2026屆遼寧省阜新市新邱區(qū)阜新二中高二化學第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．對該反應體系加熱 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．向H2SO4中通入HCl氣體 D．不用鐵片，改用鐵粉2、下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應的是A．淀粉B．纖維素C．蔗糖D．葡萄糖3、下列有關(guān)敘述正確的是A．苯分子是碳碳單雙鍵交替相連的結(jié)構(gòu)，因此苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長都不相等B．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料C．屬于脂環(huán)化合物D．苯是一種無色液體，難溶于水，密度比水小4、某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(固)+H2O(氣)CO(氣)+H2(氣)；CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)當反應達到平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L5、下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有氧化性C向試管中加入苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩分層，下層紫紅色苯與高錳酸鉀溶液不反應D甲烷通入氫氧化鈉溶液中無明顯變化甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D6、有關(guān)乙烯和苯的性質(zhì)實驗：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。對上述實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色C．①②均褪色 D．①②均不褪色7、在N2+3H22NH3的反應中，各物質(zhì)的起始濃度分別為：c(H2)=4mol·L-1，c(N2)=3mol·L-1，c(NH3)=0.5mol·L-1，經(jīng)3min后，c(NH3)=0.8mol·L-1，該反應的反應速率是A．v(H2)=0.7mol·(L·min)–1 B．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2mol·(L·min)-1 D．v(H2)=0.15mol·(L·min)-18、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―)B．c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO―)＝c(HCO3―)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO―)＋c(OH―)9、高爐煉鐵的主要反應為：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5下列說法正確的是A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B．該反應的ΔH<0C．減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態(tài)10、根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)的能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學方程式正確的是（）A．C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C．C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)11、下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（）A．鹽類的水解破壞了純水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程C．鹽類的水解使溶液一定不呈中性D．NaClO水解的實質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO12、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味 D．加熱氯化鐵溶液顏色變深13、下列說法中正確的是()A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B．3p2表示3p能級有兩個軌道C．同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中,2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)依次增多14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+15、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag16、下列敘述正確的是（）A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH＞0D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個正確的熱化學反應方程式17、下列實驗方法不能達到實驗目的的是()A．用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液B．用氯化鈣溶液鑒別NaHCO3和Na2CO3C．用分液法分離植物油和水的混合物D．用淀粉溶液區(qū)別加碘鹽和無碘鹽18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)<r(Y)<r(Z)B．由X、Y組成的化合物中只含離子鍵C．Z的最高價氧化物水化物的堿性比Y的強D．由Z、W組成的化合物不能在水溶液中制備19、下列物質(zhì)屬于食品添加劑的是A．NaOH B．工業(yè)NaCl C．甲醛水溶液 D．胡蘿卜素20、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學式為A．LaNi3 B．LaNi4C．LaNi5 D．LaNi621、一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1molN2、3molH2，經(jīng)充分反應后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．達平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解D．平衡時，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶322、下列能源屬于可再生能源的是A．柴油 B．沼氣C．煤炭 D．汽油二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應類型是__________（4）寫出③的反應化學方程式_________24、（12分）有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應條件為_______________；D→E的反應類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。25、（12分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0026、（10分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：__________。27、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5＝______________。28、（14分）按要求填空：(1)下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_________，屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是__________。(填序號)①氯化鈉溶液②氯化氫氣體③一水合氨④酒精⑤二氧化碳⑥鐵粉(2)下表列出了幾種化學鍵的鍵能：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol－1436243431請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式為____________(3)已知下列熱化學方程式：Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)△H1=－351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)△H2=－90.1kJ/mol由此可知反應：Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的焓變△H＝____________________。29、（10分）常溫下，10mLpH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)10mLpH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL，pH=________。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的NaX和NaY溶液，pH較大的是________(填化學式，下同)，其中水的電離程度較小的是________。(3)等體積，pH均為2的三種酸：①HX、②HY、③HCl分別被同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小分別為（填編號）__________。(4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol·L?1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.對該反應體系加熱，體系的溫度升高，反應速率加快；B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，鐵片發(fā)生鈍化，反應速率減慢；C.向H2SO4中通入HCl氣體，c(H+)增大，反應速率加快；D.不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，加快反應速率。故答案為B。2、D【解析】A.淀粉屬于多糖，在酸性條件下，可以水解生成葡萄糖，故A錯誤；

B.纖維素屬于多糖，在酸性條件下，可以水解生成葡萄糖，故B錯誤；

C.蔗糖屬于雙糖，在酸性條件下，可以水解生成一分子葡萄糖和一分子的果糖，故C錯誤；

D.葡萄糖屬于單糖，不能水解，故D正確。

故選D?！军c睛】雙糖和多糖在催化劑條件下能夠發(fā)生水解生成葡萄糖，單糖不能夠發(fā)生水解。3、D【解析】A．苯環(huán)中碳碳鍵既不是雙鍵也不是單鍵，是處于單雙鍵之間的一種特殊的鍵，苯的結(jié)構(gòu)為平面正六邊形，鍵長相等，A錯誤；B．煤焦油是獲得各種芳香烴的重要來源，石油的分餾主要獲得各種烷烴，B錯誤；C．該物質(zhì)含有苯環(huán)屬于芳香化合物，C錯誤；D．苯是一種無色液體，難溶于水，密度比水小，D正確；答案選D。4、B【解析】設CO2的濃度為x，則在第二個反應中消耗CO是x，同時生成氫氣也是x。則根據(jù)第一個反應可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案選B。5、B【詳解】A.食醋浸泡水垢,發(fā)生強酸制取弱酸的反應,則乙酸的酸性比碳酸強,故A正確；

B.乙醇具有還原性，被重鉻酸鉀氧化，則橙色溶液變?yōu)榫G色,結(jié)論不合理,故B錯誤；

C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，不與高錳酸鉀溶液反應，故C正確；D.甲烷屬于飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；綜上所述，本題選B。6、A【詳解】乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確，答案為A。7、D【解析】N2+3H22NH3起始濃度340.5改變濃度0.150.450.33min后濃度2.853.550.8用氮氣表示反應速率為0.15mol·L-1÷3min=0.05mol·(L·min)-1，用氫氣表示反應速率為0.45mol·L-1÷3min=0.15mol·(L·min)-1，用氨氣表示反應速率為0.3mol·L-1÷3min=0.1mol·(L·min)-1。故選D。【點睛】掌握化學平衡的三段式法計算模式，同一個反應過程可以用不同物質(zhì)表示反應速率，數(shù)值可能不同，數(shù)值比等于化學計量數(shù)比。8、A【解析】A、從表達數(shù)據(jù)可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液顯堿性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，選項A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，c(HCO3-)>c(ClO－)，選項B錯誤；C、根據(jù)物料守恒有c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)，選項C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)+2c(CO32-)，選項D錯誤。答案選A。9、B【詳解】A．Fe2O3是固體，增加固體的量平衡不移動，不會提高CO的轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；B．根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，升高溫度，K值減小，所以該反應為放熱反應，則ΔH<0，B項正確；C．該反應是氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應，所以減小容器的體積，平衡不移動，所以不會提高平衡轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D．根據(jù)p=m/V，體積不變，隨著反應的進行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，即氣體的密度發(fā)生變化，當氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選B。10、B【詳解】A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應為放熱反應，焓變小于零，即a<0，故A錯誤；B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應為放熱反應，焓變小于零，即b<0，故B正確；C．熱化學方程式中需要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標，且反應放熱，焓變小于零，故C錯誤；D．金剛石變化為石墨反應過程是放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，即d<0，故D錯誤；故答案為B。11、C【詳解】A．鹽類水解實質(zhì)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過程，破壞了純水的電離平衡，所以A選項是正確的；B．鹽類水解生成酸和堿是中和反應的逆反應，所以B選項是正確的；C．兩弱離子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸堿性，單離子水解溶液表現(xiàn)岀酸堿性，鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性，所以C選項是錯誤的；D．NaClO水解的實質(zhì)是ClO-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HClO，所以D選項是正確的；故選C。12、D【詳解】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；B．為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，故B選；C．溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫，故C不選；D．溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解，故D不選；故選B。【點睛】13、A【詳解】A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；A正確；B項中，3p2表示3p能級上填充了2個電子，B錯誤；C項中；同一原子中能層序數(shù)越大；能量也就越高；離核越遠；故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯誤；D項中，在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中，即同一原子中2p、3p、4p能級中的軌道數(shù)都是相同的，D錯誤。答案選A。14、B【詳解】A.Fe3+、SCN-會發(fā)生絡合反應產(chǎn)生Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.=1×1012的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+與NH4+、Al3+、NO3-、Cl-不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，B正確；C.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+或OH-都會發(fā)生反應，不能大量共存，C錯誤；D.pH=1的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+與Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。15、B【詳解】A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。16、D【詳解】A．甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量，而題目中是生成水蒸氣，故A錯誤；B．H2O（g）生成H2O（l）時放熱，所以等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的熱量多，故B錯誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨能量低，則C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H＜0，故C錯誤；D．熱化學方程式是表示化學反應中的物質(zhì)變化和焓變，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個正確的熱化學反應方程式，故D正確；答案選D?！军c睛】本題最易錯選的是A選項，忽略了甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量。17、D【解析】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；

B.NaHCO3與CaCl2不反應，Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀；

C.植物油和水的混合物分層；

D.淀粉遇碘變藍?！驹斀狻緼.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾效應可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液，故A正確；

B.氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，與碳酸氫鈉不反應，可用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，故B正確；C.植物油和水的混合物分層，選擇分液法可分離，故C正確；

D.淀粉遇碘變藍，加碘鹽中含有的是碘酸鉀，則淀粉溶液不能區(qū)別加碘鹽和無碘鹽，故D錯誤。

故選D。18、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素，根據(jù)元素周期表作答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，則A．Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），故A錯誤；

B．由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；

C．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，堿性Al(OH)3<NaOH，故C錯誤；

D．由Z、W組成的化合物為Al2S3，Al2S3與水發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故應在干態(tài)下制備，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。19、D【詳解】A.NaOH有腐蝕性，不能作食品添加劑，選項A錯誤；B.工業(yè)NaCl含有有毒雜質(zhì)，不能食用，選項B錯誤；C.甲醛水溶液有毒，不能食用，選項C錯誤；D.胡蘿卜素是營養(yǎng)素，屬于食品添加劑，選項D正確。答案選D。20、C【詳解】在晶體結(jié)構(gòu)單元中鎳原子分布在上底面和下底面上，另外在六個側(cè)面的面心上以及在六棱柱體內(nèi)也有六個鎳原子，所以鎳原子的個數(shù)為：12×+6×+6=15，鑭原子分布在六棱柱的十二個頂點上，以及上下底面的面心上，所以鑭原子的個數(shù)為：12×+2×=3，所以化學式為LaNi5，故選C。21、D【詳解】A、達平衡后再加入一定量的N2，條件改變，原來的平衡狀態(tài)就被破壞，體系內(nèi)各物質(zhì)含量改變，故A錯誤；B、平衡時體系內(nèi)各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變，但不一定相等，故B錯誤；C、化學平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應仍在進行，故C錯誤；D、因反應中消耗N2、H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡時仍是1∶3，故D正確。22、B【詳解】A.柴油屬于石油化工產(chǎn)品，石油屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故A選項錯誤。B.沼氣可以通過發(fā)酵得到，屬于可再生能源，故B選項正確；C.煤炭屬于化石燃料，不能短時期從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故C選項錯誤。D.汽油是石油化工產(chǎn)品，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故D選項錯誤。故該題答案為B。二、非選擇題(共84分)23、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(水解反應)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標準狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳氫原子守恒可知烴A的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應類型是取代反應；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應化學方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應和水解反應的條件。24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應類型為消去反應；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應，化學方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學方程式為。25、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實驗，中和滴定實驗的步驟是滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點判斷：數(shù)據(jù)處理：【詳解】（1）根據(jù)酸堿中和滴定的判斷，步驟錯誤是①，沒有用待盛液潤洗；根據(jù)c待=c標×V標/V待A、等質(zhì)量的NaOH和KOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，KOH的物質(zhì)的量濃度小于NaOH的物質(zhì)的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標準溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，滴定時，消耗溶液的體積偏大，故所測結(jié)果偏高，故A符合題意；B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點時，仰視讀數(shù)，所計算出消耗標準液的體積增大，即所測結(jié)果偏高，故B符合題意；C、此操作得出消耗標準液的體積增大，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、NaOH濃度偏高，消耗標準液的體積減小，所測結(jié)果將偏低，故D不符合題意；（2）滴定終點：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色；（3）根據(jù)圖示，讀數(shù)為22.60mL；（4）三次消耗標準液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標準液的體積為20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。26、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測定實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實驗儀器測中和熱，因為大小燒杯中有很多的空隙，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結(jié)果會偏小。（3）中和熱與反應的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應①-反應②即可得反應熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應生成氮氣和氣態(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。27、溫度10.010.06.0【詳解】(1)該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，控制總體積相同，V1＝V2＝10.0；故答案為：溫度；10.0；10.0；(2)實驗①、③可探究濃度（或c(H＋)）對反應速率的影響，硫酸的物質(zhì)的量不同，控制總體積相同，則V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案為6.0。28、②③④⑤②③H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol－1-261kJ·mol－1【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下不