2026屆北京一零一中化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是（）A．Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑3、下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是①化合價(jià)②ROH的堿性③密度④最外層電子數(shù)⑤核外電子層數(shù)⑥單質(zhì)失e－能力A．②④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤4、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物5、下列各組中兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與CO2C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．NaAlO2溶液與鹽酸6、SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B．硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點(diǎn)7、下列各組中，兩種氣體的的分子數(shù)上一定相等的是()A．溫度相同，體積相同的O2和N2 B．溫度相等，壓強(qiáng)相等的CO和N2C．壓強(qiáng)相同，質(zhì)量相同的O2和O3 D．體積相同，密度相等的CO和N28、如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是A．M在周期表中的位置為：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物為離子化合物C．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比為1：19、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體 B．原容量瓶含水分C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．定容時(shí)俯視讀取刻度10、X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z B．原子半徑：Z>X>YC．單質(zhì)的還原性：X>Y D．堿性：XOH>Y(OH)311、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+12、下列說(shuō)法中正確的是A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生13、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶114、下列說(shuō)法正確的是()A．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是B．氧原子的內(nèi)層電子數(shù)為2C．離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)D．原子核外電子一定按K、L、M、N的先后順序依次排布15、下列實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至過(guò)量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至過(guò)量C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過(guò)量D．向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過(guò)量16、當(dāng)反應(yīng)條件(如溫度、濃度或物質(zhì)的量等)發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl217、2019年10月1日晚，國(guó)慶70周年聯(lián)歡活動(dòng)在北京天安門廣場(chǎng)隆重舉行，晚會(huì)通過(guò)高空、中空、低空煙花燃放和特殊煙花裝置表演，分波次、多新意地展現(xiàn)煙花藝術(shù)的魅力，并配合聯(lián)歡活動(dòng)，形成地空一體的絢麗場(chǎng)景。焰火與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗(yàn)”說(shuō)法中正確的是A．煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)的燃燒呈現(xiàn)出來(lái)的B．做焰色試驗(yàn)只能用鉑絲蘸取溶液在外焰上灼燒C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰D．NaCl與Na2SO4灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色18、下列有關(guān)敘述正確的是A．非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽(yáng)離子B．金屬元素只能形成陽(yáng)離子C．互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同D．單原子核陽(yáng)離子，其最外層均具有

2

電子或

8

電子的結(jié)構(gòu)19、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧20、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行C．鋁粉的作用是點(diǎn)燃時(shí)氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)D．在反應(yīng)中NH4ClO4只作氧化劑21、下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B．Na2SiO3常用作制木材防火劑C．硅膠可用作食品干燥劑 D．硅可用于制作硅芯片和光電池22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑B．純堿與足量稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑C．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請(qǐng)回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)C溶液中的金屬陽(yáng)離子：_____________24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__，F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)__；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)__；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)__的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問(wèn)題：（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性。接下來(lái)的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開(kāi)活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的事實(shí)是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號(hào)）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液26、（10分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O；(2)A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸____________性(填字母)A、氧化性B、還原性C、酸性(3)飽和NaCl溶液的作用是____________。(4)裝置E的作用是_____________。其缺點(diǎn)是_______________。(5)配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____，需稱量的NaOH的質(zhì)量是___。27、（12分）應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_________，這一操作的目的_____

。28、（14分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種淡黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（2）若A是一種黑色單質(zhì)固體，將一定量C緩慢通入NaOH溶液中，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的顯堿性，此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是__________、__________；如果是多種成分，可能是__________、__________。（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用________________________________________。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_(kāi)____________。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。29、（10分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過(guò)程如下：I.向廢金屬屑中加入稀，充分反應(yīng)后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；II.向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過(guò)濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；III.……（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬陽(yáng)離子是（填寫離子符號(hào)）____________。（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應(yīng)的與Cu的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。（3）步驟I所得溶液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得，流程如下：寫出由制取的離子反應(yīng)方程式______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，判斷選項(xiàng)中離子與H+是否共存?！驹斀狻緼.H+與Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H+與Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-均能大量共存，B項(xiàng)正確；C.H+與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ba2+與SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色（有色離子在無(wú)色溶液中不能大量共存）、二性（①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子不能大量存在）、三特殊（①AlO2-與HCO3-不能大量共存：②“NO3-＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO32-等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；③NH4+與CH3COO－、CO32-，Mg2＋與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妫?、四反?yīng)（離子不能大量共存的常見(jiàn)類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。2、D【解析】

A.氫氧化鎂難溶，用化學(xué)式表示，與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A錯(cuò)誤；B.醋酸難電離，用化學(xué)式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D.向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正確。答案選D。3、B【解析】

從表中可以看出，隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，堿金屬的某性質(zhì)依次增強(qiáng)。①堿金屬元素單質(zhì)的化合價(jià)都為0價(jià)，①不合題意；②隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，ROH的堿性依次增強(qiáng)，②符合題意；③總的來(lái)說(shuō)，隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大，但鉀的密度比鈉小，出現(xiàn)反常，③不合題意；④堿金屬原子的最外層電子數(shù)都為1，不隨堿金屬核電荷數(shù)的增大而增大，④不合題意；⑤隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，核外電子層數(shù)依次增多，⑤符合題意；⑥隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，單質(zhì)失e－能力增強(qiáng)，⑥符合題意。綜合以上分析，②⑤⑥符合題意。故選B。4、A【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運(yùn)用物質(zhì)是由元素組成分析?！驹斀狻课镔|(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素，答案選A。5、B【解析】

A.Na與O2反應(yīng)，溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)條件不同，生成物不同，A不合題意；B.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響，B符合題意；C.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足可生成碳酸氫鈉，鹽酸過(guò)量，可生成二氧化碳?xì)怏w，則反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，C不合題意；D.NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過(guò)量可生成氯化鋁，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，D不合題意。故選B。6、C【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng)；B．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；C．二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣溶于鹽酸；D．玻璃屬于混合物，沒(méi)有個(gè)固定的熔點(diǎn)?！驹斀狻緼．化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，C正確；D．玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，注意只有純凈物有固定的熔沸點(diǎn)，混合物沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)。7、D【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅定律推論的應(yīng)用；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)就一定相等，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等其分子數(shù)就一定相等，A.溫度相同、體積相同的O2和N2其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.溫度相等、壓強(qiáng)相等的N2和CO其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.壓強(qiáng)相同、質(zhì)量相同的O3和O2，二者摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D.體積相同,密度相等的CO

和N2，其質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故D正確。8、B【解析】

圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼．M為Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A錯(cuò)誤；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl為離子化合物，故B正確；C．水分子間能形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于HCl，故C錯(cuò)誤；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意Na2O2中的陰離子是。9、D【解析】

A.稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體，如果不使用游碼，氫氧化鈉質(zhì)量不變，濃度不變；如果使用游碼，氫氧化鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，A不選；B.原容量瓶含水分，不影響溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，濃度不變，B不選；C.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，C不選；D.定容時(shí)俯視讀取刻度，溶液體積減少，濃度偏高，D選；答案選D。10、B【解析】

X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素，然后根據(jù)元素周期律分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。A.Na是11號(hào)元素，Al是13號(hào)元素，O是8號(hào)元素，所以原子序數(shù)：Al>Na>O，即：Y>X>Z，A正確；B.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑大小關(guān)系為：X>Y>Z，B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)，兩種元素單質(zhì)的還原性：X>Y，C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性X>Y，所以其相應(yīng)氫氧化物的堿性：XOH>Y(OH)3，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是本題解答的關(guān)鍵，掌握元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的位置及物質(zhì)性質(zhì)三者關(guān)系是正確解答的基礎(chǔ)。11、A【解析】

鐵粉過(guò)量，溶液中鐵離子和銅離子均被鐵還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和銅，因此充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是亞鐵離子；答案選A。12、C【解析】

A．氧化劑本身發(fā)生還有反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，B錯(cuò)誤；C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子，C正確；D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選C。13、B【解析】

根據(jù)圖象中的起點(diǎn)和拐點(diǎn)，由消耗氫氧化鈉的量計(jì)算溶液中各離子的濃度?！驹斀狻坑散僦芤褐幸欢ê蠬＋，一定沒(méi)有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖象可知溶液中還一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的陽(yáng)離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A錯(cuò)誤；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正確；C.溶液中一定不含CO32-，根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C錯(cuò)誤；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀既有氫氧化鋁又有氫氧化鎂，沉淀保持不變的部分說(shuō)明溶液中含有銨根離子，從圖象中分析沉淀的組成和變化情況是解決此題的關(guān)鍵。14、B【解析】

A.Li位于第二周期IA族，原子序數(shù)為3，則Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，內(nèi)層電子數(shù)為2，故B正確；C.原子得到或失去電子變成離子，Cl-的核電荷數(shù)為17，但核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D.核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可以排8個(gè)電子，當(dāng)它不是最外層時(shí)，最多可以排18個(gè)電子，電子不一定排滿M層才排N層，如鈣元素，故D錯(cuò)誤；答案：B。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生按照核外電子排布規(guī)律，排滿一層排一層的規(guī)律進(jìn)行判斷，但忽略了最外層（除K層外）不超過(guò)8個(gè)電子，學(xué)習(xí)核外電子排布規(guī)律要相互聯(lián)系，不能孤立地理解，可以列舉K、Ca、Fe等。15、C【解析】

A.

，生成白色沉淀，但通入過(guò)量

，發(fā)生反應(yīng)

，白色沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B.

，繼續(xù)滴加NaOH溶液，

，故B錯(cuò)誤；C.

，氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；D.

，

，注意

為白色沉淀，但

沉淀為紅褐色，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、D【解析】

A.Na和O2可以生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉；B.Fe和HNO3可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；C.AlCl3和NaOH可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉；D.Fe和Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵?！驹斀狻緼．鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，A不符合；B．鐵與稀硝酸反應(yīng)；鐵過(guò)量生成硝酸亞鐵溶液，硝酸過(guò)量時(shí)兩者反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，B不符合；C．氫氧化鈉少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，生成偏鋁酸鈉溶液，C不符合；D．Fe與Cl2加熱時(shí)只能生成FeCl3，D符合；綜上所述，本題選D。17、D【解析】

A.煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素呈現(xiàn)出來(lái)，故A錯(cuò)誤；B.可以用鉑絲，也可以用光亮的鐵絲作焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鉀元素需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故C錯(cuò)誤；D.鈉元素的焰色反應(yīng)中呈現(xiàn)黃色，NaCl和Na2SO4都含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰顏色均為黃色，故D正確；答案：D?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)是電子的躍遷，不符合化學(xué)反應(yīng)研究范疇，焰色反應(yīng)只能檢驗(yàn)?zāi)撤N元素的存在，該元素具體形式無(wú)法判斷，可能是單質(zhì)也可能是化合物。18、A【解析】

非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，也可以形成陽(yáng)離子，如銨根離子，故A正確；B.金屬元素形成的離子不一定為陽(yáng)離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子、重鉻酸跟離子等，故B錯(cuò)誤；C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，若官能團(tuán)相同，則性質(zhì)相似，如丁醇與丁醇；若官能團(tuán)不同，則性質(zhì)不同，如甲酸甲酯與乙酸互為同分異構(gòu)體，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D.單核陽(yáng)離子，其最外層不一定具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)，如氫離子的核外電子為0，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、陰陽(yáng)離子類型與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握原子核外電子排布特點(diǎn)，明確離子類型與元素類型的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。19、B【解析】

①固體食鹽有陰陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；②溴水溶液中存在能自由移動(dòng)的氫離子、溴離子等，能導(dǎo)電；③CuSO4·5H2O有陰陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；④液溴無(wú)陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電；⑤蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥氯化氫氣體無(wú)陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電；⑦鹽酸中存在能自由移動(dòng)的氫離子、氯離子，能導(dǎo)電；⑧液態(tài)氯化氫無(wú)陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電；綜上所述，能導(dǎo)電的為②⑦，答案為B?！军c(diǎn)睛】能產(chǎn)生自由電子的金屬能導(dǎo)電；能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)也能導(dǎo)電。20、D【解析】

A．該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，且元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)生成大量高溫氣體，為推動(dòng)飛船飛行的原因，故B正確；C．鋁粉在點(diǎn)燃條件下劇烈反應(yīng)放出大量的熱，可作為反應(yīng)的引發(fā)劑，故C正確；D．反應(yīng)物只有一種，且NH4ClO4中N和部分O元素化合價(jià)升高、Cl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選D。21、A【解析】

A.二氧化硫禁止用于食品增白，只能在紅酒中少量添加起到殺菌的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硅酸鈉可作木材的防火劑和防腐劑，B項(xiàng)正確；C.硅膠可用于食品干燥劑或催化劑的載體，C項(xiàng)正確；D.硅是一種半導(dǎo)體，可制作芯片和太陽(yáng)能電池，D項(xiàng)正確；答案選A。22、D【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B．純堿是碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；C．該反應(yīng)不遵循電荷守恒、電子守恒；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水?！驹斀狻緼．H+氧化性弱，只能將Fe單質(zhì)氧化為Fe2+，反應(yīng)不符合事實(shí)，A錯(cuò)誤；B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C．鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)物還有水參加，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，不符合電子守恒、電荷守恒，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則及原子守恒、電荷守恒，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等。二、非選擇題(共84分)23、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】

A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽(yáng)離子為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說(shuō)明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。24、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O25、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，對(duì)比說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥氯氣；氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑，飽和NaOH溶液與飽和碳酸鈉溶液都能與氯氣反應(yīng)，且產(chǎn)物不污染空氣，所以可以用來(lái)吸收氯氣；故答案為：③④?！军c(diǎn)睛】本題(5)注意亞硫酸鈉雖然在溶液中能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而把氯氣吸收，但是如果亞硫酸鈉過(guò)量的話，上一步生成的鹽酸會(huì)與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫而污染環(huán)境。26、2162258BC吸收氯氣中混有的氯化氫氣體吸收多余的氯氣，防止污染空氣發(fā)生倒吸500mL容量瓶10.0g【解析】

A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫氣體，故B處用飽和氯化鈉溶液除雜，C處濃硫酸干燥氯氣，在D處進(jìn)行氯氣的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，觀察紅色布條的變化，E在末端，為尾氣處理裝置，由此解答?！驹斀狻浚?）KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，作氧化劑，化合價(jià)降低，得到電子；鹽酸作還原劑化合價(jià)升高，失去電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可配平方程：；（2）A中的反應(yīng)濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，體現(xiàn)還原性；部分鹽酸生成了相應(yīng)的鹽，體現(xiàn)酸性，故答案為BC；（3）飽和NaCl溶液可吸收氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）裝置E位于末端，作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣溶于氫氧化鈉溶液可能導(dǎo)致裝置發(fā)生倒吸；（5）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，需稱量的NaOH的質(zhì)量是。27、將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈堿石灰除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣驗(yàn)純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來(lái)判斷；（2）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點(diǎn)燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來(lái)考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸。【詳解】（1）中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時(shí)才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時(shí)要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)落，則表明該套裝置的氣密性良好；（2）因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生（或防止暴沸）；（3）點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，即酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；（4）干燥管中盛裝是的