2026屆福建省廈門市高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．2、下列說法正確的是A．只有鏈烴基與羧基直接相連的化合物才叫羧酸B．飽和一元脂肪酸組成符合CnH2n-2O2C．羧酸是一類酸，它們在常溫下都呈液態(tài)D．羧酸的官能團為-COOH3、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C2H6OD．Na4、2016年世界環(huán)境日，我國環(huán)保部公布中國主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，下列做法與該主題相違背的是A．推廣和鼓勵多“綠色”出行 B．植樹造林，綠化環(huán)境C．利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電 D．對燃煤進行脫硫5、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）。A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑6、下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－17、氟利昂是一種性能優(yōu)良的制冷劑，在家用冰箱和空調(diào)廣泛使用，關(guān)于氟利昂的說法不正確的是（）A．氟利昂是飽和烴 B．氟利昂的性質(zhì)比較穩(wěn)定C．氟利昂會破壞臭氧層形成臭氧洞 D．氟利昂是鹵代烴8、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小9、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)密度不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ10、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-11、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A．Na2CO3溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液12、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．2Na+O2Na2O2C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D．C+H2O(g)＝CO+H213、已知反應(yīng)X(s)＋3Y(g)Z(g)＋2W(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的為（）A．v(X)＝0.25mol/(L·s) B．v(Y)＝0.5mol/(L·s)C．v(Z)＝0.6mol/(L·min) D．v(W)＝0.4mol/(L·s)14、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．15、下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時放出H2速率最快的是（）編號金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg，0.1mol6mol·L-1硝酸10mL60℃BMg，0.1mol3mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe，0.1mol3mol·L-1L鹽酸10mL60℃DMg，0.1mol3mol·L-1硫酸10mL60℃A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是(）A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅B．金屬原子化熱：Na＞Mg＞AlC．熔點：D．鍵的極性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。19、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為____________。20、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳來衡量(總有機碳＝水樣中有機物所含碳元素的質(zhì)量/水樣的體積)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是__________________________________。（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。_______________（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是（寫出一條即可）____（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。①請補充完整改進后的實驗方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；__________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。21、氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的原因是________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)(3)圖所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填序號)；20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝_____mol·L－1。(4)若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2O?H3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①液氨的電離方程式為________。②碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，，溫度不變時Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變時Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。2、D【詳解】A.苯環(huán)直接與羧基相連的化合物也是羧酸，不僅僅是連接鏈烴基，故A錯誤；B.飽和一元脂肪酸的通式應(yīng)為CnH2nO2，故B錯誤；C.羧酸是一類酸，有的呈液態(tài)，有的呈固態(tài)，故C錯誤；D.羧酸的官能團為-COOH，故D正確；故選：D。3、C【解析】化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子?！驹斀狻緼.NH4NO3為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；

B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，故B錯誤；

C.C2H6O為分子晶體，晶體中含有單個分子，所以C選項是正確的；

D.Na為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故D錯誤。

所以C選項是正確的。4、C【詳解】A、推廣、鼓勵“綠色”出行，減少汽車尾氣等污染物的排放，減少環(huán)境污染，符合該主題，故A不符合題意；B、植物造林，綠化環(huán)境，可以吸收有害氣體，改善環(huán)境質(zhì)量，符合該主題，故B不符合題意；C、用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電，可導(dǎo)致含硫氧化物的過量排放，造成環(huán)境污染，不符合該主題，故C符合題意；D、對燃煤進行脫硫，減少SO2的排放，減少環(huán)境污染，符合該主題，故D不符合題意，答案為C。5、B【詳解】A、鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，選項A正確；B、鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，并且鎂與熱水反應(yīng)，選項B錯誤；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，選項C正確；D、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，選項D正確；答案選B。6、A【解析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產(chǎn)物是液態(tài)水，二氧化碳氣體等，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故A正確；B、氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯誤；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol氫氣，不是燃燒熱，故C錯誤；D、生成的HCl不是氧化物，故D錯誤；故選A。7、A【詳解】A．氟利昂是鹵代烴，含鹵素元素，不是烴，A錯誤；B．氟氯烴是一類含氟和氯的鹵代烴，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C．氟氯烴，可以到達大氣平流層，并且在紫外線作用下，分解產(chǎn)生氯原子，從而引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，造成臭氧層空洞，C正確；D．烴分子中1個或者多個氫原子被鹵原子取代得到的產(chǎn)物為鹵代烴，故D正確；答案選A。8、C【解析】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。【詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項正確；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C。【點睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。9、B【詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關(guān)，故C不選；D.單位時間消耗0.1molX必然同時生成0.2molZ，沒有說明正逆反應(yīng)速率相等，故D不選；故選B。10、C【分析】在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、MnO4－顯紫紅色，故A錯誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯誤。答案選C。11、A【解析】使Ca（OH）2減少，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，所加入物質(zhì)，應(yīng)與Ca2+或OH-反應(yīng)。【詳解】A項、加入Na2CO3溶液，CO32—與Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca2+濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，Ca（OH）2減少，故A正確；B項、加入少量食鹽溶液，溶液中Ca2+、OH-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大，故C錯誤；D．加入CaCl2固體，溶液中Ca2+濃度增大，平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意把握等離子效應(yīng)對平衡移動的影響。12、D【詳解】A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故A錯誤；B．鈉的燃燒屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故B錯誤；C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故C錯誤；D．碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。13、D【分析】比較同一反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率的快慢時，應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)，同時還需注意單位的統(tǒng)一。【詳解】A．X為固體，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率；B．v(Y)＝0.5mol/(L·s)，以此為基準(zhǔn)；C．v(Z)＝0.6mol/(L·min)，v(Y)＝0.03mol/(L·s)；D．v(W)＝0.4mol/(L·s)，v(Y)＝0.6mol/(L·s)比較以上選項中的v(Y)，D中v(Y)的數(shù)值最大，故選D。14、C【解析】試題分析：A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是置換反應(yīng)，故A錯誤；B．屬取代反應(yīng)，故B錯誤；C．屬加成反應(yīng)，故C正確；D．屬氧化反應(yīng)，故D錯誤；答案為C?？键c：考查有機反應(yīng)類型的判斷。15、D【解析】金屬與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣；金屬活潑性越強與酸反應(yīng)越快；氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快；Mg的活潑性大于Fe，3mol·L-1硫酸中氫離子濃度大于3mol·L-1鹽酸，所以放出H2速率最快的是D，故選D。16、D【解析】A、二氧化硅屬于原子晶體，硬度大，白磷、冰都是分子晶體，硬度較小，故A錯誤；B、根據(jù)金屬鎂、鋁和鈉的熔點可知，金屬的原子化熱最大的為鋁，其次為鎂，最小的為鈉，正確關(guān)系為：Al＞Mg＞Na，故B錯誤；C、形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點減小，分子間氫鍵，熔沸點升高，所以熔點：＞，故C錯誤；D.非金屬性強到弱的是N＜O＜F，與氫元素形成共價鍵時，極性由小到大分別是N﹣H＜H﹣O＜H﹣F，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。注意理解原子化熱概念，它是用來衡量金屬鍵強弱的物理量，指將1摩爾金屬轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子所需的最小能量；金屬原子化熱數(shù)值小時，其熔點低，質(zhì)地軟，反之則熔點高，硬度小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實驗室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【點睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵。【點睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。19、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式?！驹斀狻磕彻I(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。20、將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時間【分析】（1）將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）根據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O進行相關(guān)計算；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機物，因