2026屆上海市上海師大附中高二上化學(xué)期中檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、水體富營(yíng)養(yǎng)化可導(dǎo)致赤潮、水華等水污染現(xiàn)象。下列與水體富營(yíng)養(yǎng)化密切相關(guān)的元素是A．CB．OC．PD．S2、下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是（）A．質(zhì)量是4gB．體積是33.6LC．電子數(shù)是3D．分子數(shù)約為1.5×6.02×1023個(gè)3、用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．若用標(biāo)況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同D．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)4、金屬元素鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯(cuò)誤的是()A．Tl是鉈的元素符號(hào) B．鉈元素的中子數(shù)81C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈屬于金屬元素5、已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為()A． B．C．CH3CH2CH2Cl D．6、下列變化一定會(huì)導(dǎo)致熵增大的是（）A．放熱反應(yīng) B．物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài) C．自發(fā)過(guò)程 D．體系有序性變高7、將2molNO2和1molNH3充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改變時(shí)，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量8、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無(wú)色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液9、比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)，正確的是A．乙醇>丙烷B．異戊烷>正戊烷C．1-丁烯>1-庚烯D．乙二醇>丙三醇10、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．一定有關(guān)系：5>a>211、某學(xué)生欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A． B． C． D．12、如下圖所示，按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是()A．c(Ag＋) B．c(NO)C．溶液氫離子濃度 D．陰極質(zhì)量13、如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是A．電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加 B．電解過(guò)程中,氯離子濃度不變C．a(chǎn)為負(fù)極,b為正極 D．a(chǎn)為陽(yáng)極,b為陰極14、將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)換成銅導(dǎo)線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是A．圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的質(zhì)量增加5.6gB．圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨a電極的電極反應(yīng)式相同C．兩圖所示裝置的能量變化均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→15、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1 B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-116、控制合適的條件，將可逆反應(yīng)2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國(guó)首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)C的電子式為_(kāi)_______________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、欲測(cè)定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)__________；(2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出HCl待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；(3)滴定時(shí)的正確操作是_____________________________________________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)______________（填序號(hào)）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)20、中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過(guò)程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過(guò)程中正確的順序是__________________。（寫序號(hào)）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（6）請(qǐng)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點(diǎn)后四位）滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。21、常溫下向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:溶液的pH加入鹽酸的總體積12V(HCl)=08V(HCl)=20.00mL5V(HCl)=40.00mL回答下列問(wèn)題:(1)20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______(用等式表示)。(2)當(dāng)V(HCl)=20.00mL時(shí),溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)此時(shí)溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。(3)V(HCl)=40.00mL時(shí),得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時(shí)保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)=。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：因大量含氮或磷元素的化合物進(jìn)入水中，使水體富營(yíng)養(yǎng)化，故答案為C?！究键c(diǎn)定位】考查水體的富營(yíng)養(yǎng)化【名師點(diǎn)晴】了解水體富營(yíng)養(yǎng)化形成的原因是正確解答本題的關(guān)鍵，水體富營(yíng)養(yǎng)化是由于大量的氮、磷等元素排入到流速緩慢、更新周期長(zhǎng)的地表水體，使藻類等水生生物大量地生長(zhǎng)繁殖，使有機(jī)物產(chǎn)生的速度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)消耗速度，水體中有機(jī)物積蓄，破壞水生生態(tài)平衡的過(guò)程，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。2、D【解析】試題分析：A、1.5mol氫氣的質(zhì)量是1.5mol×2g/mol＝3g，A錯(cuò)誤；B、不能確定氫氣所處的狀態(tài)，不能計(jì)算其體積，B錯(cuò)誤；C、1.5mol氫氣的電子數(shù)3NA，C錯(cuò)誤；D、1.5mol氫氣的分子數(shù)是1.5×6.02×1023個(gè)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算3、C【解析】根據(jù)蓋斯定律①+②得CH4還原NO2生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，所以若用標(biāo)況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ，故A正確；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，所以CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1，故B正確；反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是8mol，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)①②焓變都小于0，均為放熱反應(yīng)，故D正確。4、B【解析】由圖可知，鉈元素的原子序數(shù)(核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù))為81，是一種金屬元素，元素符號(hào)為Tl，其相對(duì)原子質(zhì)量是204.4，“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）。5、C【解析】先根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體，從而找出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后根據(jù)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型，最后根據(jù)醇的消去反應(yīng)原理判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻扛呔畚锏膯误w是：CH2=CH2和CH3-CH=CH2，因此C為CH3-CH=CH2，在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，D中含有Cl-，因此應(yīng)選能發(fā)生消去反應(yīng)且生成丙烯的氯代烴，則A．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2CHCH=CH2，生成的不是丙烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：2-甲基-1，3-丁二烯，不是丙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．CH3-CH2-CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成的是CH3-CH=CH2，選項(xiàng)C正確；D．發(fā)生消去反應(yīng)生成的是：（CH3）2C=CH2，不是丙烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)原理，能夠根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體。6、B【詳解】A.放熱反應(yīng)中既有熵增的也有熵減的，故放熱反應(yīng)不一定會(huì)導(dǎo)致熵增大；B.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度一定增大；C.自發(fā)過(guò)程既有熵增大的，也有熵減小的，其熵值不一定增大；D.體系有序性變高，其熵變?。痪C上所述，一定會(huì)導(dǎo)致熵增大的是B?！军c(diǎn)睛】任何可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，一定至少滿足△H＜0或△S＞0這兩個(gè)條件中的一個(gè)，若一個(gè)也不滿足，則一定不能自發(fā)進(jìn)行。7、A【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用，來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻吭谝欢l件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且不等于0時(shí)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，故A不能說(shuō)明；該反應(yīng)正反應(yīng)方向氣體體積增大，在反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)也是增大的，因此當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明得到平衡狀態(tài)，故B可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)中有紅棕色氣體NO2參與，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D可以說(shuō)明。故選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。8、B【詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，無(wú)法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl產(chǎn)生刺激性氣體，但無(wú)白色沉淀，(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開(kāi)，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】溶液中銨根離子檢驗(yàn)，可用強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；含有硫酸根離子的檢驗(yàn)，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。9、A【解析】A.乙醇分子之間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故A正確；B.碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)異戊烷<正戊烷，故B錯(cuò)誤；C.1-丁烯與1-庚烯屬于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，所以沸點(diǎn)1-丁烯><1-庚烯，故C錯(cuò)誤；D.醇分子之間可以形成氫鍵，乙二醇分子之間形成的氫鍵不如丙三醇的多，所以沸點(diǎn)乙二醇<丙三醇，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：沸點(diǎn)的變化規(guī)律：分子之間形成氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高。10、C【分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)；溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對(duì)于一元強(qiáng)酸：c(酸)=c(H+)，但對(duì)于一元弱酸：c(酸)＞c(H+)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．因A、B酸的強(qiáng)弱不同，對(duì)于一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c(酸)=c(H+)，對(duì)于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，稀釋后，B的pH小，c(H+)大，則稀釋后B酸的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．若A和B都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，但A為強(qiáng)酸時(shí)，a=5，則5≥a＞2，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【詳解】完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)，因Cu與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，則應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，排除BD，電解池中Cu為陽(yáng)極，電解質(zhì)為H2SO4，則C正確，A錯(cuò)誤。答案選C。12、D【分析】用銀作陽(yáng)極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)溶液中離子濃度變化來(lái)分析解答。【詳解】用銀作陽(yáng)極、鐵作陰極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Ag-e-=Ag+，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，所以電解質(zhì)溶液中氫離子、硝酸根離子、銀離子濃度都不變，陰極上析出的銀附著在銀電極上，所以陰極質(zhì)量增加，而圖中Y不變，

所以D選項(xiàng)是正確的。13、A【分析】根據(jù)題目中給出的信息，根據(jù)電流方向就可以判斷出直流電源的正負(fù)極和電解池的陰極陽(yáng)極，d做陰極，溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加?！驹斀狻吭陔娊獬刂校娏鞯牧飨蚝碗娮拥囊苿?dòng)方向相反，電流是從正極流向陽(yáng)極，所以c是陽(yáng)極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。

A、電解過(guò)程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、電解過(guò)程中，氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、a是正極，b是負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D、c是陽(yáng)極，d是陰極，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對(duì)電解原理這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解以及掌握情況，解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負(fù)極，然后分析電解池的陽(yáng)極是否是惰性電極，最后確定電極反應(yīng)，。解答本題時(shí)需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運(yùn)動(dòng)方向。14、B【詳解】A、圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g，則甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亞鐵離子，而鹽橋中的氯離子向甲中移動(dòng)，所以甲池質(zhì)量增加大于5.6g，故A錯(cuò)誤；

B、圖1為原電池，石墨上銅離子得電子生成Cu；圖2中乙池為電解池，石墨a電極與負(fù)極Fe相連為陰極，陰極上銅離子得電子生成Cu，所以兩個(gè)電極的反應(yīng)相同，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、圖1中Fe與氯化銅溶液能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2中甲池是鐵的吸氧腐蝕，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則甲池為原電池，所以乙池為電解池，則乙池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；

D、電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e→電流計(jì)→石墨a，石墨b→銅絲→石墨c，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。15、B【詳解】由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率的單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。A.==0.075mol/(L?min)；B.==0.2mol/(L?min)；C.==0.15mol/(L?min)；D.==0.05mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B?！军c(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。16、D【詳解】A．乙中I-失去電子放電，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由總反應(yīng)方程式知，甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+，B正確；C．當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．甲中加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物。【詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來(lái)了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是常考題型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計(jì)流程圖。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍，利用1、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計(jì)算HCl待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴定過(guò)程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實(shí)驗(yàn)偏離正常誤差范圍，1、3兩次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時(shí)，左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過(guò)程中，溶液pH升高，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10.0；(4)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，鹽酸物質(zhì)的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選A；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，無(wú)影響，故不選B；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選C；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理、終點(diǎn)判斷、誤差分析以及計(jì)算，熟練掌握滴定管的結(jié)構(gòu)，會(huì)根據(jù)分析誤差。20、③①②④丙b錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來(lái)的顏色【解析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，④滴定，所以正確的滴定順序?yàn)椋孩邰佗冖?，故答案為：③①②④；?）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項(xiàng)、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，溶液