廣東省清遠(yuǎn)市陽山縣陽山中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述I和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl

受熱易分解可用加熱法除去

I2

中的

NH4ClB硬鋁是合金硬鋁的熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高CKNO3

的溶解度大用重結(jié)晶除去

KNO3

中混有的

NaClDFe3+

有氧化性FeCl3

溶液用于溶解廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D2、如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（）A．裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜B．電極A的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBrC．電極X的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑D．每有0.1molNa＋通過離子交換膜，電極X上就析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L3、若下圖表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。①②下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，B點(diǎn)會降低C．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/LD．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，ΔH>04、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小，可用于填充飛艇、氣球B．鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大，可用作高鐵車廂材料C．納米鐵粉有較強(qiáng)的物理吸附作用，可去除水體中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子D．K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，可作為凈水劑5、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．干冰汽化C．石油裂化 D．氯化氫溶于水6、在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而從廢水中除去。下列說法正確的是（

）A．FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會減小C．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole-，則會有0.2molCr2O72－被還原D．除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]A．A B．B C．C D．D8、短周期元素x、y、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所示；短周期元素z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A．工業(yè)上電解f和h形成的化合物可制得單質(zhì)fB．e、g兩種元素形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵C．y、d、z的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是z的氫化物D．x在所形成的化合物中，化合價(jià)均為+1價(jià)9、常溫時(shí)，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是A．pH小于1時(shí)，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移動B．pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大C．pH大于6.5時(shí)，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D．其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱10、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④硝酸銀溶液和氨水⑤氯化鋁與氨水⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)電子B．2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NAC．18gD2O中含有的電子數(shù)為10NAD．1molSiO2晶體中，含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA12、華裔物理學(xué)家高錕（1933年11月4日—2018年9月23日）是香港中文大學(xué)前校長、有“光纖之父”之稱，因其“在光傳輸于纖維的光學(xué)通信領(lǐng)域突破性成就”在2009年10月6日獲得諾貝爾物理學(xué)獎。以下說法中正確的A．常用晶體硅為原料生產(chǎn)光纖（SiO2)B．常用的太陽能熱水器利用了SiO2直接將光能轉(zhuǎn)化為電能、熱能的特性C．可用SiO2為原料生產(chǎn)出計(jì)算機(jī)、電子設(shè)備微芯片（microchip）材料D．光纖材料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、堿、鹽溶液反應(yīng)13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.lNA個(gè)膠體粒子D．1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA14、下列說法正確的是A．可用硝酸加熱除去試管內(nèi)壁附著的銀鏡B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用所盛溶液潤洗C．常用硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液制取氫氧化鋁D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法15、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過程記錄如下。由此可知原溶液中A．一定有Cl-B．一定有CO32-C．一定沒有K+D．一定沒有Mg2+16、下列物質(zhì)屬于鹽的是A．Mg(OH)2 B．Al2O3 C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH二、非選擇題（本題包括5小題）17、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）18、花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1)②的反應(yīng)類型為__________；B分子中最多有___________個(gè)碳原子共平面。(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為__________；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，則寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路線（無機(jī)試劑任選）：____________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問題：（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）B裝置的作用是_________________________________________________。（3）充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學(xué)式)，為避免雜質(zhì)的生成，應(yīng)在B、C之間加一個(gè)為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)開________((填標(biāo)號)。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點(diǎn)燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關(guān)閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：________________________。20、含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)上述流程中操作Ⅰ為__________，操作Ⅱ?yàn)開_________。(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應(yīng)為__________(填字母代號)A．升溫至80℃以上趁熱過濾B．降溫至0℃左右趁冷過濾C．0℃－80℃間任一溫度過濾Ⅱ.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)各裝置連接順序?yàn)锳→___________→___________→___________→___________(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是___________，D裝置的作用是________________。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是___。21、I.口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H?；卮鹣铝袉栴}：（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看，主要可以獲取丙烷的是_____。A液化石油氣B煉鐵高爐尾氣C水煤氣D焦?fàn)t氣E重油裂化產(chǎn)物（2）1.2×104Pa、1.0×105Pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示：①105Pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線是_____。②若起始通入丙烷、丙烯、氫氣的物質(zhì)的量比為3:1:1，計(jì)算Q點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，氧氣被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是_____。II.環(huán)氧乙烷（_________）可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。工業(yè)上常常利用乙烯氧化法來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷。主反應(yīng)：2C2H4（g）+O2（g）（g）副反應(yīng)：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）乙烯氧化法中反應(yīng)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系如圖所示：（4）工業(yè)生產(chǎn)中，使用Ag作為該反應(yīng)催化劑，反應(yīng)過程如下：Ag（s）+O2（g）→Ag+-O（s）（吸附態(tài)分子氧離子）CH2=CH2（g）+Ag+-O（s）→（g）+Ag+-O-（s）（吸附態(tài)原子氧離子）CH2=CH2（g）+6Ag+-O－（s）→2CO2（g）+2H2O（g）+6Ag（s）①根據(jù)上述反應(yīng)過程，理論上1mol乙烯參與反應(yīng)最多可以得到_____mol環(huán)氧乙烷。②為了加快主反應(yīng)速率（且對副反應(yīng)影響較?。?，顯著提高環(huán)氧乙烷生產(chǎn)效率，所采取的措施是_____。A增大體系壓強(qiáng)B升高溫度C加入抑制劑X（X+Ag+-O→Ag+XO2）D加入抑制劑Y（Y+Ag+-O－→Ag+YO）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、加熱時(shí)碘升華，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能用加熱法除去單質(zhì)碘中的氯化銨，A錯(cuò)誤；B、合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響程度不同，因此可以用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉，C錯(cuò)誤；D、鐵離子有氧化性，氯化鐵溶液可用于溶解電路板中的銅，D正確，答案選D。2、D【分析】當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X極附近溶液變紅色，說明X極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；則A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極,根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr可知,負(fù)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正極反應(yīng)為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，Y極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，以此解答該題。【詳解】A、原電池中陽離子向正極移動,則閉合K時(shí)，鈉離子從左到右通過離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，A為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、閉合K時(shí)，X極附近溶波變紅色，說明X極生成OH-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、閉合K時(shí)，有0.1molNa+通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.05molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、B【解析】A、圖①涉及到的離子方程式有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，則n(NH4+)=0.01xmol，n[Al(OH)3]=n(Al3+)=0.005xmol，n(Mg2+)=0.025xmol-0.005×3xmol2=0.005xmol，則：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，故A錯(cuò)誤；B、圖②中表示某反應(yīng)過程的能量變化，使用催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；C、設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L，根據(jù)n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故C錯(cuò)誤；D、圖②中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，如A是反應(yīng)物，則反應(yīng)放熱，△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選【點(diǎn)睛】本題考查離子濃度的計(jì)算以及反應(yīng)能量變化等知識，催化劑對反應(yīng)的影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為A，要注意根據(jù)圖像，判斷發(fā)生反應(yīng)的先后順序，結(jié)合圖像分析解答。4、C【解析】A、氦氣是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小與空氣，可用于填充飛艇、氣球，故A正確；B、鎂鋁合金質(zhì)量輕、硬度大，可用作高鐵車廂材料，故B正確；C、納米鐵粉可去除水體中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，是由于鐵將其置換出來，而不是由于其較強(qiáng)的物理吸附作用，故C錯(cuò)誤；D、K2FeO4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，有吸附作用，可作為凈水劑，故D正確；故選C。5、B【解析】加熱氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，化學(xué)鍵斷裂。干冰汽化固體變成氣體，不需要破壞化學(xué)鍵。石油裂化長鏈烴變成短鏈烴，發(fā)生化學(xué)變化。氯化氫溶于水，電離出自由移動的離子，共價(jià)鍵破壞。6、D【解析】A、FeSO4可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，即Cr元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，即FeSO4為還原劑，錯(cuò)誤；B、該過程中發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH值會增大，錯(cuò)誤；C、Cr2O72-中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，轉(zhuǎn)化為Cr3+，即Cr元素的化合價(jià)降低3價(jià)，即1molCr得到3mol電子，故轉(zhuǎn)移0.6mole-，則會有0.1molCr2O72-被還原，錯(cuò)誤；D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓（復(fù)分解反應(yīng)），正確。故選D。7、B【解析】A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，A錯(cuò)誤；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，說明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C、為了防止氯化亞鐵被氧化，有關(guān)加入鐵粉，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)大小，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗(yàn)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)中氫氧化鈉的量。8、B【分析】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數(shù)最大，且最高正價(jià)為+3，故f為Al，又y、d原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+4，-2，故y為C，d為O，x原子半徑最小，原子序數(shù)最小，且最高正價(jià)為+1，故x為H；由圖2得，h的原子序數(shù)最大，且最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為2，說明是一元強(qiáng)酸，故h為Cl，g原子序數(shù)小于h，且最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物pH小于2，說明是多元強(qiáng)酸，故g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為12，是一元強(qiáng)堿，故e為Na，z的原子序數(shù)最小，且最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為2，故z為N。【詳解】A．f和h形成的化合物為氯化鋁，為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上電解氧化鋁可制得單質(zhì)Al，A說法錯(cuò)誤；B．e、g兩種元素形成的化合物為Na2S或Na2Sx，均為離子化合物，則一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，B說法正確；C．y、d、z的簡單氣態(tài)氫化物分別為CH4、H2O、NH3，沸點(diǎn)最高的是H2O，C說法錯(cuò)誤；D．x在所形成的化合物中，化合價(jià)可能為+1價(jià)或-1價(jià)，如NaH中為-1價(jià)，D說法錯(cuò)誤；答案為B。9、D【解析】A、Fe2+易與O2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+，pH小于1時(shí)，c(H+)濃度較大，反應(yīng)向左進(jìn)行，F(xiàn)e2+幾乎無損耗，故A正確；B、由圖可知，pH在3.0～5.5之間，F(xiàn)e2+的損耗量幾乎不變，說明pH在3.0～5.5之間，pH變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大，故B正確；C、pH大于6.5時(shí)，c(H+)濃度較小，亞鐵損耗量突變，可能原因是酸性減弱，2價(jià)鐵更易被氧化，故C正確；D、其它條件相同時(shí)，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，NH4+水解，c(H+)濃度增大，4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+向左進(jìn)行，抑制Fe2+的被氧化，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選D。10、C【解析】①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同①不選；②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，②不選；③二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式不同，③不選；④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產(chǎn)物不同，④不選；⑤氯化鋁與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與用量沒有關(guān)系，⑤正確；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者過量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，⑥不選；答案選C。【點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)中量對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查。在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。11、C【詳解】A.1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，因?yàn)镃l由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；B.CO與C2H4的相對分子質(zhì)量都為28，所以2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA，B正確；C.18gD2O為0.9mol，所以18gD2O中含有的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D．平均每個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si?O鍵，1molSiO2晶體中含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA，D正確。故選C。【點(diǎn)睛】在原子晶體中，只存在共價(jià)單鍵，不存在雙鍵或三鍵。如硅晶體中，每個(gè)Si與4個(gè)Si形成4個(gè)共價(jià)單鍵，平均每個(gè)Si形成2個(gè)Si-Si鍵。在金剛石中，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)C-C共價(jià)鍵。但在石墨晶體中，層內(nèi)每個(gè)碳原子與周圍的3個(gè)碳原子間形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)C-C共價(jià)鍵。12、C【解析】A.硅可與氧氣加熱下反應(yīng)生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應(yīng)生產(chǎn)硅Si，而不會用較貴的Si來生產(chǎn)較易得的SiO2；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內(nèi)層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失；C.可用SiO2為原料生產(chǎn)出粗Si，再經(jīng)提純得高純的硅；D.光纖材料為SiO2，可與HF、堿液反應(yīng)?！驹斀狻緼.硅可與氧氣加熱下反應(yīng)生成SiO2，但一般是由沙子SiO2與碳高溫反應(yīng)生產(chǎn)硅Si，而不會用較貴的Si來生產(chǎn)較易得的SiO2，A錯(cuò)誤；B.常用的太陽能熱水器只是利用了利用玻璃透光、玻璃管內(nèi)層的涂層材料吸熱讓水升溫，利用雙層真空玻璃管減少熱散失，與Si單質(zhì)直接將光能轉(zhuǎn)化為電能的特性無關(guān)，而SiO2并無將光能轉(zhuǎn)化為熱能的特性，B錯(cuò)誤；C.可用SiO2為原料生產(chǎn)出粗Si，再經(jīng)提純得高純的硅，可制作計(jì)算機(jī)、電子設(shè)備微芯片，故C正確；D.光纖材料SiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與常見的酸、氧化劑、鹽溶液反應(yīng)，但可堿液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為：C。13、B【解析】試題分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．5mol如何氣體含有1．5NA分子，A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，14g的CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，B正確；C、膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚合體，1．1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成少于1．lNA個(gè)膠體粒子，C錯(cuò)誤；D、Na2SiO3水溶液中還含有水分子，含有的氧原子數(shù)大于3NA，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。14、A【解析】A.稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應(yīng)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡，故A正確；B.錐形瓶不要潤洗，否則會給實(shí)驗(yàn)帶來誤差，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；故答案選A。15、A【解析】試題分析：溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能溶解在氫氧化鈉溶液中，這說明沉淀是氫氧化鋁，因此溶液是偏鋁酸鈉，則一定含有0.01mol鋁離子，因此一定不能存在碳酸根離子。試樣溶液加入過量的氫氧化鋇生成0.01mol沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氫氧化鎂或是二者的混合物。即硫酸根離子的最大值是0.01mol，而鋁離子是0.01mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定還含有氯離子，答案選A?？键c(diǎn)：考查離子共存與檢驗(yàn)的有關(guān)判斷16、C【詳解】A.Mg(OH)2屬于堿，叫氫氧化鎂，故A不符合題意；B.Al2O3屬于兩性氧化物，叫氧化鋁，故B不符合題意；C.Cu2(OH)2CO3屬于鹽，叫堿式碳酸銅，故C符合題意；D.CH3CH2OH屬于有機(jī)物，叫乙醇，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。18、加成反應(yīng)9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為，根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有9個(gè)碳原子共平面，故答案為：加成反應(yīng)；9；(2)A為，含氧官能團(tuán)為羥基；若反應(yīng)④為加成反應(yīng)，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應(yīng)③中D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學(xué)方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)-C3H6COOH，當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)?C3H6COOH的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據(jù)流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式釆用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。19、

C+4HNO3(濃)

CO2+4NO2+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NONa2CO3、NaOH干燥管堿石灰acebdf【解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實(shí)驗(yàn)的目的是2NO+Na2O2====2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉(zhuǎn)化為NO；（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質(zhì)的生成，用堿石灰吸收CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子；解析：（1）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮進(jìn)入B中并與水反應(yīng)，生成了硝酸和NO，硝酸和銅反應(yīng)生成NO,D裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加干燥管，藥品名稱是堿石灰。（4）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。所以實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)閍cebdf；（5）D中反應(yīng)的離子方程式。20、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷卻結(jié)晶重結(jié)晶BCEBD防止ICl揮發(fā)吸收

未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣蒸餾【分析】I.(1)根據(jù)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀進(jìn)行分析；(2)根據(jù)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，NH4Cl的溶解度受溫度影響變化也較大，相對來說NH4ClO4受溫度影響變化更大進(jìn)行分析；(3)根據(jù)高氯酸銨在0℃時(shí)的溶解度小于80℃時(shí)的溶解度進(jìn)行分析；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣體，再用濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)制備ICl，碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ICl沸點(diǎn)低揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣?！驹斀狻?1)氯化銨和高氯酸銨反應(yīng)生成氯化鈉和高氯酸銨沉淀，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；(2)高氯酸銨的溶解度受溫度變化影響較大，所以上述流程中操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶；通過該方法得到的高氯酸銨晶體中含有較大的雜質(zhì)，將得到的粗產(chǎn)品溶解，配成高溫下的飽和溶液，再降溫結(jié)晶析出，這種分離混合物的方法叫重結(jié)晶；(3)高氯酸銨在0℃時(shí)的溶解度小于80℃時(shí)的溶解度，所以洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用0℃冷水洗滌,合理選項(xiàng)是B；II.(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除HCl氣