2026屆淮安市重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某無色溶液，經(jīng)測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（）A．可能含有Cl- B．可能含有HCO3-2、下列說法正確的是A．多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C．可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷D．分離溴苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液3、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>Z>WC．離子半徑：Y+>X2- D．Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性4、為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ）過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù)：序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃下列有關(guān)說法正確的是A．僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)C．通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D．通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)5、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：T＜W＜Z＜Y＜XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞T＞W(wǎng)C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學(xué)鍵類型不完全相同6、下列說法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑7、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HX為弱酸B．V1＜20C．M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）8、不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化B．由②、③推測，若pH>7，+2價(jià)鐵更難被還原C．由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2＋的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)9、鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“熱還原”中每生成1molPd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為8molC．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸10、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D11、室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L－1B．a(chǎn)點(diǎn)：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)C．b點(diǎn)：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－512、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷不正確的是（）A．四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點(diǎn)最低B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X13、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是()A．酸性KMnO4 B．Br2 C．濃HNO3 D．H214、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶15、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7B．ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C．ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力D．ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH516、對于反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NO?N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應(yīng)第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應(yīng)△H<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大B．第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O217、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：XYZMRQ原子半徑/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-2+4，-4+1-2-1，+7+3下列說法正確的是：A．R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B．X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同C．Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)D．Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料19、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，下列說法中，正確的是（）A．該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) B．H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D．H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等20、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（）加入的物質(zhì)結(jié)論A0.05molCH3COONa固體減小B0.05molNaHSO4固體c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大D50mLH2O由水電離出的c（H+）·c（OH﹣）減小A．A B．B C．C D．D21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)CSO2通入KMnOSO2D向NaC1、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3KA．A B．B C．C D．D22、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B．家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是_____；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______。(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________；試劑與條件2為______。24、（12分）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_____________；B______________(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。（1）陽極反應(yīng)式為___。（2）去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為___。26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_____________（2）在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：________（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：______________Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生（4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。（5）根據(jù)方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”)，而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是______。27、（12分）高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。28、（14分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：回答下列問題(1)的化學(xué)名稱是_____________，中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)①的條件是___________，過程①屬于______反應(yīng)(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有，寫出由生成的化學(xué)方程式______。(4)有機(jī)物與非諾芬互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式_________。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_________29、（10分）工業(yè)上利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是_______________（填字母）。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________。（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為________________。（4）取干燥后的FeCO3樣品12.49g隔絕空氣焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00g，繼續(xù)加熱最終得到Fe6.16g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為_______________（寫出一種即可），計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量_____________（寫出計(jì)算過程）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

等物質(zhì)的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Na+，由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-，據(jù)此解答?！驹斀狻康任镔|(zhì)的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液；無色硫酸鋁和溴化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCl，即還含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Na+；由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-；綜上：①溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-三種離子；②溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-、Cl-、Na+五種離子，答案選A。2、B【解析】

A選項(xiàng)，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；C選項(xiàng)，不能用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷，兩者都無現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，分離溴苯和苯的混合物采用蒸餾方法，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。3、D【解析】

Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al，X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O，Y為Na，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S，以此解題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；A．X為O，最外層電子數(shù)為6，Y為Na，最外層電子數(shù)為1，Z為Al，最外層電子數(shù)為3，原子最外層電子數(shù)：X>Z>Y，故A錯(cuò)誤；B．Y為Na、Z為Al、W為S，鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價(jià)電子數(shù)較多，故金屬鍵較強(qiáng)，則鋁的熔點(diǎn)高于鈉，即單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y，故B錯(cuò)誤；C．X為O、Y為Na，X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+<X2-，故C錯(cuò)誤；D．Y為Na、W為S，Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。4、C【解析】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，碳酸鈉溶于水的過程為吸熱過程，所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5℃，而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度從20℃降低16.2℃＜18.5℃，通過反應(yīng)Ⅰ后混合液溫度更低，證明反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶于水，混合液溫度從20℃升高到24.3℃，實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！驹斀狻緼．根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y，B錯(cuò)誤；C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性無法判斷，C錯(cuò)誤；D．X3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價(jià)鍵，D正確；答案選D。6、C【解析】

A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．途徑a：CCO+H2CO2+H2O，途徑b：CCO2，兩個(gè)途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯(cuò)誤；C．亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量必須適量，否則會(huì)影響人的健康，故C正確；D．鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選擇食品添加劑時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會(huì)造成身體的危害。7、D【解析】

A.由圖可知，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝3，說明HX為弱酸，故A正確；B.若V1＝20，則溶液中的溶質(zhì)只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應(yīng)小于20，故B正確；C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正確；D.兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），故D錯(cuò)誤；故選D。8、D【解析】

A．①、②中溫度和pH均不同，存在兩個(gè)變量，不能判斷pH對反應(yīng)的影響，故A錯(cuò)誤；

B．若pH＞7，+2價(jià)鐵會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價(jià)鐵易被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．①、③中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．50℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于

0.15a

mol/（L?h），在60℃、pH=2.5時(shí)，溫度升高，速率增大，所以60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于

0.15a

mol/（L?h），故D正確。

故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，把握圖中的信息以及影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。9、D【解析】

A．據(jù)圖可知，酸浸時(shí)反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCl，產(chǎn)物有NO2，中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd的化合價(jià)應(yīng)為+4價(jià)，存在形式為PdCl62-，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，故A正確；B．根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCl和NH3，生成1molPd，則消耗1mol氯鈀酸銨，根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl，共8mol氣體，故B正確；C．氯鈀酸銨為紅色沉淀，所以若某溶液中含有銨根，滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象，可以檢驗(yàn)銨根，故C正確；D．溶解過程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡(luò)合物，促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd4+的反應(yīng)正向移動(dòng)，從而使Pd溶解，若換成硫酸，無法生成絡(luò)合物，會(huì)使溶解的效率降低，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)為A選項(xiàng)，要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項(xiàng)B時(shí)首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量，避免寫反應(yīng)方程式。10、A【解析】

A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯(cuò)誤；B、SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；D、銅和Fe3＋發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故說法正確。11、C【解析】

A．加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000mol·L－1，正確，A不選；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH＞7，溶液呈堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，溶液中存在電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，則c(M＋)＞c(Cl－)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，但MOH電離程度較小，所以存在c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確，B不選；C．b點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(OH－)=c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(M＋)=c(Cl－)，所以c(M＋)+c(MOH)＞c(Cl－)，錯(cuò)誤，C選；D．根據(jù)A選可知，MOH濃度為0.1000mol·L－1，不加入鹽酸時(shí)，pH為11，溶液中的c(OH－)=10－3mol·L－1，則MOH是弱堿，其電離方程式為MOHM＋＋OH－，由于其電離程度較小，則c(MOH)≈0.1mol·L－1，忽略水的電離，則c(M＋)≈c(OH－)=10－3mol·L－1；則室溫下，MOH的電離常數(shù)，正確，D不選。答案選C。12、C【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素。【詳解】A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；B、非金屬性W>Z，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z，故B正確；C、非金屬性X>Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩＞Z＞W(wǎng)＞X，故D正確；故選C。13、A【解析】A.酸性高錳酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，A正確；B.將液溴與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯(cuò)誤；D.苯在一定條件下也能夠在鎳催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤。故選擇A。點(diǎn)睛：苯不能使高錳酸鉀溶液退色，是因?yàn)楸椒肿又杏?個(gè)碳碳單鍵，6個(gè)碳原子之間形成一個(gè)大π鍵，使得苯的化學(xué)性質(zhì)比烯烴穩(wěn)定的的多，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。14、C【解析】

A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！驹斀狻緼．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。15、C【解析】

A．由蓋斯定律可得，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7，A正確；B．ΔH4為破壞1molCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成1molCl-Cl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；C．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則ΔH7<0，且該過程形成了離子鍵，C不正確；D．Cl轉(zhuǎn)化為Cl-，獲得電子而放熱，則ΔH5<0，在相同條件下，由于溴的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，所以2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，D正確；故選C。16、B【解析】

A．不管△H<0，還是△H>0，升高溫度，v正和v逆均增大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，與平衡移動(dòng)沒有必然聯(lián)系。17、A【解析】

A．單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，能夠溶于酸性溶液，可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；D．瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；答案選A。18、C【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O；R為Cl；Q為Al，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．R為Cl，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故A錯(cuò)誤；B．X為S、Y為Si、M為O，X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型相同，故B錯(cuò)誤；C．Z為Na、R為Cl、Q為Al，最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；D．Y為Si，Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。19、A【解析】

A項(xiàng)、當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B項(xiàng)、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、平衡狀態(tài)時(shí)H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A。20、A【解析】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入0.05molCH3COONa固體，c(Na+)增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH3COO－的水解程度變小，故c(CH3COO－)大于原來的2倍，則c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A錯(cuò)誤；B、加入0.05molNaHSO4固體，能和0.05molCH3COONa反應(yīng)生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42－)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正確；C、加入0.05molNH4Cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，則對水的電離的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶液中c(OH－)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH－)變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH－)減小，D正確，答案選A。21、B【解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；B.氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色說明生成乙烯氣體，溴乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；C.SO2具有還原性，通入KMnO4溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此不能得出結(jié)論KspAgC1>K故選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問題。比較結(jié)構(gòu)和組成相似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過量試劑的干擾。22、B【解析】

A．聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細(xì)菌，故A錯(cuò)誤；B．二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣，故B正確；C．氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯(cuò)誤；D．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基丙烯氧化反應(yīng)(CH3)2CHOHO2、Cu和加熱【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！驹斀狻緿發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則H→I的反應(yīng)方程為；E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。24、A4【解析】

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)A是，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。25、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】

（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價(jià)，被氧化成氮?dú)猓葰獾秒娮由嫂?價(jià)的氯離子，由此書寫離子反應(yīng)的方程式。【詳解】（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣，電極反應(yīng)的方程式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價(jià)，被氧化成氮?dú)?，氯氣得電子生成?價(jià)的氯離子，離子反應(yīng)的方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣，故答案為：2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。26、氯氣發(fā)生裝置3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2OFe3＋4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O<溶液酸堿性不同【解析】

（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣，所以可以說明溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。27、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題，根據(jù)所提供的裝置，裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；裝置I可用來制取氯氣，為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣；裝置IV是氯氣的凈化裝置；裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置；裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶，因此，本題正確答案是：圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本題正確答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置，所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液，因此，本題正確答案是：NaOH溶液；(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分，因此，本題正確答案是：使反應(yīng)混合物混合均勻，反應(yīng)更充分；(5)根據(jù)以上分析，裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II，所以各接口順序?yàn)閍efcdb，因此，本題正確答案是：aefcdb；(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將KIO3氧化為KIO4，本身被還原