2026屆遼寧省葫蘆島市第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物2、在一定條件下，O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。則O2F2中O的化合價(jià)為()A．-2B．-1C．+1D．+23、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是A．正極反應(yīng)式為B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g4、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾5、螺[2，2]戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過(guò)兩種C．所有碳原子不共平面 D．與丙烷互為同系物6、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．H2S的電離方程式：H2S2H＋＋S2－B．H2O2的電子式：C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：7、已知(濃)(未配平)．如圖是浸有相關(guān)溶液的濾紙，向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅，說(shuō)明非金屬性：、B．d處立即褪色是因?yàn)榈钠鬃饔?，e處變紅可用于檢驗(yàn)C．c處先變紅后褪色說(shuō)明與反應(yīng)生成和D．已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8、下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（）A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低9、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是（）A．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量B．在催化劑b作用下，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定10、Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．用該法處理后水體的pH降低B．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2D．Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e－==2H＋11、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（K+）保持不變B．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向a→b→aC．當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05molD．電極a反應(yīng)式為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O12、工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．增大壓強(qiáng)，①→②之間的能量差值會(huì)增大B．合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同C．合成氨的過(guò)程是吸熱反應(yīng)D．若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時(shí)間更短13、如圖為通過(guò)劍橋法用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖其原理是在較低的陰極電位下，(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為B．陰極的電極反應(yīng)式為C．通電后，均向陰極移動(dòng)D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化14、已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分離苯與溴苯A．A B．B C．C D．D15、一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>016、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過(guò)程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說(shuō)明我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽17、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑：X2－＞Z－＞Y＋ B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．原子最外層電子數(shù)：Y＞Z＞X D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z18、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是（）A．用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D．①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)19、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．合成氣的主要成分為CO和H2 B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C．Ni在該反應(yīng)中做催化劑 D．①→②吸收能量20、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價(jià)化合物21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD．精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2NA22、在373K時(shí)，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．壓縮容器，顏色加深B．在平衡時(shí)體系內(nèi)含0.04molC．以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）D．平衡時(shí)，如果再充入一定量，則可提高的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(共84分)23、（14分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為________________，B含有的官能團(tuán)是______________________。(2)②的反應(yīng)類型是_____________________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________24、（12分）黑龍江省作為我國(guó)糧食大省，對(duì)國(guó)家的糧食供應(yīng)做出了突出貢獻(xiàn)。農(nóng)作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類物質(zhì)），直接燃燒會(huì)加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是__________。（填字母）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應(yīng)類型為__________。（3）D中的官能團(tuán)名稱為__________，D生成E的反應(yīng)類型為__________。（4）F的化學(xué)名稱是__________，由F生成G的化學(xué)方程式為__________。（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，W共有__________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線________________________________________。（請(qǐng)用流程圖表示）25、（12分）鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO1-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（2）生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是___________________，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（1）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽(yáng)離子是__________________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在：____________________________。（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取1．60g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：①分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________；②100℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：________________。26、（10分）高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時(shí)開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對(duì)NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f(shuō)明分解產(chǎn)物中有__(填化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為__。（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→__→__→__。②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為___。（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)法判斷”)。27、（12分）某同學(xué)對(duì)教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作出如下改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是__________。（5）實(shí)驗(yàn)后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。28、（14分）一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是___________________________________；步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為___________________________________。（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入_________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4-5，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。（3）步驟⑦需在90-100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（4）測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________。29、（10分）NaI用作制備無(wú)機(jī)和有機(jī)碘化物的原料，也用于醫(yī)藥和照相等，工業(yè)利用碘、氫氧化鈉和鐵屑為原料可生產(chǎn)NaI，其生產(chǎn)流程如下圖。（1）碘元素在周期表中的位置為______________________。（2）反應(yīng)①的離子方程式為___________________________________________。（3）反應(yīng)②加入過(guò)量鐵屑的目的是_________________，過(guò)濾所得固體1中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（4）溶液2中除含有H+外，一定還含有的陽(yáng)離子是_______________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液2中該金屬陽(yáng)離子的存在：___________________________________________。（5）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量180），稱取3.60g草酸亞鐵晶體，用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解（隔絕空氣加熱)，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示：①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過(guò)程I發(fā)生的化學(xué)方程式：_________________________________。②300℃時(shí)剩余固體只含一種成分且是鐵的氧化物，寫出過(guò)程II發(fā)生的化學(xué)方程式：________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯(cuò)誤；B、Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即O的非金屬性強(qiáng)于N，故C錯(cuò)誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價(jià)化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。2、C【解析】O2F2中F的負(fù)性大于O，顯負(fù)價(jià)，再由S由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，升6價(jià)，6個(gè)O原子降為0價(jià)，故O2F2氧為+1價(jià)。故選C。3、A【分析】形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答。【詳解】A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為，所以A選項(xiàng)是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故C錯(cuò)誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。因此，本題選A。【點(diǎn)睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯(cuò)選項(xiàng)D，要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進(jìn)行分析，不能只靠感覺(jué)，主觀臆斷。4、B【詳解】A、Al能與燒堿溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，A正確；B、Fe3+與Al3+均能與氨水反應(yīng)生成沉淀，且不溶于過(guò)量的氨水，B錯(cuò)誤；C、乙醇沸點(diǎn)較低，水與生石灰反應(yīng)生成熟石灰，所以可用蒸餾方法使乙醇蒸出，C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾出氫氧化鎂，向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，能夠?qū)崿F(xiàn)除雜的目的，D正確。答案選B。5、D【詳解】A．環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8，螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．螺(2，2)戊烷的二氯代物中兩個(gè)氯原子可能位于1號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和2號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和3號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和4號(hào)C原子上，所以其二氯代物超過(guò)2種，故B正確；C．該分子中中間的碳原子上具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C正確；D．螺[2，2]戊烷含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與丙烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；故選D。6、D【詳解】A.H2S為弱電解質(zhì)，電離時(shí)分步電離，電離方程式：H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－，故A錯(cuò)誤；B.H2O2為共價(jià)化合物，電子式：，故B錯(cuò)誤；C.氟為9號(hào)元素，核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D.鈉原子失去一個(gè)電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到一個(gè)電子變?yōu)槁入x子，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】寫電子式時(shí)要分清是離子化合物還是共價(jià)化合物，有離子鍵的化合物是離子化合物，金屬氧化物、鹽、強(qiáng)堿等，過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物。7、B【詳解】A．Cl2和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，該反應(yīng)說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，非金屬性：Cl>I；Cl2和NaBr反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，非金屬性：Cl>Br，故A正確；B．e處變紅是氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅，可以檢驗(yàn)Fe2+；氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，d處立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，所以c處先變紅后褪色，故C正確；D．根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為HCl，參加反應(yīng)的14molHCl中只有6mol發(fā)生了化合價(jià)的變化，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，故D正確；故選B。8、B【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯(cuò)誤；B、若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使測(cè)的鹽酸的濃度偏??；C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2On（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為5C19、A【詳解】A．催化劑能提高反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故A正確；B．由示意圖可知，在催化劑b作用下，氧氣和氨氣生成了NO，氧元素的化合價(jià)降低，氧氣發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由示意圖可知，在催化劑a表面，氮?dú)夂蜌錃庵话l(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．氮的固定是把氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程，N2→NH3屬于氮的固定，NH3→NO不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】10、A【分析】首先判斷這是一個(gè)原電池，負(fù)極通入氫氣，失電子變成，正極得電子，方程式為，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.電源負(fù)極雖然產(chǎn)生，但是正極會(huì)消耗更多的，因此總體來(lái)看溶液酸性在減弱，pH上升，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)在反應(yīng)中不停相互轉(zhuǎn)化，起到了傳遞電子的作用，B項(xiàng)正確；C.被還原為氮?dú)?，而本身被氧化為，C項(xiàng)正確；D.鈀即負(fù)極，氫氣在負(fù)極失電子變成，D項(xiàng)正確；答案選A。11、C【解析】NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，Pt電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH--，總反應(yīng)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯(cuò)誤；B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線正極b電極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總反應(yīng)方程式，當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，理解電池的工作原理是解的關(guān)鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”，說(shuō)明通入氨氣的電極為負(fù)極。12、D【詳解】A、①→②之間的能量差值只與狀態(tài)①②中物質(zhì)的能量有關(guān)，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的能量不變，則①→②之間的能量差值不變，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<O；則合成氨的逆反應(yīng)△H>O，焓變不相同，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則生成等量的NH3需要的時(shí)間更短，D正確；答案選D。13、B【詳解】A．由題中圖示信息可知，電解池的陽(yáng)極上氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．由題中圖示信息可知，電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過(guò)程，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．電解池中，電解質(zhì)里的陰離子均向陽(yáng)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．石墨電極會(huì)和陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致一氧化碳、二氧化碳?xì)怏w的出現(xiàn)，所以電極本身會(huì)被消耗，石墨電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；答案為B。14、D【解析】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)，應(yīng)選用亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)制備，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯(cuò)誤；C.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯與溴苯互溶，但沸點(diǎn)不同，圖中蒸餾裝置可分離，D項(xiàng)正確；答案選D。15、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷。【詳解】A.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時(shí)即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選D。16、A【分析】根據(jù)圖示過(guò)程，F(xiàn)e2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，同時(shí)自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過(guò)程中硫酸鐵可視為催化劑，據(jù)此回答。【詳解】A．T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過(guò)程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤；B．脫硫過(guò)程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S，B正確；C．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補(bǔ)充一定量的亞鐵離子，C正確；D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說(shuō)明我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。17、A【解析】X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素?！驹斀狻緼．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A正確；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；故選A。18、C【詳解】A、裝置①模擬的是鐵的吸氧腐蝕，在該過(guò)程中不會(huì)有氣泡生成，因此不能說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕，A錯(cuò)誤；B、裝置②中，鋼鐵橋墩應(yīng)該作陰極，即與電源的負(fù)極相連，才能確保橋墩不被腐蝕，B錯(cuò)誤；C、裝置③采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，其中陽(yáng)極的金屬要比鐵的性質(zhì)活潑，才能確保鋼鐵橋墩作正極，不被腐蝕，C正確；D、海水是混合物，電解質(zhì)是化合物，D錯(cuò)誤；故選C。19、D【分析】由圖可知，CO2和CH4催化重整可制備合成氣的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在該反應(yīng)中做催化劑,且化學(xué)反應(yīng)中由化學(xué)鍵的斷裂和生成，①→②放出能量?！驹斀狻緼．CO2和CH4催化重整可制備合成氣，則合成氣的主要成分為CO和H2，A說(shuō)法正確；B．由反應(yīng)歷程圖中反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，B說(shuō)法正確；C．Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)途徑，不改變反應(yīng)物和生成物，C說(shuō)法正確；D．由反應(yīng)歷程示意圖可知，反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，①→②放出能量，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D20、B【解析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素；A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯(cuò)誤；B．元素Z(O)、W(Na)形成的兩種化合物氧化鈉、過(guò)氧化鈉中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同均為1：2，故B正確；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯(cuò)誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為NH4NO3，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。21、A【解析】試題分析：A．18克的D216O的物質(zhì)的量為18g20g/mol=0.9mol，其中含有的中子數(shù)為0.9mol×(1×2+8)=9mol，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，故B錯(cuò)誤；C．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算22、D【詳解】N2O42NO2起始時(shí)物質(zhì)的量(mol)0.10變化的物質(zhì)的量(mol)x2x平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol)0.1-x2x在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則：=1.6，解得：x=0.06；A．壓縮容器，反應(yīng)物和生成物濃度增增大，此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，此時(shí)容器內(nèi)氣體顏色比原平衡深，故A正確；B．由分析知，平衡時(shí)體系內(nèi)含0.04mol，故B正確；C．以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.001mol/(L·s)，故C正確；D．由N2O42NO2，平衡時(shí)如果再充入一定量N2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、甲醛醛基加成反應(yīng)++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應(yīng)、②為加成反應(yīng)、③發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團(tuán)是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對(duì)三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對(duì)三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行有機(jī)合成。24、cd取代反應(yīng)酯基、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)己二酸12；【分析】（1）a．糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）；b．麥芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖，說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解；d．淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；（3）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應(yīng)；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說(shuō)明W含有2個(gè)羧基，2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對(duì)三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。【詳解】(1)a.糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯(cuò)誤；b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯(cuò)誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有葡萄糖，說(shuō)明淀粉水解了，不能說(shuō)明淀粉完全水解，故c正確；d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應(yīng)是，屬于取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；（3）中的官能團(tuán)名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個(gè)氫原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（4）含有2個(gè)羧基，化學(xué)名稱是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1mol，說(shuō)明W中含有2個(gè)羧基；2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對(duì)三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）,和發(fā)生加成反應(yīng)生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。25、4I2＋8OH－=IO1－＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－使IO1－完全轉(zhuǎn)化成I－NaIO1＋2Fe＋1H2O=NaI＋2Fe(OH)1↓Fe2＋取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2＋或者加入K1[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe(C2O)4·2H2OFe(C2O)4＋2H2OFe2O1【解析】試題分析：（1）若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中碘酸根離子與IO－離子的物質(zhì)的量之比為1:1，碘失去電子為6個(gè)，根據(jù)得失電子守恒，生成的I－為6個(gè)，參加反應(yīng)的碘單質(zhì)為4個(gè)，則上述過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式為4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－。（2）反應(yīng)加入鐵屑的目的是還原反應(yīng)中所生成的碘酸根離子，生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO1＋2Fe＋1H2O===NaI＋2Fe(OH)1↓。（1）由于鐵過(guò)量，所以所得固體中存在氫氧化鐵和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，氫氧化鐵溶解生成鐵離子，而單質(zhì)鐵則與鐵離子或氫離子反應(yīng)，會(huì)生成亞鐵離子，一定有亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為取少量試樣溶液于試管中，先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明存在亞鐵離子，或加入K1[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（4）①通過(guò)剩余固體的質(zhì)量可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O↑。②草酸亞鐵晶體中鐵的元素質(zhì)量為1.6×56/180×100%=1.12克，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60-1.12=0.48克，鐵元素與氧元素的質(zhì)量為1.12:0.48=7:1，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x:16y=7:1，x:y=2:1，所以固體為Fe2O1。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，鐵元素的轉(zhuǎn)化和檢驗(yàn)，質(zhì)量守恒等知識(shí)。26、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水烝氣偏大【詳解】（1）NH4ClO4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏f(shuō)明生成了CuO，所以分解產(chǎn)物中含有O2，故答案為：O2；（2）產(chǎn)生的能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，發(fā)生反應(yīng)為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說(shuō)明D中固體為Mg3N2，據(jù)此可判斷NH4ClO4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根據(jù)分析可知，NH4ClO4分解產(chǎn)物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2；（4）①檢驗(yàn)水蒸氣和氯氣，應(yīng)該先用H中的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，再用溴化鉀檢驗(yàn)氯氣，現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→H→G→F，故答案為：H；G；F；②F中發(fā)生反應(yīng)是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮?dú)?、氧氣、氯氣和?結(jié)合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過(guò)稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，造成產(chǎn)物質(zhì)量增大，會(huì)造成計(jì)算結(jié)果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大。27、關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變?nèi)i燒瓶；防倒吸堿石灰Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣混合時(shí)放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【分析】（1）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4）從E處鼓入空氣或氮?dú)?，使體系中的二氧化硫完全除凈；（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍(lán)色；銅元素的焰色反應(yīng)呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．【詳解】(1)對(duì)于簡(jiǎn)易裝置的氣密性檢查時(shí)，一般對(duì)瓶?jī)?nèi)氣體加熱，然后看有無(wú)氣泡冒出或冷卻后看導(dǎo)管口是否形成一段水柱，所以要關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；故答案為：關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是尾氣處理，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；故答案為：三頸燒瓶；防倒吸；堿石灰；(3)銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)從E處鼓入空氣或氮?dú)?，使體系中的二氧化硫完全除凈，所以操作為：打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣，故答案為：打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣；(5)硫酸銅晶體溶于水溶液變藍(lán)色；水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺；故答案為：混合時(shí)放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色；水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺。28、增大接觸面積，提高硫酸浸取時(shí)的浸取速率和浸取率3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O軟錳礦粉或H2O2溶液破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長(zhǎng)大，便于過(guò)濾分離Fe(OH)3(NH4)2Sx+12NH3↑+H2S↑+xS↓(8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a×100%【分析】?jī)煞N礦物經(jīng)粉碎研磨與硫酸