2026屆安徽省部分高中高二化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．B．CH3CCHC．D．2、已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應屬于A．取代反應 B．加成反應 C．酯化反應 D．水解反應3、下列物質的主要成分，屬于硅酸鹽的是（）A．石灰石 B．石英 C．純堿 D．玻璃4、下列實驗方案可行的是（）A．用濃硫酸干燥氨氣 B．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2C．用酚酞試液檢驗酸性溶液 D．加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質Cu2+5、二氯丁烷的同分異構體有()A．6種 B．8種 C．9種 D．10種6、如下圖所示，按圖甲裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是()A．c(Ag＋) B．c(NO)C．溶液氫離子濃度 D．陰極質量7、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）A．b極附近有氣泡冒出 B．d極附近出現紅色C．a、c極上都發(fā)生氧化反應 D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕8、下列敘述中不正確的是A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕C．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池外電路電子由負極流入正極9、在一定條件下，對于反應mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)，C的百分含量（C%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列該反應的、判斷正確的是A．>0，<0 B．<0，>0C．>0，>0 D．<0，<010、設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子11、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下列說法不正確的是A．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另－電極B．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量12、如圖所示，共線的碳原子最多有()個A．4 B．5 C．6 D．713、下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH214、在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行反應:NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol。如圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉化率與反應時間的關系，若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是()A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應物中NO的濃度15、某學生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應，實驗如下。實驗1實驗2下列分析正確的是（）A．實驗1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．實驗2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關16、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列古代發(fā)明中，不涉及化學反應的是A．陶瓷燒制B．活字印刷C．糧食釀醋D．火藥使用A．A B．B C．C D．D17、在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是A．1B．2C．3D．418、一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是A．c1：c2＝1：3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mo/L19、下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是（）A．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 B．金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應C．溫度越高，金屬腐蝕速率越快 D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕20、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有關說法正確的是（）A．常溫下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D．常溫下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）?PbS（s）+2I﹣（aq）反應的化學平衡常數為5×101821、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通電路一段時間后，純Cu電極質量增加了6.4g。在此過程中，下列說法正確的是

A．電子流向A→D→C→BB．乙池硫酸銅溶液的濃度不變C．甲池氧氣消耗2.24LD．甲池負極反應式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O22、稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的鹽酸，乙中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸，丙加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法不正確的是A．開始時反應速率的大?。杭?乙=丙 B．反應終了時，所需時間的大?。杭?gt;乙>丙C．反應過程中，甲、乙速率相同 D．三支試管中參加反應的鋅的質量：甲=乙<丙二、非選擇題(共84分)23、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。24、（12分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）為了探究和驗證氯氣的性質，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（4）反應開始后，裝置E中玻璃管內的現象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學式）。26、（10分）中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數據如下表：溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數點后一位）。②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數27、（12分）實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】裝置實驗現象左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦嶒?】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據此推測應該出現的實驗現象為________。實驗2實際獲得的現象如下：裝置實驗現象i.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為________。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________?！緦嶒?和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現象如下：編號裝置實驗現象實驗3電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2B．銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關C．銅片表面產生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。28、（14分）（1）下列物質中屬于強電解質的是______，屬于弱電解質的是______，屬于非電解質的是_____。（填字母）A．銅絲B．AgIC．稀鹽酸D．干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖（2）結合表中給出的電離平衡常數回答下列問題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是_______、_______（用化學式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是__________（填序號）。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數據判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式___________________________________。29、（10分）今含有a：CH3COOHb：HClc：H2SO4三種溶液。（1）當它們的pH相同時，其物質的量濃度的關系是_____________________（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH關系是_____________________（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關系是_______________（4）體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關系是_______________（5）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0x10-7mol/L，則此時溶液中的c(OH-)為__________mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0x10-6mol/L，則c(OH-)為____________mol/L（6）常溫下，某溶液由水電離出的氫離子濃度為1.0x10-13mol/L，則該溶液的pH為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A、苯為平面結構，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；B、乙炔為直線結構，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子處于同一直線，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，雙鍵兩端的碳原子所連的碳原子都在同一個平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3個甲基處于2號碳原子四面體的頂點位置，2號碳原子處于該四面體內部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D符合；故選D?！军c睛】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構。甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷。2、A【詳解】CH4與Cl2在光照條件下，甲烷分子中的四個氫原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故發(fā)生了取代反應，所以A正確，故選A。3、D【詳解】A.石灰石的主要成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，A項錯誤；B.石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項錯誤；C.純堿是碳酸鈉，不屬于硅酸鹽，C項錯誤；D.玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，主要成分為硅酸鹽，D項正確；答案選D?！军c睛】玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，發(fā)生反應的原理為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，這是學生們的易忘點。4、B【解析】A、濃硫酸顯酸性，與氨氣反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，A錯誤；B、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，因此可以通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2，B正確；C、酚酞的變色范圍為8～10，酸性溶液中加入酚酞呈無色，不能用酚酞試液檢驗酸性溶液，C錯誤；D、應加入鋁粉除雜，否則引入新雜質，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識以及實驗的操作等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關基礎知識的積累，注意除雜的原則。5、C【解析】丁烷中，當碳鏈為C-C-C-C，當氯原子在同一個碳上，有2中結構，氯在不同的碳上，有4種結構；當為異丁烷時，當氯原子在同一個碳上，有1中結構，氯在不同的碳上，有2種結構，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C?！军c睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數目就有幾種；在推斷烴的二元取代產物數目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產物數目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產物的數目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。6、D【分析】用銀作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，根據溶液中離子濃度變化來分析解答。【詳解】用銀作陽極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為:Ag-e-=Ag+，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag，所以電解質溶液中氫離子、硝酸根離子、銀離子濃度都不變，陰極上析出的銀附著在銀電極上，所以陰極質量增加，而圖中Y不變，

所以D選項是正確的。7、A【分析】甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題?！驹斀狻緼、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應,所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；故答案選A。【點睛】作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。8、C【解析】A.在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學腐蝕更為普遍，故A正確；B．金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸，鋼鐵在干燥空氣里因為沒有水而不易腐蝕，故B正確；C．金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護，故C錯誤；D.原電池外電路中電子由負極流入正極，故D正確。故選C。9、B【解析】根據圖可知：壓強一定時，隨著溫度升高C物質的體積分數（C%）逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，即：△H＜0；溫度一定時，壓強越大，C物質的體積分數（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即m+n＜c+d，所以正方向為氣體物質的量增大的方向，則正方向為熵增加的方向，即：△S＞0，所以該反應的△H、△S為：△H＜0，△S＞0，B正確。故答案選B?！军c睛】本題考查了化學平衡圖象、外界條件對平衡平衡的影響等，根據氣體物質的量的變化分析熵變、根據圖象采取定一議二法分析改變條件平衡的移動，看清橫坐標和縱坐標各表示什么，線的走向和變化趨勢，看清原點、轉折點和平衡點。10、D【詳解】A、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉與水反應時1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；B、銅和濃硫酸反應時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D。11、B【分析】該裝置中含有質子交換膜，則電解質溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應；根據圖示得出酸性燃料電池的反應物和生成物，再根據原電池原理寫出該電池的反應式來判斷?！驹斀狻緼.乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極，A正確；B.該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，分析裝置圖可知乙醇在負極失去電子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B錯誤；C.乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，O2所在的鉑電極處得到電子發(fā)生還原反應，C正確；D.根據微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉移的物質的量，根據電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，注意正負極上電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，電極反應式也不同。12、A【詳解】由圖可知，中間碳原子為sp3雜化，是正四面體結構，故只有苯環(huán)上的甲基中的碳原子，以及中心碳原子以及苯環(huán)上對位上的碳原子，四者共線，故共線的碳原子共有4個，故答案為：A。13、C【解析】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的時候所放出的熱量，生成物中水是液態(tài)時才是穩(wěn)定的氧化物，選項A錯誤；B、石墨轉化為金剛石吸熱，表明金剛石的能量高，不穩(wěn)定，選項B錯誤；C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1摩爾水和可溶性鹽的時候所放出的熱量，選項C正確；D、在比較焓變的時候，要帶上負號來比較，碘升華時吸熱，故后者反應時放熱少，故ΔH1<ΔH2，選項D錯誤。答案選C。14、C【解析】反應NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol的特點是：反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大；正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率減小，以此解答?！驹斀狻緼.加入催化劑，平衡不移動，平衡時NO的轉化率不變，故A錯誤；B.向密閉容器中加入氬氣，參加反應的氣體的濃度不變，平衡不移動，平衡時NO的轉化率不變，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，由圖象可以知道溫度a>b，降低溫度平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故C正確；D.如增大反應物中NO的濃度，反應速率增大，達到平衡時NO的轉化率降低，故D錯誤；答案選C。15、C【分析】由現象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成Al(OH)3，實驗2過量的Na2CO3與完全雙水解反應生成Al(OH)3發(fā)生反應。【詳解】A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯誤；B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯誤；C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗，故C正確；D.實驗1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關，故D錯誤；答案選C。【點睛】注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。16、B【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化?！驹斀狻緼、陶瓷燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化，故不選A；B、活字印刷過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選B；C、糧食釀醋過程中有新物質醋酸生成，屬于化學變化，故不選C；D、火藥使用過程中有新物質生成，屬于化學變化，故不選D?！军c睛】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。17、A【解析】3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)達到平衡后，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應為氣體體積縮小的反應，以此來解答。【詳解】在一個V升的密閉容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)，達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質量增大，由M=mn可以知道，A、B、C、D均為氣體，由質量守恒定律可以知道，氣體的總質量不變，則該反應為氣體體積縮小的反應，即3+1>n+2，

所以n<2，則n必為1，

所以A選項是正確的?！军c睛】本題比較簡單，主要考查了反應中平均相對分子質量和平衡移動的關系。解題時抓住平均相對分子質量等于總質量除以總物質的量這一關鍵，n為系數，必為整數，要掌握巧解方法。18、C【解析】若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：根據方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.040.120.08平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0.14c2=0.42c3=0若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：根據方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）開始（mol/L）：c1c2c3變化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以起始時濃度范圍為0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X和Y平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，A正確；B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學方程式系數之比為3：2，B正確；C、X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉化率相同，C錯誤；D、依據上述計算，c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確；答案選C?！军c晴】依據極值法進行轉化計算分析判斷是本題的關鍵?；瘜W平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值。19、D【詳解】A、在鋼管外壁上鍍鋅,鋅、鐵和合適的電解質溶液構成原電池,較活潑的金屬鋅作負極被腐蝕,從而鐵被保護,所以在鋼管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕,故A正確；

B、金屬被腐蝕時失去電子發(fā)生氧化反應,所以金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應,故B正確；

C、無論反應是放熱反應還是吸熱反應,升高溫度都加快反應速率,所以溫度越高,金屬腐蝕速率越快,故C正確；

D、將鋼閘門與直流電源的正極相連,鋼閘（金屬鐵）作陽極,容易失去電子而被腐蝕,所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕,反而能加快被腐蝕,故D錯誤；

綜上所述。本題選D。20、D【詳解】A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9，A錯誤；B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸鉛濃溶液，反應向逆反應方向進行，PbI2的溶解度降低，B錯誤；C．T時刻升高溫度，根據圖像c(I－)是降低，說明反應向逆反應方向進行，溶解度降低，PbI2的Ksp減小，C錯誤；D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正確；故選D。21、D【分析】甲池中，通入甲醇的電極是負極，堿性條件下，電極反應式中不能產生氫離子，乙池中，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，據此分析?！驹斀狻緼.電子從負極A流向D電極，乙池中Cu2+在D電極（陰極）得到電子，乙池中活潑金屬在陽極失電子，電子流向正極B，電子只經過外電路，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，故A錯誤；B.乙池中，陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵等金屬，陰極上只有銅析出，所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，則溶液中硫酸銅溶液濃度減小，故B錯誤；C.沒指明是在標準狀況下，無法計算其體積，故C錯誤；D.甲池中，通入乙醇的電極是負極，堿性條件下，電極反應式中不能產生氫離子，電極反應式為:C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故D正確。故選D。22、C【詳解】A．開始時這三種溶液中氫離子濃度相等，所以與鋅反應速率相等，甲=乙=丙，故A正確；B．丙裝置能形成原電池，鋅作負極則反應速率最快，反應過程中，乙裝置氫離子濃度大于甲，所以乙裝置反應速率大于甲，所以反應終了時，所需時間的大小：甲＞乙＞丙，故B正確；C．pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，反應過程中，醋酸氫離子濃度變化小于鹽酸，所以反應過程中，醋酸反應速率大于鹽酸，故C錯誤；D．甲和乙裝置中鋅只和酸反應生成鹽和氫氣，丙裝置中鋅和酸、銅離子都反應，所以丙裝置反應的鋅最多，甲和乙裝置消耗的鋅相同，故D正確；綜上所述，本題選C。【點睛】濃度、體積相同的鹽酸和醋酸，溶質的總量相等，但是溶液中的氫離子的量鹽酸多；氫離子濃度相同、體積相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子的濃度相同，但是溶質的總量醋酸多；所以c(H+)=0.1mol/L的鹽酸和c(H+)=0.1mol/L的醋酸，分別與足量的鋅反應，剛開始速率一樣，整個過程醋酸快。二、非選擇題(共84分)23、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據題意，葡萄糖經過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據取代反應特點，從碳原子的個數差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數目?！驹斀狻浚?）根據圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.24、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據產物可知D為，則C為，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣的裝置，其化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行，因此氯氣進入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應2Fe+3Cl22FeCl3，其反應現象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學反應方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。26、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析。【詳解】(1)從裝置構造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋人榧垪l塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數值會偏小；(4)實驗中，為了減少能量損失，應該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g。由表中數據可知，第2次實驗的數據誤差明顯偏大，應舍去，根據其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故B正確；C．實驗的當天室溫較高，對直接測定影響實驗結果影響不大，故C錯誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯誤；故選AB；【點睛】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點，需注意。27、負指針向左偏轉，鎂條表面產生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零；或：隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活潑性大于Al，當電解質溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負極，故答案為：負；(2).原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應方程式可知，Al為原電池的負極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產生無色氣泡，再結合實驗1的現象可知，電流計指針由負極指向正極，則實驗2中的電流計指針向左偏轉，故答案為：指針向左偏轉，鎂條表面產生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，同時隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應也難以發(fā)生，導致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，或隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零；(5).根據實驗3和實驗4的實驗現象可知，電流計指針向左偏轉，說明銅為正極，A.上述兩裝置中，開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，導致開始時銅片沒有明顯現象，故A正確；B.因開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，所以銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關，故B正確；C.當溶液中溶解的氧氣反應完后，氫離子在銅片表面得到電子，產生的氣泡為H2，故C正確；D.因鋁條表面始終有氣泡產生，則氣泡略有減少不能推測H+在銅片表面得電子，故D錯誤；答案選ABC；(6).由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關，故答案為：另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。28、BGFHDIHCNHNO2BECH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－【詳解】（1）強、弱電解質的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質和非電解質都指的是化合物，D.干冰、I.蔗糖本身不電離，又是化合物，所以是非電解質；A.銅絲是單質，既不是電解質也不是非電解質；C.稀鹽酸、E.氨水都是混合物，既不是電解質也