天津市靜海縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．x=1B．反應(yīng)進(jìn)行到1min時,反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率D．2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶12、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A．Na2CO3溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液3、下列說法不正確的是()A．任何反應(yīng)都伴有能量的變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)4、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時H2的濃度為0.6mol·L-15、同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．甲烷與丙烷B．CH3CH2OH與CH3COOHC．乙烯與乙烷D．CH3CH2CH2CH3與6、鎂鋁合金10.2g溶于50mL4mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達(dá)到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為A．0.2L B．0.5L C．0.8L D．0.1L7、同溫同壓下，具有相同分子數(shù)的氣體一定具有（）A．相同的體積 B．相同的質(zhì)量 C．相同的分子量 D．相同的密度8、氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，兩個常見的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示：①N2+3H2?2NH3②N2+O2?2NO；根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)B．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小C．在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大9、在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g)＋C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響10、下列物質(zhì)在常溫下能導(dǎo)電的是A．氯化鈉晶體 B．酒精 C．硫酸 D．石墨11、已知N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＝＋57.20kJ/mol，t℃時，將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：時間/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2下列推斷不正確的是A．c（X）代表NO2的濃度B．20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9mol/LD．25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-112、在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD．c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)13、下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（）編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)NH3?H2OCaCO3HClOC2H5OH非電解質(zhì)SO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D14、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時放出熱量QkJ(Q>0)。經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()kJ·mol-1A．+8Q B．+16Q C．-8Q D．-16Q15、符合圖1、圖2的反應(yīng)是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<016、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、NO3－、OH－B．H＋、A13＋、SO42－C．OH－、Fe2＋、NO3－D．Na＋、H＋、CO32－17、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C18、煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）,假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是A． B． C． D．19、一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，現(xiàn)有三個相同的體積均為1L的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于120、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是A．活化分子能量明顯增加 B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分?jǐn)?shù) D．降低反應(yīng)所需的能量21、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④22、下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。24、（12分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________25、（12分）定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時的顏色變化為___________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。(4)為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗序號①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進(jìn)行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計了如下系列實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應(yīng)速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5＝______________。28、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的六種元素。已知：①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)下列敘述正確的是___________(填序號)。A．金屬鍵的強(qiáng)弱：D＞EB．基態(tài)原子第一電離能：D＞EC．五種短周期元素中，原子半徑最大的原子是ED．晶格能：NaCl＜DCl2(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式為___________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為___________(填元素符號)。(3)已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，中心原子的雜化軌道類型為___________。(4)向F的硫酸鹽(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至過量，請寫出該過程中涉及的所有離子方程式___________、___________。(5)灼燒F的硫酸鹽(FSO4)可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是___________。(6)金屬F的堆積方式為___________。銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0，0，0)、(，,)，則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為___________。29、（10分）對羥基苯甲酸乙酯()又稱為尼泊金乙酯，可用作食品防腐劑和化妝品防霉劑?，F(xiàn)以有機(jī)物X(分子C9H10O2)為原料合成尼泊金乙酯的路線如下(無機(jī)產(chǎn)物略)：已知：①苯環(huán)上的鹵原子(如)在稀NaOH溶液中難以發(fā)生水解反應(yīng)：②烯醇不穩(wěn)定，很容易自動發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)：RCH===CHOH―→RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）對羥基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有________(填名稱)。（2）在①～④的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有__________________個。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為________；D的核磁共振氫譜有________組峰。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②______________________________；反應(yīng)④__________________________________________________________。（5）對羥基苯甲酸甲酯(分子式為C8H8O3)也具有消毒防腐性質(zhì)，它的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物有3種；Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質(zhì)的量的變化相等，說明A、C的化學(xué)計量系數(shù)相等，故x=2，所以A錯誤；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量保持不變，所以反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率，故C正確；D、容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計量系數(shù)，所以D錯誤。本題正確答案為C。2、A【解析】使Ca（OH）2減少，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，所加入物質(zhì)，應(yīng)與Ca2+或OH-反應(yīng)?！驹斀狻緼項、加入Na2CO3溶液，CO32—與Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca2+濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，Ca（OH）2減少，故A正確；B項、加入少量食鹽溶液，溶液中Ca2+、OH-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大，故C錯誤；D．加入CaCl2固體，溶液中Ca2+濃度增大，平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意把握等離子效應(yīng)對平衡移動的影響。3、D【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以任何反應(yīng)都伴有能量的變化，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)有多種，可以是熱量變化、或者電能或光能的變化，B正確；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生反應(yīng)就要從周圍的環(huán)境中吸收熱量，即發(fā)生吸熱反應(yīng)，C正確；D.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，多余的能量就會釋放給周圍的環(huán)境，即發(fā)生放熱反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。4、B【解析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計算用N2表示的反應(yīng)速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應(yīng)速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。5、D【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)?！驹斀狻緼.甲烷與丙烷分子式不同，故A錯誤；B.CH3CH2OH與CH3COOH分子式不同，故B錯誤；C.乙烯與乙烷分子式不同，故C錯誤；D.CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故D正確；故選D。6、D【分析】加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算所需體積?！驹斀狻恳巩a(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×4mol·L－1=0.2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計算，明確酸堿恰好中和時沉淀質(zhì)量最大及氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿時解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力，解題技巧：根據(jù)鈉離子與氯離子守恒。7、A【詳解】具有相同分子數(shù)的氣體具有相同的物質(zhì)的量，在同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，物質(zhì)的量相同時，一定具有相同的體積，但不同的物質(zhì)可能具有不同的摩爾質(zhì)量，則氣體的質(zhì)量、密度可能不同，綜上所述，答案為A。8、D【詳解】A.①的反應(yīng)平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②的反應(yīng)平衡常數(shù)隨著溫度升高而增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯誤；B.升溫，反應(yīng)速率加快，故錯誤；C.在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)相等，但不確定體系中N2的濃度，故錯誤；D.標(biāo)況下兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)差距較大，故固氮的反應(yīng)程度相差很大，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握溫度和平衡常數(shù)的關(guān)系，以及平衡常數(shù)和反應(yīng)程度的關(guān)系，即平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。9、A【解析】利用公式ρ=m/V可知，容器內(nèi)氣體的密度增大，則混合氣體的總質(zhì)量增大，則A為非氣態(tài)。A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，如果A為氣態(tài)時，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不會改變，與題意矛盾，所以A不是氣體，故A正確；B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，如果A為氣態(tài)時，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不變，與題意矛盾，故B錯誤；C、在平衡體系中加入少量A，A為非氣態(tài)，不影響平衡移動，混合氣體的密度不變，故C錯誤；D、A為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；本題答案選A。10、D【分析】物質(zhì)導(dǎo)電與否的判斷標(biāo)準(zhǔn)是：是否存在自由移動的離子或者電子?！驹斀狻緼.氯化鈉晶體中有離子，但是在晶體條件下不能自由移動，故不能導(dǎo)電；B.酒精是非電解質(zhì)，不存在能自由移動的離子，不能導(dǎo)電；C.硫酸屬于電解質(zhì)，在水溶液中才能電離，無水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移動的離子，不能導(dǎo)電；D.石墨屬于碳單質(zhì)，存在自由電子，所以能導(dǎo)電；

答案選D。11、D【解析】A.根據(jù)0到10min濃度的變化量，可知c（X）代表NO2的濃度，c(Y)代表N2O4的濃度；故A正確；B.20min時,NO2的濃度增大而N2O4的濃度不變，故改變的條件是向容器中加0.8molNO2故B正確；C.平衡時，c（NO2）=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,故C正確；D.溫度一定，平衡常數(shù)一定，K=c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量，原平衡的平均摩爾質(zhì)量恰好是64.4g·mol-1，新平衡一定比這個值大，故D錯誤。故選D。12、D【解析】根據(jù)溶液混合時的化學(xué)反應(yīng)、混合溶液的三大守恒關(guān)系分析解答?！驹斀狻?0mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.2mol/LCH3COOH溶液混合時發(fā)生中和反應(yīng)，所得20mL混合溶液中CH3COONa、CH3COOH各0.05mol/L。據(jù)電荷守恒，得c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)（D項正確）；又物料守恒，得c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L（C項錯誤）；因同濃度時，CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，混合溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)（B項錯誤）；結(jié)合電荷守恒關(guān)系得c(CH3COO－)>c(Na＋)（A項錯誤）?！军c(diǎn)睛】解答溶液中粒子濃度的相互關(guān)系或比較大小，依次考慮：化學(xué)反應(yīng)、強(qiáng)電解質(zhì)電離、弱電解質(zhì)電離和鹽類的水解（分清主次）、水的電離。13、A【分析】在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.KNO3在水溶液中完全電離，KNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O在水溶液中只能部分電離，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)；SO2在純液態(tài)時不能導(dǎo)電，SO2為非電解質(zhì)，A項正確；B.H2SO4在水溶液中完全電離，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3難溶于水，但溶解的CaCO3是完全電離的，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C.BaSO4難溶于水，但溶解的BaSO4是完全電離的，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；HClO在水溶液中只能部分電離，HClO屬于弱電解質(zhì)；H2O能極微弱的電離，H2O屬于弱電解質(zhì)，C項錯誤；D.HClO4在水溶液中完全電離，HClO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，C2H5OH屬于非電解質(zhì)；CH3COOH在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選A。14、D【分析】KOH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，據(jù)此計算?！驹斀狻縆OH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ，所以C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=-16QkJ·mol-1，故選D。15、B【詳解】圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應(yīng)物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1：3：2，且存在化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)方程式為：X+3Y2Z；圖2中T2時，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則T2＞T1，溫度高時，Z%較小，即溫度升高，向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，△H＜0，故表示的反應(yīng)為：X+3Y2Z，△H＜0，故選B。16、B【解析】A.Cu2＋和OH－反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故錯誤；B.H＋、A13＋、SO42－三種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；C.OH－和Fe2＋反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；D.H＋和CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，故錯誤。故選B。17、B【分析】原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈；金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A>B；②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，所以金屬活動性D>A；③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以金屬活動性：B>Cu；④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說明金屬活動性：Cu>C。所以它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是D>A>B>C，故合理選項是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等。18、C【解析】試題分析：反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，則A、D錯誤；反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，故答案為C?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率。19、B【詳解】A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯誤；B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1molH2和1molI2（g），反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B正確；C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C錯誤；D．溫度相同時，容器I中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，HI的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯誤；故選B。20、C【解析】升高溫度，將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率增大，答案選C。點(diǎn)睛：掌握活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，歸納如下：

活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變增加增加不變增加增大增大壓強(qiáng)不變增加增加不變增加增大升高溫度不變不變增加增加增加增大加催化劑減小不變增加增加增加增大21、C【詳解】CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團(tuán)，其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，-OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應(yīng)，答案選C。22、A【解析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正確答案為A。二、非選擇題(共84分)23、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。24、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解析】I.在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色；(3).A與C刻度間相差1.00mL，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為21.00，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL，故答案為：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色就立刻停止滴定，會導(dǎo)致滴入的KMnO4溶液體積偏小，故A不選；B.第一次滴定時盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，KMnO4濃度偏小，導(dǎo)致滴入KMnO4體積偏大，故B選；C.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時KMnO4溶液的體積，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致讀取的KMnO4體積偏小，故C不選；D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶會導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，造成滴入KMnO4體積偏大，故D選，答案為：BD；(5).從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，應(yīng)舍棄，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：24.02+23.982mL=24.00mL，設(shè)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度為amol/L，依據(jù)滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L，故答案為：60c/V。26、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進(jìn)行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。27、溫度10.010.06.0【詳解】(1)該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，控制總體積相同，V1＝V2＝10.0；故答案為：溫度；10.0；10.0；(2)實驗①、③可探究濃度（或c(H＋)）對反應(yīng)速率的影響，硫酸的物質(zhì)的量不同，控制總體積相同，則V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.