安徽省新城高升學校2026屆化學高一上期中聯(lián)考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．4mol/L2、下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是A．氫氧化鈉溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化鉀溶液3、下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤4、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液 D．300mL3mol/LKCl溶液5、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應6、在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍7、欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液，不正確的方法是A．將14.2g硫酸鈉溶于100mL水中B．將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol·L－1硫酸鈉溶液用水稀釋至100mLD．將14.2g硫酸鈉溶于水中得到100mL溶液8、某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．Ⅳ圖：有色布條均褪色9、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A．所用容量瓶未干燥B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面10、下列各組的兩個反應能用同一離子方程式表示的是（）A．Na與鹽酸反應；Na與水反應B．大理石與稀鹽酸反應；大理石與醋酸反應C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應D．BaCO3與鹽酸反應；Na2CO3溶液與鹽酸反應11、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是A．試管B．燃燒匙C．蒸發(fā)皿D．燒杯12、對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標笠。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是A．氫氧化鈉 B．汽油 C．酒精 D．煙花炮竹13、如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是A．原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+═Zn2++CuB．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應C．若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負極D．鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液14、已知氨水的密度小于水的密度，將質(zhì)量分數(shù)分別為80%和20%的氨水等體積混合，混合后的質(zhì)量分數(shù)為（）A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能確定15、已知反應：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列說法正確的是A．反應中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是KClB．氧化性強弱關系為：KClO3＞Cl2C．反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D．當消耗1mol氧化劑時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol16、下列敘述正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有NA個氫分子C．摩爾是七個基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。19、實驗室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是____mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要____。（3）配制過程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是____填字母），使用容量瓶之前需要進行的一步操作是：____。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是____。A．定容時俯視容量瓶B．用量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數(shù)C．使用容量瓶前未干燥D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面F．未按要求洗滌燒杯和玻璃杯2～3次20、某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；炭與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生以下反應：C+H2O（g）CO+H2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________。(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱)，反應的化學方程式為____________。(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_____________。(6)根據(jù)實驗中的____________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是_____________。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置____與____之間連接下圖中的__裝置(填序號)。21、已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)寫出該反應的離子方程式：_______________________(3)標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________；反應后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：________。（忽略反應前后溶液體積的變化）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

n（NaOH）==1mol，則c===1mol/L，故選C。2、B【解析】

A.氫氧化鈉溶液見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故A錯誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸見光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色試劑瓶存放，故B正確；C.稀硫酸見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故C錯誤；D.氯化鉀溶液見光不分解，不需要使用棕色試劑瓶存放，故D錯誤；答案：B【點睛】棕色試劑瓶的作用是：避光，一般見光容易分解、揮發(fā)、升華或發(fā)生反應的物質(zhì)需儲存在棕色試劑瓶。3、C【解析】

①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，不產(chǎn)生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。4、B【解析】

A．200mL2mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；B．1000mL2.5mol/LMgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；D．300mL3mol/LKCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；比較以上數(shù)據(jù)，可以得出，Cl-的最大濃度為5mol/L，故選B?！军c睛】解題時若不注意審題，會認為選擇的是n(Cl-)最大的選項，從而錯選C。5、C【解析】

A．化合反應不一定為氧化還原反應，如氧化鈉和水的反應，故A錯誤；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故C正確；D．復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，側(cè)重于四種基本類型反應的判斷，注意把握反應的特點，答題時能舉出實例。6、C【解析】

由150℃時（NH4）2CO3分解的方程式和質(zhì)量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質(zhì)量和氣態(tài)混合物物質(zhì)的量，進一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量，再利用“在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比”計算。【詳解】（NH4）2CO3分解的化學方程式為（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質(zhì)量為96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣態(tài)混合物的質(zhì)量為96g，氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量為96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。7、A【解析】

根據(jù)c＝n/V計算?！驹斀狻緼、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，A錯誤；B、32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，B正確；C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，C正確；D、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，則硫酸鈉溶液的濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，D正確。答案選A?！军c睛】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計算。注意c＝n/V中體積“V”是溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯點。8、B【解析】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D錯誤；答案選B。9、B【解析】

A.所用容量瓶未干燥，若其他操作正確，不會引起n(NaOH)、溶液體積V變化，對所配溶液濃度無影響，故不選A；B.向容量瓶加水時液面低于刻度線，溶液體積V減小，所配溶液濃度偏高，故選B；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，未完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使n(NaOH)減小，所配溶液濃度偏低，故不選C；D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面，溶液體積增大，濃度偏小，故不選D；本題答案為B?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時產(chǎn)生誤差的原因分析：根據(jù)c=n/V計算公式，凡是引起n增大的，濃度偏大；凡是引起V增大的，濃度偏小。10、C【解析】

A.Na與鹽酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑；Na與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項A錯誤；B.大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；大理石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項B錯誤；C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，兩個反應能用同一離子方程式表示，選項C正確；D.BaCO3與鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項D錯誤；答案選C。11、D【解析】

能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。答案選D。12、C【解析】

A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，A正確；B.汽油屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志，B正確；C.乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應貼易燃液體的標志，圖為劇毒品標志，C錯誤；D.煙花炮竹屬于易爆物，故應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，D正確；故合理選項是C。13、D【解析】答案：DA、正確，銅作正極，鋅作負極；B、正確，鋅活潑性強，作負極，電子流出；C、正確，鋅活潑性也大于鐵；D、不正確，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液。14、B【解析】

設80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，則混合后的氨水的質(zhì)量分數(shù)為×100%，根據(jù)ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)小于50%，故答案為B?！军c睛】考查有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半).如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等；同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半),如氨水、酒精溶液等。15、B【解析】

反應中氯酸鉀中的氯元素化合價降低，做氧化劑；鹽酸中的部分氯元素化合價升高，做還原劑和酸。【詳解】A.反應中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是氯氣，故錯誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性強弱關系為：KClO3＞Cl2，故正確；C.若有6mol鹽酸參加反應，有5mol做還原劑，1mol表現(xiàn)酸性，所以反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故錯誤；D.氯酸鉀中的氯元素化合價降低5價，當消耗1mol氧化劑時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握常見的氧化還原反應，尤其是歸中反應。在此反應中氯酸鉀做氧化劑，鹽酸部分做還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。16、D【解析】

A.任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子，故B錯誤；C.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤；D.12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol?1，即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒，故D正確；答案選D。【點睛】物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含微粒得多少，單位是摩爾。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應，或有單質(zhì)生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、5.6500ml容量瓶EBFDACG檢查容量瓶是否漏液BF【解析】

（1）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL，實驗室沒有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實驗室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶內(nèi),當加水至液面距離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復顛倒搖勻,故操作順序為EBFDACG；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過程中出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，在使用之前需要進行檢查容量瓶是否漏液；綜上所述，本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故A不符合；

B．量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數(shù)，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；

C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對所配溶液濃度無影響,故C不符合；

D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D不符合；

E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水,對所配溶液濃度無影響,故E不符合；

F．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F符合；

綜上所述，本題選BF。20、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑飽和碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應生成H2和CO，H2也能還原CuO炭C＋CO22CO檢查裝置的氣密性E裝置中黑色固體變成紅色CuO＋COCu＋CO2DE②【解析】實驗分析：為探究CO還原性，本實驗利用C和CO2反應生成的CO還原氧化銅，再結(jié)合實驗現(xiàn)象分析CO的還原性。裝置A為CO2的制備裝置，利用塊狀固體碳酸鈣與稀鹽酸反應制備CO2。鹽酸具有揮發(fā)性，CO2還會帶出水蒸氣，所以CO2中含有HCl和水蒸氣的。HCl可能與CuO反應干擾實驗，根據(jù)題干條件可知水蒸氣也能和C反應生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須先進行除雜干燥。裝置B除去HCl氣體，裝置C為干燥裝置。純凈的CO2進入D裝置與碳反應生成CO，CO進入E裝置與CuO反應，黑色固體變紅，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO有毒，所以F裝置點燃除去CO，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成CO2、氯化鈣和水，其反應離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）用鹽酸制取CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，所以CO2中含有HCl氣體，為除去HCl，選取的試劑應能吸收HCl且不和CO2反應，則選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；（3）若實驗中沒有裝置C，使