新疆昌吉回族自治州木壘縣第一中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于水解反應(yīng)且正確的是A．H2O+H2OH3O++OH﹣B．Br﹣+H2OHBr+OH﹣C．HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣2、圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D．降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行3、鉛蓄電池放電時的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判斷錯誤的是A．放電時Pb為負(fù)極B．充電時陽極的電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－C．放電完全后鉛蓄電池可進(jìn)行充電，此時鉛蓄電池的負(fù)極連接外電源的正極D．用鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這時電池內(nèi)至少轉(zhuǎn)移0.2mol電子4、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O65、第ⅦA元素是重要的成鹽元素，其氫化物穩(wěn)定性最大的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI6、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是()實驗事實熱化學(xué)方程式評價A已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正確；因為反應(yīng)熱為ΔH＝－260.6kJ·mol－1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)A．A B．B C．C D．D7、關(guān)于下列裝置的說法中正確的是A．裝置①中，鹽橋可用導(dǎo)電的金屬絲替代B．裝置②通電過程中有Fe(OH)2產(chǎn)生C．裝置③用于電解法精煉銅中，d極溶解銅和c極析出銅的質(zhì)量相等D．裝置④中有Cl2生成8、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程b有催化劑參與。B．該反應(yīng)的焓變△H<0。C．改變催化劑，會改變該反應(yīng)的活化能。D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2。9、下列離子方程式書寫正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：B．草酸溶液使酸性KMnO4溶液褪色：C．鉛蓄電池充電時正極反應(yīng):D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：10、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子11、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是()A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)況)B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O12、維生素C的結(jié)構(gòu)簡式和丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則下列關(guān)于兩者所含官能團(tuán)的說法正確的是（）A．均含酯基B．均含醇羥基和酚羥基C．均含碳碳雙鍵D．均為芳香族化合物13、在一定條件下，可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯14、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。若合成氨廠將此反應(yīng)的工藝條件定為：①反應(yīng)溫度：300℃；②反應(yīng)壓強：300atm；③使用鐵作催化劑，其中不是從有利于提高NH3平衡濃度來考慮的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③15、在溶液中能夠大量共存的離子組是()A．Ca2+、Na+、CO、Cl- B．Na+、H+、Cl-、COC．H+、Ba2+、OH-、NO D．Mg2+、Na+、Cl-、SO16、下列說法或表示方法中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-117、已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H>0B．加入催化劑，降低活化能C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能18、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．19、一定條件下發(fā)生：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動的是A．及時分離出CO2B．適當(dāng)提高溫度C．減小容器的體積使體系壓強增大D．選擇高效的催化劑20、加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密閉容器中加入4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時c(O2)為4.50mol/L，c(N2O3)為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是()A．c(N2O5)＝1.44mol/LB．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/LD．c(N2O)＝3.48mol/L21、“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B．按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等22、在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD．c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。24、（12分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。25、（12分）為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ為____________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實驗結(jié)果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結(jié)果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大26、（10分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。28、（14分）如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為__。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。29、（10分）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8請回答下列問題：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。（2）常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是______。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)（3）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號）①反應(yīng)所需要的時間B>A②開始反應(yīng)時的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④A中有鋅剩余

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】水解反應(yīng)是弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過程，水解反應(yīng)一般很微弱且可逆?！驹斀狻緼．H2O+H2OH3O++OH﹣屬于水的電離平衡，故A錯誤；B．溴離子是強酸陰離子不能水解，故B錯誤；C．碳酸氫根離子水解生成碳酸，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；D．碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正確；答案選D。2、D【解析】A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；C．催化劑只改變反應(yīng)速率；D．降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動?！驹斀狻緼．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．b降低了活化能，反應(yīng)速率升高，b的反應(yīng)速率更快，選項B錯誤；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，選項C錯誤；D．由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查催化劑和吸熱反應(yīng)，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，題目較簡單。3、C【分析】由總方程式可以知道，放電時，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－，陽極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，結(jié)合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼.電池放電時，Pb為負(fù)極，故A正確；B.充電時，陽極上PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，故B正確；C.充電時，負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，故C錯誤；D.鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可能有電能轉(zhuǎn)化為熱能，所以至少轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D正確；答案選C。4、B【分析】仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體所共用，故每個O只有屬于該晶胞?！驹斀狻緽a在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體所共用，故每個O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B。【點睛】本題是結(jié)合識圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識及空間想象能力，由一個晶胞想象出在整個晶體中，每個原子為幾個晶胞共用是解題的關(guān)鍵。5、A【解析】同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性最強的是HF，答案選A。6、D【詳解】A、因SO42-、Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ?mol-1，評價不合理，A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，焓變不正確，評價不合理，B錯誤；C、160g三氧化硫是2mol，因此1mol三氧化硫完全反應(yīng)放出130.3kJ，熱化學(xué)方程式正確，評價不合理，C錯誤；D、120g石墨是10mol，因此1mol石墨完全反應(yīng)放出393.5kJ，但同素異形體要注名稱，熱化學(xué)方程式不正確，評價合理，D正確；答案選D。【點睛】判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。7、B【解析】A.鹽橋中存在的是自由移動的離子；B.裝置②中，陽極產(chǎn)生的Fe2＋可與陰極產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2；C.電解法精煉銅中，由于粗銅中有雜質(zhì)，故溶解的銅和析出的銅質(zhì)量不相等；D.此裝置為鐵在酸性條件下的析氫腐蝕；【詳解】A.鹽橋中存在的是自由移動的離子，而金屬絲中不存在離子，故A項錯誤；B.裝置②中，陽極Fe－2e－=Fe2＋，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e2＋與OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，故B項正確；C.電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，由于粗銅中含有雜質(zhì)所以會發(fā)生Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e?=Cu2+等反應(yīng)，陰極發(fā)生Cu2++2e?=Cu，溶解的銅和析出銅的質(zhì)量不相等，故C項錯誤；D.在金屬的電化學(xué)腐蝕中，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，電子是從負(fù)極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會產(chǎn)生氫氣，故D項錯誤。綜上，本題選B。8、D【詳解】A項，反應(yīng)a過程活化能高，說明反應(yīng)b有催化劑參與，故A項正確；B項，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)放熱，由圖可知反應(yīng)物與產(chǎn)物的能量差為△H，故B項正確；C項，催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，故C項正確；D項，分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能，由圖可知，反應(yīng)的活化能為E1，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析應(yīng)用，注意催化劑的作用理解和應(yīng)用，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使反應(yīng)速率加快。9、B【詳解】A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；B．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價升高，Mn元素化合價降低，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B正確；C．鉛蓄電池充電時正極反應(yīng)失電子，硫酸鉛失電子生成二氧化鉛，正確的離子方程式為：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO，故C錯誤；D．Na2S2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，正確的離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D錯誤；故選B。10、D【解析】根據(jù)相似相溶原理可知極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。【詳解】CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，故選D。11、C【分析】電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O。【詳解】A.陽極電極反應(yīng)計算，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生1.12LH2故A錯誤；B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑；故B錯誤；C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，故C正確；D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2-4e-=4H+；故D錯誤；故選C?！军c評】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應(yīng)，關(guān)鍵是原電池中電解質(zhì)溶液是酸性環(huán)境，注意電極書寫。12、C【解析】維生素中含有官能團(tuán)：（醇）羥基、碳碳雙鍵、酯基；丁香油酚中含有官能團(tuán)：（酚）羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。維生素不含苯環(huán)，不是芳香族化合物?！驹斀狻緼.維生素中含有酯基，丁香油酚中不含酯基，故A錯誤；B.維生素中含有醇羥基、不含酚羥基，丁香油酚中含有酚羥基但不含醇羥基，故B錯誤；C.從兩種有機物的結(jié)構(gòu)可以看出，二者都含有碳碳雙鍵，故C正確；D.維生素中不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，丁香油酚中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故D錯誤。答案選C。13、B【詳解】A．油脂能發(fā)生水解，但油脂是小分子，故A不符合題意；B．淀粉是高分子，能水解生成葡萄糖，所以淀粉是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，故B符合題意；C．葡萄糖是小分子，不能水解，所以葡萄糖不符合，故C不符合題意；D．乙酸乙酯是小分子，能水解，不是高分子，故D不符合題意；故答案為：B?！军c睛】中學(xué)階段常見能發(fā)生水解的有機物有：酯類(含有酯基)、蛋白質(zhì)(含有肽鍵)、鹵代烴(含有鹵原子)、腈類物質(zhì)(含有-CN)。14、B【分析】【詳解】①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度：300℃，目的是此時催化劑的活性最高，而升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致氨的平衡濃度降低，不利于合成氨，①符合題意；②該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)壓強：300atm，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，有利于提高NH3平衡濃度，②不符合題意；③使用鐵作催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移動無關(guān)，因此不能提高氨氣的平衡濃度，③符合題意；可見符合題意的說法是①③，故合理選項是B。15、D【詳解】A．Ca2+、CO能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；B．CO、H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故B不選；C．H+、OH-能夠反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不選；D．Mg2+、Na+、Cl-、SO這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D選；故選D。16、D【詳解】A．中和熱是指強酸與強堿反應(yīng)，生成1molH2O時所放出的熱量，但選項中還有CaSO4沉淀生成，故反應(yīng)最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量，A說法錯誤；B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，B說法錯誤；C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物質(zhì)的量的金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C說法錯誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D說法正確；答案為D。17、B【解析】試題分析：由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的焓變△H<0，加入催化劑降低了活化能。放熱反應(yīng)不一定不需要加熱就能發(fā)生，有些放熱反應(yīng)甚至要在高溫下才能發(fā)生。放熱反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。綜上所述，B正確。本題選B。18、D【解析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用?！驹斀狻緼項、水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故A正確；B項、二氧化氮氣體中存在平衡2NO2N2O4，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故B正確；C項、氨水中存在平衡NH3?H2ONH4++OH-，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故C正確；D項、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學(xué)平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。19、B【解析】A.及時分離出CO2，二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B.適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故B正確；C.減小容器的體積使體系壓強增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，故C錯誤；D.選擇高效的催化劑，不影響平衡的移動，故D錯誤；故選B。20、B【解析】試題分析：加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則N2O5N2O3+O2開始400轉(zhuǎn)化xxx平衡4-xN2O3N2O+O2轉(zhuǎn)化yyy平衡x-yyx+y化學(xué)平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則x+y＝4.50、x?y＝1.62，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，答案選B?？键c：考查化學(xué)平衡的計算21、D【詳解】A、低碳能減少CO2的排放，故A說法正確；B、對生活廢棄物進(jìn)行分類，可以對物質(zhì)進(jìn)行回收使用，分類處理，故B說法正確；C、宣傳環(huán)保知識，人人都參與進(jìn)來，減少人類對環(huán)境的破環(huán)，故C說法正確；D、使用一次性筷子、紙杯對樹木加大破壞，塑料袋使用引起白色污染，故D說法錯誤；答案選D。22、D【解析】根據(jù)溶液混合時的化學(xué)反應(yīng)、混合溶液的三大守恒關(guān)系分析解答。【詳解】10mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.2mol/LCH3COOH溶液混合時發(fā)生中和反應(yīng)，所得20mL混合溶液中CH3COONa、CH3COOH各0.05mol/L。據(jù)電荷守恒，得c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)（D項正確）；又物料守恒，得c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L（C項錯誤）；因同濃度時，CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，混合溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)（B項錯誤）；結(jié)合電荷守恒關(guān)系得c(CH3COO－)>c(Na＋)（A項錯誤）?！军c睛】解答溶液中粒子濃度的相互關(guān)系或比較大小，依次考慮：化學(xué)反應(yīng)、強電解質(zhì)電離、弱電解質(zhì)電離和鹽類的水解（分清主次）、水的電離。二、非選擇題(共84分)23、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、電子天平（托盤天平也對）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙⑶以诎敕昼妰?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解析】(1)根據(jù)溶液配制的實驗過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪。(4)四次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據(jù)方案I和方案Ⅱ的實驗原理分析由于操作錯誤所引起的誤差?！驹斀狻?1)準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量固體質(zhì)量，所以需要用精確度大的電子天平，

因此，本題正確答案是：電子天平；250

mL的容量瓶；

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；

因此，本題正確答案是：過濾；干燥（烘干）；

(3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪。因此，本題正確答案是：靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全；加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘?nèi)不褪色；(4)四次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，實驗亞硫酸鈉的純度是0.0500amol×250mL25mL×126g/molWg×100%=63a/w×100%。

因此，本題正確答案是：63a/w×100%；

(5)A.B.方案I中如果沒有操作Ⅱ，即沒有干燥，則硫酸鋇質(zhì)量增加，所以實驗結(jié)果將偏小，B錯誤；C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，實驗結(jié)果偏小，C正確；D.方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數(shù)，實驗結(jié)果偏大，D正確。答案選ACD。26、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。27、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計算草酸晶體的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終