主要原因是_______________________________。(3)據(jù)報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO中鍵角_________CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于")。(4)Co3+、Co2+能與NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。①1mol[Co(NH3)6]3+含______molσ鍵。②配位原子提供孤電子對與電負性有關，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結(jié)構式為[S=C=N]-,SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是______(填元素符號)。③配離子在水中顏色與分裂能有關，某些水合離子的分裂能如表所示：由此推知，a______b(填“>”“<”或“=")，主要原因是_______________________。(5)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為605°C、-24°C，它們的熔點相差很大，其主要原因是_______________。(6)鈦的化合物有2種不同結(jié)構的晶體，其晶胞如圖所示。二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為__________。氮化鈦的晶胞如圖2所示,圖3是氮化鈦的晶胞截面圖。已知:NA是阿伏加德常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg·cm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為__________pm11．NaCl是重要的化工原料。回答下列問題：（1）元素Na的焰色反應呈___色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為___。（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構，但其熔點比NaCl低，原因是___。（3）在適當?shù)臈l件下，電解NaCl水溶液可制得NaClO3。①NaCl水溶液中，不存在的微粒間作用力有___。A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵D．氫鍵E.范德華力②ClO3-離子的幾何構型為___，中心原子的雜化方式為___。（4）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應，可以形成一種新晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。①若A的原子坐標為（0，0，0），B的原子坐標為（，0，），則C的原子坐標為___。②晶體中，Cl構成的多面體包含___個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為___。12．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。回答下列問題：(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式____；基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為____。(2)氮化鉻的晶體結(jié)構類型與氯化鈉相同，但氮化鉻熔點(1282℃)比氯化鈉(801'C)的高，主要原因是________。(3)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為_______，其中NH4+的空間構型為____________(4)是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應合成的，中孤電子對與π鍵比值為_______，CP的中心Co3+的配位數(shù)為______。(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一，因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力，有望獲得較高的微波磁導率，具有極大的市場潛力，其四子格結(jié)構如圖所示，已知晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為____。②該化合物的化學式為___。③計算出Fe(II)圍成的八面體的體積為____cm3。【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構與性質(zhì)1．B【解析】【詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構圖可知，每個晶胞中含有大黑實心球的個數(shù)為8，而小球的個數(shù)為8×+6×=4，結(jié)合CaF2的化學式可知，大黑實心球表示F-，小球表示Ca2+，由圖可以看出每個F-周圍最近距離的Ca2+一共是4個，即晶體中F－的配位數(shù)為4，故答案為B。2．D【解析】A.NH3的沸點高于PH3，是因為氨氣分子間能形成氫鍵而磷化氫不能。，CH4分子間不能形成氫鍵，所以此類比推理不合理，A不正確；B.鹵素單質(zhì)的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，是因為鹵素單質(zhì)都能形成分子晶體。分子晶體的熔、沸點是由分子間作用力決定的。堿金屬元素單質(zhì)屬于金屬晶體，其熔沸點由金屬鍵的強度決定的，堿金屬屬于同一主族的金屬，隨著離子半徑的增大，金屬離子與自由電子之間的作用力減小，所以其熔、沸點逐漸減小。所以此類比推理也不合理，B不正確；C.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，是因為硝酸的酸性比碳酸的酸性強。SO2通入Ba(NO3)2溶液中先與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，把亞硫酸氧化為硫酸，所以溶液的有硫酸鋇沉淀生成。此類比推理也不合理，C不正確；D.同一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性依次增強，最高價的氧化物的水化物酸性依次增強。硫和氯都是第３周期的元素，氯元素的原子序數(shù)較大，氯元素的非金屬性比硫強。由硫元素的非金屬性較強，其最高價含氧酸H2SO4為強酸，推出HC1O4為強酸是合理的類比，D正確。3．C【解析】【分析】【詳解】A.GaAs晶體的熔點很高，硬度很大，為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構，屬于共價晶體，故A正確；B.由晶胞結(jié)構可知，Ga的配位數(shù)為4，晶胞中Ga原子數(shù)目為4，As原子數(shù)目為，晶胞中As、Ga原子數(shù)目之比為1：1，故As配位數(shù)也是4，Ga與周圍4個As原子形成正四面體結(jié)構，As與周圍4個Ga原子也形成正四面體結(jié)構，原子均形成4個鍵，Ga原子價電子數(shù)為3，與As形成4個共價鍵，說明As原子提供1對孤電子對給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個電子全部成鍵，均沒有孤對電子，故B正確；C.晶胞中原子總體積為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為，原子的體積占晶胞體積的百分率為；故C錯誤；D.每個As、Ga原子都形成4個共價鍵，均沒有孤對電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，故D正確；故答案選：C。4．A【解析】【分析】【詳解】A.熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電，屬于離子晶體的物理性質(zhì)，A正確；B.熔點是10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)，B錯誤；C.不溶于水，熔點3550℃，不導電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)，C錯誤；D.熔點是97.80℃，質(zhì)軟、導電，密度是0.97g?cm-3，屬于金屬晶體的物理性質(zhì)，D錯誤；故合理選項是A。5．D【解析】【分析】【詳解】A．氮化鋁（）結(jié)構類似于金剛石，金剛石為原子晶體，則氮化鋁（）也為原子晶體，不是分子晶體，故A錯誤；B．熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點比要低，故B錯誤；C．結(jié)構與金剛石結(jié)構類似，金剛石中的碳為雜化，則原子和原子也為雜化，故C錯誤；D．結(jié)構與金剛石結(jié)構類似，金剛石中的碳形成個共價鍵；原子最外層只有個電子，可以提供空軌道，原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；故選D。【點睛】氮化鋁晶體與金剛石類似，均是正四面體結(jié)構，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構成的原子晶體。6．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時，需克服共價鍵，生石灰熔化時，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時，需克服離子鍵，冰融化時，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。7．D【解析】【詳解】A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，所以鈉離子的配位數(shù)是6，故A正確；B．在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞的頂點和面心，晶胞中含有Ca2+的個數(shù)為：8×+6×=4，故B正確；C．在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，則每個碳原子形成的共價鍵平均為4×=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1∶2，故C正確；D．氣態(tài)團簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤；答案選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．化學反應一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，有化學鍵斷裂過程中，不一定發(fā)生了化學變化，如氯化氫溶于水，只破壞共價鍵，沒有形成化學鍵，故A正確；B．NH4Cl中銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，N與H之間存在共價鍵，Na2SO4晶體鈉離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價鍵，所以二者中均含有共價鍵和離子鍵，化學鍵類型相同，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，所以H2O比H2S更穩(wěn)定，故C正確；D．單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，則形成的晶體中沒有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵，故D錯誤；故選D。9．bae正四面體3：14【解析】【詳解】（1）C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子（面心3個，頂點1個），所以一個C60晶胞的質(zhì)量為；答案為：；（2）a．冰融化時氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時破壞范德華力，氫鍵比范德華力強，故晶體的熔點冰＞干冰，故a錯誤；b．水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導致水分子形成冰時存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故b正確；c．干冰分子之間存在范德華力，水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故c錯誤；答案為：b；（3）a．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構，碳原子的雜化類型為sp2雜化，故a正確；b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，故b錯誤；c．石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，所以晶體的熔點金剛石＜石墨，故c錯誤；d．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，鍵角為109°28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構，鍵角為120°，故d錯誤；e．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構，層與層之間通過范德華力連接，說明晶體中含有共價鍵、金屬鍵、范德華力，故e正確；f．金剛石是原子晶體，石墨為層狀結(jié)構，層與層之間通過范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯誤；答案為：ae；（4）由金剛石的晶胞結(jié)構可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，在BN晶體中，每個B原子和4個N原子形成共價鍵，所以B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為正四面體；B原子的配位數(shù)是4，B原子與N原子之間共價鍵的數(shù)目是12，所以B原子與N原子之間共價鍵的數(shù)目與配位鍵的數(shù)目比為3：1，一個晶胞中N原子數(shù)目為4；答案為：正四面體；3：1；4；（5）已知單質(zhì)的晶體密度為，的相對原子質(zhì)量為，是面心立方最密堆積，故晶胞內(nèi)有4個Cu分子（面心3個，頂點1個），阿伏加德羅常數(shù)為，晶胞的體積為：，又，則。10．3d74s2Mn2+價層電子排布式為3d5，達到穩(wěn)定結(jié)構，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去1個電子才達到穩(wěn)定結(jié)構，較易形成Fe3+，故錳的第三電離能大于鐵小于24S<[Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強6【解析】【分析】同一原子的電離能，通常第一電離能<第二電離能<第三電離能，但若電離能突然增大，則此離子應達到穩(wěn)定結(jié)構；不同原子的電離能不同，但若相同類別電離能的差距突然增大，則離子可能處于穩(wěn)定結(jié)構。形成共價鍵的兩原子間只能形成一個σ鍵，所以，計算微粒中所含σ鍵的數(shù)目時，只需確定有多少個原子間形成共價鍵。確定配位原子時，需要比較配體中含有孤對電子的元素的吸電子能力，吸電子能力強的非金屬原子，難以提供孤電子對與中心離子形成配位鍵。計算晶胞中原子半徑時，需先算出晶胞中所含原子的數(shù)目，以便確定質(zhì)量；然后利用數(shù)學公式，建立質(zhì)量、密度、體積的等量關系式，由此算出原子半徑?！驹斀狻?1)基態(tài)Co原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，價層電子排布式為3d74s2。答案為：3d74s2；(2)根據(jù)離子價層電子排布和洪特規(guī)則的特例分析電離能，離子越穩(wěn)定，越容易生成，生成此離子的電離能越小，此離子再失電子的電離能越大。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能,其主要原因是Mn2+價層電子排布式為3d5，達到穩(wěn)定結(jié)構，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去1個電子才達到穩(wěn)定結(jié)構，較易形成Fe3+，故錳的第三電離能大于鐵。答案為：Mn價層電子排布式為3d5，達到穩(wěn)定結(jié)構，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去1個電子才達到穩(wěn)定結(jié)構，較易形成Fe3+，故錳的第三電離能大于鐵；(3)HCHO分子呈平面結(jié)構，鍵角接近120°，而CO2的鍵角是180°，碳原子的雜化類型不同，鍵角不同。HCHO中鍵角小于CO2中鍵角。答案為：小于；(4)①1個NH3含有3個共價鍵，N原子還能形成1個配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol[Co(NH3)6]3+含24molσ鍵。答案為：24；②SCN-中，C沒有孤電子對，N吸引電子對的能力比S強，所以S提供孤電子對形成配位鍵。從而得出SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是S。答案為：S；③依題意，配體相同，配位數(shù)相等的配離子，分裂能與中心離子的電荷數(shù)有關，正電荷數(shù)越多，吸引電子能力越強，分裂能越大。a<b，主要原因是[Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多。答案為：<；[Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多；(5)氯化鋰為離子化合物，形成離子晶體，氯化鈦是共價化合物，形成分子晶體，它們的熔點相差很大，其主要原因是LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強。答案為：LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強；(6)圖1中，由均攤法可知，1個晶胞含有2個黑球、4個白球(2個白球在體內(nèi)，4個白球在面心)，所以黑球為鈦，白球為氧。1個鈦與6個氧相連，鈦的配位數(shù)為6。則二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為6。答案為：6；由圖2知，1個晶胞含4個TiN(類似氯化鈉晶胞)，圖3棱上三個粒子相切，則有[4r(Ti)]2=[2r(Ti)+2r(N)]2+[2r(Ti)+2r(N)]2，r(Ti)=r(N)①，d=，從而得出r(Ti)+r(N)=②，將①代入②中，即得r(N)=cm=pm。答案為：?！军c睛】在書寫價層電子排布式時，我們?nèi)舨蛔⒁鈱忣}，可能會把價層電子排布式寫成核外電子排布式，從而導致出錯。11．黃K+半徑大于Na+，Br-半徑大于Cl-，KBr中離子鍵更弱，晶格能較低A三角錐型sp3雜化(1，，)204【解析】【分析】【詳解】(1)元素Na的焰色反應為黃色；激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子由3s能級激發(fā)到3p能級，激發(fā)態(tài)Na原子價電子排布式為3s03p1，價電子軌道表示式為：；(2)KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構，均屬于離子晶體，離子電荷相等，K+半徑大于Na+、Br-半徑大于Cl-，KBr的晶格能更小，故其熔點比NaCl低；(3)①A．NaCl在溶液中完全電離形成鈉離子與氯離子，離子鍵被破壞，故A選；B．水分子中O與H原子之間形成極性鍵，故B不選；C．氫離子有空軌道，水分子含有孤電子對，二者形成配離子，且溶液中存在H3O+，含有配位鍵，故C不選；

D．水分子之間存在氫鍵，故D不選；

E．水分子之間存在范德華力，故E不選，故選：A；②ClO3-離子中Cl原子孤電子對數(shù)==1，價層電子對數(shù)=1+3=4，所以空間構型為三角錐形，Cl原子采取sp3雜化；(4)①C處于晶胞右側(cè)面，與上下平面等距離，即參數(shù)z=，參考B到上頂面的距離為棱長的，可知C到前平面為晶胞棱長的，即參數(shù)y=，到左平面距離等于晶胞棱長，即參數(shù)x=1，故C的坐標為(1，，)；②晶體中每個Cl原子參與形成5個三角形，而晶體中Cl構成的多面體含有12個Cl原子，故晶體中Cl構成的多面體包含三角形面的數(shù)目為：5×12÷3=20；根據(jù)均攤法，晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×=2、Cl原子數(shù)目=12×=6，Na、Cl原子數(shù)目之比為1：3，故與Cl緊鄰的Na個數(shù)為12×=4。12．3d32:1氮化鉻的離子所帶電荷數(shù)多，晶格能較大N>O>S正四面體5:46面心立方最密堆積Fe4N【解析】【分析】(1)基態(tài)Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；(2)晶體結(jié)構類型與氯化鈉相同，離子所帶電荷