金學(xué)導(dǎo)航大聯(lián)考2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列常見的物質(zhì)分離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是A．結(jié)晶B．蒸餾C．萃取D．過濾2、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液3、下列說(shuō)法正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．硝酸銨溶于水是熵增加的過程C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增加反應(yīng)D．碳酸鈣受熱分解在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行4、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）=2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、已知有如下熱化學(xué)方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3則下列關(guān)系正確的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/26、已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列說(shuō)法正確的是A．NO分解反應(yīng)NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2OC．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大7、等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的為A．Va>10Vb B．Vb>10Va C．Vb<10Va D．Vb=10Va8、隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越注重營(yíng)養(yǎng)均衡。下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)屬于高分子化合物的是()A．油脂 B．蛋白質(zhì) C．蔗糖 D．葡萄糖9、根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測(cè)CH2＝CH—COOH能發(fā)生的反應(yīng)有（）①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③氧化反應(yīng)A．①② B．②③ C．①③ D．①②③10、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－移向負(fù)極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O11、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－112、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定大于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．0.01mol?L-1的鹽酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.01mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的氨水等體積混合13、下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s214、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該說(shuō)法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-==Fe3+B．電化學(xué)腐蝕過程中鐵粉的電勢(shì)比活性炭電勢(shì)高C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕15、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺16、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確關(guān)系是()A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。18、長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。19、用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實(shí)驗(yàn)中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計(jì)算可得中和熱△H=_____，（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。21、對(duì)羥基苯甲酸乙酯()又稱為尼泊金乙酯，可用作食品防腐劑和化妝品防霉劑。現(xiàn)以有機(jī)物X(分子C9H10O2)為原料合成尼泊金乙酯的路線如下(無(wú)機(jī)產(chǎn)物略)：已知：①苯環(huán)上的鹵原子(如)在稀NaOH溶液中難以發(fā)生水解反應(yīng)：②烯醇不穩(wěn)定，很容易自動(dòng)發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)：RCH===CHOH―→RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）對(duì)羥基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有________(填名稱)。（2）在①～④的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有__________________個(gè)。（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；D的核磁共振氫譜有________組峰。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②______________________________；反應(yīng)④__________________________________________________________。（5）對(duì)羥基苯甲酸甲酯(分子式為C8H8O3)也具有消毒防腐性質(zhì)，它的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物有3種；Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是蒸餾。故選B。2、B【解析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的；當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷?！驹斀狻緼、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故B正確；C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定顯中性，例如二氧化硫溶于水顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯(cuò)題，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。3、B【解析】結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，則為自發(fā)反應(yīng)，反之，非自發(fā)；【詳解】A.由ΔG=ΔH-TΔS可知，能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，熵增的吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硝酸銨溶于水混亂程度增大，是熵增加的過程，B項(xiàng)正確；C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣受熱分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，是熵增的反應(yīng)，結(jié)合ΔG=ΔH-TΔS，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)能否自發(fā)由ΔG=ΔH-TΔS決定，若ΔG<0，則為自發(fā)反應(yīng)，若ΔG>0，則為非自發(fā)反應(yīng)；4、C【詳解】A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D.減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

5、D【解析】利用蓋斯定律計(jì)算，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱；【詳解】2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2②利用蓋斯定律，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2；綜上，本題選D。6、C【詳解】A．根據(jù)N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30，則NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)==1×1015，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)K2的值可以判斷H2和O2反應(yīng)生成H2O的程度很大，可以看出能夠完全反應(yīng)，但常溫下不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小可知，常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的平衡常數(shù)分別為1×1030，5×10-82，4×10-92，分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2，故C正確；D．反應(yīng)①②是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【詳解】發(fā)生中和反應(yīng)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因?yàn)槭堑攘康腘aOH，所以中和消耗的CH3COOH的物質(zhì)的量（設(shè)為n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，將pH=2的醋酸稀釋10倍時(shí)得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀釋超過10倍才能夠得到pH=3的醋酸，設(shè)pH=2的醋酸的初始濃度為c1，pH=3的醋酸的初始濃度為c2，則，，即Vb>10Va，答案選B。8、B【詳解】A．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯，不屬于高分子化合物，A不符題意；B．蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的，是天然的高分子化合物，B符合題意；C．蔗糖屬于二糖，分子式為C12H22O11，不屬于高分子化合物，C不符題意；D．葡萄糖屬于單糖，分子式為C6H12O6，不屬于高分子化合物，D不符題意。答案選B。9、D【詳解】CH2＝CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，羧基與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，因此CH2＝CHCOOH能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D正確。【點(diǎn)睛】乙烯的性質(zhì)有燃燒反應(yīng)，氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)，乙酸有酸性，酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))10、D【分析】丁烷作還原劑，具有還原性，為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－=2O2－，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，注意電解質(zhì)和離子的定向移動(dòng)方向．【詳解】A、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，在熔融電解質(zhì)中，O2－移向負(fù)極，故A正確；B、電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e－=2O2－，故C正確；D、通入丁烷一極是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。11、D【詳解】A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，開始(mol/L)：c1

c2

c3變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故答案為D。12、A【解析】A項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，氨水為弱堿溶液，室溫下pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后氨水過量，溶液呈堿性，pH大于7；B項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸溶液，Ba（OH）2為強(qiáng)堿，pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.01mol/L，兩者等體積混合恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，室溫下pH等于7；C項(xiàng)，醋酸為弱酸，NaOH為強(qiáng)堿，室溫下pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后醋酸過量，溶液呈酸性，pH小于7；D項(xiàng)，硫酸為二元強(qiáng)酸，氨水為一元弱堿溶液，0.01mol/L硫酸和0.01mol/L氨水等體積混合，反應(yīng)后硫酸過量，溶液呈酸性，室溫下pH小于7；室溫下混合溶液pH一定大于7的是A，答案選A。13、D【解析】原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充,注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài),洪特規(guī)則、泡利原理?！驹斀狻緼．3d94s2違背了全充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài),應(yīng)為3d104s1

，故A錯(cuò)誤；

B．3d44s2違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài),應(yīng)為3d54s1

,故B錯(cuò)誤；

C．4d105s0違背了能量最低原理,應(yīng)先排5s再排4d,應(yīng)為4d85s2故C錯(cuò)誤；

D．4d85s2是基態(tài)原子的外圍電子排布式,故D正確；

綜上所述，本題選D。14、C【分析】將鐵粉和活性炭與NaCl溶液構(gòu)成原電池，其中鐵粉作負(fù)極，活性炭作正極，在電解質(zhì)溶液中，溶解在溶液中氧氣的得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)，生成氫氧根離子?！驹斀狻緼．由以上分析知，鐵粉作原電池的負(fù)極，則鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+，A不正確；B．電化學(xué)腐蝕屬于原電池反應(yīng)，在原電池中，正極的電勢(shì)比負(fù)極高，所以鐵粉的電勢(shì)比活性炭電勢(shì)低，B不正確；C．活性炭的存在，與鐵粉構(gòu)成原電池，促進(jìn)鐵失電子，加速鐵的腐蝕，C正確；D．以水代替NaCl溶液，液體的導(dǎo)電能力弱，但鐵仍能發(fā)生吸氧腐蝕，D不正確；故選C。15、C【詳解】A項(xiàng)、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓后體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向進(jìn)行，有利于合成SO3，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大，故C正確；D項(xiàng)、氯氣和水的反應(yīng)平衡中，光照會(huì)使次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，使得平衡正向移動(dòng)，所以氯氣的量逐漸減少，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積縮小濃度增大的緣故是解答易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【分析】反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．NH3與O2的計(jì)量數(shù)比為4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A錯(cuò)誤；B．O2與H2O的計(jì)量數(shù)比為5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B錯(cuò)誤；C．NH3與H2O的計(jì)量數(shù)比為4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，C錯(cuò)誤；D．O2與NO的計(jì)量數(shù)比為5:4，故4v(O2)=5v(NO)，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。18、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無(wú)水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應(yīng)充分、快速進(jìn)行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應(yīng)生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測(cè)溫度，因?yàn)闇囟扔?jì)上會(huì)有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,那么實(shí)驗(yàn)后溫度增加量就比實(shí)際要小，所測(cè)中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準(zhǔn)確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1