黑龍江省哈爾濱市師范大學附屬中學2026屆化學高一上期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯元素的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是()A．氯原子的核電荷數(shù)為17 B．氯原子最外層上有7個電子C．氯的相對原子質量為17 D．氯元素是典型的非金屬元素2、下列物質屬于純凈物的是A．漂白粉 B．生鐵 C．液氯 D．水玻璃3、下列屬于氧化還原反應的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC．SO2+H2O2=H2SO4 D．Cu(OH)2CuO+H2O4、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標準狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉移電子的物質的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol5、在下列狀態(tài)下，能導電的電解質是(

)A．氨水B．硫酸鈉固體C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化鈉6、將足量固體或氣體加入溶液中，反應后溶液的質量減少的是A．將Al粉投入NaOH溶液 B．將Fe粉投入CuSO4溶液C．將Cl2通入澄清石灰水中 D．將Fe粉投入FeCl3溶液7、某無土栽培營養(yǎng)液中含有四種離子，現(xiàn)測得，，則的物質的量濃度為（）A． B． C． D．8、有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶29、下列說法正確的是A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D．要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑10、下列說法中正確的是()A．堿金屬元素中，金屬活動性最強的是鋰B．堿金屬單質都可保存在煤油中C．過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣D．鈉長時間放置在空氣中最終將轉化為氧化鈉11、下列化學反應中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)212、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-13、下列敘述正確的是A．鈉燃燒后得到白色的過氧化鈉B．單晶硅可作為光伏電池的材料C．除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會劇烈燃燒D．新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說明其中含HCl和Cl214、將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應后，若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應后的溶液稀釋得400mL，測得溶液c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是（）A．氣體中SO2和H2物質的量比為6:1 B．反應中共消耗鋅52.0gC．所得氣體應該為SO2和H2混合物 D．反應共轉移電子1.6mol15、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色16、下列有關燃料的說法錯誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一17、我國古代文獻中有許多化學知識記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的變化是A．復分解反應 B．蒸發(fā)結晶C．離子反應 D．氧化還原反應18、下列敘述或操作中正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液19、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O20、下列關于合金的敘述中不正確的是（）A．合金具有熔點高硬度大等特性 B．目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼C．在我國使用最早的合金是青銅 D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等21、國際鋁業(yè)協(xié)會(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬噸。下列關于鋁的敘述，不正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應C．鋁與堿反應中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-D．鋁容易失去電子，在化學反應中常作還原劑22、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（）①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:a.b.c.d.①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價________。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。③M的最高價氧化物的化學式為________________________。24、（12分）如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________25、（12分）某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應的實驗。請回答下列問題：（1）裝置A的作用是___________________________。（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含________，該小組同學繼續(xù)進行探究。（提出問題）反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？（3）（做出猜想）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH經(jīng)過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是_____________________________(用化學反應方程式表示)。（4）（實驗驗證）小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的____________________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。（5）（交流反思）小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點_____________(填“正確”或“錯誤”)，理由是：____________________________________________(用化學反應方程式表示)。26、（10分）某次實驗需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_____________mL容量瓶。（2）用托盤天平準確稱量___________g固體NaOH。（3）將稱量好的NaOH固體放入500mL大燒杯，倒入約200mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線_________時，改用__________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，對實驗結果沒有影響的是__________（填序號）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面27、（12分）某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處______________。(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為________________。(3)裝置II的作用是________________。(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為________________。(5)實驗過程中，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，其原因是________________。為達到該預期現(xiàn)象，應改進實驗裝置，改進的方法是________________。28、（14分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質的量濃度之比為4∶3，則反應后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目__________________。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。29、（10分）金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。（1）實驗室一般將少量的鈉保存在__________中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________________。（2）實驗室中FeSO4是否變質，常用試劑________（填化學式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是_________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.由題意，氯原子的核電荷數(shù)為17，故A選項正確。B.由氯元素的原子結構示意圖，可知氯原子的最外層電子數(shù)為7個電子，故B選項正確。C.氯的相對原子質量為35.5，故C選項錯誤。D.氯元素最外層為7個電子，容易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結構，是典型的非金屬元素，故D選項正確。故答案選C。2、C【解析】

A項、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯誤；B項、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯誤；C項、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確；D項、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物。3、C【解析】

A項、CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B項、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C項、SO2+H2O2=H2SO4為化合反應，SO2中的S元素化合價由+4價升到+6價，化合價升高作還原劑被氧化，故屬于氧化還原反應，C正確；D項、Cu(OH)2CuO+H2O為分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤，故本題選C。4、C【解析】

該反應中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設生成的N2的物質的量為x，有，得x=2mol?！驹斀狻緼.計算得生成2molN2，在標況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應，B正確；C.2molKNO3參加反應轉移10mol電子，生成16molN2。現(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應，轉移1.25mol電子，C錯誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應，則有1.25molNaN3參加反應，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項為C?！军c睛】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說法。5、D【解析】

A.氨水是混合物，不屬于電解質；B.硫酸鈉固體是電解質，但不能導電；C.二氧化碳水溶液是混合物，不屬于電解質；D.熔融的氯化鈉屬于電解質，且有自由移動的離子，能導電。故選D。6、B【解析】

A．將Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2，最終溶液質量增重，故A錯誤；B．將Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4，同時析出Cu，析出的Cu質量大于溶解的Fe的質量，則最終溶液質量減輕，故B正確；C．將Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2，最終溶液質量增重，故C錯誤；D．將Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3，最終溶液質量增重，故D錯誤；故答案為B。7、C【解析】

溶液時電中性的，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，將，代入電荷守恒式，可以得到c(SO42-)==，答案選C?！军c睛】溶液中所有帶正電荷離子的濃度和負電荷離子的濃度相等。8、B【解析】

假設有1mol碳酸氫鈉，與鹽酸反應，需要1mol鹽酸，若先加熱分解生成0.5mol碳酸鈉，再與足量的鹽酸反應，需要1mol鹽酸，故消耗的鹽酸的物質的量相等，質量相等，故選B。9、D【解析】

A.陽離子可以有還原性如Fe2＋，陰離子可以有氧化性如ClO－，故A錯誤；B.失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體既難失去電子，又難得到電子，故B錯誤；C.氧化性強弱與得到電子多少沒有關系，故C錯誤；D.Fe2＋到Fe3＋的轉化屬于氧化反應，必須加入氧化劑，故D正確。答案選D。10、C【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸增強，因此堿金屬元素中，金屬活動性最弱的是鋰，A錯誤；B.堿金屬單質不一定都可保存在煤油中，例如鋰密封在石蠟中，B錯誤；C.過氧化鈉與二氧化碳或水反應產(chǎn)生氧氣，因此過氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣，C正確；D.氧化鈉吸水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉長時間放置在空氣中最終將轉化為碳酸鈉，D錯誤。答案選C。11、C【解析】

A．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故B錯誤；C．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；D．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤。故選：C?！军c睛】掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，根據(jù)元素化合價的變化進行分析，含有化合價升高的元素的物質為還原劑，含有化合價降低的元素的物質為氧化劑。12、D【解析】飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。13、B【解析】

A.鈉燃燒后得到淡黃色的過氧化鈉，故A錯誤；B.太陽能光伏電池（簡稱光伏電池）用于太陽光能直接轉化電能，單晶硅可作為光伏電池的材料，故B正確；C.鋁在空氣中很快形成致密的氧化膜，保護內(nèi)層的金屬不被進一步氧化，在空氣中受熱時鋁箔熔化，但并沒有滴落下來，并且也不會有燃燒、發(fā)光等現(xiàn)象，故C錯誤；D.因為氯水含有鹽酸遇PH試紙先變紅、又因為氯水含有次氯酸可以氧化為pH試紙為無色，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】氯水或氯氣遇到濕潤的有色物質會有漂白作用是因為氯氣在有水的情況下發(fā)生了反應：Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸具有極強的氧化性，次氯酸的強氧化性能把有色物質氧化成無色物質從而起到漂白的效果。14、A【解析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應的進行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應的有關方程式結合質量守恒定律列方程組計算。【詳解】生成氣體的物質的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質的量為0.5×0.4L×2mol/L=0.4mol，參加反應的n（H2SO4）=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，則根據(jù)方程式Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反應會生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣。A．氣體中SO2和H2物質的量比為3：1，故A錯誤；B．生成1mol混合氣體轉移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應中共消耗金屬Zn的質量m（Zn）=0.8×65g/mol=52g，故B正確；C．由以上分析可知所得氣體應該為SO2和H2的混合物，故C正確；D．生成1mol混合氣體轉移2mol電子，所以反應共轉移電子1.6mol，故D正確。故答案選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質的不同，從質量守恒的角度解答該題，計算生成氣體的物質的量關系是解答該題的關鍵。15、C【解析】

A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都能與鹽酸反應生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，生成氣體的速率不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，而K2CO3受熱不分解，故B正確；C．K2CO3和NaHCO3溶液均與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應應通過藍色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確；故選C?！军c睛】本題的易錯點為C，NaHCO3也能夠與澄清石灰水反應生成沉淀，與反應的相對用量無關，反應的化學方程式發(fā)不完：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3↓+NaOH+H2O；Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。16、B【解析】

A．溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項正確；B．化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過高會導致溫室效應等環(huán)境問題，B項錯誤；C．液化石油氣等物質燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項正確；D．CO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項正確；答案選B。17、A【解析】

該過程發(fā)生發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應，該反應在溶液中進行，離子反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過程即為蒸發(fā)結晶，整個過程沒有涉及到復分解反應，故答案為A。18、B【解析】A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，A錯誤；B.濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現(xiàn)，B正確；C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是電離出的氫離子體現(xiàn)，C錯誤；D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，D錯誤，答案選B。點睛：濃H2SO4的性質可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。19、B【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，選項A錯誤；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，選項B正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項C錯誤；D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反應的離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，選項D錯誤。答案選B。20、A【解析】

A．合金具有比成分金屬更低熔點、更大硬度，A錯誤；B．目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，B正確；C．我國早在商代就使用了青銅，C正確；D．合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼，D正確。答案選A。21、C【解析】

A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序為O、Si、Al、Fe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，可知Al是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B.Al處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，B正確；C.在鋁與強堿溶液反應中，鋁失去電子生成陰離子AlO2-，C錯誤；D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學反應中鋁常作還原劑，D正確；故合理選項是C。22、A【解析】

①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；

②合金為混合物，熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②正確；

③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；

④合金的導電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導電性比純鋁要差，故④錯誤；

⑤合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應用范圍更廣泛，故⑤正確；

故選：A。二、非選擇題(共84分)23、bca氫OHClO4SiO2【解析】

（1）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高；

③四種離子有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答?！驹斀狻浚?）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；

②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；

③四種離子有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，圖象a符合，故答案為：a．（2）①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結構示意圖為，故答案為：氫；O；；

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，故答案為：HClO4；

③M為Si，其最高價氧化物SiO2，故答案為：SiO2。【點睛】第（2）題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)。【點睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。25、吸收CO2中混有的HClNa2O22CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OBaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2正確Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3【解析】試題分析：由題意及實驗裝置可知，A裝置用于除去二氧化碳中的氯化氫雜質，B中潮濕的二氧化碳與過氧化鈉反應，C裝置用于吸收剩余的二氧化碳，D裝置用于收集氧氣。（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl。（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，因為Na2O2可以與水反應生成氧氣，所以該固體中不含Na2O2。（3）猜想二不合理，理由是二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，水蒸氣與過氧化鈉反應，雖然能生成氫氧化鈉，但是氫氧化鈉可以與二氧化碳繼續(xù)反應生成碳酸鈉，化學方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。（4）取上述溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl2（或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明反應后的固體為Na2CO3和NaOH，猜想三成立。（5）將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，該同學的觀點是正確的，理由是向濾液中滴加硝酸銅溶液后，若溶液中有藍色沉淀生成，則可證明濾液中含有氫氧化鈉，化學反應方程式為Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3。點睛：本題是有關物質的組成及性質的探究實驗，中等難度。主要考查了物質的分離、提純和檢驗及簡單實驗方案的設計能力。所涉及的物質及其轉化是中學化學常見的重要知識點，是學生必須掌握的基礎知識，引導學生在基礎年級夯實基礎。26、5008.0冷卻至室溫蒸餾水轉移入容量瓶1～2cm膠頭滴管反復搖勻CEADB【解析】

（1）實驗室沒有480mL容量瓶，因此配制過程中應選用500mL容量瓶進行配制；（2）配制所需NaOH固體質量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒溫儀器，而NaOH固體溶于水過程中會放熱，因此需要待溶液冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固體的燒杯內(nèi)壁上附著有一定量溶質，因此需要用蒸餾水洗滌后再轉入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐漸加入蒸餾水，待溶液液面距刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水進行定容，加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復動容量瓶，使溶質與溶劑混合均勻，故答案為：蒸餾水；轉移入容量瓶；1～2cm；膠頭滴管；反復搖勻；（6）配制實驗中，所配溶液中溶質濃度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，則會使所稱量固體中NaOH質量偏低，導致所配溶液溶質濃度偏低；B．配制過程中還需向容量瓶中加入蒸餾水，因此配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干并不會影響所配溶液濃度；C．固體NaOH溶解過程中會放出熱量，若固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作，待操作結束后，溶液會逐漸冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理可知，所配溶液體積將減小，導致所配溶液溶質濃度偏高；D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容會導致容量瓶中溶質不足，使所配溶液溶質濃度偏低；E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面會使溶液體積偏低，導致所配溶液濃度偏高。27、橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性良好MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體無色