2026屆北京市西城外國語學?；瘜W高一上期末綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列化合物能通過相應單質(zhì)直接化合而成的是A．FeCl2 B．NO2 C．Na2O2 D．SO33、下列氫氧化物有還原性的是()A．氫氧化鎂 B．氫氧化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．氫氧化鋁4、若mg密度為ρg·cm?3的Al2(SO4)3溶液中含ng，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是A．mol·L?1 B．mol·L?1C．mol·L?1 D．mol·L?15、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)6、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{色D．溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色7、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶28、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol9、R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)镽3＋離子。又知反應中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價為（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋710、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A11、下列說法正確的是A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．氣體摩爾體積約為22.4L/mol，一定是在標準狀況下D．18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4L12、下列關(guān)于氨水的敘述中，不正確的是()A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6種粒子 D．氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)13、下列金屬中，遇到強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe14、ClO2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應制得，下列說法不正確的是()A．該反應的化學方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B．每1molNa2S2O8參加反應，得到1mole－C．ClO2因具有強氧化性而可以殺菌消毒D．該實驗條件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO215、僅用下圖裝置可完成(裝置可加熱)：A．用鋅粒與稀H2SO4反應制H2B．用NH4CI與Ca(OH)反應制NH3C．用Cu與濃HNO3反應制NO2D．濃硫酸和銅制SO216、下列關(guān)于鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大B．F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱D．F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次減弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學式為___，B的名稱為___。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式為___。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。18、A、B、C、W均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應的化學方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學式為________________。②實驗室制取B時，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應的化學方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為__________。19、某校高一學生學完膠體后，在老師的指導下，有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學是________；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到__________。(2)丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是________。20、為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是________。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________。（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質(zhì)，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________，對應反應的離子方程式是________。（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。（6）過程Ⅲ實驗的目的是________。21、①H2SO4、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)。請回答下列問題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號）。（2）寫出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)

過多，反應的離子方程式為________。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正確；B．二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成酸，使紫色石蕊變紅，故B正確；C．在酸性溶液中二氧化硫與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，溶液褪色可知SO2具有還原性，故D正確；故答案為C。2、C【解析】

所涉及反應為：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案為C。3、B【解析】

A．氫氧化鎂中鎂元素的化合價是+2價，是最高價，氫氧化鎂無還原性，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵中鐵元素的化合價是+2價，是中間價，化合價可以升高，則氫氧化亞鐵有還原性，故B正確；C．氫氧化鐵中鐵元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鐵無還原性，故C錯誤；D．氫氧化鋁中鋁元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鋁無還原性，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】

n()=mol，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量n[Al2(SO4)3]=mol，溶液體積V=cm3=L，故Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題重點考查以物質(zhì)的量為中心的簡單計算，需要牢記基礎(chǔ)公式，、、（標況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。5、A【解析】

A．在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只能失去電子，即金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，故A正確；B．電解質(zhì)必須是化合物，能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質(zhì)，故B錯誤；C．在氧化還原反應中，化合價有升有降，可以是不同物質(zhì)間化合價改變，也可以是同種物質(zhì)中的同一元素化合價升價，例如：Cl2與H2O的反應中Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故C錯誤；D．乙醇易溶于水，但乙醇是非電解質(zhì)，則易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為A。6、D【解析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。7、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體分別都含有1mol氧原子時，根據(jù)分子組成，各自的物質(zhì)的量之比=1：：=6：3：2，答案為D。【點睛】利用分子組成，計算物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值。8、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！军c睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。9、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合價分別為+4、+6價，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降的代數(shù)和為零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案為C?！军c睛】氧化還原反應中，化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。10、B【解析】

元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C元素的原子序數(shù)最大，又因為A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)：C>A>B；對于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此：離子半徑由大到小的順序為：B>A>C，故合理選項是B。11、B【解析】

A．根據(jù)公式m=n·M=·M，在同溫、同壓下，氣體的Vm是相等，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此氣體占有的體積不一定相等，A錯誤；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，B正確；C.影響氣體體積的因素有微粒數(shù)目、溫度、壓強，1mol氣體的體積為22.4L，但滿足條件的溫度、壓強很多，不一定是標準狀況，C錯誤；D．標準狀況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是B。12、B【解析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據(jù)氨水中的微粒及其性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯誤；C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；D.氨氣溶于水后大部分與水反應生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大(除水外)，D正確。答案選B。13、C【解析】

A．Cu既不能和強酸反應放出氫氣，也不能和強堿反應放出氫氣，A錯誤；B．Mg能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，B錯誤；C．Al既能和非氧化性強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，D錯誤。答案選C。【點睛】既能和強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣的金屬為Al。14、B【解析】

該反應中，反應物NaClO2的Cl呈+3價，生成物ClO2的Cl呈+4價，則NaClO2作還原劑，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物。【詳解】A、根據(jù)氧化還原反應中化合價變價的就近原則，Na2S2O8的S的+7價會變?yōu)?6價，即還原產(chǎn)物為Na2SO4，故該反應的化學方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4，A正確；B、1molNa2S2O8參加反應，得到2molNa2SO4，則Na2S2O8得到2mole-，B錯誤；C、ClO2具有強氧化性，可以殺菌消毒，C錯誤；D、該反應中，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物，則Na2S2O8的氧化性比ClO2強，D正確；故選B。15、A【解析】

A.Zn與稀H2SO4反應不需要加熱，生成的H2可用排水法收集，A正確；B.NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C.NO2可與水反應生成NO，不能用排水法收集，C錯誤；D.銅與濃硫酸在加熱條件下才反應，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤。答案選A。16、D【解析】A.F、Cl、Br、I屬于同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，故A正確；B.F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多，故B正確；C.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，故C正確；D.同主族元素F、Cl、Br、I，從上到下非金屬性逐漸減弱，對應離子F-、Cl-、Br-、I-的還原性依次增強，故D錯誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵。【詳解】（1）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應中Cl的化合價降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題18、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學式為NO；②因為NO和空氣中的O2反應生成NO2，則實驗室制取B（NO）時，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化硫和水，化學方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學生熟練掌握元素化合物知識，把握反應的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。19、丙紅褐色沉淀生成氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷先有紅褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解【解析】

根據(jù)制備氫氧化鐵膠體的方法進行判斷；根據(jù)膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應、聚沉進行判斷?！驹斀狻?1)制備氫氧化鐵膠體：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱直至出現(xiàn)紅褐色液體為止，即得氫氧化鐵膠體，因此丙同學的操作正確；膠體具有聚沉的性質(zhì)，其中使膠體聚沉的方法之一是加熱，因此丙同學實驗中不停止加熱會看到紅褐色沉淀產(chǎn)生；(2)①因為氫氧化鐵顯紅褐色，陰極附近顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠粒向陰極移動，根據(jù)同電相斥異電相吸的原則，說明氫氧化鐵膠粒帶正電；②硫酸是電解質(zhì)，會造成膠體的聚沉，因此先看到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后氫氧化鐵和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鐵，即后觀察到沉淀消失，溶液顯黃色。20、2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O淀粉KI試紙變藍Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-打開活塞b，將C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?I-+2Fe3+=2Fe2++I2吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對Fe3+氧化碘離子實驗的干擾【解析】試題分析：本題考查Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱的實驗探究，涉及實驗的分析、Cl2的制備、實驗現(xiàn)象的描述、離子方程式的書寫。（1）84消毒液的有效成分為NaClO，向84消毒液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為Cl2，反應的化學方程式為NaClO+2HCl（濃）=NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（2）根據(jù)裝置圖中的試劑，驗證氯氣