2026屆福建廈門湖濱中學化學高三上期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列推斷正確的是（）A．可用pH試紙測定E點對應溶液，其pH=3B．G點對應溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F點對應溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大2、下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．CH3COOH與NaOH溶液反應：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2OC．FeSO4溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D．鋁粉投入到氨水溶液中：2Al+2H2O+2OH-→2AlO+3H23、臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖像如下，其中對應分析結論正確的是()A．平衡后降溫，NO2含量降低B．0～2s內，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b點<a點，b點：υ逆<υ正D．恒溫，t1時再充入O34、將0.1molCl2通入100mL含等物質的量HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是A．物質的還原性：HBr>H2SO3>HClB．HBr與H2SO3的物質的量濃度均為0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化5、下列有關硅及其化合物性質和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因導電能力強而用于制造通訊光纜C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應的水化物6、反應A2+B22ABΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞07、一定溫度下，將一定量的固體A置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應，一段時間后達到平衡A(s)2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標志的是A．2v正(B)=v逆(C)B．氣體B的體積分數(shù)不變C．混合氣體的平均摩爾質量不變D．混合氣體的密度不變8、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑ⅡD．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ9、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是A．Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液B．放電時，當外電路中有1mole－轉移時，水性電解液離子總數(shù)增加NAC．應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D．放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH10、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關的推斷中錯誤的是A．“另一種反應物”一定具有還原性B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常溫）11、我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先．砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是（）A．原子半徑：Ga＞As＞PB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）312、下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮D．用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫13、化學與生活、環(huán)境密切相關。下列有關說法不正確的是()A．竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內的有害氣體B．研發(fā)使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外D．碘酸鉀具有較強的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化14、下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組加入的試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、I?、Cl?NaOH溶液Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓BK+、NH3?H2O、CO32?通入少量CO22OH?+CO2═CO32?+H2OCH+,Fe2+、SO42?Ba(NO3)2溶液SO42?+Ba2+═BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl?少量澄清石灰水Al3++3OH?═Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D15、已知(濃)(未配平)．如圖是浸有相關溶液的濾紙，向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．下列有關說法錯誤的是A．a(chǎn)處變藍、b處變棕紅，說明非金屬性：、B．d處立即褪色是因為的漂白作用，e處變紅可用于檢驗C．c處先變紅后褪色說明與反應生成和D．已知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為16、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是（）A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B．酒精可以使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質D．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A．含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng)B．在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應C．四種元素均能與氫元素形成共價鍵D．簡單離子半徑：X＞Y＞Z18、下列物質的性質和用途描述錯誤的是A．銅質地漏具有獨特的殺菌功能，能較好的抑制細菌生長B．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用C．鐵粉具有還原性，可用作食品袋內的抗氧化劑D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D．=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－20、下列有關科學家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯誤的是A．拉瓦錫闡明了質量守恒定律 B．道爾頓創(chuàng)立分子學說C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學平衡移動原理21、下列反應的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O22、下列說法正確的是A．一定溫度下，反應MgCl2(1)=Mg(

1)

+Cl2(g)的△H>0，△S>0B．常溫下，NH4Cl

溶液加水稀釋增大C．電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2

L

H2，則反應中轉移的電子數(shù)為6.02×1023D．在NaCl

和KBr

的混合溶液中滴加AgNO3

溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是____（填序號）。

（3）寫出反應③的化學方程式：______________________________________。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結構共有__________種。（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：24、（12分）下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________（填該物質化學式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___>___（填離子符號）;元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為____________________________。（4）列舉兩個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強______；___________。25、（12分）某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在圖2中選擇恰當?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.(2)反應前先通入N2目的是_______________________________________.(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.(4)本題中，濃硝酸(含溶質amol)完全反應，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為_________________________________________。26、（10分）水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。（3）裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式_________________。（5）充分反應后，加熱蒸餾燒瓶A內的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O滴定終點時的現(xiàn)象為_____________________________________。實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質量分數(shù)為______。27、（12分）某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質的組成進行實驗探究。（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）實驗1：銅片與濃硫酸反應操作現(xiàn)象加熱到120℃~250℃銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338℃銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是___________。（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。（提出猜想）黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。（查閱資料）資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuSCu2S黑色結晶或粉末灰黑色結晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水（設計并實施實驗）實驗2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色①試劑A是_________。②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現(xiàn)象是______。實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色（獲得結論）由實驗2和實驗3可得到的結論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。（實驗反思）分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為_____________。28、（14分）燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+281.4kJ/mol(反應Ⅰ)1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)ΔH2=-43.6kJ/mol(反應Ⅱ)（1）計算反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH=____________。（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應I，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）a．容器內的壓強不發(fā)生變化b．υ正(CO)＝υ正(CO2)c．容器內氣體的密度不發(fā)生變化d．n（CO）+n（CO2）=1mol（3）一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應II，測得CO2的物質的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。①在0~2min內的平均反應速率v（CO）=____________。②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________答出一條即可）。③若要提高反應體系中CO2的體積分數(shù)，可采取的措施為__________________。（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能說明反應I和反應II同時發(fā)生的是________________（填代號）。a.反應后氣體能使品紅褪色b.反應過程中，CO的體積分數(shù)逐漸減小c.反應體系達平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化d.體系壓強逐漸增大（5）煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。已知：25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：碳酸

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10－11亞硫酸

K1＝1.5×10－2

K2＝1.0×10－7①下列事實中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________（填標號）。a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pHb．25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液c．將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁d．將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色②25℃時，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為____________________________。29、（10分）下面是一些晶體的結構示意圖。(1)下列關于晶體的說法正確的是________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關B．可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點D．晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題：①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。②該晶胞稱為________(填字母)。A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結構，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學式：_____________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的________位置。③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．E點新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)==10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，應該用pH計，選項A錯誤；B．G點，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項B正確；C．F點對應溶液中溶質為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，選項C錯誤；D．加水稀釋H點對應的溶液，H點為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項D錯誤；答案選B。2、D【詳解】A.FeCl3溶液呈酸性是因為鐵離子水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正確；B.CH3COOH與NaOH溶液反應生成醋酸鈉和水：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，B正確；C.FeSO4溶液中通入Cl2亞鐵離子被氧化為鐵離子：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，C正確；D.由于氨水不能溶解氫氧化鋁，鋁粉投入到氨水溶液中不反應，D錯誤；答案選D。3、A【詳解】A.由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，NO2的含量降低，故A正確；B.由圖可知，0?2s內，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L?0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B錯誤；C.溫度高，化學反應速率快，b點溫度高于a點，故υ正：b點>a點，此反應為放熱反應，溫度升高，平衡左移，故b點：υ逆>υ正，故C錯誤；D.容器中充入反應物，正反應速率瞬間加快，逆反應速率不變，故D錯誤；答案選A。【點睛】在解決根據(jù)圖像判斷平衡移動的方向時，必須要認真觀察圖像中橫坐標和縱坐標所代表的物理量，根據(jù)圖像中物理量的增大和減小來判斷外界條件影響下，反應進行的方向。4、C【分析】因反應H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可進行，則還原性H2SO3＞HBr，則0.1molCl2通入100mL含等物質的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，設HBr的物質的量為x，由電子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，以此來解答?！驹斀狻恳蚍磻狧2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可進行，則還原性H2SO3＞HBr，則0.1molCl2通入100mL含等物質的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，設HBr的物質的量為x，由電子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，A．由H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性H2SO3＞HBr，選項A錯誤；B．由上述計算可知，HBr的物質的量為0.08mol，溶液體積為0.1L，濃度為0.8mol/L，選項B錯誤；C．通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+，遵循電子、電荷守恒，選項C正確；D．由上述分析可知，還有0.04molHBr未被氧化，則再通入0.02molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握氧化的先后順序、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意利用信息判斷還原性，題目難度不大。5、A【詳解】A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。6、C【解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應正反應是放熱反應，A錯誤；300℃時從時間t3開始向容器中加壓，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說明增大壓強使平衡逆向移動，而增大壓強向氣體分子數(shù)減小方向移動，若AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。7、D【詳解】A.當不同物質正逆反應速率之比等于反應計量系數(shù)之比時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)，若2v正(B)=v逆(C)，則v正(B)：v逆(C)=1:2，不等于反應計量系數(shù)之比，不能說明正逆反應速率相等，不能作平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B.因為反應物為固體，所以容器中B、C的物質的量之比始終是2:1，密閉容器中B(g)的體積分數(shù)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；C.密閉容器中混合氣體的平均分子量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；D.密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，達平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D。【點睛】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。8、C【解析】A.途徑Ⅱ的活化能小于途徑Ⅰ；B.由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量；C.催化劑只改變速率，不改變反應的熱效應；D.途徑Ⅱ化學反應速率快，據(jù)此解答即可?！驹斀狻緼、由圖可知，途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；

B、此反應為放熱反應，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；

C、催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，故C錯誤；

D、途徑Ⅱ加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C。【點睛】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，ΔH<0；反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應，ΔH>0。催化劑的加入可以較低反應的活化能，加快反應速率，但是不影響反應的熱效應。9、A【解析】A項，由圖示可得，放電時鋁在負極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液，故A正確；B項，放電時正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當外電路中有1mole－轉移時，生成1molOH-，同時1molLi+穿過固體電解質進入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故B錯誤；C項，根據(jù)電子守恒，應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標準狀況下體積為11.2L，若不是標準狀況則不一定，故C錯誤；D項，因為固體電解質只允許Li+通過，所以放電時，負極反應式：Li－e－＝Li+，故D錯誤。點睛：本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負極判斷、離子移動方向、電極反應式書寫、有關計算等，注意根據(jù)物質性質判斷原電池的正負極；根據(jù)“固體電解質只允許Li+通過”這個條件書寫負極電極反應式；B項易錯，注意水性電解質溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+，不要忽略了后者；C項易錯，要養(yǎng)成見到氣體的體積首先想到是否需要注明標準狀況的習慣，防止出錯。10、C【詳解】A、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應物”在反應中作還原劑，具有還原性，A項正確；B、CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，B項正確；C、CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，C項錯誤；D、CuH跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應為CuH+HCl═CuCl+H2↑，D項正確；答案選C。11、C【詳解】A.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Ga＞As＞P，故A正確；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N＞P＞As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正確；

C.同周期自左而右，非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C錯誤；

D.鎵（Ga）是第四周期ⅢA族元素，與Al同族，金屬性比Al強，堿性Ga（OH）3

＞Al（OH）3，故D正確。

故選：C。12、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，溶液不會分層，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B.濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后轉移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.NO不能用排空氣法收集，NO能與氧氣反應生成二氧化氮，應用排水法收集，故C錯誤；D.SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而吸收，因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫，故D正確，答案選D。13、D【解析】竹炭具有超強的吸附能力，能吸收有害氣體，故A正確；研發(fā)使用高效電力能源汽車，可以減少汽車尾氣排放，故B正確；血液透析利用滲析原理，用半透膜將有害物質移出體外，故C正確；氧化劑能加快人體老化，還原劑能抵抗人體老化，故D錯誤。14、D【詳解】A.Fe3+、I?之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能共存，A項錯誤；B.通入少量CO2，NH3?H2O優(yōu)先反應，為弱電解質，在離子方程式中保留化學式，正確的離子方程式為：2NH3?H2O+CO2═CO32?+H2O+2NH4+，B項錯誤；C.加入硝酸鋇后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，所以發(fā)生反應的離子方程式還有：NO3?+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42?+Ba2+═BaSO4↓，C項錯誤；D.Al3+與少量氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3OH?═Al(OH)3↓，D項正確；答案選D。15、B【詳解】A．Cl2和碘化鉀反應：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉變藍，該反應說明Cl2的氧化性強于I2，非金屬性：Cl>I；Cl2和NaBr反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2，非金屬性：Cl>Br，故A正確；B．e處變紅是氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅，可以檢驗Fe2+；氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性，d處立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯氣和NaOH溶液反應，需要通過實驗驗證，故B錯誤；C．Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，所以c處先變紅后褪色，故C正確；D．根據(jù)電子守恒配平反應：K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，反應中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為HCl，參加反應的14molHCl中只有6mol發(fā)生了化合價的變化，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:6，故D正確；故選B。16、A【詳解】A、鉻為重金屬元素，攝入過多導致重金屬中毒，A正確；B、酒精可以使蛋白質變性，殺菌消毒效果最佳的濃度為75%，并不是越高越好，B錯誤；C、CaO作為干燥劑，不能防止食品氧化變質，C錯誤；D、“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯誤；故選A。17、B【解析】W是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為C元素；Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，Y為S元素；在短周期中，原子序數(shù)比Y大的主族元素只有Cl，Z為Cl元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，X為Na元素。A，Z為Cl元素，Z的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性：HClO4>H2CO3>HClO，A項錯誤；B，Y的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）?CO2↑+2SO2↑+2H2O，B項正確；C，C、S、Cl與H元素形成共價鍵，Na與H形成離子鍵，C項錯誤；D，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑：Y>Z>X，D項錯誤；答案選B。18、B【解析】A.細菌是由蛋白質構成的，銅是重金屬，可使蛋白質變性，從而殺滅細菌，故A正確；B.明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質，不能除掉可溶性雜質和細菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故B錯誤；C.鐵粉具有還原性，易與氧氣反應，可作食品抗氧化劑，故C正確；D.鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于制造照明彈，故D正確；故答案選B。19、A【詳解】A..能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：NO3－、H＋、Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C.中性溶液中：Fe3＋易發(fā)生水解，不能大量共存，故C錯誤；D.=1×1012的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)?與氫離子結合生成HF，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選A。【點睛】清楚指示劑顯色的酸堿性變色范圍。20、B【解析】A．拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學反應中的質量守恒，對燃燒現(xiàn)象進行了深入的研究，建立了燃燒的新理論，故A正確；B．道爾頓創(chuàng)立原子學說，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學說，故B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學平衡移動原理，故D正確；故選B。21、A【解析】A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應，離子方程式：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-，故A正確；B．氫氧化亞鐵在空氣中的變化，化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故B錯誤；C．次氯酸為弱酸，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．少量Ca(OH)2和NaHCO3反應，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選A。22、A【解析】A項，該反應為分解反應，ΔH0，反應物中沒有氣體，生成物中有氣體，ΔS0，正確；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，加水稀釋促進NH4+的水解，為水解平衡常數(shù)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，加水稀釋不變，錯誤；C項，沒有指明H2所處溫度和壓強，無法計算11.2LH2的物質的量，無法計算轉移的電子數(shù)；D項，由于NaCl和KBr的濃度未知，無法確定加入AgNO3溶液優(yōu)先達到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，錯誤；答案選A。點睛：易錯分析：錯選B，以為加水稀釋促進NH4+的水解，NH3·H2O、H+物質的量濃度增加，NH4+物質的量濃度減小，增大；錯選C，以22.4L/mol計算H2物質的量；錯選D，Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），以為加入AgNO3溶液一定先達到AgBr的溶度積，忽視溶液中Cl-和Br-濃度的大小未知。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團的轉化和反應條件可知①為加成反應，②為氧化反應，③為取代反應，④為氧化反應，⑤加成反應，故答案為①⑤；(3)反應③為氯代烴的取代反應，反應的方程式為，故答案為；(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，應先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結構，甲醇不存在同分異構體，因此甲可能有4種結構，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成，需要學生對給予的信息進行利用，是有機化學常見題型。本題的易錯點為(5)，關鍵是判斷芳香酸G的結構的種類。難點是(6)合成路線的設計，如果考慮到碳鏈增長，需要利用題干信息，解題就比較順利了。24、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素?！驹斀狻浚?）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強，元素最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁和水，反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應：2H2S+O2=2S+2H2O，反應說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點睛】元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等事實都能說明O的非金屬性大于S。25、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應。①涉及的方程式為，，，，，②驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據(jù)信息提示“NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃”將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO?！驹斀狻浚?）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體有NO2，隨著反應的進行濃硝酸濃度越來越小逐漸變?yōu)橄∠跛?，還可能會產(chǎn)生一部分NO，另外產(chǎn)生的氣體中還會攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣體通過B裝置，B裝置中的無水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由于NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃，將剩余氣體通過E裝置，NO2會液化，若含有NO，沒有達到NO的液化溫度，NO不會液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。NO2和NO任意排放會污染空氣，最終氣體應通入到F中用氫氧化鈉吸收。通過分析可知圖1中缺少儀器的連接順序為EDF。本小題答案為：EDF。（2）反應前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。本小題答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知確認氣體中含NO的現(xiàn)象是向D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色。本小題答案為：D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色。（4）合金中的金屬和濃硝酸反應，若生成的氣體全部是NO2，則有1/2的濃硝酸被還原，即有a/2mol的濃硝酸被還原；若生成的氣體全部是NO，則有1/4的濃硝酸被還原，即有a/4mol的濃硝酸被還原。因為生成的氣體只有NO和NO2，所以被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為a/4mol＜n＜a/2mol?！军c睛】本題解答時應注意驗證NO之前排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。檢驗NO的方法是通入氧氣，無色的NO遇氧氣會變成紅棕色的NO2。故NO2的存在會干擾NO的檢驗，所以檢驗NO前應先除去NO2。26、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補加滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內不消失。

30.0%【詳解】（1）肼是共價化合物，原子之間通過共價鍵結合，則肼的電子式為：。本小題答案為：。（2）配制30%的NaOH溶液時，用天平稱量質量，在燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒。本小題答案為：燒杯、玻璃棒。（3）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣與水，化學反應方程式為：。溫度升高時，次氯酸鈉容易發(fā)生自身的氧化還原反應生成氯酸鈉和氯化鈉，所以步驟Ⅰ溫度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO(歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉。本小題答案為：；防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉。（4）儀器B為直形冷凝管。具有強還原性，容易被過量的NaClO氧化，發(fā)生的反應為：。本小題答案為：直形冷凝管；。（5）充分反應后，加熱蒸餾燒瓶A內的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是冷卻后補加。碘的標準溶液與肼反應完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，實驗滴定終點的現(xiàn)象為：當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內不消失。設餾分中水合肼的質量分數(shù)為α，則N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O1mol2mol計算得出α=30.0%本小題答案為：冷卻后補加；滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內不消失；30.0%。27、防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液（或冷卻后，將上層濃硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到藍色溶液）一定濃度的稀硫酸（稀鹽酸也可以）向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象（或無紅棕色沉淀生成）不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2SCuS+4H2SO4（濃）CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4（濃）2CuSO4+5SO2↑+6H2O【解析】(1)①反應生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸現(xiàn)象，裝置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫會污染空氣，二氧化硫屬于酸性氧化物，裝置C中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，故答案為防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；②硫酸銅溶液顯藍色，為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，可以將冷卻后的濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液即可證明，故答案為冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液；(2)①根據(jù)CuS、Cu2S的性質可知，二者均難溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此試劑A應該選擇稀硫酸，故答案為稀硫酸；②根據(jù)題意，亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，可以生成紅棕色沉淀。因此只要向反應后的溶液中加入亞鐵氰化鉀即可檢驗溶液中是否存在Cu2+，故答案為向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象(或無紅棕色沉淀生成)；【獲得結論】根據(jù)實驗2可知，黑色固體中不含CuO，根據(jù)實驗3可知，加入適量濃氨水，固液分界線附近的溶液呈淺藍色；加入適量濃鹽酸，微熱后靜置，溶液變成淺綠色，因為CuS微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸，Cu2S難溶于濃鹽酸，說明含有CuS、可能含有Cu2S，故答案為不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S；【實驗反思】黑色固體中含有CuS、可能含有Cu2S，根據(jù)反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，CuS、Cu2S與濃硫酸的反應方程式分別為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O，故答案為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2↑+6H2O。點睛：本題借助于銅與濃硫酸的反應對反應過程中的中間產(chǎn)物進行了探究，題目有一定的難度。本題的難點是題干提供的信息較多，需要從眾多的信息中提取有用信息，加以利用，物質性質的陌生性也增大了試題難度。28、-455.8kJ/molac0.45mol/(L?min)加入催化劑（或增大壓強）降低溫度cac1：10H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應Ⅱ×4-反應Ⅰ，即可計算出CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)中的ΔH；（2）根據(jù)正逆反應速率相等，各組分的濃度保持不變，以及由此衍生的其它物理量進行分析反應是否達到平衡狀態(tài)；（3）①根據(jù)圖像、反應方程式中各物質間的關系，根據(jù)反應速率等于濃度的變化量與時間的變化量的比值進行計算；②速率加快，平衡不移動，可以采用催化劑或增大壓強的方法實現(xiàn)；③根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析；（4）a．SO2能夠使品紅褪色，據(jù)此進行分析；b．兩個反應過程均消耗CO，反應過程中，CO的體積分數(shù)逐漸減??；c．反應Ⅰ中產(chǎn)生SO2與CO2為1:1，當發(fā)生反應II時，又有CO2氣體生成，因此反應體系達平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化，可以說明反應I和反應II同時發(fā)生；d．反應I為氣體的量增加反應，體系壓強逐漸增大，而反應II氣體的量不發(fā)生變化，體系壓強不變；（5）①根據(jù)酸的電離程度、強堿弱酸鹽的酸堿性、強酸制備弱酸進行分析兩種酸的強弱；②氫氧化鈉溶液吸收煙道氣二氧化硫，生成亞硫酸鈉溶液，根據(jù)水解規(guī)律計算水解平衡常數(shù)；③根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-，據(jù)此分析H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應生成的產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）根據(jù)蓋斯定律：反應Ⅱ×4-反應Ⅰ，整理可得：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)ΔH=-455.8kJ/mol；正確答案：-455.8kJ/mol；（2）a．反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+281.4kJ/mol；該反應為反應前后體積有變化的反應，因此當容器內的壓強不發(fā)生變化時，可以判定反應已達到平衡狀態(tài)，a正確；b．反應速率之比和化學計量系數(shù)成正比，兩種物質的反應速率方向同向，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c．反應后氣體的質量增加，容器的體積不變，因此容器內氣體的密度不發(fā)生變化，可以說明反應已達到平衡狀態(tài)，c