2026屆廣東省普寧市華僑中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d5D．Si1s22s22p63s23p22、下列物質(zhì)中屬于晶體的是()①橡膠②玻璃③食鹽④水晶⑤塑料⑥膽礬A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥3、我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是A．普通硅酸鹽陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光導(dǎo)纖維D．玻璃鋼4、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕5、表情包、斗圖是新媒體時代的產(chǎn)物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是()A．A物質(zhì)與D物質(zhì)互為同系物B．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C．B物質(zhì)是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到的D．C物質(zhì)是苯的同系物，其二溴代物有7種同分異構(gòu)體6、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS7、下列敘述正確的是（）A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH＞0D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個正確的熱化學(xué)反應(yīng)方程式8、下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．前2minC的生成速率為0.2mol·L－1·min－1D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)9、在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（）A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大10、對下列裝置或操作描述正確的是（）A．用于實驗室制乙烯B．用于實驗室制乙炔并檢驗乙炔C．用于實驗室中分餾石油D．中A為醋酸，B為碳酸鈣，C為苯酚鈉溶液，則可驗證酸性：醋酸>碳酸>苯酚11、下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是(

)A．丙烯 B．1-丁烯C．2-甲基-2-戊烯 D．2-己烯12、下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性13、下列屬于利用新能源的是（）①太陽能熱水器②壓縮天然氣動力汽車③核能發(fā)電④風(fēng)力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④14、已知熱化學(xué)方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．△H1>△H2C．△H3=△H1－△H2 D．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)15、下列有機反應(yīng)方程式書寫正確的是A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．苯與硝酸的硝化反應(yīng)：＋HNO3＋H2OC．乙醇的催化氧化反應(yīng)：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2OD．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH316、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①用明礬來消毒水②膳食纖維能為人體提供能量③石灰石可用于煙道氣體脫硫④吊蘭、蘆薈等可以吸收甲醛A．①②③④B．②③④C．③④D．①②17、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小18、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D．KWc(19、圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大20、在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（）A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-121、銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是A．Cu-2e-=Cu2+ B．Zn-2e-=Zn2+ C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．2H++2e-=H222、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是A、硫酸、純堿、石膏、鐵紅B、醋酸、燒堿、純堿、生石灰C、碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D、氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。25、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達(dá)到滴定終點時的標(biāo)志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）50mL0.50mol·L?1鹽酸與50mL0.55mol·L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L?1鹽酸跟50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。27、（12分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。28、（14分）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求完成下列各小題：（1）合理膳食、營養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。①缺乏某種微量元素會導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號)；②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號)；a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉③維生素C又稱______，維生素C具有較強的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過多的________(填化學(xué)式)。（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。①pH<5.6的雨水稱為__________；②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。29、（10分）已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實驗:把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500mL6mol·L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

（1）該實驗用兩個經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計意圖是__________。（2）向燒杯甲的溶液中放入125gNaOH固體,同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。（3）該實驗欲得出的結(jié)論是__________。（4）某同學(xué)認(rèn)為該實驗的設(shè)計并不完全科學(xué),他指出此時影響化學(xué)平衡的因素不止一個,你認(rèn)為他所指的另一個因素是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d……的順序填充電子，以此來解答?！驹斀狻緼.O的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個電子變?yōu)殡x子，則O2－的電子排布式為1s22s22p6，故A錯誤；

B.Ca原子核外電子排布式為[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2,故B錯誤；

C.Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，4s最多有2個電子，故C錯誤；

D.Si的質(zhì)子數(shù)為14，則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。2、D【分析】晶體有固定的熔點，非晶體無固定的熔點，據(jù)此可以做出選擇。【詳解】晶體是指內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。具有自范性、各向異性、對稱性、最小內(nèi)能、穩(wěn)定性、有固定的熔點以及能使X射線產(chǎn)生衍射等基本性質(zhì)。非晶體是內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的物質(zhì)，常見的如橡膠、玻璃以及玻璃態(tài)物質(zhì)等?？筛鶕?jù)晶體的基本性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，綜上所述，食鹽、水晶、膽礬屬于晶體，D項正確；答案選D?！军c睛】晶體與非晶體的區(qū)分方法：（1）間接方法：看是否有固定的熔點；（2）科學(xué)方法：對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗3、B【解析】試題分析：陶瓷柴油機是一種新型的無機非金屬材料做成的—氮化硅陶瓷，氮化硅陶瓷具有硬度極高、耐磨損、抗腐蝕、抗氧化等一系列優(yōu)良性能，答案選B?？键c：考查玻璃和陶瓷的新發(fā)展。4、C【分析】根據(jù)實驗所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。5、B【詳解】A.A物質(zhì)與D物質(zhì)所含的官能團(tuán)不同，不可能互為同系物，A不正確；B.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯必定有2種結(jié)構(gòu)。因此，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，B正確；C.B物質(zhì)不可能是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應(yīng)，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因為取代反應(yīng)還要生成HCl，C不正確；D.C物質(zhì)分子式為C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2種同分異構(gòu)體，二溴代物有10種同分異構(gòu)體，D不正確。綜上所述，本題選B。6、B【詳解】A.Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為0價，A錯誤；B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，電池正反應(yīng)為2Li+FeS=Li2S+Fe，B正確；C.負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，C錯誤；D.充電時總反應(yīng)為Li2S+Fe=2Li+FeS，陰極電極反應(yīng)式為Li++e-=Li，D錯誤；答案選B。7、D【詳解】A．甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量，而題目中是生成水蒸氣，故A錯誤；B．H2O（g）生成H2O（l）時放熱，所以等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的熱量多，故B錯誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨能量低，則C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H＜0，故C錯誤；D．熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個正確的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，故D正確；答案選D?！军c睛】本題最易錯選的是A選項，忽略了甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量。8、C【詳解】A.根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物，故A錯誤；B．在前2minA的分解速率(0.4mol/L-0.2mol/L)÷2min="0.1"mol·L－1·min－1.，故B錯誤；C．在前2minC的生成速率為(0.2mol/L-0mol/L)÷2min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D．在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：0.2mol/L;B:0.2mol/L;；C：0.1mol/L.在相同時間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對于方程式該物質(zhì)前邊的計量數(shù)的比。所以反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)，故D錯誤；答案選C。9、A【詳解】A、等壓時，通入惰性氣體，體積增大，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H2＞0）向左移動，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向左（吸熱方向）移動，c的物質(zhì)的量減小，故A錯誤；B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個反應(yīng)向逆反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時溫度升高，故B正確；C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H2＞0）逆向移動，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強對第一個反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二個反應(yīng)的移動熱效應(yīng)，判斷第一個反應(yīng)的移動。10、C【解析】A.圖①中缺少溫度計和碎瓷片，實驗室制乙烯時，必須將反應(yīng)溫度迅速升至170℃，故A錯誤；B.圖②的發(fā)生裝置錯誤，因為電石與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是糊狀物質(zhì)，不能用該發(fā)生裝置來制取乙炔，且產(chǎn)生的氣體中含有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的還原性氣體雜質(zhì)，故B錯誤；C.蒸餾實驗中溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應(yīng)該是下進(jìn)上出，故C正確；D.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)制取苯酚，但是醋酸易揮發(fā)，也會隨二氧化碳一起進(jìn)入小試管與苯酚鈉溶液反應(yīng)，所以無法說明碳酸的酸性比苯酚強，故D錯誤。故選C。11、D【分析】如果每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團(tuán)，雙鍵碳上的4個原子或原子團(tuán)在空間就有兩種不同的排列方式，就會產(chǎn)生順反異構(gòu)，由此分析?！驹斀狻恐灰懊總€雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團(tuán)”的烯烴就存在順反異構(gòu)體。A.丙烯中①碳上連接了兩個氫原子，所以丙烯不存在順反異構(gòu)體，A項錯誤；B.1-丁烯（）中①碳上連接了兩個氫原子，所以1-丁烯不存在順反異構(gòu)體，B項錯誤；C.2-甲基-2-戊烯[]中①碳上連接了2個甲基，所以2-甲基-2-戊烯不存在順反異構(gòu)體，C項錯誤；D.2-己烯（）中①碳上連接1個甲基和1個氫原子，②碳上連接1個正丙基和1個氫原子，每個雙鍵的碳上連接的原子或原子團(tuán)不同，所以2-己烯存在順反異構(gòu)體，D項正確；答案選D。12、B【詳解】A．由于晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，所以在宏觀上能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，A正確；B．晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，兩者沒有矛盾，B錯誤；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果，C正確；D．由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，D正確；故選B。13、D【詳解】①太陽能熱水器利用太陽能集熱，太陽能屬于新能源；②壓縮天然氣動力汽車?yán)脡嚎s天然氣，天然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風(fēng)力發(fā)電利用風(fēng)能，風(fēng)能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿足題意。答案選D。14、D【詳解】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低,石墨比金剛石穩(wěn)定,故A錯誤；B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應(yīng)的?H<0，,故B錯誤；C.將3個反應(yīng)依次編為1式、2式、3式，根據(jù)蓋斯定律，3式=2式-1式，故，故C錯誤；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石△H3=+1.9kJ/mol，為吸熱反應(yīng),故D正確；本題答案為D。【點睛】物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，若吸收熱量則物質(zhì)由穩(wěn)定變?yōu)椴环€(wěn)定物質(zhì)，若放出熱量則物質(zhì)由不穩(wěn)定變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)。15、B【解析】A.氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯誤；

B.苯與硝酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為＋HNO3＋H2O，故B正確；

C.乙醇和氧氣在銅作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C錯誤；D.乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤。

故選B。16、C【解析】①用明礬能凈水，但不能消毒，故錯誤；②膳食纖維不能為人體提供能量，但可以促進(jìn)腸道的蠕動，故錯誤；③石灰石可以和二氧化硫反應(yīng)，用于煙道氣體脫硫，故正確；④吊蘭、蘆薈等都可以吸收甲醛，故正確。故選C。17、A【解析】試題分析：A、加水稀釋促進(jìn)水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯誤；B、CO2與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，因此升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A?！究键c定位】本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素【名師點晴】明確鹽類水解的特點和外界條件對鹽類水解平衡的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意水解平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與濃度無關(guān)。18、C【解析】A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫銨和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氫鈉晶體，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)，故A正確；B.根據(jù)溶液中電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，析出部分鈉離子，則c(Na+)＜c(Cl?)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，故B正確；C.銨根離子部分水解，則c(NH4+)＜c(Cl?)，由于析出部分碳酸氫鈉晶體，c(HCO3?)減小，則c(NH4+)＞c(HCO3?)，因HCO3?電離程度很小，所以c(CO32?)最小，即c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(HCO3?)＞c(CO32?)，故C錯誤；D.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，說明濾液呈酸性，KwcH+=c(OH?)＜1.0×10?7mol/L19、C【解析】A、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，選項A正確；B、H2（g）+12O2（g）═H2O（g）反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（436+12×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為，H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/molC、根據(jù)熱反應(yīng)方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收483.6kJ的熱量，選項CD、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，選項D正確；答案選C。20、A【詳解】在25℃、101kPa條件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1；分別寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式可以得到：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，則此反應(yīng)的△H=2×(-285.8kJ·mol-1)+2×(-393.5kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1，答案選A。21、B【分析】銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線可組成原電池，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)：2H++2e-=H2；【詳解】A.Cu的活潑性不如鋅，故A錯誤；B.鋅活潑性強，在負(fù)極上失電子，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C.正極上是氫離子得電子，故C錯誤；D.正極上是氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，故D錯誤；故選B。22、B【解析】試題分析：A．純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；B．醋酸屬于酸，燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，生石灰屬于氧化物，故B正確；C．熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；D．石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類【名師點晴】解答本題的關(guān)鍵把握相關(guān)概念以及物質(zhì)的組成和俗稱；酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH-離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，根據(jù)相關(guān)概念解答該題。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測溶液中含有，所以250mL待測溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測液潤洗堿式滴定管，滴定管內(nèi)殘留的水會稀釋待測液，消耗標(biāo)液體積偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對結(jié)果無影響，故c不符合題意；d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實際用量偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d。【點睛】本題考查中和滴定、溶液配制等知識，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實驗基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小【解析】本實驗的關(guān)鍵為準(zhǔn)確測定反應(yīng)后的溫度，并計算反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱即中和熱。所以實驗中保溫絕熱是關(guān)鍵，準(zhǔn)確測定實驗數(shù)據(jù)也很關(guān)鍵，保證酸或堿完全反應(yīng)，進(jìn)而計算中和熱?！驹斀狻浚?）本實驗成敗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)后的溫度。因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器應(yīng)為環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）碎紙條的作用為減少實驗過程中的熱量損失。（3）不蓋硬紙板會損失部分熱量，故所測結(jié)果偏小。（4）由中和熱的概念可知，中和熱是以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)的，與過量部分的酸堿無關(guān)，所以放出的熱量不相等，但中和熱相等。（5）由于弱酸、弱堿的中和反應(yīng)放出熱量的同時，還有弱酸、弱堿的電離吸熱，所以用氨水代替NaOH，測得的中和熱數(shù)值偏??；用50mL0.50mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗會導(dǎo)致反應(yīng)不充分，測得的反應(yīng)熱會偏小?！军c睛】掌握中和熱的定義是解題的關(guān)鍵，即稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱。注意實驗中采用強酸和強堿的稀溶液，并保證實驗裝置的保溫效果要好，并使實驗中的反應(yīng)迅速進(jìn)行并及時測定溫度，通常實驗中使用的酸或堿的量有一個過量，保證另一個完全反應(yīng)，才能計算反應(yīng)過程中生成水的量，從而計算中和熱數(shù)值。27、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過結(jié)晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進(jìn)行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充