河北省邢臺市巨鹿縣二中2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某精細化工廠，將棉花加工成很細的顆粒結(jié)構(gòu)，然后把它添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易加工成型，降低人體獲得的熱量等，這是因為纖維素A．是人體重要營養(yǎng)物質(zhì)B．在人體中可水解成葡萄糖C．不能被所有動物吸收D．不能被人體吸收，但可促進消化2、下列離子方程式的書寫正確的是()A．鈉和水反應(yīng)：2Na＋H2O=2Na＋＋OH－＋H2↑B．氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2

+2Fe2+

=2Cl－+2Fe3+3、一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

ΔH<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I6001.01.000.80II6000.400.400.80III575001.0A．達平衡時，容器II中cCH3COOHB．達平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大C．達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為5:6D．達平衡時，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L4、下列說法正確的是A．?H＞0，?S＞0的反應(yīng)，低溫能自發(fā)B．其他條件不變，使用催化劑可改變反應(yīng)進行的方向C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大D．使用催化劑，可改變反應(yīng)途徑，降低活化能5、在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是A．B．C．D．6、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)7、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．16% B．37% C．48% D．無法計算8、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A．苯 B．甲烷 C．乙醇 D．聚乙烯9、已知下列化合物：①硝基苯②環(huán)己烷③乙苯④溴苯⑤間二硝基苯。其中能由苯通過一步反應(yīng)直接制取的是A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．全部10、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<Y C．離子半徑：X>Y D．電負性：X<Y11、在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)?2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．c(Z)＝0.4mol·L-1 B．c(Y2)＝0.1mol·L-1C．c(X2)＝0.2mol·L-1 D．c(X2)＝0.05mol·L-1且c(Z)＝0.3mol·L-112、對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高溫度，溶液pH降低13、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不再變化時②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時⑥v正(B)=2v逆(C)時A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④14、某原電池以銀、鉑為電極，用含Ag+的固體作電解質(zhì),Ag+可在固體電解質(zhì)中自由移動。電池反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。利用該電池可以測定空氣中Cl2的含量。下列說法錯誤的是A．空氣中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B．電子移動方向：銀→固體電解質(zhì)→鉑C．電池工作時電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變D．鉑極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl15、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒16、控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－=I2B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數(shù)為零二、非選擇題（本題包括5小題）17、由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．18、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-919、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先___，再____。20、中和滴定是化學(xué)定量實驗之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。21、已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式__________.(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；(4)某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分數(shù)a(X)（平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動,促進消化,有通便功能。2、D【解析】A、鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，選項A錯誤；B、氯化鎂溶液中加入氨水的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，選項B錯誤；C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D、氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒。3、A【解析】A.容器I和II的溫度相同，將II中起始物質(zhì)按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.2molCH3OH和1.2molCO，相對于容器I，容器II相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，cCH3COOHcCH3OH增大，所以達平衡時，容器II中cCHB.將容器III中起始物質(zhì)按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)物，相當(dāng)于起始加入1.0molCH3OH和1.0molCO，與容器I中起始加入物質(zhì)相同，但容器I比容器III的溫度高，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，則達平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故B錯誤；C.容器I和容器II的容積、溫度均相同，則達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比等于氣體總物質(zhì)的量之比，容器I中平衡時c(CH3OH)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CO)=(1.0－0.80)mol/L=0.20mol/L、c(CH3COOH)=0.80mol/L，平衡常數(shù)K=0.80mol/L0.20mol/L×0.20mol/L=20，氣體總物質(zhì)的量為（0.20+0.20+0.80）mol/L×1L=1.20mol，設(shè)容器II中達到平衡時c(CH3OH)=amol/L，則c(CO)=amol/L、c(CH3COOH)=(0.40－a+0.80)mol/L=(1.20－a)mol/L，容器I和容器II的溫度相同，則K=1.20-amol/Lamol/L×amol/L=20，解得a≈0.22mol/L，所以平衡時容器II中氣體總物質(zhì)的量為(0.22+0.22+0.98)mol/L×1.0L=1.42mol，達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1.20mol1.42mol＞56D.若容器III和容器I的溫度相同，則二者為等效平衡，容器III達到平衡時c(CH3COOH)等于0.80mol/L，但容器III的溫度低于容器I，降低溫度平衡正向移動，c(CH3COOH)增大，所以達平衡時，容器Ⅲ中c(CH3COOH)大于0.80mol/L，故D錯誤，答案選A。4、D【解析】A、△H＞0、△S＞0的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S＜0可知，該反應(yīng)需要在高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故B錯誤；C．增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分數(shù)不變，故C錯誤；D．催化劑能降低活化能，改變反應(yīng)途徑，增大活化分子的百分數(shù)，從而加快反應(yīng)的速率，故D正確；故選D。5、B【解析】試題分析：A.增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。B.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。對該反應(yīng)來說，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小。正確。C.由于Y是固體，所以增大壓強，Y的含量不變。錯誤。D。升高溫度，V正、V逆都增大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以V逆增大的多，平衡逆向移動，由于溫度不斷升高，所以始終是V逆>V正。錯誤?？键c：考查溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的含量、轉(zhuǎn)化率的影響的知識。6、A【解析】A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A。【點睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)水的離子積表達式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。7、B【分析】在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，則可由氫元素的質(zhì)量分數(shù)來計算出C元素的質(zhì)量分數(shù)，然后再求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻坑杉兹℉CHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的在混合物中，C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是1：2，C、H兩種元素的質(zhì)量比為（1×12）：（2×1）=6：1，由氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為54%，因混合物中共有三種元素，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：1-54%-9%=37%，故選B?！军c睛】本題考查混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算，難點是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算是關(guān)鍵。8、D【分析】相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．苯相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項A錯誤；B．甲烷相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項B錯誤；C．乙醇相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，選項C錯誤；D、聚乙烯是乙烯發(fā)生加成聚合生成的高分子化合物，所以屬于高分子化合物，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對分子質(zhì)量即可解答，較簡單。9、C【解析】試題分析：苯可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，①硝基苯可以由苯與硝酸在催化劑作用下制取，①正確；②環(huán)己烷由苯和氫氣在催化劑作用加成反應(yīng)制取，②正確；③乙苯不可以通過苯一步反應(yīng)制得，③錯誤；④溴苯，苯和溴水在三價鐵離子催化作用下，取代制得，④正確；⑤間二硝基苯，苯和硝酸取代只可以生成一硝基苯，⑤錯誤，答案選C?？键c：考查有機物化學(xué)反應(yīng)原理10、D【分析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽離子對應(yīng)的原子比陰離子對應(yīng)的原子多一個電子層，即X為與Y下一周期的左邊，結(jié)合元素周期律分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.原子序數(shù)：X>Y，故A錯誤；B.同一周期原子半徑依次減小，同一主族原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y，故B錯誤；C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的對應(yīng)離子半徑越大，故離子半徑:X<Y；D.X為金屬元素，Y為非金屬元素,電負性：X<Y，D項正確；答案選D。11、D【詳解】由于反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)?2Z(g)是一個可逆反應(yīng)，故各物質(zhì)均不可能完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)反應(yīng)往正方向完全反應(yīng)，故有：，假設(shè)反應(yīng)往逆方向完全進行，則有：綜合得出：0<c(X2)<0.2mol·L-1，0.1mol·L-1<c(Y2)<0.7mol·L-1，0mol·L-1<c(Z)<0.4mol·L-1故A、B、C均不正確；D項當(dāng)c(X2)=0.05mol·L-1時，說明反應(yīng)了0.05mol·L-1X2，則將生成0.1mol·L-1Z，故c(Z)=0.2+0.1=0.3mol·L-1，故D正確，故答案為：D。12、A【解析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系進行分析?！驹斀狻縉a2SO3溶液中存在：完全電離Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水電離H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有兩種陽離子Na＋、H+，三種陰離子SO32－、HSO3－、OH－，兩種分子H2SO3、H2O。據(jù)質(zhì)子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A項正確；據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B項錯誤；據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C項錯誤；升高溫度，促進SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D項錯誤。本題選A?！军c睛】分析溶液中粒子濃度間的關(guān)系，必須找全溶液中陽離子、陰離子、分子。從溶質(zhì)的溶解開始，依次考慮強電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解（據(jù)信息判斷其主次）、水的電離。質(zhì)子守恒關(guān)系可看作是電荷守恒、物料守恒按一定比例相減的結(jié)果。13、A【詳解】①在恒容條件下，氣體的總體積V恒定，反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量為一個變化的量，可知密度為一個變化的量，當(dāng)密度不變時可以看作是達到化學(xué)平衡，故①正確；②此題為恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，由PV=nRT可知壓強P為一個恒定的值，故壓強不變不能說明達到平衡，故②錯誤；③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，即該可逆反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不管是否平衡，氣體的物質(zhì)的量都是不變的，故③錯誤；④可逆反應(yīng)為一個整體，B物質(zhì)的量濃度不變，則體系中其他氣體的濃度均不再變化，故④正確；⑤反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量m為一個變化的量，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，說明氣體總物質(zhì)的量n為一個恒定的量，所以M為一個變化的量，若M不變，說明已經(jīng)達到平衡，故⑤正確；⑥當(dāng)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時，說明已經(jīng)達到平衡，故⑥正確，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有①④⑤⑥，故選A。14、B【解析】Ag電極為負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，據(jù)沉淀質(zhì)量測定氯氣含量，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、反應(yīng)原理是Ag與氯氣反應(yīng)，空氣中c（Cl2）越大，氯氣在正極反應(yīng)生成氯離子速度越快，Ag消耗越快，故A正確；

B、電子從負極Ag流向正極Pt，電子不能通過電解質(zhì)，故B錯誤；

C、Ag電極為負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，所以電池工作時，電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變，故C正確；

D、氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)為：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，故D正確。故選B。15、C【解析】試題分析：A項食物的腐敗、B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)、D．甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，故A、B、D均錯誤；C項二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故C項正確?？键c：化學(xué)反應(yīng)能量變化。16、D【解析】試題分析：反應(yīng)開始時鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應(yīng)為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，則乙中碘元素由—1升為0價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即2I－－2e－=I2，說明乙燒杯中石墨是負極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即2Fe3++2e－=2Fe2+，說明甲中石墨是正極，故B正確；反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率小，當(dāng)電流計讀書為零時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電池總反應(yīng)變?yōu)?Fe2++I2=2Fe3++2I－，則甲中石墨變?yōu)樨摌O，反應(yīng)變?yōu)?Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨變?yōu)檎龢O，反應(yīng)變?yōu)镮2+2e－=2I－，電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計讀數(shù)增大，故D不正確?？键c：考查原電池的工作原理，涉及含鹽橋的原電池裝置圖、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)類型、電極類型、電極反應(yīng)式、濃度對、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響規(guī)律等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。18、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)點燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！驹斀狻竣庞芍苽渎然F的實驗裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)；點燃C處酒精燈。2