2026屆福建省部分重點高中化學高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出C．電解過程中SO42—移向b極D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等2、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．該溫度高于25℃C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溶液中由水電離出來的H+濃度是1.0×10－10mol/L3、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下，下列說法不正確的是A．步驟①，通入熱空氣可以將Fe2＋氧化B．步驟②，產(chǎn)生濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3C．步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)D．步驟④，灼燒Na2CO3·H2O在瓷坩堝中進行4、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒B．金屬鈉具有強還原性，可用于與TiCl4溶液反應制取金屬TiC．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板5、一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時能加快化學反應速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是（）①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥6、根據(jù)光合作用原理，設計如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為原電池的正極B．外電路電流方向是a→bC．b電極的電極反應為：O2+2e-+2H+=H2O2D．a(chǎn)電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為2mol7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB．工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉移的電子數(shù)目為3NAC．含有1molCO32—的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為2NAD．足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1mol氣體時轉移的電子數(shù)目為2NA8、如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾9、反應AC由兩步反應A→B→C構成，1molA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是A．AC的正反應為吸熱反應B．加入催化劑會改變A與C的能量差C．AC正反應的活化能大于其逆反應的活化能D．AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E410、下列說法中正確的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)311、若阿伏伽德羅常數(shù)NA＝，以下關于m的說法正確的是（）A．表示12C的實際質(zhì)量 B．表示12C的質(zhì)量數(shù)C．表示12C的相對原子質(zhì)量 D．表示碳元素的相對原子質(zhì)量12、化學與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關。下列說法不正確的是()A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染13、下列說法正確的是（）A．Na、Fe、Al都能導電，它們的氧化物都能與酸反應，與堿不反應B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物C．某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+D．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該溶液中一定有NH14、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是A．水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會降低肥效15、A、B、C、X為中學化學常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。下列說法不正確的是A．若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B．若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C．若B為FeCl3，則X一定是FeD．A可以是碳單質(zhì)，也可以是O216、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標準狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應轉移電子數(shù)目為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學化學常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應關系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應的離子方程式為____________________________________。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：_____________________________。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應的主要氣體，則該反應的離子方程式為__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標準狀況下aL氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。18、端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結構簡式為______，D的化學名稱為______。（2）①和③的反應類型分別為______、______。（3）E的結構簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。19、富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當?shù)膒H條件下與，反應得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學式相對分子質(zhì)量電離常數(shù)(25℃)富馬酸116碳酸富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水攪拌②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請回答以下問題：(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_____________。ii.計算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點后一位)20、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗?！局苽銷aClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。【測定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時，可以選用的指示劑為____________；②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。21、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH?2+H2O2NO2+2OH?++H2O①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和，其離子方程式為________。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，選項A錯誤；B．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，選項B正確；C．b與電池的負極相連，b為電解池的陰極，a極是陽極，陰離子SO42—移向陽極a極移動，選項C錯誤；D．電解CuSO4溶液時，a極產(chǎn)生的氣體為O2，產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，選項D錯誤；答案選B。2、A【解析】A、PH為12的NaOH的濃度時1mol·L－1，而硫酸氫鈉溶液的H＋濃度時0.01mol·L－1,等體積混合，堿多了故A錯誤；B、25℃時Ka=10-14，本題Ka=10-6*10-6=10-12，水電離吸熱，升高溫度，K變大，該溫度高于25℃，故B正確；C、加入NaHSO4晶體，提高H＋的濃度，抑制了水的電離，故C正確。D、pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來的c（H＋）=1×10-10mol·L－1，故D正確；故選A。3、D【解析】A.步驟①，通入熱空氣，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，便于除去，A正確；B.步驟②，在堿性環(huán)境下，鎂離子、鐵離子生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的主要成分為Mg(OH)2和Fe(OH)3，B正確；C.步驟③，趁熱過濾時，溫度控制不當，會析出Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)，C正確；D.步驟④，Na2CO3能夠與瓷坩堝中的二氧化硅反應，故應在鐵坩堝中進行灼燒，D錯誤；綜上所述，本題選D?！军c睛】選項D，二氧化硅屬于酸性氧化物，不與強酸反應，但能夠與強堿（氫氧化鈉溶液等）發(fā)生反應生成硅酸鹽，也能與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鹽，因此灼燒氫氧化鈉和碳酸鈉應該在鐵坩堝中進行，不用瓷坩堝，以防發(fā)生反應。4、D【分析】A.明礬不能用于殺菌消毒；B.鈉是活潑金屬，具有還原性可以冶煉某些金屬，但溶液中鈉和水劇烈反應；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應；D.FeCl3溶液能與Cu發(fā)生反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?！驹斀狻緼.明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故A錯誤；B.鈉是活潑金屬，具有還原性，可用與TiCl4熔融固體反應制取金屬Ti，溶液中鈉與水劇烈反應，不能用Na與溶液反應制備金屬，故B錯誤；C.高溫下，氧化鋁能與NaOH反應，氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，故C錯誤；D.Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故D正確；本題選D?！军c睛】Al2O3為兩性氧化物，既可以與酸反應又可以與堿反應。5、C【詳解】①加入鐵粉，構成原電池，反應速率加快，鋅反應完畢，鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，①錯誤；②加入銀粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，②正確；③加入石墨粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，③正確；④稀硝酸具有強氧化性，硝酸與鋅反應不能生成氫氣，故④錯誤；⑤加入CaCO3，碳酸鈣與鹽酸反應，氫離子濃度減小，反應速率降低，故⑤錯誤；⑥加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，⑥正確；答案選C。6、C【解析】根據(jù)圖片信息，可知a電極反應2H2O—4e—=4H++O2↑，發(fā)生了氧化反應，a為電極為原電池的負極，A項錯誤；外電路電流由正極流向負極，即b→a，B項錯誤；根據(jù)圖片信息，b的的電極反應為：O2+2e-+2H+=H2O2，C項正確；由a極的電極反應方程式可知，a電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H+為4mol，D項錯誤。點睛：原電池是將化學能變成電能的裝置。負極失去電子，被氧化，正極得到電子被還原。注意原電池中的正負極的反應，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負極失去電子，結合原電池的電解質(zhì)的環(huán)境分析其電極反應的書寫。在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，電子從負極經(jīng)過導線流向正極。7、C【解析】A、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B.工業(yè)合成氨是可逆反應，但工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉移的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C.CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目多于2NA，故C錯誤；D、足量鋅與濃硫酸反應開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1mol氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選C。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，解題關鍵：質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯點：C注意水解反應，CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；D、濃硫酸隨反應進行變化為稀硫酸的反應特征與鋅反應時，生成二氧化硫或氫氣電子轉移相同。8、B【詳解】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發(fā)噴泉實驗，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負壓，因此不能引發(fā)噴泉實驗，故B符合題意；C．通過a鼓入空氣，會將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負壓，能形成噴泉實驗，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應造成負壓，能形成噴泉實驗，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】要形成噴泉，需形成壓強差，可以是溶解引起的，也可以是反應引起的。9、D【解析】A.由圖像可知，AC的正反應為放熱反應，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應的路徑，不會改變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AC是放熱反應，故正反應的活化能小于其逆反應的活化能，以不正確；D.由蓋斯定律可知，AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點睛：反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。10、C【解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A錯誤；B、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，后再加水稀釋到所需的濃度，溶于硫酸，會引入雜質(zhì)離子SO42－，故B錯誤；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，與氫離子反應，使水解平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正確；D、泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯誤；故選C。11、A【詳解】阿伏伽德羅常數(shù)NA表示12g12C含有的碳原子數(shù)目，若已知12C的實際質(zhì)量為m，則NA＝，即說明m不可能表示12C的質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量或碳元素的相對原子質(zhì)量，只有選項A符合題意，故答案為A。12、A【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯誤；B．硅膠無毒且具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，B正確；C．飽和Na2CO3溶液顯堿性可去除油污；飽和NH4Cl溶液顯酸性能除鐵銹，所以廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點，除去油污和鐵銹，C正確；D．聚碳酸酯塑料可降解為二氧化碳，對環(huán)境無污染，燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，都能減輕環(huán)境污染，D正確；答案選A。13、D【詳解】A．Na、Fe、Al都能導電，Al的氧化物既能與酸反應，又能與堿反應，A說法錯誤；B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，NO可與空氣中氧氣反應，B說法錯誤；C．某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，不能證明是否含有Fe2+，C說法錯誤；D．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，則該溶液中一定有NH，D說法正確；答案為D。14、D【解析】A項：水晶不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A項錯誤；B項：醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均為溶液，不可用丁達爾效應區(qū)分，B項錯誤；C項：氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細菌細胞失水，二者原理不同，C項錯誤；D項：銨鹽和K2CO3會發(fā)生反應，生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效，D項正確。15、B【詳解】A.若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B錯誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉化，并能找到各物質(zhì)間相互轉化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運用。16、C【詳解】A.30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個F原子，故1.5molHF中含1.5NA個F原子，故A正確；B.標況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故當鹽酸變稀后反應即停止，即鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.15NA個，故C錯誤；D.過氧化鈉和二氧化碳的反應為過氧化鈉的歧化反應，過氧化鈉中?1價的氧原子歧化為?2價和0價，故1mol過氧化鈉轉移1mol電子，78g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉移0.1NA個電子，故D正確。故答案選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結合流程中物質(zhì)轉化關系及提供的信息進行分析判斷，從而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結合c=計算；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應的n（Br-），根據(jù)電子轉移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c=計算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應為可逆反應?！驹斀狻緼、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應的反應離子方程式為：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行，則A為Al，D為H2，A與強堿性溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應的主要氣體，判斷C為CO2，為酸性強的制備酸性弱的反應，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應生成E的一個離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c==mol/L；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反應的n（Br-）=0.3mol，參加反應的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因為水解為可逆反應，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA?！军c睛】本題考查無機推斷、氧化還原反應的計算及濃度計算等，綜合性較強，把握氧化還原反應中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關計算公式等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等。18、苯乙炔取代反應消去反應4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結構簡式為；根據(jù)D的結構簡式可知D的化學名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應。（3）D發(fā)生已知信息的反應，因此E的結構簡式為。1個碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物的化學方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結構簡式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線為。19、b球形冷凝管使富馬酸轉化為富馬酸根離子偏低除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率、取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈72.9【詳解】(1)儀器B為反應容器，應該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH，使富馬酸轉化為富馬酸根離子；若加入溶液過量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，則制得產(chǎn)品的純度會偏低；(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率；(4)根據(jù)實驗步驟富馬酸鈉與硫酸亞鐵反應生成富馬酸亞鐵和硫酸鈉，步驟④中洗滌的目的主要是為了除去沉淀表面的可溶物，即、離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈；(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為×100%=72.9%。20、BDMnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O淀粉溶液25%【解析】分析：本題考查質(zhì)量分數(shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實驗室制備、肼含量的測定、指定情境下方程式的書寫?！局苽銷aClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備NaClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣。【制備水合肼】由于水合肼具有強還原性，NaClO具有強氧化性，NaClO溶液滴加過快，NaClO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl。【測定肼的含量】反應中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計算N2H4·H2O的質(zhì)量，進一步計算N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)。詳解：【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl