2026屆新疆博爾塔拉蒙古自治州第五師高級中學化學高一第一學期期末教學質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是A．t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t1℃A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質的質量分數(shù)是A=B＞CC．A中含少量C時可用降溫結晶法提純AD．25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出2、只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五種溶液，這種試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．NaNO3溶液3、下列物質屬于電解質的是（）A．Ba(OH)2 B．Cu C．Cl2 D．酒精4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NAB．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-為0.9NAC．71gCl2完全反應后得到的電子數(shù)為2NAD．22.4L氨氣所含的分子數(shù)為NA5、用于制造飛機的材料應具備高比強度(斷裂強度/密度)，還應具備密度小、質地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元。你認為下列材料中可用于飛機制造業(yè)的是（）A．Mg-Al合金 B．黃銅(Cu-Zn合金)C．Na-K合金 D．生鐵(Fe-C合金)6、下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀7、下列有關敘述中正確的是①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④8、已知某飽和溶液中：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④9、下列物質在空氣中不容易發(fā)生風化或潮解的是A．石堿 B．氯化鈣 C．食鹽 D．燒堿10、下列實驗目的能夠實現(xiàn)的是()A．用托盤天平稱取3.23gNaCl固體 B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小試管中加入100mL稀鹽酸 D．用膠頭滴管取約1mL溶液11、A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間存在如圖所示轉化關系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O312、鋁原子與氯氣反應時失去3個電子，鈉原子與氯氣反應時失去1個電子，由此得出的下列結論中不正確的是（）A．鋁的活潑性比鈉的活潑性強B．不能說明鋁和鈉活潑性的強弱C．在生成的氯化物中鈉元素為＋1價D．在生成的氯化物中鋁元素為＋3價13、下列離子方程式正確的是（）A．氧化鈉固體與水反應：2O2－＋2H2O=4OH－B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH－＋H＋=H2OD．醋酸跟氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－=H2O14、有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2＋全部轉化為Fe3＋，則此氧化物為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O715、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是（）A．該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化B．每生成0.1molCu，轉移0.2mol電子C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物16、當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是（）A．稀鹽酸 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．NaCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。①A的化學式______________、B的俗名____________；②反應II的離子方程式是__________________________________。（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應II的離子方程式是_____________________________；②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。19、興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：（1）若用濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2。MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。①用雙線橋表示該反應的電子轉移___。②___作氧化劑，___作還原產(chǎn)物。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為___，作用是___。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___。③寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式：___。20、(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為__________。(2)試用下列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。(4)書寫B(tài)中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。21、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是______；氧化劑與還原劑物質的量之比是_________；氧化產(chǎn)物是____________。（2）請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O______________________（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題①該氧化還原反應中，被還原的元素是____________。②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.t1℃時，A的溶解度是30g，所以A的飽和溶液65g中含有溶劑50g，故B正確；B.將t1℃A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，A、B的溶解度增大，它們的溶質的質量分數(shù)不變，C的溶解度減小，其溶質的質量分數(shù)減小，所以溶液中溶質的質量分數(shù)是A=B＞C，故B正確；C.A的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以A中含少量C時可用降溫結晶法提純A，故C正確；D.t1℃時，A的溶解度是30g，此時A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是23%，所以25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出，故D正確。故選B。2、B【解析】

FeCl2溶液為淺綠色溶液，CuSO4溶液為藍色溶液，這兩種溶液不需要任何試劑就可以區(qū)分，只需用試劑區(qū)分Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3；A、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入鹽酸，均沒有明顯現(xiàn)象，A不符合題意；B、Na2SO4溶液中加入NaOH溶液，沒有明顯現(xiàn)象；MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀；Al2(SO4)3中滴入NaOH至過量，現(xiàn)有白色沉淀，沉淀再消失，現(xiàn)象不同可以區(qū)分，B符合題意；C、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入硫酸，均沒有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入NaNO3溶液，均沒有明顯現(xiàn)象，D不符合題意；答案選B。3、A【解析】

A.Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動的離子，Ba(OH)2是電解質，故選A；B.Cu是單質，銅既不是電解質又不是非電解質，故不選B；C.Cl2是單質，氯氣既不是電解質又不是非電解質，故不選C；D.酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，酒精是非電解質，故不選D。【點睛】電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；非電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，單質和混合物既不是電解質又不是非電解質。4、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質量均是28g/mol，28gN2和CO的物質的量是1mol，N2和CO均是雙原子分子，28gN2和CO混合氣體所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B.不知道溶液的體積，無法算出其所含溶質的物質的量，故B錯誤；C.氯氣可能即是氧化劑又是還原劑，71gCl2完全反應后得到的電子數(shù)為可能是1NA，故C錯誤；D.不知道氣體所處的溫度和壓強，無法算出其物質的量，故D錯誤；故選：A。5、A【解析】

用于制造飛機的材料應具備高比強度(斷裂強度/密度)、密度小、質地輕的特點。根據(jù)金屬的密度降低特點，用于制造飛機的材料應該是Mg-Al合金，所以選項是A。答案選A。6、C【解析】A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項錯誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價鐵反應生成二價鐵和二價銅，所以溶液變藍無黑色固體析出，B項錯誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，C項正確；D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無AgCl沉淀生成，D項錯誤。答案選C。點睛：Na在空氣中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量時NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過量時NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風化成Na2CO3，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3。7、A【解析】

①酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，①錯誤；②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，發(fā)生2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液生成AgBr沉淀，則有淡黃色沉淀生成，②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2I-＋Cl2=I2＋2Cl－，③錯誤；④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，④正確；綜上所述，②④正確，答案為B?！军c睛】由于HClO>HCO3-向NaClO溶液中通入少量或過量的二氧化碳生成的含碳產(chǎn)物均為HCO3-。8、D【解析】

A.利用⑤可計算質量分數(shù)，再由④、⑥并結合c=可計算該飽和溶液物質的量濃度，A正確；B.根據(jù)“①溶液的質量、②溶劑的質量”可計算溶質的質量，再由④及n=計算溶質的物質的量，由③及c=可計算這種飽和溶液物質的量濃度，B正確；C.由①⑥可計算溶液的體積，①②可計算溶質的質量，結合④及n=計算溶質的物質的量，再根據(jù)c=可計算這種飽和溶液物質的量濃度，C正確；D.由②④不能計算溶質的物質的量，所以結合③不能計算這種飽和溶液物質的量濃度，D錯誤；故合理選項是D。9、C【解析】

A.石堿里的Na2CO3在潮濕的空氣里會潮解，故A不選；B.氯化鈣會吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解，故B不選；C.食鹽是NaCl的俗名，NaCl不會吸收空氣中的水蒸氣，故C選；D.燒堿是NaOH的俗名，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，故D不選。故選C?！军c睛】容易吸水的物質在空氣中會發(fā)生潮解，有的結晶水合物在空氣中會發(fā)生風化，如碳酸鈉晶體。10、D【解析】

A、托盤天平的準確度為0.1g，無法稱取3.23gNaCl固體，故A錯誤；B、因量筒的準確度為0.1mL，無法量取30.12mL水，故B錯誤；C、小試管的容積有限，不能盛裝100mL稀鹽酸，故C錯誤；D．膠頭滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，故D正確；故選D?！军c晴】本題是考查中學化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，要熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握，根據(jù)化學常用儀器的精確度，托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數(shù)，滴定管精確度為0.01mL，否則數(shù)據(jù)不合理。11、B【解析】

氯氣和氫氣反應后生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻柯葰夂蜌錃夥磻笊蒆Cl，HCl溶于水得到鹽酸，所以D是鹽酸，氯氣和A反應生成C，則C是氯化物；A和稀鹽酸反應生成B，B能和氯氣反應生成C，則B具有還原性，B、C中金屬為變價金屬元素，且A、B、C是中學化學常見的三種物質，則A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀鹽酸不反應，Al不是變價金屬，氯氣和氧化鐵不反應，故答案為B。12、A【解析】

A、根據(jù)金屬活動順序表，金屬鈉比金屬鋁活潑，故A說法錯誤；B、金屬的活潑性與失去電子數(shù)目的多少無關，因此題中不能說明鋁和鈉活潑性的強弱，故B說法正確；C、根據(jù)題意，鈉與氯氣反應失去1個電子，即化合物中表現(xiàn)＋1價，故C說法正確；D、根據(jù)題意，Al與氯氣反應失去3個電子，即化合物中Al顯＋3價，故D說法正確；故答案選A。13、B【解析】

A.氧化鈉固體與水反應生成氫氧化鈉，反應的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項B正確；C.氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項C錯誤；D.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，反應的離子方程式為：CH3COOH+OH－=CH3COOH-+H2O，選項D錯誤。答案選B。14、D【解析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應中的氫元素與氧元素結合生成，反應后溶液成分為,結合質量守恒計算；【詳解】=0.14L×5mol/L=0.7mol，==.025mol，反應中的氫元素與氧元素結合生成，則氧化物中=1/2×n()=1/2×0.7mol=0.35mol,反應后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol,則n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學式為；故正確答案為D。15、C【解析】

反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性?！驹斀狻緼．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B．每生成0.1mol

Cu，轉移電子=0.1

mol×(1-0)=0.1mol，故B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．該反應中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選C。【點睛】Cu2S和Cu2O中銅的化合價都是+1價，可能有的學生會把化合價標錯，根據(jù)化合價的變化確定氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。16、C【解析】

A、稀鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應；B、CuSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應；C、Fe(OH)3膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應；D、NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH純堿（或蘇打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉化關系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應，D為CO2，A能與二氧化碳反應生成B，B能與二氧化碳反應生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。①由上述分析可知，A的化學式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；②反應II的離子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均為單質，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉化關系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。①反應Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反應Ⅲ的離子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有陽離子為Fe3+，檢驗方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe等元素單質化合物的性質與轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷即可。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、MnO2MnCl2無水硫酸銅檢驗有水揮發(fā)出來干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應生成次氯酸，其具有漂白性Ag++Cl-=AgCl↓【解析】

（1）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。①用雙線橋表示該反應的電子轉移方向時，箭頭從反應物中的變價元素，指向生成物中同一種變價元素；轉移的數(shù)目是得電子總數(shù)，或者是失電子總數(shù)。②含價態(tài)降低元素的反應物作氧化劑，含價態(tài)降低元素的生成物作還原產(chǎn)物。（2）①檢驗氣體時，應先檢驗水蒸氣，常使用無水硫酸銅。②干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。③氯氣溶于水后，與水反應生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應，生成白色沉淀。【詳解】（1）在反應MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4價降低為+2價，Cl由-1價部分升高為0價。①雙線橋表示該反應的電子轉移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：；②在此反應中，MnO2中Mn價態(tài)降低，作氧化劑，MnCl2含價態(tài)降低元素，作還原產(chǎn)物。答案為：MnO2；MnCl2；（2）①檢驗氣體時，應先檢驗水蒸氣，常使用無水硫酸銅，通過變藍可確定有水揮發(fā)出來。答案為：無水硫酸銅；檢驗有水揮發(fā)出來；②裝置D中干燥的有色布條不褪色，E中潮濕的有色布條褪色。從而表明：干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣因與水發(fā)生反應生成次氯酸，從而表現(xiàn)出漂白性。答案為：干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣與水反應生成次氯酸，其具有漂白性；③氯氣溶于水后，與水反應生成HCl，電離出的Cl-能與Ag+發(fā)生反應，生成白色沉淀，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓?！军c睛】分析氧化還原反應中物質表現(xiàn)的性質時，首先看元素的價態(tài)，含價態(tài)升高元素的反應物作還原劑，含價態(tài)降低元素的反應物作氧化劑，含價態(tài)升高元素的生成物為氧化產(chǎn)物，含價態(tài)降低元素的生成物為還原產(chǎn)物。如果物質所含元素價態(tài)部分發(fā)生改變，則未改變部分不表現(xiàn)出氧化性或還原性，但可能表現(xiàn)出酸性或堿性。如實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，生成MnCl2的那部分鹽酸中的Cl價態(tài)未改變，此部分鹽酸表現(xiàn)出酸性；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，生成NH4Cl的那部分NH3中的N價態(tài)未變，此部分NH3表現(xiàn)出堿性。20、C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O④②①③產(chǎn)物中存在二氧化硫將產(chǎn)物中的二氧化硫氧化除盡溶液不褪色二氧化硫已被除盡5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-溴單質在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2、CO2和水，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，首先用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應先用B中品紅溶液檢驗二氧化硫，后