云南省江川第二中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－13、在下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．,B．,C．,D．,4、對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．成鍵過程中吸收能量B．?dāng)噫I過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量C．?dāng)噫I過程中釋放能量D．?dāng)噫I過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量5、現(xiàn)有反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．4v(NH3)＝6v(H2O) C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)6、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為A．2A＋3B?2CB．A＋3B?2CC．3A＋2B?3CD．4A＋6B?9C7、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小的是（）A．KCl B．KOH C．Cu(NO3)2 D．Na2SO48、下列說法錯(cuò)誤的是A．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源B．化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D．潮汐能來源于月球引力做功9、某有機(jī)物的分子式為C4H6O2，下列說法不正確的是A．可能含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵B．可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)羰基C．可能含有一個(gè)環(huán)和一個(gè)酯基D．可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳三鍵10、下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ11、下列儀器的使用或操作正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3膠體C．硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱量氫氧化鈉固體12、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是()編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn

2+對反應(yīng)起催化作用C．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4

mol·L-1·s-113、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上產(chǎn)生大量氣泡，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a14、已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/molFe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol則42gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為A．－327kJ/mol B．＋327kJ/mol C．－218kJ/mol D．＋218kJ/mol15、在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低D．當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)16、下

列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣C．FeCl3溶

液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路D．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。18、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。19、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。II．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。20、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實(shí)驗(yàn)中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論__________________________。21、已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL6mol·L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________。（2）向燒杯甲的溶液中放入125gNaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________。（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．加入催化劑后，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；B．減小容器容積，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C．由于C的狀態(tài)為固體，則增大C的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度后，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則平衡向著正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【詳解】A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.09/15=0.006mol·L－1·s－1，A錯(cuò)誤；B.t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為=0.09/0.15×100=60%，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應(yīng)達(dá)平衡后，?c(A)=0.09mol·L－1,?c(B)=O.03mol·L－1,由圖像可知反應(yīng)達(dá)平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol，C錯(cuò)誤；D.t0～t1階段，?c(A)=0.09mol·L－1，?n(A)=0.09×2mol=0.18mol，此時(shí)放熱akJ，如果有3molA完全反應(yīng)，放熱為50a/3kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)B。3、B【詳解】A選項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而A選項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，2mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱1452kJ，故B正確；C選項(xiàng)，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，2mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱1452kJ，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而D選項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。4、B【解析】化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)，斷鍵過程中吸收能量大于成鍵過程中釋放能量，選B。5、C【分析】同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。【詳解】A項(xiàng)、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、v（O2）：v（NO）=5：4，則4v（O2）=5v（NO），故C正確；D項(xiàng)、v（NH3）：v（NO）=4：4，則v（NH3）=v（NO），故D錯(cuò)誤。故選C。6、D【解析】對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！驹斀狻扛鶕?jù)2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B))可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝4︰6︰9，故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比為4︰6︰9，方程式即為：4A＋6B?9C。故選D?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。7、C【詳解】A．用惰性電極電解氯化鉀溶液，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，選項(xiàng)A不符合題意；B．用惰性電極電解KOH溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶劑的量減小，所以堿性增強(qiáng)，pH增大，選項(xiàng)B不符合題意；C．用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅，陽極上氫氧根離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C符合題意；D．用惰性電極電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解前后溶液的pH不變，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。8、A【解析】A．煤、石油等可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源，但水煤氣是由焦炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取，屬二級(jí)能源，故A錯(cuò)誤；B．煤、石油等燃料是化石燃料在燃燒過程中產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體，故B正確；C．直接燃燒煤利用率低，且會(huì)產(chǎn)生大量污染性氣體，不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好，故C正確；D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能來自于月球引力，故D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查可再生資源、新能源、化石燃料、一次能源等，明確物質(zhì)的分類是解題的關(guān)鍵，注意化石燃料產(chǎn)生的污染性氣體的處理和再利用。9、D【詳解】某有機(jī)物的分子式為C4H6O2，不飽和度為=2；A.一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵，不飽和度為2，A可能；B.一個(gè)醛基和一個(gè)羰基，不飽和度為2，B可能；C.一個(gè)環(huán)和一個(gè)酯基，不飽和度為2，C可能；D.一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳三鍵，不飽和度為3，D不可能；答案選D。10、D【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2gH2的物質(zhì)的量為1mol，則燃燒2molH2放出的熱量為2285.8kJ/mol=571.6kJ/mol氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.濃硫酸稀釋會(huì)放出一部分熱量，所以根據(jù)中和熱的熱化學(xué)方程式可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，化學(xué)鍵的鍵能越高越穩(wěn)定。11、C【解析】試題分析：A、濃硫酸應(yīng)該在燒杯稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯(cuò)誤；B、制備氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌，B錯(cuò)誤；C、儀器選擇和操作均正確，C正確；D、應(yīng)該是左物右碼，且氫氧化鈉要再燒杯中稱量，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作12、D【詳解】A項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)①、②、③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時(shí)間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應(yīng)，因此所加的H2C2O4溶波均要過量,故A正確；B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒，反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)起到了催化作用，使反應(yīng)速率突然增大，故B正確；C項(xiàng)、依據(jù)變量唯一化可知，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了溫度不同，其他條件完全相同，則滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是②和③，故C正確；D項(xiàng)高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L÷(0.002L+0.004L)=6.7×10-3mol/L,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=6.7×10-3mol/L÷40s=1.7×10?4mol·L-1·s-1，故D錯(cuò)誤；故選D。13、B【分析】在原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，結(jié)合原電池原理和電極上的常見現(xiàn)象分析判斷。【詳解】一般而言，原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則活潑性a＞b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，c為負(fù)極，則活潑性c＞d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性a＞c；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，b為正極，則活潑性d＞b，因此金屬活潑性的強(qiáng)弱順序是a＞c＞d＞b，故選B。14、A【分析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，準(zhǔn)確寫出目標(biāo)方程式，并找到準(zhǔn)確的計(jì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵。【詳解】給以上方程式依次編號(hào)①Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)；ΔH＝－15.73kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol，

由蓋斯定律可知，反應(yīng)CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g），可由③/2-①/2-②/3得到，所以其反應(yīng)熱△H=③/2-①/2-②/3=(-24.8kJ/mol)/2-(-15.73kJ/mol)/2-(+640.4kJ/mol)/3=-218kJ/mol，28gCO氣體即1molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為-218kJ/mol，42gCO氣體還原足量FeO固體時(shí)，對應(yīng)反熱為ΔH=－327kJ/mol；答案選A?！军c(diǎn)睛】先找到目標(biāo)方程式，然后能夠應(yīng)用蓋斯定律，找到已知方程式的關(guān)系，算出對應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值。最后在依據(jù)新的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出相應(yīng)的量。15、C【詳解】A．Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對平衡無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；B．一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△H不會(huì)隨著平衡移動(dòng)而改變，只與方程式的書寫方式有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入CO，相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低，C正確；D．速率關(guān)系未說明正、逆，不能判斷是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加而容積不變，所以混合氣體密度是一個(gè)變量，當(dāng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)平衡，D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【詳解】A．液NH3氣化吸收大量熱，可用作制冷劑，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，故B不符合題意；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蝕刻印刷電路，故C不符合題意；D．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，故D符合題意。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。19、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間不能,KMnO4能氧化鹽酸。【解析】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測）=C（標(biāo)準(zhǔn)）×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間判斷反應(yīng)速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）該實(shí)驗(yàn)是氧化還原滴定，終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會(huì)顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個(gè)變量，探究草酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間判斷反應(yīng)速率；（7）實(shí)驗(yàn)中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因?yàn)镵MnO4能氧化鹽酸生成氯氣，消耗高錳酸鉀，影響測定結(jié)果。20、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會(huì)部分溶于水測定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r(shí)測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應(yīng)，由+2價(jià)歧化為0價(jià)和+4價(jià)，即產(chǎn)物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n(H+)和△