福建省閩侯二中五校教學(xué)聯(lián)合體2026屆化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．1mol過氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)2、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化B．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－3、每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸4、下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（）A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．FeS5、溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是A．分散系是否有顏色 B．分散質(zhì)粒子的大小C．能否透過濾紙 D．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)6、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO47、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．Mg(OH)2懸濁液 B．稀鹽酸 C．K2SO4溶液 D．Fe(OH)3膠體8、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．SO29、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．碳酸鈉溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－10、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A． B． C． D．11、某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，第二支試管加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀12、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④能透過半透膜⑤能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥ B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥13、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A．小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水B．在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥14、下列各組離子中能大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+15、保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()A．“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的B．“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的16、下列幾種類推結(jié)論符合事實(shí)的是A．氯水可以將Fe2+氧化至Fe3+，則碘水也可以將Fe2+氧化至Fe3+B．Fe3O4可改寫為FeO·Fe2O3，則Fe3Cl8也可改寫為FeCl2·2FeCl3C．Cl2＋H2O?HCl+HClO是氧化還原反應(yīng)，則ICl＋H2O?HCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)D．CO2溶于H2O生成H2CO3，則SiO2也能溶于H2O生成H2SiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，請寫出這五種物質(zhì)的化學(xué)式。A________，B________，C________，D________，E________。18、.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）；Ⅰ.若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________，體現(xiàn)B的_____________（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分?jǐn)?shù)形式）Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問題(1)寫出寫出A→B的化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請?jiān)诳蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖________。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。19、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:（1）裝置的連接順序?yàn)閍→___→______→_____→_____→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）20、某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①燒杯C中現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________。21、向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液．隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．根據(jù)此圖象回答下列問題：(1)寫出從b點(diǎn)到c變化的離子方程式：___________________；(2)寫出c點(diǎn)對應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過氧化鈉與水反應(yīng)會生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，會使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。2、B【解析】分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。3、D【解析】

每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)?！驹斀狻緼．用Na2CO3溶液洗完后，鉑絲上留有碳酸鈉，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次的檢驗(yàn)，故A不選；B．用NaOH溶液洗完后，鉑絲上留有NaOH，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次檢驗(yàn)，故B不選；C．硫酸難揮發(fā)，且反應(yīng)可能生成的硫酸鹽沸點(diǎn)高，也難揮發(fā)，不易去除，故C不選；D．用鹽酸可使鉑絲上可能影響下一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易清除掉的氯化物，且易揮發(fā)不會殘留痕跡，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故D選。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化。4、B【解析】

A、，故A正確；B、Cu+SCu2S，故B錯(cuò)誤；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正確；D、Fe+SFeS，故D正確。5、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，答案選B。6、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，均此解答?！驹斀狻緼.Mg(OH)2懸濁液屬于濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不選；B.稀鹽酸屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不選；C.K2SO4溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不選；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D選；答案選D。8、B【解析】

A.可由氯氣和銅直接點(diǎn)燃制得，A項(xiàng)正確；B.氯氣和鐵反應(yīng)只能得到最高價(jià)氯化物，得不到氯化亞鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項(xiàng)正確；D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項(xiàng)正確；答案選B。9、A【解析】

A.碳酸鈉溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之間不反應(yīng)，一定能大量共存，故選A；B.使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，NH4＋、OH－反應(yīng)生成氨氣，NH4＋不能大量存在，故不選B；C.加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合為Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選C；D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被NO3－氧化為Fe3＋，不能大量共存，故不選D；故答案選A。10、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有K+；Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價(jià)鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明一定沒有I-；Fe3+、Cl-是否存在無法確定；A．原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+是否存在無法確定，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生，故C正確；

D．原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。12、B【解析】

①溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系，①錯(cuò)誤；②納米碳的粒徑在1至100nm之間，形成的分散系屬于膠體，②正確；③膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③正確；④膠體的分散質(zhì)粒子無法穿過半透膜，④錯(cuò)誤；⑤膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，⑤正確；⑥膠體具有介穩(wěn)性，靜置能夠穩(wěn)定存在較長時(shí)間，⑥錯(cuò)誤；綜上所述B項(xiàng)正確；答案選B。13、D【解析】

A、氯氣是氣體不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液來消毒，而不是用氯氣來消毒，故A正確。B、硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故B正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解也產(chǎn)生二氧化碳，可以用小蘇打做發(fā)泡劑，故C正確；D、大量使用化肥和農(nóng)藥會造成環(huán)境污染，故D錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解析】

A．MnO4﹣為紫色，無色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各離子間不反應(yīng)，能大量共存；C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。15、B【解析】

A.“光化學(xué)煙霧”是指碳?xì)浠衔锖偷趸镌谧贤饩€作用下生成的有害淺藍(lán)色煙霧，A正確；B.“酸雨”主要是由空氣中SO2和NO2濃度增大引起的，與二氧化碳濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.“白色污染”主要是由塑料制品等引起的污染，與塑料制品的顏色無關(guān)，C正確；D.空氣中CO2濃度增大，使地球表面的溫度升高，從而產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”，D正確。故選B。16、B【解析】

A．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故氯水、溴水都能將Fe2+氧化為Fe3+；但I(xiàn)2不能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯(cuò)誤；

B．Fe3O4

可改寫為

FeO?Fe2O3，可設(shè)Fe2+有x，F(xiàn)e3+有y，則2x+3y=8，x+y=3，則x=1，y=2，則

Fe3Cl8

可改寫為

FeCl2?2FeCl3，故B正確；

C．ICl+H2OHCl+HIO反應(yīng)中無化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2（氫氣）Cl2(氯氣)Fe(鐵)FeCl3(三氯化鐵)Fe(OH)3(氫氧化鐵)【解析】

A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCl；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點(diǎn)燃的條件下結(jié)合生成D，D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質(zhì)；向這個(gè)溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E，即氫氧化鐵沉淀。【詳解】根據(jù)分析可知A為H2(氫氣)；B為Cl2(氯氣)；C為Fe(鐵)；D為FeCl3(三氯化鐵)；E為Fe(OH)3(氫氧化鐵)；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的密度、顏色、氣味及反應(yīng)現(xiàn)象等時(shí)推斷突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，平時(shí)多積累相關(guān)知識，難度不大。18、紫色溶液褪色還原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3。【詳解】Ⅰ.(1)SO2有還原性會被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；(2)設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價(jià)1molSO3和1molH2O，水的總物質(zhì)的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；Ⅱ.(1)由分析可知A為NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。19、g，h，d，e防止堵塞KSCN(或NH4SCN)A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-0.10或10%【解析】

(1)排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；(5)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，因此，本題正確答案是：防止堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項(xiàng)正確，因此，本題正確答案是：KSCN；A；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。20、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)氧化性：Cl2＞Br2＞I2無法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗(yàn)證元素的非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結(jié)果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，說明氯氣氧化性強(qiáng)于碘，但無法判斷Br2和I2的氧化性?！驹斀狻浚?）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+