2026屆廊坊市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的A．原子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．密度D．質(zhì)量2、已知碳元素有12C、14C兩種核素，氧元素有16O、18O兩種核素，則它們所形成的二氧化碳分子共有A．2種B．4種C．6種D．12種3、與100ml0.1mol/LFeCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．100ml0.3mol/LKClO3溶液 B．50ml0.2mol/LNaCl溶液C．50ml0.3mol/LCaCl2溶液 D．50ml0.15mol/LMgCl2溶液4、已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦5、下列物質(zhì)分類正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D6、等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和硫酸銅溶液里(如圖所示)，一段時間后杠桿將會A．左端上翹 B．右端上翹C．仍然平衡 D．無法判斷7、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A． B． C． D．8、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化鈉 D．豆?jié){9、下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是（）A．H、He、LiB．Li、Na、KC．Na、Si、ArD．O、S、Cl10、下列實驗操作或裝置正確的是（）

A．點(diǎn)燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸11、下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4B．酸性氧化物碳酸氣COC．酸硫酸H2SO4D．堿純堿Na2CO312、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×102213、鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動，逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．全部14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA15、分離苯和水的混合物的操作方法是（）A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾16、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－D．HClO=H＋＋ClO－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________19、已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰（CaO與NaOH固體混合物）的U型管的質(zhì)量，稱得為bg；④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，最終稱得為cg；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）裝置中干燥管B的作用是__________________________________________（2）步驟⑤的目的是__________________________________________________（3）步驟⑦的目的是__________________________________________________（4）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________________20、用18.4mol·L-1的濃H2SO4來配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。（2）經(jīng)計算，需量取濃H2SO4________mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(寫序號)。（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到______mL的容量瓶中。（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號)。①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④定容時，俯視刻度線（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號）_______。A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容21、（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據(jù)m＝nM、N＝nNA以及阿伏加德羅定律結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼、氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，等物質(zhì)的量的兩種氣體所含原子數(shù)不同，故A錯誤；B、氫氣和氦氣均含有2個質(zhì)子，兩種氣體物質(zhì)的量相等，則兩種氣體所含質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；C、依據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，故C錯誤；D、依據(jù)m=nM，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，因此推出兩種氣體質(zhì)量不等，故D錯誤。答案選B。2、C【解析】

CO2分子中含有碳原子和兩個氧原子，可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O，故總6種。故選C。3、D【解析】

100ml0.1mol/LFeCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，找出Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L的選項即可?！驹斀狻緼、100ml0.3mol/LKClO3溶液不含Cl－，故A錯誤；B、50ml0.2mol/LNaCl溶液所含Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故B錯誤；C、50ml0.3mol/LCaCl2溶液所含Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，故C錯誤；D、50ml0.15mol/LMgCl2溶液所含Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，故D正確；故選D。4、B【解析】

原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律，可得原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素在周期表中的位置，由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以②③無法確定，答案選B。5、A【解析】

A.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.HNO3是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。6、A【解析】

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)鐵球的質(zhì)量變化分析?！驹斀狻胯F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時間后，杠桿將會左端上翹；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的性質(zhì)，要會利用金屬活動順序表分析實驗，明確反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，注意溶液密度的變化。7、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。8、D【解析】

只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，從所給的四個選項看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可?！驹斀狻緼．蔗糖是純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項錯誤；B．硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項錯誤；C．氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項錯誤；D．豆?jié){屬于膠體，當(dāng)平行光束通過時，能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，D項正確；所以答案選擇D項。9、C【解析】Na、Si、Ar均為三層電子。10、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，故A錯誤；B．冷水應(yīng)下進(jìn)上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選C。11、C【解析】

A．氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3，故A錯誤；B、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO不能與堿反應(yīng)也也不能與酸反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故C正確；D、純堿的化學(xué)式是Na2CO3，陽離子是金屬陽離子，陰離子是酸根離子，是鹽，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意鐵的氧化物有3種，因此Fe3O4為四氧化三鐵，俗名為磁性氧化鐵，F(xiàn)e2O3為三氧化二鐵，簡稱氧化鐵，俗稱鐵紅；FeO為氧化亞鐵，要注意區(qū)分。12、C【解析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。13、A【解析】

鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉熔成光亮小球；四處游動；發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失；滴入酚酞后溶液變紅色；故答案為A。14、C【解析】

A．氦氣是單原子分子，NA個氦原子的氦氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B．18gH2O是1mol，1個H2O有10個質(zhì)子，所以18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．1個氧氣分子中有2個氧原子，所以1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。15、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故選B，答案為B。點(diǎn)睛：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。16、A【解析】

A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正確；B.KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B錯誤；C.Ca(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－，故D錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。19、防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U型管中把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收106（c-b）/44a×100%【解析】

(1)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準(zhǔn)確測定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的量，避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入考慮；因為空氣中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不讓它們進(jìn)入的；

(2)因為反應(yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的；

(3)就是為了將二氧化碳全部趕過去；

(4)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可?！驹斀狻?1)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入U型管，對結(jié)果產(chǎn)生誤差；

因此，本題正確答案是：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U型管中；(2)因為反應(yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；

因此，本題正確答案是：把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2吹入U型管中被堿石灰吸收；(3)直到U型管的質(zhì)量基本不變，說明二氧化碳已經(jīng)被全部排到U型管中；

因此，本題正確答案是：保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部被U型管中的堿石灰吸收；(4)設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為x則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106

44x

c-b

列比例式：106x=44c-b，

計算得出x=106(c-b)44；

所以試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為106（c-b【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)定量測定的實驗方法測定和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用，本實驗的裝置連接順序非常嚴(yán)密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置。20、②⑦5.4①500④B【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液移液、洗滌、定容的正確的操作解答；(4)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；(5)從實驗的正確操作分析?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙；(2)設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L?1×500mL=V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL，應(yīng)選擇10mL量筒；(3)配制500mL、0.2mol?L?1的稀H2S04，應(yīng)選擇500mL容量瓶，將濃H2S04加到適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1?2cm處，改用膠頭滴管，加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相平振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽；(4)①定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗操作無影響；③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；④定容時，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；(5)A．稱量物質(zhì)的質(zhì)量時用托盤天平時，應(yīng)該左物右碼，如果將砝碼和物品的位置放反，會使稱量的物品的質(zhì)量偏小，濃度偏低，引起誤差，故A錯誤；B．溶解操作時，用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，需要用玻璃棒引流，故C錯誤；D．定容時，膠頭滴管應(yīng)置于容量瓶的正上方，不能伸到容量瓶內(nèi)，故D錯誤；答案選B。21、CD氫氧化鋇溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解析】

（1）A、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大??；B、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；C、根據(jù)天平的用法分析；D、次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；E、萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)；F、電離的條件不是通電；（2）根據(jù)物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們．（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，說明鉀離子、硫酸根離子、鋅離子、氯離子物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解