江西省廣昌一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多2、下列說法正確的是A．某溫度時，1LpH=6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1molC．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時可用甲基橙作指示劑3、重慶一中化學(xué)組牟舟帆老師提醒你：“送分題也是有陷阱的”。一定溫度下，在2L恒容的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列有關(guān)描述錯誤的是（）A．該反應(yīng)可表示為：X(g)+2Y(g)2Z(g)B．5min達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%C．7min后，平衡狀態(tài)發(fā)生了改變D．0~5min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.12mol·L-1·min-14、下列說法正確的是A．相同條件下等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多;B．由"C(s,石墨)=C(s,金剛石)"可知,金剛石比石墨穩(wěn)定;C．在稀溶液中:,若將含0.5mol濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.31Kj;D．在25℃、101kPa條件下,2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ΔH=-285.8KJ/mol.5、可逆反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g)ΔH達(dá)到平衡時,溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中壓強(qiáng)p1>p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).下列判斷正確的是A．ΔH<0B．增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度，G的轉(zhuǎn)化率減小D．a(chǎn)<b6、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽7、下列對能源的說法中不正確的是A．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能或光能B．為了應(yīng)對能源危機(jī)，應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求C．大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系D．氫能具有燃燒熱值高，資源豐富的優(yōu)點，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料8、2016年世界環(huán)境日，我國環(huán)保部公布中國主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，下列做法與該主題相違背的是A．推廣和鼓勵多“綠色”出行 B．植樹造林，綠化環(huán)境C．利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電 D．對燃煤進(jìn)行脫硫9、在25℃時水的離子積KW＝1.0×10－14，在35℃時的離子積KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是A．水中c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時的水比25℃時的水電離程度小C．25oC時，純水中滴加NaOH溶液，KW變小D．35℃時的，純水中滴加NH4Cl溶液，水的電離程度增大10、100mL4mol/L稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（）A．硫酸鈉固體 B．硫酸銅固體 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液11、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+

H2O(g)?CO2(g)

+

H2(g)△H=Q

kJ/mol。

1molCO和1mol

H2O(g)完全反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．正反應(yīng)放熱B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．該反應(yīng)的活化能為QkJ/molD．某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應(yīng)后體系總能量減少∣Q∣kJ12、下列說法不正確的是A．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為3,5-二甲基己烷B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖13、下列說法正確的是A．提取溴水中的溴單質(zhì)的方法：加入酒精后，振蕩、靜置、分液B．除去CO2氣體中混有的SO2的方法：通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶C．向銅和濃硫酸反應(yīng)后的混合液中加水，可以判斷有無銅離子生成D．金屬鈉著火可以二氧化碳?xì)怏w來滅火14、相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度的大小關(guān)系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不確定15、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體B．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C．強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程會發(fā)生化學(xué)變化16、探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進(jìn)行如下實驗，下列說法不正確的是（）實驗現(xiàn)象：時間試紙I試紙IIlmina極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍(lán)c極附近試紙變紅，d極附近試紙變藍(lán)10min紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大部分仍為黃色A．Na2SO4溶液中SO42－向a極和c極移動B．a(chǎn)極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH－快D．對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度和環(huán)境影響H+和OH－的遷移17、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹18、下列家庭化學(xué)小實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗19、在某溫度下可逆反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4達(dá)到平衡狀態(tài)后加入少量下列何種固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動()A．NH4SCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3·6H2O20、變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．水解反應(yīng)21、手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為A．碳 B．硅 C．磷 D．硫22、可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如左圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是()A．①④⑥⑧B．②④⑤⑦C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由D合成E的路線。___________25、（12分）實驗室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。26、（10分）用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號)A．中和乙醇和乙酸B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)試管b中的導(dǎo)管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是_______。27、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點后3位)。(3)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________28、（14分）請按下列要求填空：(1)已知，NaBH4與水反應(yīng)：BH4-+2H2O=BO2－+4H2↑（反應(yīng)實質(zhì)為水電離出來的H＋被還原），反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。(2)廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化．根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是___________①BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2②PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3③CaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2④Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S⑤TiCl4水解產(chǎn)物是TiO2·xH2O和HCl(3)化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量。已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－bkJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－ckJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO329、（10分）（1）改善空氣質(zhì)量、保護(hù)水土資源是實現(xiàn)美麗中國的基礎(chǔ)。①下列氣體的排放會導(dǎo)致酸雨形成的是________(填字母，下同)。a.CH4b.COc.SO2②下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。a.用熟石灰處理廢水中的酸b.用臭氧處理廢水中的氰化物c.用鐵粉回收廢水中的銅③下列做法會造成土壤重金屬污染的是________。a.作物秸稈露天焚燒b.廢干電池就地填埋c.廢舊塑料隨意丟棄（2）新鮮牛肉含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：①屬于人體所需微量元素的是________。②屬于脂溶性維生素的是________。③可為人體提供能量的是________、________和________。（3）材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的進(jìn)步。①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________；屬于硅酸鹽材料的是________；屬于高分子材料的是擠塑板和________。②吸附材料具有多孔、表面積大的特點。活性炭吸附NO2的過程中，會伴有C與NO2的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時還生成CO2和一種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時，反應(yīng)在5min達(dá)到化學(xué)平衡，300℃時，反應(yīng)在3min達(dá)到化學(xué)平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同。【詳解】A項、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B項、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；C項、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯誤；D項、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，D錯誤?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的消耗量不同，反應(yīng)放出的熱量不同。2、C【詳解】A、某溫度時，如果溶液為中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液為酸性，則有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道溫度，Kw無法判斷，即無法計算出c(OH－)，故A錯誤；B、10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含陰離子總數(shù)大于0.1mol，故B錯誤；C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制備TiO2·xH2O，得出TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HCl，故C正確；D、恰好反應(yīng)后，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項D，選擇酸堿指示劑，應(yīng)遵循（1）變色范圍越窄越好，（2）滴定到終點的酸堿性與變色范圍一致，例如本題，弱酸滴定強(qiáng)堿溶液，終點為堿性，因此選用酚酞作為指示劑。3、D【詳解】A．由圖示可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2：2則該反應(yīng)的方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，故A不選；B．5min達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量的變化量為0.2mol，X的起始量為0.4，故5min達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為：50%，故B不選；C．7min后，X、Y的物質(zhì)的量增加，Z的物質(zhì)的量減少，X(g)+2Y(g)2Z(g)可知平衡逆向移動，故C不選；D．0~5min內(nèi)，用Z的物質(zhì)的量的變化量為，則Z的物質(zhì)的量濃度的變化量為，由公式，故選D。答案選D。4、C【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.濃硫酸稀釋要放熱，所以含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ=571.6kJ，故D錯誤。故選C。5、D【解析】A.x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)圖可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A錯誤；B.反應(yīng)物L(fēng)是固體，增加L的物質(zhì)的量，平衡不移動，G的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C.由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，G的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D.壓強(qiáng)p1>p2，據(jù)圖可知，壓強(qiáng)越大，G的體積分?jǐn)?shù)越大，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，又因為L為固體，所以a<b，故D正確，答案選D。6、A【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。7、B【解析】A.化學(xué)反應(yīng)中，不同能量之間可進(jìn)行轉(zhuǎn)化，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，故A正確；B.煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能無限制的開采，故B錯誤；C.新能源汽車以其低能耗、低污染等優(yōu)勢，對減少移動源排放、促進(jìn)綠色低碳發(fā)展具有重要作用，故C正確；D.氫能因燃燒熱值高、污染小、水作為其原料，資源實在太豐富了，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料，故D正確；

故答案為B。8、C【詳解】A、推廣、鼓勵“綠色”出行，減少汽車尾氣等污染物的排放，減少環(huán)境污染，符合該主題，故A不符合題意；B、植物造林，綠化環(huán)境，可以吸收有害氣體，改善環(huán)境質(zhì)量，符合該主題，故B不符合題意；C、用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電，可導(dǎo)致含硫氧化物的過量排放，造成環(huán)境污染，不符合該主題，故C符合題意；D、對燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2的排放，減少環(huán)境污染，符合該主題，故D不符合題意，答案為C。9、D【解析】A項，溫度升高水的離子積增大，水中c（H+）隨著溫度的升高而增大，錯誤；B項，溫度升高促進(jìn)水的電離，35℃時的水比25℃時的水電離程度大，錯誤；C項，25℃時，純水中滴加NaOH溶液，溫度不變，KW不變，錯誤；D項，35℃時，純水中滴加NH4Cl，NH4+與水電離的OH-結(jié)合成NH3·H2O，OH-濃度減小，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，正確；答案選D。10、D【分析】硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，鋅的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以硫酸是過量的，產(chǎn)生氫氣的量由鋅的物質(zhì)的量決定。【詳解】A．硫酸鈉固體不能降低氫離子濃度，反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．硫酸銅固體加入后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但影響生成氫氣的量，B錯誤；C．加入硝酸鉀溶液后硝酸根、氫離子和鋅反應(yīng)不能得到氫氣，C錯誤；D．加入氯化鈉溶液后相當(dāng)于是稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，且生成的氫氣不變，D正確。答案選D。11、A【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A正確；B．△H=E1-E2=Q

kJ/mol，∣Q∣＜∣E1∣，選項B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為E1kJ/mol，選項C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，故若某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應(yīng)后體系減少的總能量小于∣Q∣kJ，選項D錯誤。答案選A。12、A【解析】A.根據(jù)系統(tǒng)命名法，取代基的位置之和應(yīng)最小，該分子名稱為2,4-二甲基己烷，A項錯誤；B.正丁烷碳的骨架為C(1)—C(2)—C(3)—C(4)，二氯代物有1,1-二氯丁烷，1,2-二氯丁烷，1,3-二氯丁烷，1,4-二氯丁烷，2,2-二氯丁烷，2,3-二氯丁烷六種，B項正確；C.乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，脫氫加氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，C項正確；D.淀粉、纖維素屬于多糖，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖，D項正確；答案選A。13、B【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.飽和碳酸氫鈉溶液與CO2不反應(yīng)，與SO2反應(yīng)生成CO2氣體，故B正確；C.銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成了硫酸銅，由于體系中還存在濃硫酸，應(yīng)該將反應(yīng)后的溶液緩慢加入水中，并不斷攪拌，故C錯誤；D.金屬鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，所以金屬鈉著火不能用二氧化碳?xì)怏w來滅火，故D錯誤。故選B。14、C【解析】由于鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，因此相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：甲＞乙，C正確；綜上所述，本題選C。15、D【解析】A.加熱條件下，AlCl3易水解，可生成氫氧化鋁，如灼燒，生成氧化鋁，故A錯誤；B.電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)，硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C.導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小以及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程會發(fā)生化學(xué)變化，故D正確。故選D。【點睛】電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度，與溶解性無關(guān)；溶液的導(dǎo)電性與自由移動離子濃度大小以及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。16、B【分析】利用電解原理和實驗所給實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、a、c電極為陽極，b、d電極為陰極，根據(jù)電解原理，SO42－向陽極移動，即向a和c兩極移動，故A說法正確；B、試紙為pH，試紙變紅，說明溶液顯酸性，即a電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B說法錯誤；C、根據(jù)10min試紙I相遇時，紅色區(qū)域為2.7cm，藍(lán)色區(qū)域1.3cm，推出H＋遷移速率比OH－快，故C說法正確；D、對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象不同，說明電解質(zhì)濃度越大，對H＋和OH－的遷移影響較大，故D說法正確。17、B【解析】石油化工是20世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)。化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項是B。18、A【詳解】A.米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無法檢驗，符合題意，A項選；B.蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應(yīng)生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項不選；C.不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機(jī)溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項不選；D.輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質(zhì)的溶液、鹽析實驗，不符合題意，D項不選；答案選A。19、B【解析】分析：根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析,平衡為：Fe3+＋3SCN-?Fe(SCN)3，加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。詳解:A、加入少量NH4SCN，SCN-濃度變大，平衡正向移動，故A錯誤；

B、加入少量K2SO4固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，所以B選項是正確的；

C、加入少量NaOH導(dǎo)致鐵離子濃度減小，平衡逆向移動，故C錯誤；

D、加入少量FeCl3·6H2O導(dǎo)致鐵離子濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；

所以B選項是正確的。20、A【詳解】變質(zhì)的油脂有難聞的“哈喇”味，這是因為油脂被氧化而產(chǎn)生過氧化物和醛類等的緣故；答案選A。21、B【詳解】高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為硅元素；碳元素形成的石墨為導(dǎo)體；磷和硫均不屬于半導(dǎo)體；答案選B。22、B【解析】加入催化劑，反應(yīng)速率加快，a1<a2、b1<b2；反應(yīng)速率加快達(dá)到平衡用時間短，t1>t2；加入催化劑，平衡不移動，所以兩圖中陰影部分面積相等，故B正確。二、非選擇題(共84分)23、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。26、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；(3)根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進(jìn)行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過分液操作將其分離?！驹斀狻?1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，故答案為：BC；(4)吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入溶液中，應(yīng)該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作分離出乙酸乙酯，故答案為：防止倒吸；分液。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【詳解】Ⅰ．(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時達(dá)到滴定終點。(2)滴定三次，第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測鹽酸被稀釋，測定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，導(dǎo)致所用的NaOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高；D．滴定終點時俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計算導(dǎo)致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計算導(dǎo)致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性強(qiáng)弱，從給出的電離平衡常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)