遼寧省沈陽市二十中學(xué)019-2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定量的鐵片與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NaHSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變B．加入CH3COOK固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小C．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變D．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變2、下列實(shí)驗(yàn)方法不．能．用來鑒別乙醇和乙酸的是A．加入蒸餾水 B．加入碳酸氫鈉溶液C．滴加紫色石蕊溶液 D．滴加酸性高錳酸鉀溶液3、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（）A．溶液中鋇離子數(shù)減小 B．溶液中c(Ba2+)減小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH減小4、已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)5、下列敘述中正確的是()A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半徑最大B．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大6、Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()A． B． C． D．7、將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列分析不正確的是A．①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀8、將鋁、鐵、銅粉的混合物，投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有的物質(zhì)是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl29、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍(lán)色溶液X并收集到VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論正確的是A．X中有兩種溶質(zhì)B．Y通入純水中得到酸性溶液C．原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8gD．當(dāng)V=1680時(shí)，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶110、用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的另一純凈物(方括號(hào)內(nèi))，一定不能使溶液恢復(fù)的是A．AgNO3[Ag2O]B．CuCl2[CuCl2]C．NaOH[NaOH]D．CuSO4[Cu（OH）2]11、人被螞蟥叮咬后傷口處常流血不止，科學(xué)家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具有A．止血性能 B．抗血凝性能 C．止痛、止癢性能 D．抗過敏性能12、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)

3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是(

)。

A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/1113、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸B．酒精C．硝酸鉀D．氫氧化鈉14、已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH<0且壓強(qiáng)p1<p2，下列圖象中曲線變化錯(cuò)誤的是()A． B． C． D．15、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（）A．用來制造人造骨 B．用于制造航天飛機(jī) C．用來做保險(xiǎn)絲 D．用于制造汽車、船舶16、下列有機(jī)物中，屬于高分子化合物的是A．甘油 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉17、2019年在武漢舉辦的“世界軍運(yùn)會(huì)”開幕式上，主火炬(燃料是天然氣)在水中點(diǎn)燃呈現(xiàn)“水交融”的景象，驚艷世界。下列說法不正確的是()A．天然氣的主要成分是甲烷 B．天然氣易溶于水C．天然氣燃燒是放熱反應(yīng) D．天然氣燃燒的主要產(chǎn)物是CO2和H2O18、X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X2+和Y—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X<Y B．原子序數(shù)：X<YC．元素所在周期數(shù)：X<Y D．元素所在主族數(shù)：X<Y19、只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和乙醇B．乙醇和乙酸C．汽油和氯化鈉溶液D．苯和硝基苯20、下列說法正確的是A．SiO2的沸點(diǎn)高于CO2，其原因是SiO2的摩爾質(zhì)量較大B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價(jià)化合物C．HClO易分解是因?yàn)镠ClO分子間作用力弱D．含有陽離子的晶體不一定含有陰離子21、增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產(chǎn)生的影響是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)22、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是A．LiB．NaC．AlD．K二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。25、（12分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560__________________測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：___________________________；假設(shè)三：___________________________；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論__________________________（6）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。計(jì)算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,對(duì)測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。27、（12分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。28、（14分）氨為重要化工原料，有廣泛用途。（1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=－41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)；△H=_________。（2）起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如下圖。則P1_____P2

(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù):B點(diǎn)____D點(diǎn)；C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__________；（3）N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。①寫出NH3和NaClO

反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式：______________________________；②已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH－K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－K2=1×10-b。25℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液中c(OH－)的范圍為：_________________________(用含a、b式子表示)。29、（10分）工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，請(qǐng)回答下列問題：(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________。(2)如果只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_____________。A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同的時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是_________________________________。(4)常溫常壓下若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間為4.0min，容器里氣體密度減少了2.0g·，在這段時(shí)間內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為_____________。反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在這過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化的趨勢曲線（假設(shè)在t2時(shí)達(dá)到平衡）_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】根據(jù)反應(yīng)速率取決于氫離子的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越快，H2體積取決于鋅粒的質(zhì)量；A．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；B．加入CH3COOK固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變；C．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變?！驹斀狻緼．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)速率加快，生成H2體積不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入CH3COOK固體，結(jié)合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，鋅粒的物質(zhì)的量減少；則v（H2）增大，生成H2量減少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質(zhì)的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確氫離子的濃度及鋅粒的物質(zhì)的量的不變是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。2、A【詳解】A、乙醇和乙酸與水均是互溶的，水不能鑒別二者，選項(xiàng)A選；B、碳酸氫鈉和乙酸反應(yīng)放出氣體，乙醇和碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以鑒別二者，選項(xiàng)B不選；C、乙酸呈酸性，使紫色石蕊試液顯紅色，乙醇不能，可以鑒別二者，選項(xiàng)C不選；D、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能，可以鑒別二者，選項(xiàng)D不選；答案選A。3、A【詳解】A.加入氫氧化鋇粉末，氫氧化鋇會(huì)帶有結(jié)晶水析出，溶解的氫氧化鋇析出，溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量減少，即Ba2＋數(shù)目減小，故A正確；B.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(Ba2＋)不變，故B錯(cuò)誤；C.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(OH－)不變，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C選項(xiàng)分析，c(OH－)不變，pH不變，故D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解析】在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，說明HB-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．溶液中存在電荷守恒，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．c(Na+)=0.1mol?L-1，如HB-完全電離，則c(B2-)=0.1mol/L，如HB-部分電離，則c(B2-)＜0.1mol/L，因此c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-)，故B正確；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋為HB－的電離方程式，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【詳解】A.在同周期元素中第ⅦA族元素的原子半徑最小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在同主族元素中，原子半徑越大，越難得電子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體，故C項(xiàng)正確

D.同周期中,堿金屬元素的第一電離能最小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。6、A【詳解】A、△H＜0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，A正確；B、pH增大，則H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，與圖象不符，B錯(cuò)誤；C、PbCrO4是固體，PbCrO4的多少不影響濃度，速率不變，C錯(cuò)誤；D、增大Pb2+的濃度，平衡正向移動(dòng)，則Cr2O72-的物質(zhì)的量會(huì)減小，與圖象不符，D錯(cuò)誤；答案選A。7、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①的溶液中仍然存在銀離子，同時(shí)說明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；【詳解】根據(jù)上述分析，向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯(cuò)誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。8、C【分析】不同的金屬加入鹽酸中時(shí)，還原性越強(qiáng)，越先與鹽酸反應(yīng)，金屬與鹽酸的反應(yīng)是有先后順序的；活潑性：鋁＞鐵＞銅，即還原性：鋁＞鐵＞銅，并且金屬活動(dòng)性順序表中，鋁、鐵排在氫前，銅排在氫后?！驹斀狻吭阡X、鐵、銅三種金屬中，鋁還原性最強(qiáng)，優(yōu)先被氧化生成氯化鋁。只有當(dāng)鹽酸過剩時(shí)，鐵才會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，但不會(huì)生成氯化鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，所以濾液中一定含有的物質(zhì)是氯化鋁。故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意把握題中的鹽酸是少量的，活潑性不同的金屬與鹽酸反應(yīng)有先后之分，并且鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的是亞鐵鹽，銅與鹽酸不反應(yīng)。9、D【解析】A、固體恰好溶解后無HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶質(zhì)只有Cu(NO3)2，A錯(cuò)誤。B、生成的“純凈的無色氣體Y”是NO，NO與純水不能發(fā)生反應(yīng)，也就不可能得到酸性溶液，B錯(cuò)誤。C、固體完全是Cu時(shí)，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，m(Cu)=38×2.6molL×0.125L×64gmol=7.8g。固體完全是Cu2O時(shí)，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，m(Cu2O)=314×2.6點(diǎn)睛：類似于C答案，當(dāng)無法求出準(zhǔn)確結(jié)果時(shí)，極值法的討論可以在求出范圍后幫助理解答案是否正確。10、C【解析】A.電解硝酸銀溶液時(shí)，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銀；B.電解氯化銅溶液時(shí)，要使其復(fù)原，需加入適量的氯化銅；C.電解氫氧化鈉溶液時(shí)，要使其復(fù)原，需加入適量的水；D.電解硫酸銅溶液時(shí)，若硫酸銅被消耗盡，并且電解了一部分水，要使其復(fù)原，需加入適量的氫氧化銅；【詳解】A.電解硝酸銀溶液時(shí)，OH-和Ag+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銀，故A項(xiàng)正確；B.電解氯化銅溶液時(shí)，Cl-和Cu2+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氯化銅，故B項(xiàng)正確；C.電解氫氧化鈉溶液時(shí)，OH-和H+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電解硫酸銅溶液時(shí)，OH-和Cu2+分別在陽極和陰極放電，要使其復(fù)原，需加入適量的氧化銅，電解一段時(shí)間后，若硫酸銅被消耗盡，此時(shí)開始電解水，要使其復(fù)原，需加入適量的氫氧化銅，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池的相關(guān)知識(shí)，對(duì)于這一類問題，首先要明確溶液中陰陽離子的種類，再結(jié)合陰陽離子放電順序，確定陰陽極的產(chǎn)物。電解后要恢復(fù)原來的狀態(tài)時(shí)，要結(jié)合兩極產(chǎn)物，補(bǔ)回離開溶液的組分。11、B【詳解】螞蟥叮咬后血不凝固，說明產(chǎn)生一種抗血凝性物質(zhì)。答案選B。12、D【詳解】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說明反應(yīng)向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量Mr不變，故C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，則：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始物質(zhì)的量(mol)100變化物質(zhì)的量(mol)2x3xx平衡物質(zhì)的量(mol)1-2x3xx=0.1=0.1，x=，X轉(zhuǎn)化率為==，故D正確；故答案為D。13、B【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。【詳解】A項(xiàng)、H2SO4屬于強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酒精是有機(jī)物，其水溶液不導(dǎo)電，且酒精是化合物，所以酒精是非電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、硝酸鉀是鹽，其水溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都導(dǎo)電，所以硝酸鉀是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鈉是堿，其水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導(dǎo)電，所以固體氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先必須是化合物，明確二者的區(qū)別是解答關(guān)鍵。14、C【詳解】A.SO2與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，A正確；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的百分含量減小，B正確；C.平衡常數(shù)不受壓強(qiáng)影響，但受溫度影響，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C錯(cuò)誤；D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；答案選C。15、C【詳解】A.鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨，故A正確；B.鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C.保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故C錯(cuò)誤；D.鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造汽車、船舶，故D正確；故選C。16、D【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)物為高分子化合物?！驹斀狻緼.甘油相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；C.葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；D.淀粉相對(duì)分子質(zhì)量較大，大于10000，是高分子化合物，故正確。故選D。17、B【詳解】A．甲烷是天然氣的主要成分，故A正確；B．天然氣難溶于水，故B錯(cuò)誤；C．燃燒均為放熱反應(yīng)，則天然氣燃燒也是放熱反應(yīng)，故C正確；D．甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，故D正確；故答案為B。18、D【解析】X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X2+和Y-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X與Y在周期表中相對(duì)位置如圖。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大”，原子半徑XY，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子序數(shù)XY，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素所在周期XY，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素所在主族數(shù)XY，D項(xiàng)正確；答案選D。19、B【解析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇任意比溶于水，可以用水進(jìn)行鑒別，正確；B.乙醇和乙酸均溶于水，不能用水進(jìn)行鑒別，錯(cuò)誤；C.汽油不溶于水，氯化鈉溶于水，形成溶液，可以用水進(jìn)行鑒別，正確；D.苯不溶于水，密度比水小，在水的上層，硝基苯不溶于水，密度比水大，在水的下層，可以用水進(jìn)行鑒別，正確；綜上所述，本題選B。20、D【解析】A.SiO2的沸點(diǎn)高于CO2，是由于SiO2是原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗的能量高，而CO2是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，分子間作用力弱，斷裂消耗的能量小，因此熔沸點(diǎn)低，A錯(cuò)誤；B.離子化合物、共價(jià)化合物溶于水都可電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不能根據(jù)H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，判斷硫酸是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C.HClO易分解是因?yàn)镠ClO分子內(nèi)的共價(jià)鍵結(jié)合的不牢固，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，含有陽離子，無陰離子，可見含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。21、C【解析】根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析。【詳解】增大壓強(qiáng)即縮小容器體積，容器內(nèi)各種氣體的濃度等倍數(shù)增大，固體或液體“濃度”不變。A(g)、B(g)濃度增大，正反應(yīng)速率增大。C(g)濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。正反應(yīng)中氣體分子數(shù)減少（D是固體），增大壓強(qiáng)使化學(xué)平衡向右移動(dòng)?？梢姡珹、B、D項(xiàng)都錯(cuò)誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)通過改變氣體反應(yīng)物的濃度而影響反應(yīng)速率。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能使其平衡發(fā)生移動(dòng)。22、B【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的質(zhì)子數(shù)是11，因此是Na元素，答案選B。點(diǎn)睛：掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法是解答的關(guān)鍵，原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?4、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。25、2020CO2溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實(shí)驗(yàn)①中的c(Cr2O72—)則假設(shè)一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設(shè)一不成立量筒溫度計(jì)-56.85kJ·mol-1無偏大【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化為+4價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，根據(jù)電子守恒來計(jì)算；（3）實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；（6）根據(jù)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（7）先求出2次反應(yīng)的溫度差，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；（8）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)。【詳解】（1）①②中pH不同，是探究PH對(duì)速率的影響；則②③是探究不同濃度時(shí)草酸對(duì)速率的影響，故答案為實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始

pH廢水樣品

體積/mL草酸溶液

體積/mL蒸餾水

體積/mL③2020（2）草酸中碳元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧化產(chǎn)物為CO2，被氧化為+4價(jià)，化合價(jià)共升高2價(jià)，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，化合價(jià)共降低了6價(jià)，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為是1：3，離子方程式為：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

（3）由實(shí)驗(yàn)①②表明溶液pH越小，反應(yīng)的速率越快，所以溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol?L-1?min-1，故答案為2(c0-c1)/t1溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案為Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再做沒有Fe2+存在時(shí)的實(shí)驗(yàn)，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-濃度比，不要選用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立；故答案為實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實(shí)驗(yàn)①中c（Cr2O72-），則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設(shè)一不成立（6）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測量溫度，所以還缺少量筒、溫度計(jì)，故答案為量筒、溫度計(jì)；

（7）第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH溶液與50mL0.5mol?L-1HCl溶液混合，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=-56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-56.8kJ?mol-1,故答案為-56.8kJ?mol-1；(8)KOH代替NaOH對(duì)結(jié)果無影響，因?yàn)槎叨际菑?qiáng)堿，與HCl反應(yīng)生成易溶鹽和水，所以中和熱不變；醋酸電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)放出的熱量偏小，但△H偏大；故答案為無；偏大?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及了探究重鉻酸根與草酸反應(yīng)過程中的催化作用和中和熱測定，重鉻酸根與草酸反應(yīng)為一比較熟悉的反應(yīng)，試題考查了從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力等，中和熱的測定側(cè)重考查了實(shí)驗(yàn)的測定原理。26、保溫3不同意因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)【解析】(1).在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，要分別測定反應(yīng)前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的最高溫度，一共3次；因不同溫度計(jì)的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計(jì)分別測量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同；(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，則所求中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。【點(diǎn)睛】本題考查中和熱的測定，明確中和熱測定的實(shí)驗(yàn)原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，最后一問是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意反應(yīng)放出的熱量和中和熱的區(qū)別。27、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍(lán)色不能因?yàn)榛旌蠚怏w中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)【分析】本題對(duì)Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行兩種推測，而后設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行驗(yàn)證；設(shè)計(jì)時(shí)既要驗(yàn)證有無SO2生成，又要驗(yàn)證有無H2生成；驗(yàn)證SO2可用品紅溶液，驗(yàn)證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時(shí)必須注意驗(yàn)證H2時(shí)，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對(duì)氫氣檢驗(yàn)的干擾?！驹斀狻浚?）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)時(shí)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，所以需要裝置氣密性完好，實(shí)驗(yàn)開始先檢驗(yàn)裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色；混合氣體中含H2O會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)，所以如果去掉裝置B，就不能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。28、+175.2kJ/mol<>66.7%2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O10-bmol·L－1<c(OH－)<10-amol·L－1【分析】本題從蓋斯定律、化學(xué)平衡及電解質(zhì)溶液中的電離平衡方面分析解題?！驹斀狻浚?）由a+b可得反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，根據(jù)蓋新定律，△H=+216.4kJ·mol－1+（一41.2kJ·mol－1）=+175.2kJ·mol－1。（2）合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，由圖可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)為P1時(shí)平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)小于壓強(qiáng)為P2時(shí)，所以P1<P2；合成氨正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小，D點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)溫度，所以化學(xué)平衡常數(shù)：B點(diǎn)>D點(diǎn)；設(shè)C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為α(H2)，列三段式得：N2+3H22NH3初始（mol）130轉(zhuǎn)化（mol）α(H2）3α(H2)2α(H2)平衡（mol）1-α(H2)3-3α(H2)2α(H2)因?yàn)槠胶饣旌衔镏邪钡捏w積分?jǐn)?shù)為50%，同溫同壓下氣體體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以，解得α(H2)66.7%。（3）①NH3與NaClO一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4），NaCIO作氧化劑，被還原為NaCl，根據(jù)原子守恒，還有水生成，故化學(xué)方程式為：2NH3+NaClON2H4