2026屆河北省邢臺巿南和一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共6.76g，平均相對分子質(zhì)量為26，使混合氣通過足量溴水，溴水增重4.2g，則混合烴是（）A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯2、常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中：K+、Na+、ClO?、I?B．c(H+)=KWmol·L?1的溶液中：K+、Fe3+、Cl?、C．pH=13的溶液中：AlO2-、Cl?、HCOD．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液：K+、AlO2-、CO3、在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L·s），則此段時間是（）A．1s B．2s C．44s D．1.33s4、當一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液5、在一定溫度、不同壓強(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是（）A． B．C． D．6、下列古詩中對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是選項詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法A春蠶到死絲方盡纖維素高分子化合物B蠟炬成灰淚始干脂肪烴飽和烴C滄海月明珠有淚碳酸鈣弱電解質(zhì)D藍田日暖玉生煙二氧化硅兩性氧化物A．A B．B C．C D．D7、由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—8、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是A． B．C． D．9、對①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3兩溶液敘述正確的是A．兩溶液中c(OH-)：①＞② B．兩溶液中陽離子數(shù)目：②是①的2倍C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)10、已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3+NH3?NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L，則下列說法中正確的是()A．在此溫度下液氨的離子積為1×10-17B．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)11、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?2、1mol某氣態(tài)烴完全燃燒,生成3molCO2和2molH2O,此烴是()A．C3H4 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H1013、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436kJmol-1，496kJmol-1和462kJmol-1。則a為()A．-332 B．-118 C．+350 D．+13014、興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計如圖裝置，下列說法錯誤的是A．實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷B．從D中分離出鹽酸的方法為過濾C．裝置C經(jīng)過一段時間的光照射后，生成的有機物有4種D．裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用15、已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A．1．5kJ/mol B．610kJ/molC．917kJ/mol D．1220kJ/mol16、下列說法正確的是A．?H＞0，?S＞0的反應(yīng)，低溫能自發(fā)B．其他條件不變，使用催化劑可改變反應(yīng)進行的方向C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大D．使用催化劑，可改變反應(yīng)途徑，降低活化能二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。19、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：___________________________20、有機物X具有消炎功效，為測定其結(jié)構(gòu)，某化學(xué)小組設(shè)計如下實驗探究過程：I.確定X的分子式(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質(zhì)進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：A．B．C．D．①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復(fù)使用)②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。(2)確定X的分子式。X的質(zhì)譜圖中分子離子峰對應(yīng)的質(zhì)荷比最大為138，則X的分子式為________。Ⅱ.確定的結(jié)構(gòu)(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現(xiàn)，X中有O－H、C－O、C－C、苯環(huán)上的C－H、羧酸上的C=O等化學(xué)鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預(yù)測X含有的官能團有________(填名稱)。(4)確定X的結(jié)構(gòu)式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。21、紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0(1)如圖為上述反應(yīng)的濃度—時間圖像，由圖像判斷反應(yīng)進行至t2時刻時，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應(yīng)的速率—時間圖像，表示上述反應(yīng)在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷，t2時刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。a．升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積(2)工業(yè)上可利用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和4molH2，一段時間后達到平衡，測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________，某時刻測得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時刻v(正)___________v(逆)②在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26，所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為6.76g/26g/mol=0.26mol，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重4.2g，4.2g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為6.76g-4.2g=2.56g，甲烷的物質(zhì)的量為2.56g/16g/mol=0.16mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.26mol-0.16mol=0.1mol，所以M（烯烴）=4.2g/0.1mol=42g/mol，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=42，所以n=3，故為丙烯，所以混合物為甲烷、丙烯。

故選B?！军c睛】根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵。2、D【解析】根據(jù)離子共存的條件分析；【詳解】A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明水的電離受到抑制，溶液呈酸性或是堿性，呈酸性時因為有大量H+，所以ClO?不能大量存在，故A錯誤；B.c(H+)=KWmol·L?1，說明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，F(xiàn)e3+、CO32-C.pH=13的溶液中呈強堿性，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液中存在大量的氫氧根離子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，故可以大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】有附加條件的離子共存問題，首先要先確定附加條件，而后才能準確的解決問題，例如：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明該溶液可能顯酸性，亦可能顯堿性，故需考慮全面。3、B【詳解】根據(jù)NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，則H2的濃度變化了0.9mol·L－1，此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·L－1·s－1，則t＝0.9mol·L－1÷0.45mol·L－1·s－1＝2s；答案選B。4、C【解析】只有膠體具有丁達爾效應(yīng)即當光束通過膠體時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，當一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于膠體分散系，故選C．【點評】本題主要考查學(xué)生膠體的性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，較簡單．5、D【詳解】壓強越大反應(yīng)速率越快，體現(xiàn)在圖像中即斜率越大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強越大X的轉(zhuǎn)化率越大，則Z的體積分數(shù)越大，所以符合事實的圖像為D，故答案為D?！军c睛】注意該反應(yīng)中生成物Y為固體，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。6、B【解析】A．蠶絲為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯誤；B．“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于脂肪烴，屬于飽和烴，故B正確；C．碳酸鈣熔融狀態(tài)下能夠完全電離，是強電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，不是兩性氧化物，故D錯誤；故選B。7、C【解析】溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存,由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，以此解答?！驹斀狻緼.如溶液呈酸性,則HCO3—不能大量共存，如溶液呈堿性,則HCO3—不能大量共存，故A錯誤；B.Fe3＋有顏色,不符合題意無色要求，故B錯誤；

C.溶液無色,且無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.堿性條件下，OH—與Al3＋、NH4＋不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。8、C【詳解】A．原電池，Zn為活潑金屬做負極，Cu為正極，正確；B．粗銅精煉時，粗銅和電源的正極相連，作陽極，正確；C．電鍍是鍍層金屬純銅做陽極，鍍件和電源的負極相連，作陰極，錯誤；D．電解氯化銅溶液，正確。9、C【分析】A．對應(yīng)的酸越弱，則鹽越水解；B．NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度；C．HCO3－既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度；D．多元弱酸根的水解分步進行，且以第一步為主?！驹斀狻緼．由于NaHCO3對應(yīng)的酸為H2CO3，而Na2CO3對應(yīng)的酸為HCO3－，而酸性H2CO3＞HCO3－，根據(jù)酸越弱，鹽越水解可知，NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，水解程度越大，則溶液堿性越強，溶液中的c（OH－）濃度越大，故c（OH－）：①＜②，故A錯誤；B．在兩溶液中，含有的陽離子均為鈉離子和氫離子，兩溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，由于NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度，NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，即NaHCO3溶液的c（H＋）大于Na2CO3溶液的，100mLNaHCO3溶液的n（H＋）大于Na2CO3溶液的n（H＋），故兩溶液中的陽離子數(shù)目②小于①的2倍，故B錯誤；C、由于HCO3－是酸式弱酸根，在溶液中既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度，故水解生成的c（H2CO3）大于電離生成的c（CO32－），故C正確；D、多元弱酸根的水解分步進行，且以第一步為主，故碳酸鈉溶液中第一步水解生成的c（HCO3－）大于第二步水解生成的c（H2CO3），故D錯誤；故選C。10、B【解析】A.由電離方程式知,NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為1×10-15mol/L,根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=1×10-30，故A錯誤；B.由鈉與水反應(yīng)可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故B正確；C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動,NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關(guān),與離子濃度無關(guān),故C錯誤；D、因為電離是吸熱反應(yīng)，所以降溫NH3+NH3NH4++NH2-平衡向逆向移動，c(NH4+)=c(NH2-)都減小，故D錯誤；答案：B。11、D【詳解】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，選項A正確；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，選項B正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，易錯點為選項C，②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強。12、A【解析】令該烴的分子組成為CxHy，根據(jù)C原子守恒、H原子守恒計算x、y的值，據(jù)此確定分子式?！驹斀狻苛钤摕N的分子組成為CxHy，1mol該烴完全燃燒，生成3molCO2和2molH2O，根據(jù)C原子守恒有1mol×x=3mol×1，解得x=3，根據(jù)H原子守恒由1mol×y=2mol×2，解得x=4，故該有機物的分子式為C3H4。故選A?！军c睛】將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機物中各元素的質(zhì)量分數(shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機物各元素的質(zhì)量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據(jù)有機混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。13、D【詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH＝akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

，將①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1，2×462-(436+×496)=a+110，解得a=+130。所以D符合題意；故答案：D。14、B【詳解】A．實驗時應(yīng)先排盡裝置內(nèi)的空氣，以防CH4與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，所以先點燃A處酒精燈，讓生成的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，再通甲烷，A正確；B．裝置D中除含有鹽酸外，還有難溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4等密度比水大的有機物，所以分離出鹽酸的方法為分液，B錯誤；C．裝置C經(jīng)過一段時間的光照射后，生成的有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl44種，C正確；D．裝置B有均勻混合CH4和Cl2、控制氣流速度(讓二種氣體按一定比例混合反應(yīng))、干燥混合氣體等作用，D正確；故選B。15、A【解析】根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，－286kJ/mol＝436kJ/mol+498kJ/mol－2x；x="1.5"kJ/mol，故A正確。16、D【解析】A、△H＞0、△S＞0的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S＜0可知，該反應(yīng)需要在高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故B錯誤；C．增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分數(shù)不變，故C錯誤；D．催化劑能降低活化能，改變反應(yīng)途徑，增大活化分子的百分數(shù)，從而加快反應(yīng)的速率，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團是羥基，D的官能團是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。19、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響作為顯色劑，檢驗I2的存在4.0其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢測裝置的氣密性；測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學(xué)反應(yīng)，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測定反應(yīng)速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍色，因此從反應(yīng)原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應(yīng)速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。20、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羥基【分析】有機物和O2在CuO作催化劑的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用無水氯化鈣吸收H2O，利用堿石灰吸收CO2，為了防止外界空氣中的H2O和CO2進入堿石灰中，需要外界一個B裝置。利用原子守恒，可求出X的最簡式，再根據(jù)質(zhì)譜、紅外、核磁共振氫譜等得到其結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻竣?1)①裝置A生成O2，通入裝置D中，與有機物發(fā)生反應(yīng)，利用裝置C吸收水，利用裝置B吸收CO2，為了防止外界空氣中的