河南省平頂山市，許昌市，汝州市2026屆化學高一第一學期期末達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化中，需加入適當的還原劑才能完成的是A．B．C．D．2、實驗室制取Cl2的反應：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量是2molC．每消耗1molMnO2，表現還原作用的HCl為4molD．Cl2是氧化產物3、下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶4、合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質屬于合金的是()A．鋁 B．青銅 C．石英 D．金剛石5、下列有關膠體的說法錯誤的是A．膠體與其它分散系的本質區(qū)別是丁達爾效應B．將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3膠體C．向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出D．在通電的情況下，Fe（OH）3膠粒向與直流電源負極相連的一極移動6、科學的實驗方法為我們探索物質世界提供了一把金鑰匙。下列實驗能達到目的的是(

)選項實驗目的實驗步驟及現象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．A B．B C．C D．D7、已知反應：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列結論正確的是A．氧化性：Cl2＞KClO3B．HCl作還原劑，全部被氧化C．KClO3作氧化劑，具有氧化性D．生成3molCl2，轉移電子的物質的量為6mol8、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗,其中結論正確的是（）A．某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液中一定含有Na+，一定沒有K+B．先滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水顯紅色，證明某溶液中含有Fe2+C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D．加入稀HCl,產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中一定含CO32-9、既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1210、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產物，KClO3是氧化產物C．反應中每消耗3molCl2，轉移電子數為5NAD．被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍11、表中關于物質分類的正確組合是類別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3

A．A B．B C．C D．D12、除去括號內雜質所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結晶，過濾；13、下列儀器中，在實驗室進行分液操作時不需選用的是()。A．燒杯 B．分液漏斗 C．鐵架臺 D．溫度計14、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A．氮氣 B．氧氣 C．氯氣 D．氫氣15、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②16、關于物質溶于水的說法不正確的是：A．溶于水而導電的化合物可以是共價化合物B．在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C．氫氧化鈉溶于水的過程中存在水合過程，這是一個化學過程D．氯化銨溶解過程中溶解吸收的熱量大于結晶放出的熱量17、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3B．a點溶液中能使酚酞溶液變紅C．標準狀況下，通入CO2的體積為44.8LD．原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L18、關于二氧化硫性質的下列敘述錯誤的是（）A．是無色無毒氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．水溶液能導電19、新型凈水劑Na2FeO4能夠發(fā)生下列反應①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列說法不正確的是()A．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒B．反應②中NaClO是氧化劑C．反應①為復分解反應，反應②為氧化還原反應D．往KI溶液中同時滴加NaClO與FeCl3溶液，首先發(fā)生反應2Fe3++2I-==2Fe2++I220、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO421、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-22、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中不正確的是（）A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．減少燃煤使用，有助于降低空氣中PM2.5含量D．二氧化硫和二氧化氮是主要的大氣污染物二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知是中學化學的常見物質，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產量最大的金屬單質，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。24、（12分）物質A-J間的轉化關系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學式是________________；（2）I→J反應的離子方程式是_______________________________；（3）F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________________________，反應的化學方程式是___________________________；（4）檢驗E中主要陽離子的方法________________________________；25、（12分）氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。利用下圖裝置某化學興趣小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗。I制備并收集干燥的氨氣（1）A中反應的化學方程式為________。（2）B裝置的作用為_____，C裝置用于收集氨氣，則裝置中導管的連接順序為a→__→__→b。（3）氨氣的尾氣處理裝置不能選用___（填寫代號）。II氨的催化氧化實驗將鉑絲燒至紅熱，放入盛有氨氣和空氣的錐形瓶中，請回答：（4）氨的催化氧化反應的化學方程式為_______。（5）錐形瓶內鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。（6）錐形瓶內的實驗現象為_____。26、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。現用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：①裝置A中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是______________________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為________________。②裝置B內試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。②若在D裝置的硬質玻璃管內裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當反應消耗6g碳時，反應轉移的電子數為__________，F裝置之后還應添加一個裝置用來_________。（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_____________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______________（用字母代號填）。A．O2B．H2C．CO2D．HClO27、（12分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______，實驗Ⅰ反應的化學方程式是__________________。（2）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。說明溶液A中含有_____。（4）丙同學觀察到實驗室Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。丙同學分析原因并進行實驗驗證：①結合化學用語和必要文字說明溶液B未呈現紅色的原因___________。②取未呈現紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到_______，證明分析原因正確。③通入少量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為_______________。28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是______，被還原的物質是______；若反應中消耗1molMg，則生成U______mol。29、（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題（1）已知元素⑩的一種核素，其中中子數為45，用原子符號表示該核素為______；（2）由元素②和④形成的三核直線型分子的結構式為______；（3）由上述元素構成的淡黃色固體化合物的電子式______，該化合物所含的化學鍵類型_____（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO、

HCO、CO、SO、SO、Na+反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有_____（用離子符號表示）；（4）元素⑦、⑧、⑨其離子半徑由大到小的順序是_________，元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________；（5）下列事實不能說明元素⑧的非金屬性比元素⑦的非金屬性強的是____；A元素⑧的單質與⑦的氫化物的水溶液反應，溶液變渾濁B元素⑧的單質能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑦的單質只能將鐵氧化成二價鐵C⑦和⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高D元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑦的氫化物水溶液的酸性強（6）由上表中的元素構成的A+、B+、C-、D、E五種10電子粒子，已知他們有如下轉化關系：A++C-D+E↑；B++C-=2D；寫出A+、B+

的化學式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

加入適當的還原劑才能實現，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，則A．該反應中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氯氣等，A錯誤；B．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氯氣等，B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現，如CO等，C正確；D．該反應中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關系是解本題關鍵，知道常見氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應的物質，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。2、C【解析】

A.實驗室制取Cl2的反應：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2MnCl2，Mn元素的化合價降低了，所以MnO2為氧化劑，HCl(濃)Cl2↑，Cl元素的化合價升高了，所以HCl(濃)為還原劑，故A正確；B.2HCl(濃)Cl2↑2e-，所以每生成1molCl2，轉移電子的物質的量是2mol，故B正確；C.由MnO2MnCl22e-，2HCl(濃)Cl2↑2e-可知，每消耗1molMnO2，表現還原作用的HCl為2mol，故C錯誤；D.由2HCl(濃)Cl2↑可知，Cl元素的化合價升高了，所以Cl2是氧化產物，故D正確；答案：C。3、B【解析】

A、鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產生過氧化鈉，泡沫滅火器能產生CO2，過氧化鈉與CO2反應生成氧氣，因此金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，應該用沙子撲滅，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。4、B【解析】

合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。石英、鋁、金剛石均屬于純凈物，不屬于合金，青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，故答案為B。【點睛】合金的組成不一定是兩種或多種金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的固體，金屬和非金屬也可以組成合金，但合金可能只含有一種金屬元素，如日常生活中使用的碳鋼就是鐵與碳組成的合金。5、A【解析】

A.膠體與其它分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小不同，故A錯誤；B.將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加熱至出現紅褐色后停止加熱，即得Fe(OH)3膠體，故B正確；C.向Fe(OH)3膠體中加入電解質溶液Na2SO4溶液，發(fā)生聚沉現象，會有沉淀析出，故C正確；D.在通電的情況下，Fe(OH)3膠粒向與直流電源負極相連的一極移動，出現現象是陰極區(qū)域顏色加深，陽極區(qū)域顏色變淺，故D正確。綜上所述，答案為A。6、B【解析】

A選項，水蒸氣和鐵粉反應是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，故A錯誤，不符合題意；B選項，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；C選項，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過氧化鈉，故C錯誤，不符合題意；D選項，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。7、C【解析】

根據反應可知，該反應為歸中反應，反應中氯酸鉀所含氯元素化合價降低，氯化氫所含氯元素有化合價升高而表現還原性，另有生成氯化鉀表現酸性，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl只有一部分是還原劑，氧化產物和還原產物都是Cl2，據此進行判斷。【詳解】A.根據分析可知：該反應的氧化劑是氯酸鉀，還原產物是氯氣,根據氧化還原的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性比氧化產物強，所以有：氧化性KClO3>Cl2，A選項錯誤；B.HCl有被氧化，另有表現酸性，所以B選項錯誤；C.氯酸鉀在反應中所含氯元素化合價降低，是氧化劑，具有氧化性，C選項正確；D.每生成3mol氯氣被還原的氯酸鉀為1mol，所以得電子總數為：1mol×5=5mol，轉移的電子數等于得電子總數也為5mol，D選項錯誤；答案選C?！军c睛】1.根據氧化還原反應中的強弱規(guī)律：強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑；2.酸在氧化還原反應中的行為可根據酸中所含元素的化合價變化及生成的產物進行判斷，特別是有些酸在反應中除表現氧化性或還原性外，還生成了相應的鹽，從而又表現出酸性，在分析此類物質的作用時一定要精準到位。8、B【解析】

A.某溶液進行焰色反應為黃色，則該溶液中一定含有Na+，但不能確定沒有K+，故A錯誤；B.先滴加KSCN溶液無明顯現象說明沒有Fe3+，再滴加氯水顯紅色，說明生成了三價鐵，證明某溶液中含有Fe2+，故B正確C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸引入了氯離子，無法確定原溶液是否含有Cl-，故C錯誤；D.加入稀HCl,產生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中可能含CO32-、HCO3-等，故D錯誤；故選：B。9、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。10、A【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產物，KClO3是氧化產物，故B正確；C.該反應中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉移電子數為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數之比為1：5，即被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍，故D正確。故答案選A?！军c睛】本題的解題關鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應的基本概念及轉移電子的計算。注意氧化還原反應的分析思路，即從氧化還原反應的實質——電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。11、D【解析】

A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽類，故A錯誤；

B、一氧化碳不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C、過氧化氫與酸和堿均不能反應，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；

D、三氧化硫屬于酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類，氫氧化鈣屬于堿類，碳酸鈣屬于鹽類，故D正確；

故選D。12、D【解析】

A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結晶法分離，故D正確；

故選D。13、D【解析】

在進行分液操作時把互不相溶的兩種液體的混合物盛放在分液漏斗中，將分液漏斗固定在鐵架臺的鐵圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下層液體。所以，不用的儀器是溫度計。選項為D。14、A【解析】

A．食品包裝中充入氮氣，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項正確；B．氧氣化學性質活潑不利于食品的保存，B項錯誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現在食品中，C項錯誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項錯誤；答案選A。15、D【解析】

滴加少許KSCN溶液，無紅色出現；再加少許氯水后若立即出現紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。16、D【解析】

A項，氯化氫是共價化合物，氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，可以導電，故A項正確；B項，溶解平衡狀態(tài)必須存在于飽和的溶液或過飽和溶液中，不飽和溶液中無法建立溶解平衡，故B項正確；C項，氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，在溶液中離子又會和水分子結合成水合離子，是一個化學過程，故C項正確。D項，氯化銨溶解過程，是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故D項錯誤；故答案選D?！军c睛】物質溶于水分為兩個過程：構成物質的微粒向水中擴散的過程，這一過程需吸熱，構成物質的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現為放熱，如果吸熱等于放熱則表現為溶于水溫度不變。17、D【解析】

A．Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，故A正確；B．a點溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；C．由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為2mol，由原子守恒可知產生二氧化碳的物質的量為2mol，生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)==2.5mol/L，故D正確；故答案為C。18、A【解析】

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因此其水溶液能導電，所以選項BCD正確，A錯誤，答案選A。19、D【解析】

A.Na2FeO4中鈉是+1價、氧是-2價，根據化合價代數和等于0，可知Fe為+6價，高價態(tài)的鐵具有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B.反應②NaClO中氯元素化合價降低，所以NaC1O是氧化劑，故B正確；C.反應①是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，反應②中鐵元素、氯元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故C正確；D.根據反應②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同時滴加NaClO與FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D錯誤；故答案選D。20、B【解析】

A.，屬于氧化還原反應，化合反應，故A錯誤；B.，屬于氧化還原反應，置換反應，故B正確；C．，屬于氧化還原反應，不屬于置換反應，故C錯誤；D.，屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故答案選：B。【點睛】氧化還原反應化合價必定有變化，置換反應是指單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的反應。21、D【解析】

A錯誤，不存在Na2+，應該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯誤，Cl-的系數應該是2；C錯誤，硝酸根的化學式錯誤，且原子個數不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。22、B【解析】

A.攝入過量的鋁對人體有害，常用鐵鍋炒菜比用鋁鍋好，A選項正確；B.氯氣密度比空氣大，氯氣泄露后，應逆風向高處跑，B選項錯誤；C.燃燒煤炭容易產生大量煙塵，造成PM2.5含量超標，減少燃煤使用有助于降低空氣中PM2.5含量，C選項正確；D.二氧化硫和二氧化氮不僅本身會污染空氣，還能形成酸雨，是主要的大氣污染物，D選項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、)【解析】

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結合轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，據此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產量最大、用途最廣的金屬單質，則D為Fe，結合轉化關系可知B為FeCl3、C為，氯化鐵與氯氣反應生成氯化鐵，該反應的離子方程式為：；答案為：；；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，反應②為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：；答案為：；(3)若A是非金屬固體單質，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據圖示轉化關系可知，A為C單質，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結合轉化關系可知，C為NO，反應③為NH3、NO在一定條件下反應生成氮氣和水，；答案為：。24、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無機推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，結合A+B→C+D的反應條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應生成的E為FeCl2，F為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉化為G為Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3，可以觀察到的現象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，溶液變紅色。25、Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥氨氣dcC4NH3＋5O24NO＋6H2O放熱錐形瓶內產生紅棕色氣體【解析】

實驗室常用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應制取氨氣，再經過干燥，收集氨氣時要用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，因此再處理尾氣時要防倒吸；氨氣與氧氣在催化劑作用下反應，該反應是放熱反應?！驹斀狻竣臕中是固體和固體加熱條件下反應，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。⑵B裝置盛裝堿石灰，其作用為干燥氨氣，C裝置用于收集氨氣，氨氣的密度比空氣輕，需要短進長出，因此裝置中導管的連接順序為a→d→c→b；故答案為：干燥氨氣；d；c。⑶氨氣極易溶于水，要防倒吸，因此氨氣的尾氣處理裝置不能選用C；故答案為：C。⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑸錐形瓶內鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)，說明該反應是放熱反應；故答案為：放熱。⑹錐形瓶內生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，因此實驗現象為錐形瓶內產生紅棕色氣體；故答案為：錐形瓶內產生紅棕色氣體。26、MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O1:2飽和食鹽水除去氯氣中混有的水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3NA收集或燃燒掉CO干燥的布條不褪色，潮濕布條褪色Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2C【解析】

(1)①裝置A制備氯氣，則其中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根據方程式可知反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為l:2；②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先要除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置B內試劑為飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去氯氣中混有的水蒸氣；(2)①D制備少量氯化鐵固體，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；②根據氯化鐵的物理性質可知D、E間導管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝結成固體堵塞導管；③反應中碳元素化合價從0價升高到+2價，反應消耗6g碳的物質的量是0.5mol，則反應轉移的電子數為NA，由于氯氣、CO均有毒，所以F裝置之后還應添加一個裝置用來處理尾氣；(3)①氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現象依次是干燥的布條不褪色、濕潤布條褪色；②氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣，加稀鹽酸后產生的氣體是CO2。答案選C?！军c睛】本題考查氯氣的制備及性質，易錯點為（2）②注意可燃性氣體及有毒氣體的處理，長期露置于空氣中的漂白粉變質，生成硫酸鈣。27、提供水蒸氣3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2驗證產生氫氣Fe2+反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+的全部被Fe還原為Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液變紅2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反應物有水蒸氣，則實驗Ⅰ中濕棉花的作用是提供水蒸氣，實驗Ⅰ反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）氫氣是可燃性氣體，用火柴點燃肥皂泡的目的是驗證產生氫氣。（3）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色，說明不存在鐵離子，因此溶液A中含有單質鐵，把鐵離子還原為亞鐵離子，所以不出現紅色。（4）①根據以上分析可知溶液B未呈現紅色的原因是反應后的